2025屆高三高考化學二輪復習

題型突破6氧化還原反應及其規律與應用

1.（2024?浙江6月選考）利用CH30H可將廢水中的N0.

轉化為對環境無害的物質后排放。反應原理為H++CH30H+NO]—>X+CCh+IhCX未配平）。下列說

法正確的是

A.X表示NO?

B.可用Ch替換CH30H

C.氧化劑與還原劑物質的量之比為6：5

D.若生成標準狀況下的C02氣體1L2L,則反應轉移的電子數為2NA（NA表示阿伏加德羅常數的值）

催化劑

2.（2024?浙江1月選考）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發生反應：2NO+2co.......-

2cO2+N2,下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）（）

A.生成ImolCCh轉移電子的數目為2NA

B.催化劑降低NO與CO反應的活化能

C.NO是氧化劑,CO是還原劑

D.N2既是氧化產物又是還原產物

3.（2023?浙江6月選考）化學燙發巧妙利用了頭發中蛋白質發生化學反應實現對頭發的“定型”，其變

化過程示意圖如下。下列說法不正確的是（）

SHHS

SHHS-

ySHHS

A.藥劑A具有還原性

B.①T②過程若有2molS—S鍵斷裂，則轉移4mol電子

C.②一③過程若藥劑B是H2O2,其還原產物為02

D.化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中S—S鍵位置來實現頭發的定型

4.（2024?北京卷）不同條件E當KMnCH與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。

KIKMnO4

反應起始還原氧化

物質的物質的

序號酸堿性產物產物

量/mol量/mol

①酸性0.001nMn2+12

②中性0.00110nMnO210-

已知:MnO］的氧化性隨酸性減弱而減弱。

下列說法正確的是()

A.反應①,〃(Mn)2+：哂2)=1：5

B.對比反應①和②,x=3

C.對比反應①和②I的還原性隨酸性減弱而減弱

D.隨反應進行，體系pH變化:①增大，②不變

5.（2023?湖南卷）油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現,在不同的空氣濕度和光照條件下,

顏料雌黃（As2s3）褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應:

空氣，紫外光

ASO+HSO

/I23223

As2s3（s）

、空氣，自然光

H3ASO4+H2SO4

下列說法正確的是()

A.S20r和so廣的空間結構都是正四面體形

B.反應I和II中，元素As和S都被氧化

c.反應I和n中，參加反應的-繪:I<II

n（H2O）

D.反應I和n中，氧化1molAs2s3轉移的電子數之比為3：7

考情分析:氧化還原反應的核心知識就是以元素的化合價為線索。

考查角度：(1)氧化還原反應的基本概念;(2)氧化還原反應的基本規律(強弱規律、價態規律、先后規

律、守恒規律),其中最核心的是守恒規律。

1.氧化還原反應相關概念及其關系

還罩性化合價升高

［還原劑士二氧化反應一氧化產物

反應物【氧化劑里”還原反應一還原產物產物

|?--------------------------

氧加性化合價降低

2.掌握氧化還原反應規律的應用

比較物質的氧化性或還原性強弱，判斷反

應用應能否進行。

氧化性：氧化劑＞氧化產物

還原性：還原劑＞還原產物

泉1rg則判斷氧化還原反應的產物，同種元素不同

規價態之間發生反應“只靠攏，不交叉”

o判斷物質的穩定性及反應的先后順序：

(1)同時含有加入按還原性由強

網應用

幾種還原劑氧化劑到弱依次反應

(2)同時含有加入按氧化性由強

兒種氧化劑還原劑到弱依次反應

增I應用(1)氧化還原反應方程式配平；

r(2)氧化還原反應相關的計算；

(3)電極反應式配平及電化學計算

1.下列應用不涉及氧化還原反應的是()

A.根瘤菌固氮

B.將NH3和C02通入飽和食鹽水制備小蘇打

C.用硫粉覆蓋散落的汞

D.用二氧化氯對環境消毒

2.氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖所示為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理,下列說法錯誤

的是)

A.整個過程中Ni2+作催化劑

3+

B.過程I中發生的離子反應為2Ni2++2NO——2Ni+2O-+N2

C.過程中涉及的反應均為氧化還原反應

D.過程n中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

3.（2024?浙江寧波高三一模）以下是工業上利用煙道氣中的二氧化硫處理含銘（VI）廢水的工藝流程:

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是（）

A.2CrO,+2H+-020丈+比0轉化過程中，溶液顏色由黃色變為橙色

B.過程n中S02是還原劑,CF+為還原產物

C.處理廢水中的1molCrO廠（不考慮其他氧化劑存在），轉移電子數為3NA

D.煙道氣可以用Na2sCh或Fe2（SO4）3代替

4.（2024?溫州第三次測試）關于反應2KMnO4+10HF+2KF+3H2O2-2K2MnF6+3O2T+8H2。,下列說

法正確的是（）

A.H2O2既是氧化劑又是還原劑

B.K2MnF6是氧化產物

C.氧化劑與還原劑物質的量之比為2：3

D.生成1molO2,轉移4mol電子

5.一定條件下，硫的某種含氧酸HzSOx（爛4）與H2s可發生如下反應:H2S+H2SOX一

S+（x-3）SO2+H2O（未配平），則下列有關的推斷不合理的是（）

A.該反應中，不一定有S02生成

B.該反應中,H2s作還原劑,HzSOx作氧化劑

C.若x=3,則還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1

D.若x=4,則每生成1個S原子，此時轉移的電子為6個

氧化還原反應的分析方法

氧化還原反應的定性分析和定量計算是高頻考點，應關注氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等

概念,并能夠識別陌生反應中的有效信息，培養利用電子得失守恒進行定量計算的能力。

參考答案

題型突破6氧化還原反應及其規律與應用

真題導航

l.C［A.由題中信息可知，利用CHsOH可將廢水中的NO］轉化為對環境無害的物質X后排放，則X

表示N2,NC)2仍然是大氣污染物,A不正確;B.CH30H中C元素的化合價由-2價升高到+4價,CH30H

是該反應的還原劑,。3有強氧化性,通常不能用作還原劑，故不可用03替換CH3OH,B不正確;C.該反

應中,還原劑CH30H中C元素的化合價由-2價升高到+4價,升高了6價,氧化劑NO.中N元素的化

合價由+5價降低到0價,降低了5價，由電子得失守恒可知,氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：5,C

正確;D.CH30H中C元素的化合價由-2價升高到+4價,升高了6價,若生成標準狀況下的CCh氣體

11.2L,即生成0.5molCO2,反應轉移的電子數為0.5X6=3NA,D不正確。］

2.D［NO中N的化合價為+2價,降低為N?中的0價,1個NO得2個電子，作氧化劑，發生還原反應,CO

中C為+2價,化合價升高為C02中的+4價，失去2個電子，作還原劑發生氧化反應;A根據分析，生成1

molCO2轉移2NA的電子,A正確;B.催化劑通過降低活化能，提高反應速率,B正確;C根據分析,NO是

氧化劑,CO是還原劑,C正確;D.根據分析,N?為還原產物,C02為氧化產物,D錯誤。］

3.C［A.①一②是氫原子添加進去，該過程是還原反應，因此①是氧化劑，具有氧化性很!］藥劑A具有

還原性，故A正確;B.①一②過程中斷裂1molS—S鍵反應需消耗1molH2,則若有2molS—S鍵斷

裂,則轉移4mol電子，故B正確;C.②一③過程發生氧化反應，若藥劑B是H2O2,則B化合價應該降

低，因此其還原產物為壓0,故C錯誤;D.通過①一②過程和②一③過程，某些蛋白質中S—S鍵位置發

生了改變，因此化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中S—S鍵位置來實現頭發的定型，故D正確。］

4.B［A.反應①中Mn元素的化合價由+7價降至+2價/元素的化合價由-1價升至0價，根據得失電

子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應①的離子方程式是：10I+2MnOl+16H+——2Mn2++5l2+8H2。,故

2+

?(Mn)：n(I2)=2：5,A項錯誤;B根據反應①可得關系式101~2MnC)7,可求得“=0.0002,則反應②的

?(Ij：n(MnO；)=0.001：(10x0.0002)=1：2,反應②中Mn元素的化合價由+7價降至+4價，反應②對

應的關系式為I~2MnOl?2MnO2?中I元素的化合價為+5價，根據離子所帶電荷等于正

負化合價的代數和知x=3,反應②離子方程式是：r+2MnO］+H2O—2MnO2I+I0.+20H,B項正

確;C.已知MnO］的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應①和②的產物I的還原性隨酸性減弱而增

強,C項錯誤;D.根據反應①和②的離子方程式知，反應①消耗H+、產生水、pH增大，反應②產生0日、

消耗水、pH增大,D項錯誤。］

5.D

模擬預測

l.B2.D

3.D［2CrO/(黃色)+2H+-CnO廠(橙色)+H2O,A正確;過程II中Cr元素化合價降低,說明被還原,

則SO2是還原劑,Cr3+為還原產物,B正確;CrOr-Cr(OH)3,每個Cr原子得3個電子，即處理廢水中的

1molCrO『(不考慮其他氧化劑存在)，轉移電子數為3NA,C正確;Fe2(SC>4)3中的Fe3+不具有還原性,

不能代替具有還原性的二氧化硫,D錯誤。］

4.C［反應2KMnO4+10HF+2KF+3H2O2——2K2MnF6+3O2t+8H2O中,F元素化合價始終為-1

價,KMnCU轉化為K2MnF6,Mn元素化合價從+7降低到+4價，所以KMnCU做氧化劑，而H2O2中。元

素化合價從-1價升高到0價，作還原劑。A.依據上述分析可知,KMnCU為氧化劑,H2O2是還原劑,A錯

誤;B.K2MnF6是Mn元素得電子化合價降低得到的還原產物,B錯誤;C.結合化學方程式可知，氧化劑

KMnCU與還原劑H2O2物質的量之比為2：3,C正確;D.過氧化氫中O元素為-1價，所以生成1molO2,

轉移2moi電子,D錯誤。］

5.D［A.該反應中，當x=3時，沒有二氧化硫生成，故A不符合題意;B.該反應中,H2s中硫化合價升局,

作還原劑,HzSOx中硫化合價降低，作氧化劑，故B不符合題意;C.若x=3,H2s是還原劑,H2SO3是氧化劑,

則還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1,故C不符合題意;D.若x=4,則每生成1個S原子，由1個

硫化氫反應生成，此時轉移的電子為2個，故D符合題意。］

2025屆高三高考化學二輪復習

題型突破7陌生情境中化學方程式或離子方程式書寫

1.（2024?浙江6月選考）礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦（主要成分為PbS、ZnS）的利用有

火法和電解法等。

通電

產物A

PbS、

ZnS廣產物B化液態

合化合物D

富氧搬燒等物質的量

so2物

C1F氣態

C化合益E

0

惰性

Pb

電極

陰離子交換膜

熱水

HC1

已知:①PbC12（s）冷卻PbC12（aq）-H2[PbC14]；

②電解前后ZnS總量不變;

③AgF易溶于水。

請回答：

根據富氧煨燒（在空氣流中煨燒）和通電電解（如圖）的結果,PbS中硫元素體現的性質

是______________________________________

（選填“氧化性”“還原性”“酸性”“熱穩定性”之一）。產物B中有少量Pb3O4,該物質可溶于濃鹽酸,Pb元

素轉化為[PbC14]2-,寫出該反應的化學方程式O

2.（2024?浙江1月選考）酸性條件下，固體NaBiO3（微溶于水,其還原產物為無色的Bi3+）可氧化Mi?+

為MnO],寫出Md+轉化為MnO]的離子方程式

3.（2023?浙江6月選考）工業上煨燒含硫礦物產生的SO2可以按如下流程脫除或利用。

CaCO

3CaSO,

-—

()()

III

SHO—S—OH

八II

()

已知:。。+H2O

請回答:

富氧煨燒燃煤產生的低濃度的SO2可以在爐內添加CaCO3通過途徑I脫除，寫出反應方程式

4.（2024?安徽卷）精煉銅產生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設計了一種從銅

陽極泥中分離提取金和銀的流程，如圖所示o

I—銅陽極泥

鹽酸、耳。？Na2S2O3

N,H(N2

回答下列問題:

（1）CU位于元素周期表第周期第族。

（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是

⑶“浸取2”步驟中，單質金轉化為HAUC14的化學方程式

為

⑷“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的______________________________________

(填化學式)轉化為[Ag(S2O3)2]\

(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應式為______________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________O

“電沉積”步驟完成后，陰極區溶液中可循環利用的物質為(填化學式)。

⑹“還原”步驟中，被氧化的N2H4與產物Au的物質的量之比

為。

⑺Na2s2。3可被12氧化為Na2s4。6。從物質結構的角度分析S40廣的結構為(a)而不是(b)的原

因:______________________________________

2

()—0

考情分析:陌生方程式的書寫是高考題中常見題型,往往通過陌生情境下題干語言或化工流程，給出

反應發生的環境，寫出反應的化學方程式,實際是對信息的加工過程。

1.常見氧化劑、還原劑及產物預測

⑴常見氧化劑及還原產物的推測

KMnO4(H+)硝酸KCIO3、濃

氧化劑

或MnO?(H+、NO.)NaClO硫酸

還原產物Mi?+NO2或NOcrS02

3+

氧化劑H2O2O2CI2Fe

還原產物域2+

H2OOHH20CFFe

⑵常見還原劑及氧化產物的推測

還原劑M(金屬)s2-SO/、SO2IBr

氧化產物M〃+ssof12Bf2

還原劑H2CO、CNH3H2O2H2C2O4

氧化產物H+CO2NOO2CO2

2.書寫方法

⑴氧化還原反應方程式的書寫

根據題目中的流程圖或題干信息，確定反應物和

部分生成物

判斷反應中變價元素的化合價并利用元素化合價

的升降判斷出氧化產物和還原產物

按“氧化劑+還原劑一還原產物+氧化產物”寫出

I)

方程式，并按化合價升降原則配平參與氧化還原

反應的各物質的化學計量數

0

根據原子守恒，補充其他反應物或生成物，一般為

、水、酸(H+)或堿(OH)

⑵非氧化還原反應的書寫

結合物質性質和實驗反應判斷產物。

1.回答下列問題：

⑴NaCuCh與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體,固體完全溶解，得到藍色溶液,該反應的化學方程式

是。

⑵工業上以氟碳鈾礦(CeCChF)為原料制備二氧化鈾，在潮濕的空氣中氧化焙燒氟碳鈾礦得到產品的

同時產生了酸性混合氣體，“氧化焙燒”過程的方程式為

⑶用N2H4-2HC1和6mol-L1的鹽酸可還原V2O5,生成VOC12和一種無色無污染的氣體，該反應的化

學方程式為______________________________________

O

⑷含Na2CrO4的溶液，加入Na2s反應后有Cr(OH)3沉淀生成,硫元素全部以S2Og的形式存在，寫出

其反應的離子方程式：

⑸工業利用鋼渣(FeO-V2O3)與純堿混合在空氣中高溫焙燒可得到NaVCh,焙燒過程的化學方程式

為。

⑹鈦鐵礦主要成分為FeTiCh,與鹽酸反應后，鈦主要以TiOCl廣形式存在，寫出相應反應的離子方程

式:o

⑺+在沸水中水解生成TiO2?xH2O,水解離子方程式

為______________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________O

⑻含Mg2+的溶液在“沉鎂”時加入(NH4)2CO3溶液,產物為Mg(OH)2-MgCO3,此反應的離子方程式

為。

⑼化合物BaCu3O4難溶于水，但可溶于氨水中，該反應的離子方程式

為______________________________________

O

2.(2024?浙江稽陽聯誼學校高三聯考)乙二酸(俗稱草酸)是最簡單的二元裝酸。下圖流程表示其部

△

分轉化關系。［已知：2RCOOH-*(RCO)2O+H2O］

CO??KMnO,溶液|乙〒酸丹反悍轉Ca?O4

~一CaC唾液

n

請回答:草酸是一種重要的還原劑，在分析化學上常被用作測定高鎰酸鉀濃度的試劑。寫出途徑I反

應的離子方程式______________________________________

3.(2024?金華十校高三模擬)硫服［(NH2)2CS］是制造磺胺藥物的原料。150℃時硫月尿部分異構化為

NH4SCN,硫胭能溶于水和乙醇，但不溶于乙醛等有機溶劑。一種制備硫服的新工藝如圖所示。

旖

石

化

灰

氫

氮水

—I

硫尿液.廠上■

合

成硫麻液冷凍硫服

----『過濾烘干

洗液」~|~結晶

Ca(OH)2母液硫掘

“合成”時，反應釜中加入石灰氮(CaCN2)和水，邊攪拌邊通入H2S,化學方程式

為______________________________________

O

4.（2024?浙江三校高三上學期聯考）納米AI2O3被廣泛的用于結構陶瓷、催化材料、光、電、磁和

：

熱等功能材料。某興趣小組利用廢棄的含有Fe3+的A1（NO3）3溶液制備納米AI2O3

適

①量

鹽

衣

酸

乙

②酸

溶液1

作

操A

有FeNHHCO：,溶液抽濾、干燥

3+)4

溶液U超聲分數‘洗滌’一

IVVVI

搬燒

納米A1Q,NH,A1O(OH汨CO?固體

已知:在較高的鹽酸濃度下,Fe3+與HC1、乙醛形成化合物而溶于乙酸，當鹽酸濃度降低時，化合物解離。

請回答：

⑴操作B的名稱是，試劑X為。

⑵步驟IV中發生反應的離子方程式為______________________________________

O

5.（2024?浙江強基聯盟聯考）氯化銘可用于銘鹽生產、鍍銘、催化劑生產等工業。以某鋁銘鐵礦（主

要成分是FeCrAICU,還含MgCh、SiCh等雜質）為原料制備氯化銘和鋁的工藝流程如下：

A1二喇甦

溶液E

鋁

遍

硫HO

銘2

酸沉淀A加氨水

足量試劑X

鐵調節pH至H沉淀c

步

吸

礦4.7~4.9------------步驟3

溶液B

步驟2山口氨水調節pH

上溶液D

步驟4

c八，一系列操作|一~一I；足量試劑Y[---

CrCl3-..................CrCk溶液卜~-----------1沉淀F

相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

金屬離子Fe3+Mg2+Cr3+Fe2+Al3+

開始沉淀的pH2.310.44.97.53.4

沉淀完全的pH4.112.46.89.74.7

已知:鎂試劑堿性條件下能與鎂離子作用生成天藍色沉淀。請回答:

步驟1中主要發生反應的離子方程式為

分步法書寫非氧化還原方程式

陌生的非氧化還原反應主要為復分解反應，抓住復分解反應條件推斷產物，結合鹽類水解、酸堿強弱

綜合分析。這類復雜的化學反應可以采用分步書寫。如:BaCb晶體溶于水后，加入TiC14和(NH4)2C2O4

將鋼離子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2,書寫方法如下：

⑴以BaTiO(C2O4)2為基準，利用元素守直寫出BaC12+TiC14+2(NH4)2C2O4—*BaTiO(C2O4)2+4NH4Cl；

其中BaTiO(C2O4)2的一個0原子來自1分子H20,同時生成2個HC1,最終得

至U：BaC12+TiC14+2(NH4)2C2O4+H2OBaTiO(C2()4)21+4NH4c1+2HC1

⑵可由以下四個反應相加得到：

①TiC14+H2O—TiOCl2+2HCl(TiC14水解)

②BaC12+(NH4)2C2O4一BaC2()4+2NH4cl

③TiOC12+(NH4)2C2O4-T1OC2O4+2NH4CI

@BaC2O4+TiOC2O4^BaTiO(C2O4)2

參考答案

題型突破陌生情境中化學方程式或離子方程式書寫

真題導航

1.還原性Pb3O4+14HCl(濃)——3H2[PbC14]+4H2O+C12T

+2+!3++

2.5NaBiO3+14H+2Mn—2Mn0；+5Bi+7H2O+5Na

高溫

3.2SO2+O2+2CaCO3-2CaSO4+2CO2

4.(1)四IB(2)CU2+

⑶2Au+3H2O2