涿鹿縣第一中學校2018-2019學年高二9月月考化學試題解析班級_ 座號_ 姓名_ 分數(shù)_一、選擇題1 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）At1時，物質(zhì)的量濃度：甲=乙B溫度變化相同時，溶解度數(shù)值的變化量：甲乙Ct2時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲=乙D相同質(zhì)量的飽和溶液由t2降到t1時，析出的固體：甲 c（K）c（CN）D濃度均為0.1 molL-1的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4）的大小順序為3 下列反應中，觀察不到顏色變化的是A黃色的氯化鐵溶液中加人足量鐵粉 B往稀硫酸中通入氨氣C往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體 D一氧化氮氣體暴露在空氣中4 下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色B使用鐵觸媒，可加快合成氨反應速率C合成氨工業(yè)采用500的高溫進行生產(chǎn)D一定條件下2HI（g）H2（g）+I2（g）達平衡后，壓縮體系的容器，顏色迅速變深5 下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是A. 由甲可知：使用催化劑不影響反應熱B. 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應，A點為平衡狀態(tài)C. 由丙可知：同溫度、同濃度的HA溶液比HB溶液酸性強D. 由丁可知：將的A、B飽和溶液升溫至時，A與B溶液的質(zhì)量分數(shù)相等6 某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗： 取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是A一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種B為了確定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液Cc（HCO3-）=0.05mol/L D4.88g沉淀中含有3種成分 7 下列敘述正確的是A25時，用醋酸溶液滴加等濃度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)V(NaOH)B常溫下pH=2 的鹽酸和pH=12 的氨水等體積混合后c(Cl-)c()CCH3COONH4溶液顯中性，所以CH3COONH4對水的電離不影響D常溫下pH=12氨水稀釋10倍后，溶液的pH=118 下列物質(zhì)互為同素異形體的是A、612C和613C B、金剛石和石墨C、CH4和C2H6 D、CH3CH2CH2CH3和9 下列物質(zhì)互為同素異形體的是（ ）A.CH4和C2H6 B.O2和O3 C. 11H和21H D.和CH3CH2CH2CH310下列溶液中:澄清石灰水氯化鋇溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba（NO3）溶液品紅溶液濕潤的藍色石蕊試紙三氯化鐵溶液濃硫酸，不能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是A B C D11有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是 A V3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V312草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等鹽，將草木灰用蒸餾水浸取得浸取液進行實驗，下列根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）A向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，說明其中含有SO42B向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明其中含有ClC潔凈的鉑絲蘸取浸取液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含K+D向浸取液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明其中含有CO3213在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是A. 反應混和物的濃度 B. 反應物的轉(zhuǎn)化率C. 正、逆反應速率 D. 反應混和物的壓強14下列反應中，不屬于取代反應的是（ ）A苯與液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反應B丙烯和氯氣在一定條件下反應生成ClCH2CH=CH2C乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應D乙烯與HCl氣體反應生成一氯乙烷的反應15某化學興趣小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中不正確的是（ ）ApH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH升高2個單位B1L0.50molL-1NH4Cl溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量后者大CpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32-）DpH=4、濃度均為0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2（10-410-10）molL-116下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是A能使品紅溶液褪色B能與水反應生成硫酸C能與NaOH溶液反應D能使酸性KMnO4溶液褪色17將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,符合圖示情況的是（ ）ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHAA BB CC DD18將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是（ ）ABCD19成人人體中缺某種微量元素時，會引起甲狀腺腫大，該元素是 A碘 B氟 C鐵 D鋅20下列說法中有明顯錯誤的是 A對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大 B升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大 C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞 D加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率二、填空題21 煙氣中SO2和NOx（NO及NO2）的脫除對于環(huán)境保護意義重大。 （1）濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、 和NO2-的吸收液。 用離子方程式解釋吸收液中含有SO32-的原因： 。 吸收液中的SO32-、HSO3-均對NO2具有吸收作用，但HSO3-對NO2的吸收能力 比SO32-弱。 a. SO32-與NO2反應生成NO2-的離子方程式是 。 b. 經(jīng)測定，在煙氣的吸收過程中，吸收液對NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的 曲線如下圖所示。 結(jié)合化學用語解釋產(chǎn)生上述結(jié)果的原因： 。 （2）二氧化氯（ClO2）具有很強的氧化性，可用于煙氣中SO2和NO的脫除。 酸性條件下，電解NaClO3溶液，生成ClO2的電極反應式是 。 研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反應歷程與下列反應有關(guān)。i. NO + ClO2 = NO2 + ClO ii. NO + ClO = NO2 + Cliii. SO2 + ClO2 = SO3 + ClO iv. SO2 + ClO = SO3 + Cl 實驗測得：ClO2分別氧化純SO2和純NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混 合氣中的SO2氧化率隨時間的變化情況如下圖所示。 a. 結(jié)合上述信息，下列推論合理的是 （填字母序號）。 A. NO的存在會影響ClO2氧化SO2的反應速率 B. ClO2氧化SO2的反應速率慢于ClO2氧化NO的反應速率 C. 反應i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反應速率 b. 結(jié)合反應歷程，分析混合氣中SO2氧化速率較純SO2氧化速率快的可能原因 是 。 22某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗進行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還能防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進行：已知F、H均是具有香味的液體，F(xiàn)為E的三聚合物，并具特殊的六元環(huán)狀對稱結(jié)構(gòu)，試填空：（1）A的名稱_；D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）EG的化學方程式_。（3）GH的化學方程式_。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式：_。23離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_（填編號）。單質(zhì) 氧化物 電解質(zhì) 鹽 化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。另取少許溶液滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_；肯定存在的離子是_。如溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，在該溶液中加入足量的NaHCO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式可能為_和_。24（1）