杭州市高級中學2018-2019學年高二9月月考化學試題解析班級_ 座號_ 姓名_ 分數_一、選擇題1 與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是 A環丙烷 B環丁烷 C乙烯 D丙烷2 下列關于空氣中的氮循環，說法不正確的是動物排泄物及遺體被細菌分解根瘤菌A. 氮元素均被氧化B. 植物可以固氮C. 碳氫氧也參與了氮循環D. 含氮化合物對人類有巨大作用3 化學是一門實用性強的自然科學，在社會、生產、生活中起著重要的作用，下列說法不正確的是（ ）A油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿B黑火藥的最優化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀C過濾操作要領是 “一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內壁D“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”。前一個固體一般指粉末狀固體4 下列說法正確的是AH2O與D2O互為同位素 B纖維素與淀粉互為同分異構體C干冰和冰為同一種物質 D甲烷和十六烷互為同系物5 下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A. B. C. D. 6 【浙江省金華市2018屆高三9月十校聯考】下列說法中，不正確的是（ ）AC6H14與液溴在光照下會反應B目前石油裂解是生產乙烯的主要方法C苯的結構決定了苯的化學性質是易取代難加成D乙烯、乙炔可通入溴水加以鑒別7 高溫下列解釋事實的方程式不正確的是高溫、高壓A焊接鐵軌： 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3催化劑B工業固氮： N2 + 3H2 2NH3 C用純堿除油污：CO32-+H2O HCO3-+ OH- D用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2：Cl2 + 2I- 2Cl-+I28 下列有關離子檢驗的操作、現象及結論均正確的是A用潔凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+B向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現，則該溶液中一定含SO42C向溶液中加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含CO32D向某溶液中加入KSCN溶液無現象，再滴入少量H2O2，呈血紅色，則該溶液中一定含有Fe2+9 常溫下，下列說法正確的是A0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液中:c（HCN）c（Na+）c（CN-）c（H+）c（OH-）C0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）c（OH-）+c（Cl-）D0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3H2O）c（SO42-）10生活中下列物質起還原作用的是A明礬作凈水劑B硅膠作干燥劑 C鐵粉作脫氧劑D活性炭作吸附劑 11【2018高考化學一輪復習:微考點67】下列物質中，因發生化學反應既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）CH3（CH2）4CH3CH3CH2CH=CH2A B C D12【海南化學】下列反應不屬于取代反應的是（ ）A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯 D油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉13下列說法中正確的是（ ）。A伴有能量變化的物質變化都是化學變化B物質發生化學反應都伴隨著能量變化C反應熱的單位kJmol1表示1 mol物質參加反應時的能量變化D在一個確定的化學反應體系中,反應物的總焓與生成物的總焓一定相同14下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻B明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸DSiO2硬度大，可用于制造光導纖維15已知： i. 4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2 ii. 3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O 某同學進行如下實驗： 取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液； 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅； 繼續向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍。 下列分析合理的是 A. 說明久置的KI固體中不含有I2 B. 中溶液變藍的可能原因：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O C. 堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH-反應的速率 D. 若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IO3-16氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2ABCD17綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如下圖，關于綠原酸判斷正確的是（ ）A分子中所有的碳原子均可能在同一平面內B1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2C1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOHD綠原酸水解產物均可以與FeCl3溶液發生顯色反應18在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COOH+對于該平衡，下列敘述正確的是 A加入水時，平衡向逆反應方向移動 B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動19【2017屆四川省成都市高三第二次模擬】某化學小組欲通過實驗探究：I.苯與液溴發生取代反應；.苯與液溴在催化劑作用下的反應機理。所用裝罝如圖所示。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）實驗室制備溴苯的化學方程式為_；儀器X的名稱為_。（2）制取溴苯的實驗操作步驟如下：連接裝罝，其接口順序為（填字母）：d接_， _接_， _接c；檢査裝置氣密性；C中加入固體藥品，_，再打開D處開關K，點燃C處酒精燈；插入鐵絲于混合液中，一段時間后，D中液體沸騰，原因是_ ；關閉C中活塞。（3）A中對廣口瓶進行熱水浴的目的是 _。（4）若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液溴發生了取代反應？_（答“能”或“否”）。（5）査閱文獻：苯與液溴在FeBr3催化下的反應機理共分三步：I Br2+FeBr3Br+FeBr4-請完成第三步反應：_；該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時實驗失敗，試從反應機理推測可能原因是_。20【浙江省臺州市2017屆高三上學期期末】下列說法不正確的是（ ）A在一定條件，苯與濃硝酸反應生成硝基苯的反應類型是取代反應B天然氣、沼氣、“可燃冰”的主要成分均為甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同質量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，產生CO2的物質的量不同二、填空題21某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設計實驗如下（已知氧化性:HNO3Fe3+I2） :取溶液少許滴加12滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL時恰好完全反應，加熱后共收集到0.448L（標準狀況下）氣體（假設氣體全部逸出）,同時產生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像（縱坐標為生成沉淀的質量，橫坐標為滴加NaOH溶液體積）。繼續向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入標準狀況下1.12LCl2，恰好完全反應,加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；在中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結合以上實驗現象和數據可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填寫表中空格（可以不填滿）: _。離子種類離子濃度（mol/L）22、在t時，某NaOH稀溶液中，c（H）10a mol/L，c（OH）10b mol/L，已知ab12，則（15分）（1）該溫度下水的離子積常數KW_。（2）該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是_mol/L。（3）在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH_。、現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨、氨水，請回答下列問題：（4）、四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是 （填序號）_。（5）、四種溶液中NH濃度由大到小的順序是 （填序號）_。（6）將和等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是_（填字母序號）。Ac（Na）c（Cl）c（OH）c（NH）Bc（Na）0.1 mol/LCc（Na）c（NH）c（Cl）c（OH）Dc（H）c（OH）、常溫下，amol/L氯化銨溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液，反應后混合液呈中性，求該溫度下NH3H2O的電離常數_23某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。裝置現象電解一段時間時，陽極石墨表面產生氣體，陰極石墨上附著紅色物質，燒杯壁變熱，溶液由藍色變為綠色（1）甲認為電解過程中陽極產生的_是溶液變綠的原因。（2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl- CuCl42-（黃色） H0。據此乙認為:電解過程中，CuCl42-（黃色）濃度增大，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據平衡移動原理推測在電解過程中CuCl42-濃度增大的原因：_。（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現象繼續探究。裝置現象電解相同時間時，陽極石墨表面產生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質，溶液由藍色變為綠色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色丙通過對現象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據是_，否定乙的依據是_。（4）丙繼續查閱資料：i. 電解CuCl2溶液時可能產生CuCl2-，CuCl2-摻雜Cu2+后呈黃色ii. 稀釋含CuCl2-的溶液生成CuCl白色沉淀據此丙認為：電解過程中，產生CuCl2-摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。丙進行如下實驗：a取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含CuCl2-的黃色溶液。c. 冷卻后向上述溶液d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。 a的目的是_。 寫出b中生成CuCl2-的離子方程式：_。 補充c中必要的操作及現象：_。丙據此得出結論：電解時陰極附近生成CuCl2-是導致溶液變綠的原因。24氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：回答下列問題：（1）過程I加NaOH溶液的作用是_（用離子方程式表示）；鼓入大量空氣的目的是_。（2）已知：水體中以+l價或單質形式存在的氯元素，稱為“余氯”。過程中加入適量液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉化為N2。實驗測