大通區(qū)第一中學(xué)校2018-2019學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題解析班級_ 座號_ 姓名_ 分?jǐn)?shù)_一、選擇題1 下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是A黃色的氯化鐵溶液中加人足量鐵粉 B往稀硫酸中通入氨氣C往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體 D一氧化氮氣體暴露在空氣中2 【浙江省金華市2018屆高三9月十校聯(lián)考】下列說法中，不正確的是（ ）AC6H14與液溴在光照下會反應(yīng)B目前石油裂解是生產(chǎn)乙烯的主要方法C苯的結(jié)構(gòu)決定了苯的化學(xué)性質(zhì)是易取代難加成D乙烯、乙炔可通入溴水加以鑒別3 關(guān)于蘋果酸（）說法正確的是（ ）A蘋果酸不易溶于水而易溶于有機溶劑B和蘋果酸具有相同官能團的同分異構(gòu)體只有1種C1mol蘋果酸與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗3mol NaOHD1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時，最多可得44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）4 生產(chǎn)、生活中材料的應(yīng)用非常廣泛，下列屬于金屬材料的是（ ）A.合成樹脂 B.鋁合金 C.玻璃鋼 D.陶瓷5 向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O （g）CO2 +H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是 A0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2 B1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 6 下圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素。下列關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是（ ） A分子式為C3 H7O2N B能發(fā)生取代反應(yīng)C能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物 D不能跟NaOH溶液反應(yīng)7 【2017年全國新課程高考仿真信息卷理科綜合（二）】下圖是一些常見的有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是（ ）A反應(yīng)、均屬于加成反應(yīng) B乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體C乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D反應(yīng)、均屬于取代反應(yīng)8 室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的三種堿（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是 A滴定時，隨著鹽酸溶液的滴入，水電離出的c（H）始終增大B滴定至P點時，溶液中：c（Cl）c（B）c（BOH）c（OH）c（H）CpH=7時，三種溶液中c（Cl） 相等D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c（AOH）c（BOH）c（DOH）c（H）c（OH） 9 山西博物院是太原市地標(biāo)性建筑之一，下列相關(guān)說法正確的是A展柜使用的鋼化玻璃,其主要成分只有SiO2B墻體使用的磚瓦、水泥，是硅酸鹽材料C陳列的元青花瓷的原料有高嶺土Al2Si2O5（OH）4,也可以表示為Al2O3SiO2H20D展示的青銅器上有一層綠色物質(zhì)可能是堿式碳酸銅，此綠色物質(zhì)不溶于鹽酸10下列關(guān)于有機物的敘述錯誤的是A鑒別己烷、己烯和乙醇，可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反應(yīng)原理相同C甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種D1mol分子式為C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，則該羧酸分子式為C14H18O511對常溫下的溶液，下列敘述不正確的是A. B. 加入少量固體后，降低C. 該溶液中由電離出的是D. 與等體積的溶液混合后所得溶液顯酸性12下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是 AHCl BCH3COONa CFeCl3DNaCl13T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng) ，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是AT K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為B反應(yīng)在前2s的平均速率molL-1s-1C保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c（C12）=0.038molL-1，則反應(yīng)的H0B電解法精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極C在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同二、填空題21海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（1）操作可選用的有機試劑是_（只填一種）。步驟生成的離子方程式_。（2）操作過程可以分解為如下幾步：A將分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層；B把50.0 mL碘水和15.0mL所選有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)，旋開活塞，用燒杯接收液體；F從分液漏斗上口倒出上層液體；（a）過程正確操作步驟的順序是（填編號字母）_；（b）上述E步操作中“將漏斗上口玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)小孔”的目的是_。22A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分副產(chǎn)物未標(biāo)出），其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。（1）若 A、D、F 都是非金屬單質(zhì)，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一橫行，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若 A 是常見的金屬單質(zhì)，D、F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進行，則反應(yīng)（在水溶液中進行）的離子方程式是 ；（3）若 B、C、F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 有毒，和兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生，A、D 相遇有白煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）若 A、D為單質(zhì)，且 A 原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)是 D 的 2 倍，B 是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，和兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。23某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為 。（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為 ，總反應(yīng)的離子方程式為 。（3）有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是 。A溶液中Na向A極移動B從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)C反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度D若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽極反應(yīng)為 。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”）_導(dǎo)出。電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_24下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題。 族周期AAAAAAA0 2CNONe 3NaMgAlSiSCl（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號）。（2）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）N與O原子半徑較大的是。 （4）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是 。（5）Na