高考化學模擬試卷（含答案解析）

一、單選題（本大題共12小題，共24.0分）

1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NaHC03受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.鐵比銅金屬性強，F(xiàn)eC13腐蝕Cu刻制印刷電路板

C.Si02熔點高硬度大，可用于制光導纖維

D.鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，常用作焊接鋼軌

2.“不粘鍋”的主要成分是聚四氟乙烯。下列說法正確的是（）

A,聚四氟乙烯的單體屬于煌B.聚四氟乙烯可使Br2的CC14溶液褪色

C.聚四氟乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕耐高溫D.聚四氟乙烯的單體與四氯乙烯互為同系物

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.lmolC02和S02組成的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

B.2.24L的C12與一定量CH4在光照下反應(yīng)生成的HC1分子數(shù)為0.1NA

C.常溫下，0.Imol環(huán)氧乙烷（△）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

D.7.8gNa2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

4.下列說法正確的是（）

A.HF的電離方程式為：HF+H20WH30++F—

B.HC1的電子式為口K-Jll

C.聚乙烯塑料、人造絲、尼龍繩都是合成材料

D.煤的干儲、石油的分儲都是物理變化

5.證據(jù)推理是學習化學的重要方法，下列證據(jù)與推理的關(guān)系正確的是（）

選

證據(jù)推理

項

A用pH試紙測得NaA溶液的pH約為10,NaB溶液的pH約為9Ka(HA)<Ka(HB)

過量的C12將12氧化

B向KI稀溶液中滴加新制氯水，沒有看到溶液顏色加深

成103-

向lmL2mol-L-lAgN03溶液中依次加入2滴濃度均為0.lmol-L-1的NaCl

CKsp(AgCl)>Ksp(Agl)

溶液和KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，再加入銀氨溶液水浴加熱，未出

D淀粉未發(fā)生水解

現(xiàn)銀鏡

A.AB.BC.CD.D

6.化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用。下列對相關(guān)應(yīng)用的解釋或說明正確的是（）

第1頁共19頁

選項應(yīng)用

解釋或說明

A聚乙烯塑料用于水果包裝和封存聚乙烯能催熟水果

B75%的酒精用于殺滅新型冠狀病毒病毒被乙醇氧化而變性

C糖類用于人體的營養(yǎng)物質(zhì)糖類水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

D鋁熱反應(yīng)用于冶煉某些金屬鋁的還原性較強且轉(zhuǎn)化為A1203時放出大量的熱

A.AB.BC.CD.D

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，A是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，常溫下

0.ImoLL-lA溶液的pH=13,X、Y、W的單質(zhì)e、f、g在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反

應(yīng)條件略去)，甲分子為四核10電子微粒，下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑W>Z>Y

B.甲易液化與分子內(nèi)存在氫鍵有關(guān)

C.化合物丙能促進水的電離

D.f分子化學性質(zhì)較穩(wěn)定的原因是由于元素Y的非金屬性弱

8.(NH4)2S04是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H20和C02制備(NH4)2S04的工藝流程如下:

下列說法正確的是()

A.通入NH3和C02的順序可以互換

B.操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2S04

C,步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+C02+H20=CaC03I+2NH4+

D.通入的NH3和C02均應(yīng)過量，且工藝流程中C02可循環(huán)利用

9.常溫下，用Na2s03溶液吸收S02時，溶液pH隨n(S032-)：n(HS03-)變化的關(guān)系如表:

n（SO，）：n（HSO；）91：91：19:91

pH8.27.26.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是()

第2頁共19頁

A.NaHS03溶液中c(H+)<c(0H-)

B.Na2S03溶液中c(Na+)>c(S032-)>c(HS03-)>c(0H-)>c(H+)

C.當吸收液呈中性時，c(Na+)>c(S032-)>c(HS03-)>c(0H-)=c(H+)

D.當吸收液呈中性時，c(Na+)=c(HS03—)+2c(S032—)

10.利用太陽能光伏電池電解水可交替制得高純H2和02,工作示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是()

電

極

1

A.該過程中，太陽能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學能

B.制H2時開關(guān)連接K1,制02時開關(guān)連接K2

C.電極2工作時的電極反應(yīng)式為40H--4e-=2H20+02f

D.相同條件下交替制得等體積高純H2和02,電極3的質(zhì)量較電解前減輕

11.2006年4月30日出現(xiàn)的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的惡性事件。假藥生產(chǎn)中原輔料中應(yīng)有的

“丙二醇”被換成廉價而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是H0一

CH2CH2—0—CH2CH2—OHo下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是()

A.不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)B.能發(fā)生取代反應(yīng)

C.能溶于水，不溶于乙醇D.符合通式CnH2n03

12.下列離子方程式書寫正確的是()

A.將少量氯氣通入NaHS03溶液中：HS03-+H20+C12=2C1-+3H++S042-

B.電解MgC12溶液:2C1-+2H20C12t+H2t+20H-

C.NaClO溶液中加入少量FeS04溶液：2Fe2++C10-+2H+=Cl-+2Fe3++H20

D.等體積、等濃度的NaHC03溶液和Ca(0H)2溶液混合：Ca2++HCO3-+0H-=CaC03I+H20

二、雙選題(本大題共3小題，共12.0分)

13.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH=-90.8kj-mol-l,

300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時

的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是()

容器甲乙丙

反應(yīng)物投入量1molC0>2molH2ImolCH30H2molCH30H

CH30H的濃度(moLL-l)clc2c3

平衡

反應(yīng)的能量變化akJbkjckj

第3頁共19頁

時體系壓強(Pa)plp2p3

數(shù)據(jù)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率ala2a3

A.|a|+|b|=90.8B.2cl>c3C.al+a3<lD.2p2<p3

14.某化學實驗探究小組探究MnO2與某些鹽溶液的反應(yīng)，設(shè)計如圖裝置。左

燒杯中加入50mL6mol-L-l硫酸溶液，右燒杯中加入50mL2mol-L-l的CaC12溶r-€>

液，鹽橋選擇氯化鉀瓊脂。當閉合開關(guān)K時，電流表中出現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，下列說法MnO2

正確的是()

A.該實驗裝置屬于電解池

B.左側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為：Mn02+4H++2e-=Mn2++2H20

C.C電極上發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D.若鹽橋換成KN03瓊脂，則C電極上產(chǎn)生的氣體的總量減少

15.常溫下，下列說法正確的是()

A.pH=5的NH4cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)均為10-9mol/L

B.pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，pH>7

C.pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：c(0H-)c(H+)逐漸增大

D.0.1mol/LNa2C03溶液和0.1mol/LNaHS04溶液等體積混合，溶液中

c(Na+)+c(H+)=2c(C032-)+2c(S042-)+c(HCO3-)+c(0H-)

三、實驗題(本大題共1小題，共15.0分)

16.物質(zhì)的制備是化學學科的基本研究方向。三氯化磷(PCI3)和三氯化氧磷(P0C13)都是重要的化工產(chǎn)品,

有關(guān)試劑性質(zhì)如下：

物質(zhì)熔點/C沸點/℃相對分子質(zhì)量其他

PCI3-112.076.0137.5

兩者均為無色液體，相互溶解；遇水均劇烈水解為酸

P0C132.0106.0153.5

I.可用如圖裝置制備PC13：

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是,裝置B的作用為o

(2)裝置F中的藥品為o

(3)實驗中需控制通入C12的速率，對此采取的操作是o

(4)實驗開始時的操作順序為：①組裝儀器；②；③加入藥品：④；⑤點燃酒精燈。

II.反應(yīng)結(jié)束后，將圖中裝置A改為如圖所示裝置G,撤走D,使B和E直接相連，E中冰水換為熱水，可制

第4頁共19頁

得P0CI3。

(5)E中熱水溫度不宜過高，控制在60?65C°C,原因是o

⑹反應(yīng)中只有一部分PC13轉(zhuǎn)化為P0C13,為測定產(chǎn)品中殘留的PC13的百分含量，步驟如下:

①稱取所得產(chǎn)品5.0g,溶于水配成100mL溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：PC13+3H2O=H3PO3+3HC1；

POC13+3H20=H3P04+3HC1。

②取上述溶液20.00mL,加入15.00mL0.1000mol-L-1碘水,充分氧化H3P03反應(yīng)為：

H3P03+H20+I2=H3P04+2HI0

③以淀粉為指示劑，用0.1000moLL-INa2s203溶液滴定②所得溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：

I2+2S2032-=S4062-+2I-,消耗Na2s203溶液22.00mL?

滴定終點時的現(xiàn)象為；產(chǎn)品中殘留的PC13的百分含量為0

四、簡答題(本大題共4小題，共49.0分)

17.隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究N0x、S02、CO等大氣污染

氣體的處理具有重要意義.

"

.

6

&

能E*134kJ/moi

a?l8oo

里

卦m

名s

8

E】=368kJ/mol

⑴如圖a是ImolN02和ImolCO反應(yīng)生成C02和NO過程中能量變化示意圖.

己知：N2(g)+02(g)=2N0(g)AH=+180kJ/mol

2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH=-112.3kJ/mol

則反應(yīng)：2N0(g)+C0(g)；N2(g)+2C02(g)的是.

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2N0(g)MN2(g)+C02(g).某研究小組向某密閉容器加

入一定量的活性炭和N0,恒溫(Tle)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-lNON2C02

時間/min

00.10000

100.0580.0210.021

200.0400.0300.030

第5頁共19頁

300.0400.0300.030

400.0320.0340.017

500.0320.0340.017

①TIC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留兩位小數(shù)).

②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是.

(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的

關(guān)系如圖b所示.該反應(yīng)0(填“>”或).

(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將S02轉(zhuǎn)化為S042-而實現(xiàn)S02的處理(總反應(yīng)為

2so2+02+2H20=2H2so4).已知，含S02的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為

4Fe2++02+4H+=4Fe3++2H20,則另一反應(yīng)的離子方程式為

(5)有學者想以如圖c所示裝置用原電池原理將S02轉(zhuǎn)化為重要的化工原料.若A為S02,B為02,C為H2S04,

則負極反應(yīng)式為,電池總反應(yīng)式為.

(6)C02在自然界循環(huán)時可與CaC03反應(yīng)，CaC03是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8X10-9.CaC12溶液與Na2C03

溶液混合可形成CaC03沉淀，現(xiàn)將等體積的CaC12溶液與Na2C03溶液混合，若Na2C03溶液的濃度為4義

10-4mol/L,則生成沉淀所需CaC12溶液的最小濃度為.

18.氮氧化物的處理是環(huán)境科學研究的熱點課題。

(1)已知：C(s)+02(g)=C02(g)AHl=-393.5kJ-mol-l

2C(s)+02(g)=2C0(g)AH2=-221.OkJ-mol-1

N2(g)+02(g)=2N0(g)AH3=+180.5kJ-mol-l

利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)：2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2C02(g)o

①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為EakJ-mol-l,則逆反應(yīng)的活化能為kj-mol-lo

②該反應(yīng)在下能自發(fā)進行。(填“高溫”或“低溫”)

③在2L恒容密閉容器中加入3molCO和2molNO,測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、時間(t)間的變化關(guān)系如圖

2所示。則T2溫度下，0?5min內(nèi)用C0表示的平均反應(yīng)速率v(C0)=；T1溫度下，上述反應(yīng)的平

衡常數(shù)K=L-mol-1；若在T1溫度下，向平衡后的容器中再加入4molN2和amolN0,使平衡向右移

動，則a的取值范圍是o

⑵有人利用反應(yīng)C(s)+2N0(g)wN2(g)+C02(g)4H=-34.OkJ-mol-1,用活性炭對N0進行吸附。現(xiàn)向恒容密

閉容器中加入足量的C和一定量的N0氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。

①若為絕熱容器，下列表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是o(填字母)

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的壓強保持不變

C.N0和N2的消耗速率之比為1：2

D.混合氣體中c(NO)=c(N2)

②若為恒溫容器，經(jīng)相同時間測得不同溫度下N0的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率

第6頁共19頁

B點對應(yīng)溫度為440℃,則A、B、C三點中點可能是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；高于440℃時，NO

的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡常數(shù)變小（即溫度升高導致平衡逆向移動），也可能是。

19.氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B407）為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以

得到氮化硼和有機合成催化劑BF3的過程如圖1：

鯨

圖1

（1）BF3中B原子的雜化軌道類型為雜化，BF3分子空間構(gòu)型為。

（2）三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體的結(jié)構(gòu)式：（用一標注出其中的配位

鍵）。

（3）氮化硼晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示）是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤滑劑。

立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖所示）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。

六方相氯化硼六方相氮化硼片層結(jié)構(gòu)立方相氯化硼

。氯原子?硼原子。依原子?硼原子

圖2

①關(guān)于這兩種晶體的說法，不正確的是（填字母）。

A.兩種晶體均為分子晶體

B.兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵

C.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

D.立方相氮化硼含有。鍵和口鍵，所以硬度大

②六方相氮化硼晶體內(nèi)B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電,原因是。

③按粒子間作用力種類，與立方相氮化硼晶體類型相同的是。

A.干冰

B.銅

C.氯化葩晶體

D.晶體硅

（4）利用“鹵化硼法”也可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖3為該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該功能陶瓷晶體

的化學式為。已知該晶胞的邊長為anm,則該晶體的密度為g-cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常

第7頁共19頁

數(shù)的數(shù)值)。

圖3

20.有機化合物H可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。

O

已知：①RCOOHE^AR&ZIR為煌基；

②酚羥基一般不易直接與竣酸酯化。

請回答：

(DE的結(jié)構(gòu)簡式為；F的名稱為。

(2)C+F-G的反應(yīng)類型為；H中含氧官能團的名稱為。

(3)在A-B的反應(yīng)中，檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑是。

⑷寫出G與過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學方程式。

(5)化合物D的同分異構(gòu)體有多種，其中能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有種(不包括D本身)，

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

⑹苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,

試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線(無機試劑任選)：。

參考答案與解析

1.【答案】D

【解析】解：A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，且堿性較弱，可以用于制胃酸中和劑，與碳酸氫鈉受熱分解無關(guān),

故A錯誤；

B.三價鐵離子氧化性強于銅離子，所以FeC13腐蝕Cu刻制印刷電路板，故B錯誤；

C.二氧化硅具有良好的光學特性，可用于制光導纖維，與熔點高，硬度大無關(guān)，故C錯誤；

D.鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)且放出大量熱，從而用于焊接鋼軌，故D正確；

故選：D。

第8頁共19頁

A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，且堿性較弱；

B.依據(jù)三價鐵離子氧化性強于銅離子解答；

C.依據(jù)二氧化硅具有良好的光學特性解答；

D.鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)且放出大量熱。

本題考查物質(zhì)的用途，側(cè)重考查元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，熟悉常

見元素化合物知識，題目難度不大。

2.【答案】C

FF

II

-Ec-c+

【解析】解：A.聚四氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：FF，單體的結(jié)構(gòu)簡式為：F2CXF2,含有F元素，不是

嫌，故A錯誤；

B.聚四氟乙烯中不含雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能使Br2的CC14溶液褪色，故B錯誤；

C.聚四氟乙烯中都是單鍵，且C-C鍵和F-C鍵很牢固，聚四氟乙烯加熱、加酸、加堿都不會發(fā)生反應(yīng)，性

質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕耐高溫，故C正確；

D.聚四氟乙烯的單體含碳碳雙鍵和氟元素，四氯乙烯含有碳碳雙鍵和氯元素，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系

物，故D錯誤；

故選：Co

A.只含有C、H兩種元素的有機物屬于燃；

B.聚四氟乙烯不含碳碳雙鍵；

C.聚四氟乙烯加熱、加酸、加堿都不會發(fā)生反應(yīng)；

D.聚四氟乙烯的單體不含碳碳雙鍵，四氯乙烯含有碳碳雙鍵。

本題考查了有機高分子化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見的有機高分子化合物結(jié)構(gòu)及具有

的化學性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的知識遷移能力。

3.【答案】A

【解析】解：A.C02和S02均含有3個原子，則lmolC02和S02組成的混合物中含有的原子數(shù)為3NA,故A

正確；

B.甲烷和氯氣的取代反應(yīng)可知，lmol氯氣不管如何取代生成的HC1均為Imol,但題干未告知標準狀況，故

2.24L的C12的物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；

C.常溫下，lmol環(huán)氧乙烷中含有7moi共價鍵，0.lmol環(huán)氧乙烷(乙、)中含有的共價鍵數(shù)為0.7NA,故C

錯誤；

D.n(Na202)=7.8g78g/mol=0.lmol,反應(yīng)方程式為2Na202+2H20=4Na0H+02t,由化合價的變化可知，轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.1NA,故D錯誤；

故選：Ao

A.二氧化碳與二氧化硫都是三原子分子；

B.氣體狀況未知；

C.1個環(huán)氧乙烷含有7個共價鍵；

D.首先計算物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)及計算，為高頻考點，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

第9頁共19頁

應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大。

4.【答案】A

【解析】解：A.HF為弱酸，電離方程式為：HF；H++F-,氫離子寫成水合氫離子，電離方程式為：HF+H20?

H30++F—,故A正確；

??

B.HC1是氯原子和氫原子形成一對共用電子對，形成的共價化合物，電子式為："白：，故B錯誤；

C.聚乙烯塑料是乙烯加成聚合反應(yīng)生成、人造絲是人造纖維不是合成材料、尼龍繩是縮聚產(chǎn)物，都是合成

材料，故C錯誤；

D..煤的干儲發(fā)生復雜的物理和化學變化，石油的分儲是控制溫度范圍分離混合物，為物理變化，故D錯誤；

故選：Ao

A.HF為弱酸水溶液中存在電離平衡；

B.HC1是共價化合物，無陰陽離子；

C.有機合成材料主要是塑料、合成纖維、合成橡膠等；

D.物質(zhì)變化過程中無新物質(zhì)生成的變化為物理變化。

本題考查物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)與用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用、弱電解質(zhì)電離方程式為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.NaA、NaB溶液的濃度未知，則不能根據(jù)pH大小比較酸的電離常數(shù)大小，應(yīng)在相同濃度下比

較，故A錯誤；

B.沒有看到溶液顏色加深,可說明溶液中不存在碘單質(zhì)，碘進一步被氧化,則過量的C12將12氧化成103-,

故B正確；

C.硝酸銀過量，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，故C錯誤；

D.淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，銀鏡反應(yīng)在堿性條件下進行，

故D錯誤；

故選：Bo

A.NaA、NaB溶液的濃度未知；

B.氯水過量，可將碘氧化生成103-；

C.硝酸銀過量，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化；

D.銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、鹽類水解、實驗技能為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A、聚乙烯塑料用于水果包裝和封存的目的是延長水果保存期，聚乙烯不能催熟水果，能催熟

水果的是乙烯，故A錯誤；

B、75%的酒精用于殺滅新型冠狀病毒的原理是使病毒細胞失水變性而死亡，故B錯誤；

C、蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，纖維素不能在人體內(nèi)發(fā)生水解，故C錯誤；

D、鋁具有較強的還原性，并且與金屬氧化物反應(yīng)放熱，能促進反應(yīng)進行，可用于冶煉某些熔點高的金屬，

故D正確；

故選：D。

A、聚乙烯沒有催熟作用，并且密封性強；

B、乙醇沒有氧化性；

第10頁共19頁

C、人體的胃中沒有纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解；

D、鋁是活潑金屬，具有較強的還原性，能與部分金屬氧化物反應(yīng)。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，選項C為解答易錯點，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：結(jié)合分析可知，X為H,丫為N,Z為Na,W為Cl,

A.Z、Y、W的簡單離子分別為Na+、N3-、C1-,電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)

越大離子半徑越小,則離子半徑：Cl->N3->Na+,即W>Y>Z,故A錯誤；

B.甲為NH3,氨氣分子間存在氫鍵，不是分子內(nèi)，故B錯誤；

C.丙為NH4CL鏤根離子水解促進了水的電離，故C正確；

D.f為N2,氮氣分子中含有氮氮三鍵，氮氮三鍵鍵能較大，導致氮氣的穩(wěn)定性較強，故D錯誤；

故選：Co

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，A是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，常溫下0.Imol-L-1A

溶液的pH=13,A為一元強堿，則A為NaOH,Z為Na；X、Y、W的單質(zhì)e、f、g在通常狀況下均為氣態(tài)，甲

與乙反應(yīng)生成白煙，說明生成鏤鹽，甲分子為四核10電子微粒，則甲為NH3、e為H2、f為N2；丙可能為

NH4cl也可能為NH4F,但W的原子序數(shù)大于Z(Na),則W為Cl,化合物丙為NH4C1,結(jié)合原子序數(shù)可知，X

為H,丫為N,以此分析解答。

本題考查無機物推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、物質(zhì)性質(zhì)推斷元素為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及邏輯推理能力，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】本題屬于新信息題，通過一個陌生的反應(yīng)考查了有關(guān)硫酸鏤和二氧化碳的知識，因此同學們要充

分利用所給的信息，不要被無用的信息迷惑，結(jié)合自己已學過的知識，進行有依據(jù)性的判斷，題目難度中

等。

【解答】

A.由于C02可溶于水，NH3易溶于水，應(yīng)先通入足量NH3,使溶液呈堿性，然后再通入適量C02,所以通入

NH3和C02的順序不可以互換，故A錯誤；

B.操作2是從溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等，可得(NH4)2SO4,故B正確；

C.硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸鏤和碳酸鈣沉淀，化學方程式為：

CaS04+2NH3+C02+H20=CaC03I+(NH4)2S04,反應(yīng)的離子方程式為CaS04+2NH3+C02+H20=CaC03I

+2NH4++SO42-,故C錯誤；

D.反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸鏤和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的C02

可循環(huán)利用，通入足量NH3,通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，故D錯誤；

故選Bo

9.【答案】D

【解析】試題分析：A.根據(jù)表格知，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；

B.根據(jù)表格知，亞硫酸鈉溶液呈堿性，且鹽類水解是微弱的，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大小；

C.當吸收液呈中性時，溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鈉和硫酸鈉，但亞硫酸氫鈉的濃度大于亞硫酸鈉；

D.根據(jù)電荷守恒判斷.

解：用Na2s03溶液吸收S02時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕?/p>

A.由表中信息可知NaHS03溶液為酸性溶液，故A錯誤；

B.Na2S03溶液中S032-的水解存在二級水解，c(HSO3-)應(yīng)小于c(0H-),故B錯誤；

第11頁共19頁

C.由表中數(shù)據(jù)，當c(S032-)=c(HS03—)時，pH=7.2,故當吸收液呈中性時，可推出c(S032-)<c(HS03-),

故C錯誤；

D.因c(H+)=c(0H-),根據(jù)電荷守恒，c(Na+)=c(HS03-)+2c(S032—)成立，故D正確；

故選D.

10.【答案】D

【解析】解：A.該過程中，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，利用太陽能光伏電池電解水，電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正

確；

B.由分析可知，制H2時開關(guān)連接K1,制02時開關(guān)連接K2,故B正確；

C.當K2閉合時，電極2為陽極，電極反應(yīng)式為40H--4e-=2H20+02t,故C正確；

D.由分析可知，控制K1和K2,相同條件下交替制得等體積高純H2和02,電極3反應(yīng)過程中NiOOH和Ni(0H)2

相互轉(zhuǎn)化，質(zhì)量保持不變，故D錯誤；

故選：D。

由圖可知，K1閉合時，電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H20+2e-=20H-+H2t,電極3為陽極，電極反應(yīng)式為

Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,當K2閉合時，電極2為陽極，電極反應(yīng)式為40H-―4e-=2H20+02t,電極

3為陰極，電極反應(yīng)式為Ni00H+H20+e-=Ni(0H)2+0H-,據(jù)此作答。

本題考查電解原理，題目難度中等，側(cè)重考查學生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)電源正負極確定陰陽極，

難點是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要熟練掌握相關(guān)知識。

n.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇的性質(zhì)的考查，題目

難度不大。HO-CH2cH2-0-CH2cH2-0H含-0H和-COC-,結(jié)合醇和酸的性質(zhì)來解答。

【解答】

A.含-0H,能與Na反應(yīng)生成氫氣，故A錯誤；

B.含-0H,能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C.該物質(zhì)為有機物，能溶于乙醇，故C錯誤；

D.其分子式為C4H1003,不符合通式CnH2n03,故D錯誤。

故選Bo

12.【答案】D

【解析】A.將少量氯氣通入NaHS03溶液中離子方程式為：4HSO3-+C12=2C1-+2H2O+3SO2f+S042-,故A錯

誤；

B.電解MgC12溶液的離子方程式為:Mg2++2C1-+2H2O-C12f+H2t+Mg(0H)2I,故B錯誤;

C.NaClO溶液顯堿性，故NaClO溶液中加入少量FeS04溶液的離子方程式為：

5H20+2Fe2++5C10-=Cl-+2Fe(0H)3I+4HC10,故C錯誤；

D.等體積、等濃度的NaHC03溶液和Ca(OH)2溶液混合的離子方程式為：Ca2++0H-+HC03-=CaC033+H20,

故D正確。

故選：D。

第12頁共19頁

13.【答案】AC

【解析】解：A.由題目可知生成ImolCH30H的能量變化為90.8kJ,甲、乙平衡狀態(tài)相同，設(shè)平衡時甲醇為

nmol,對于甲容器：|a|=90.8n,對于乙容器：|b|=90.8(l-n),故|a田b|=90.8,故A正確；

B.甲、丙相比較，把甲等效為開始加入lmolCH30H,丙中甲醇的物質(zhì)的量為甲的2倍，增大了壓強，平衡

CH30H(g)/C0(g)+2H2(g)向生成甲醇的方向移動,則2ckc3,故B錯誤；

C.甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則a1+a2=1,由C可知a2>a3,則al+a3〈l,故C正確；

D.比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強增大，對于反應(yīng)CH30H(g)=C0(g)+2H2(g),平

衡向生成甲醇的方向移動，則2P2>p3,故D錯誤；

故選：ACo

A.由題目可知生成ImolCH30H的能量變化為90.8kJ,甲、乙平衡狀態(tài)相同，平衡時相同物質(zhì)的物質(zhì)的量相

等，設(shè)平衡時甲醇為nmol,計算反應(yīng)熱數(shù)值；

B.甲、丙相比較，把甲等效為開始加入lmolCH30H,丙中甲醇的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應(yīng)

CH30H(g)^CO(g)+2H2(g),平衡向生成甲醇的方向移動；

C.甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則a1+a2=1,結(jié)合a2>a3分析；

D.比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強增大，對于反應(yīng)CH30H(g)=C0(g)+2H2(g),平

衡向生成甲醇的方向移動。

本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，涉及等效平衡、轉(zhuǎn)化率、化學平衡及其影響等知識，明確等

效平衡的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能

力。

14.【答案】BD

【解析】解：A.由分析可知，該實驗裝置屬于原電池，故A錯誤；

B.由分析可知，正極為Mn02極，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H20,故B正確；

C.C極為負極，氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故C錯誤；

D.若鹽橋換成KN03瓊脂，硝酸根離子向右燒杯移動，氯離子減少后水放電，2H20-4e-=02t+4H+,通過等

量電子時產(chǎn)生氣體量變少，故D正確；

故選：BDo

由圖可知，此裝置無外接電源，為原電池裝置，C極為負極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

2C1--2e-=C12t,正極為Mn02極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mn02+4H++2e-=Mn2++2H20,據(jù)此

分析。

本題考查原電池原理，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，

難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。

15.【答案】CD

【解析】解：A.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以醋酸抑制水電離，氯化鏤促進水電

離，由水電離出的c(H+)前者為10—5mol/L,后者為10—9mol/L,故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，常溫下，pH=3的醋酸溶液濃度大于pH=ll氫氧化鈉溶液，二者等體積混合后溶液中醋

酸有剩余，溶液呈酸性，所以p*7,故B錯誤；

C.醋酸在稀釋過程中促進電離，導致c(0H-)增大、c(H+)減小，溶液體積相等，溶液中c(0H-)c(H+)逐漸

增大，故C正確；

D.等物質(zhì)的量濃度的Na2c03溶液和NaHS04溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、碳酸氫鈉，溶液

電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C032-)+2c(S042-)+c(HC03-)+c(0H-),

故D正確；

故選CD.

第13頁共19頁

A.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，常溫下，pH=3的醋酸溶液濃度大于pH=ll氫氧化鈉溶液，二者等體積混合后溶液中醋

酸有剩余，溶液呈酸性；

C.醋酸在稀釋過程中促進電離，導致c(OH-)增大、c(H+)減小；

D.等物質(zhì)的量濃度的Na2C03溶液和NaHS04溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、碳酸氫鈉，溶液

電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷.

本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、

物料守恒來分析解答，易錯選項是CD,注意C中粒子濃度變化特點，D中易漏掉硫酸根離子濃度.

16.【答案】長頸漏斗干燥氯氣，平衡壓強，觀察氣體流速堿石灰調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃鹽酸滴入

速率檢查裝置氣密性打開K通入一段時間的二氧化碳，然后關(guān)閉K溫度過高，PC13揮發(fā)，影響產(chǎn)率溶

液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色5.500%

【解析】解：(1)分析可知，儀器C為長頸漏斗，裝置B作用為干燥氯氣，平衡壓強，觀察氣體流速，

故答案為：長頸漏斗；干燥氯氣，平衡壓強，觀察氣體流速；

(2)結(jié)合分析可知，裝置F吸收空氣中的水蒸氣并除去多余的氯氣防止污染環(huán)境，故其盛裝藥品為堿石灰，

故答案為：堿石灰；

(3)實驗中需控制通入C12的速率，對此采取的操作是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃鹽酸滴入速率，

故答案為：調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃鹽酸滴入速率；

(4)實驗開始時的操作順序為：①組裝儀器；②檢查裝置氣密性；③打開K通入一段時間的二氧化碳，然后

關(guān)閉K；④打開分液漏斗活塞；⑤點燃酒精燈，

故答案為：檢查裝置氣密性；打開K通入一段時間的二氧化碳，然后關(guān)閉K；

(5)E中熱水溫度不宜過高，控制在60?65C°C,原因是溫度過高，PC13揮發(fā)，影響產(chǎn)率，

故答案為：溫度過高，PC13揮發(fā)，影響產(chǎn)率；

(6)由于滴定終點時淀粉耗盡，故現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)

PC13+3H2O=H3PO3+3HC1；P0CI3+3H20=H3P04+3HCl；H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,

據(jù)止匕可矢口，n(PC13)=n(H3PO3)=5Xn(12)-5X12n(S2O32-)=5X0.lOOOmol/LX15X10-3L-5X12X

0.1000mol/LX22.00X10-3L=0.002mol,產(chǎn)品中殘留的PC13的百分含量為0.002molX137.5g/mol5gX

100%=5.500%,

故答案為：溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；5.500%。

分析裝置可知，反應(yīng)開始前通入二氧化碳，排除裝置內(nèi)的空氣，然后打開分液漏斗活塞，使高錦酸鉀和濃

鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，經(jīng)過裝置B進行干燥，除去氯氣中混雜的水蒸氣，進入裝置D的玻璃管中與白

磷發(fā)生反應(yīng)，裝置E用于冷凝吸收產(chǎn)品，由于氯氣有剩余，且產(chǎn)品容易水解，故采用裝置F吸收空氣中的

水蒸氣并除去多余的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析回答(1)?(4)；

⑸溫度過高，PC13易揮發(fā);

(6)由于滴定終點時淀粉耗盡，故現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)

PC13+3H2O=H3PO3+3HC1；P0CI3+3H20=H3P04+3HCl；H3P03+H20+I2=H3P04+2HI；I2+2S2032-=S4062-+2I-,

據(jù)止匕可矢口，n(PC13)=n(H3P03)=5Xn(12)-5X12n(S2032-)=5X0.lOOOmol/LX15X10-3L-5X12X

0.1000mol/LX22.00X10-3L=0.002moL據(jù)此計算殘余量。

本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，為高考常見題型，題目難度中等，明確實驗?zāi)康摹嶒炘頌榻獯痍P(guān)

鍵，試題側(cè)重考查學生對信息獲取與遷移運用，有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Α?/p>

17.【答案】一760.3KJ/mol0.56分離出部分

C02<2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S042-+4H+S02+2H20-2e-=S042-+4H+2S02+02+2H20=2H2S049.5

X10—6mol/L

第14頁共19頁

【解析】解：(1)通過圖a可知該反應(yīng)為N02(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g),該反應(yīng)的焰變4

H=El-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol所以該反應(yīng)的熱化學方程式N02(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g)△

H=—234kJ/mol①；

①N02(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g)AHl=-234kJ/mol

②N2(g)+02(g)=2N0(g)AH2=+180kJ/mol

③2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH3=-112.3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律①X2+③一②得2N0(g)+C0(g)=N2(g)+2C02(g)AH=2XAH1+AH3-AH2=-76O.3KJ/mol；

故答案為：—760.3KJ/mol；

⑵①當20-30分鐘時反應(yīng)達到平衡K=[C02][N2][NO]2=0.03X0.030.042=0.56,故答案為：0.56；

②根據(jù)表中30-40分鐘各物質(zhì)濃度的變化可以看出改變的條件是分離出部分C02,故答案為：分離出部分

C02；

(3)當壓強恒定時，溫度250度升高到300度C0的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆向移動，所以逆向為吸

熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△〈()，故答案為：△〈()；

(4)三價鐵離子氧化二氧化硫到硫酸根，離子方程式為：2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S042-+4H+,故答案為：

2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S042-+4H+；

(5)原電池總方程式為2S02+02+2H20=2H2S04,正極的電極反應(yīng)式為02+4H++4e-=2H20,用總的減去正極的

電極反應(yīng)式得負極電極反應(yīng)式為S02+2H20-2e-=S042-+4H+；

故答案為：S02+2H20-2e-=S042-+4H+；

(6)由溶度積規(guī)則可知，Qc=Ksp達到沉淀溶解平衡，Ksp=Qc=c(Ca2+)c(C032-)=4X10-4mol/LXc(Ca2+)=3.8

X10-9,解得c(Ca2+)=9.5X10—6mol/L；

故答案為:9.5X10-6mol/L.

(1)通過圖a求出N02(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g)反應(yīng)的熱化學方程式，然后利用蓋斯定律將幾個已知的熱化

學方程式進行運算即可求出2N0(g)+C0(g)=N2(g)+2C02(g)的熱化學方程式；

⑵①通過表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進行到20-30分鐘時達到平衡狀態(tài)，則K=[C02][N2][NO]2；

②根據(jù)表中30-40分鐘各物質(zhì)濃度的變化可以看出改變的條件是分離出部分C02；

(3)溫度-壓強-轉(zhuǎn)化率圖象定一議二，做一條等壓線，比較不同溫度下C0平衡轉(zhuǎn)化率大小判斷改變溫度平

衡移動的方向；

(4)S02轉(zhuǎn)化為S042-該過程為氧氣氧化二價鐵離子到三價鐵離子，然后用三價鐵離子氧化二氧化硫到硫酸

根；

(5)S02-02-H2s04形成燃料電池，通02的電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，同S02的電極為負極發(fā)生氧化反應(yīng),

書寫電極反應(yīng)式按照先總后分的順序，先寫出總的原電池方程式，然后寫出正極的電極反應(yīng)式，用總方程

式減去正極反應(yīng)式就是負極的電極反應(yīng)式；

(6)根據(jù)溶度積規(guī)則可知要想產(chǎn)生沉淀則需要滿足Qc>Ksp.

本題考查了蓋斯定律求反應(yīng)熱、化學平衡常數(shù)及化學平衡移動的影響因素、原電池電極反應(yīng)式的書寫、氧

化還原反應(yīng)、溶度積規(guī)則等，題目難度中等.

18.【答案】746.5+Ea低溫0.16moLL-l-min-l0.25a>2ABBC催化劑活性降低導致速率變慢

【解析】解：⑴①已知:I.C(s)+02(g)=C02(g)AH1=-393.5kJ-mol-lII.2C(s)+02(g)=2C0(g)△

H2=-221.OkJ-mol-lIII.N2(g)+02(g)=2N0(g)AH3=+180.5kJ-mol-l根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)

2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)由2I—II—III,故該反應(yīng)的△H=2Z\H1—ZXH2—746.5kJ/moL該反應(yīng)

正反應(yīng)的活化能為EakJ-mol-L故逆反應(yīng)的活化能為(746.5+Ea)kJ-mol-l；

故答案為：746.5+Ea；

②該反應(yīng)2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)正反應(yīng)為氣體體積減小的方向，即△5〈()，又知△*(),故該反應(yīng)在

能低溫下自發(fā)進行；

第15頁共19頁

故答案為：低溫;

③根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量系數(shù)比