第11講硫及其化合物

1課標要求

1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解硫及其重要化合物的主要性質;

2.認識硫及其重要化合物在生產中的應用和對生態環境的影響。

知識網絡

物理性健

確單質

化學住01

廠化學性劇

上二出化硫;-----應用

'司逆

常見漂白劑的比蛟1-化合史

吸附型

11/鋤理性05

——三氧化硫

1J化學性質

廣XMMHRUtte90ua

—硫酸的工業制番硫酸的性質所性旗

蠅貨■!的化竽性Mi

吸水性

濃硫酸的三大特性am化性

脫水性

娘敢假肉子的檢蚯

硫酸根禽子的檢驗

祖就建制

目然界中硫元素的存在

不同價態含硫物質的轉化

含砒物茂的海統就化

,二?化fitjW于水

?1，二.化糙的潭日作用

實驗探究卜\

1-----------------1'濃皿#與幅反應

1脫酗口■子的檢蛤

知識詳解

【硫及其單質】

1.硫——重要的非金屬元素

(1)硫位于元素周期表中的第三周期第VIA族，硫原子最外層有6個電子，在化學反應中容易得到電子，形

成一2價硫的化合物。

(2)硫元素的原子半徑比氯原子半徑大，硫原子得電子能力比氯原子弱，硫化氫的穩定性比氯化氫弱。

(3)硫元素的非金屬性比氧元素弱，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯+4或+6價，氧為一2

價。

2.硫單質

(1)物理性質

①單質硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末。

②難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(2)化學性質

寫出下列反應的化學方程式

'疥反雙-S+Fe4FeS'

與金屬.

-I與Cu反應.s+2Cu冬Cu2s.表現見他性

硫一與H?反應.S+凡2H?S

與非金屬.

|與0?反應.S+O；鱉SO?｝表現還座性

3.從物質類別和元素化合價角度理解硫的化學性質：

?￡<2］被還原』被氧化、二八藍藍

H2S、Na?S、FeS<-----S----->SC)2、S0§、SO4

(2)硫在一定條件下與大多數金屬反應生成相應的金屬硫化物，與變價金屬反應生成其低價金屬硫化物。

(3)硫與氧氣反應，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應都只能生成SO2,不能生成SO3。

【硫與銀、汞的反應及其應用】

一般說來，S不能使具有可變化合價的金屬顯高價，且S與大多數金屬的反應需在加熱條件下才能完成，但

是S與Hg、Ag等不活潑金屬的反應在常溫下就能進行，且能使Hg顯高價。

①利用Ag和S的反應可以鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩

擦處出現黑斑則說明是真銀，否則為假銀。

②利用Hg和S的反應可以消除溫度計、氣壓計?、血壓計等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎灑落在地面上，

要立即打開門窗通風，并盡量設法收集起來，殘余的部分可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。

【二氧化硫】

1.實驗探究

實驗一：SC>2的物理性質

聞SOz氣味

現象：液面迅速上升，最后充滿試管。

結論：S02有刺激性氣味，易溶于水。

實驗二：S02的化學性質

用水溶性實驗所得溶液做下列實驗

操作現象結論

/

pH試紙變紅S02的水溶液顯酸性

測定溶液的pH

紫色石蕊

力溶液

S02的水溶液顯酸性，

溶液變紅

不能漂白石蕊溶液

SO2的水溶液

L品紅

臚資振蕩后溶液紅色褪

S02具有漂白性，但生

去，再加熱溶液恢復

成的無色物質不穩定

紅色

so2的水溶液

2.物理性質

顏色狀態氣味毒性密度溶解性

易溶于水

無色氣體刺激性氣味有毒比空氣大

(1:40)

3.化學性質

(1)從物質分類的方面分析S02性質

和水反應SO2+H2OBH2soi(可逆反應)

和堿反應

酸性氧化物S0.+Ca(OH)2=CaSOJ+H,O

(澄清石灰水)----------------------...—

和堿性氧化物SO,+CaO=CaSO,

(CaO)

正反應：化學上通常把向生成物方向進行的反應叫做正反應。

逆反應：向反應物方向進行的反應叫做逆反應。

可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。

⑵從元素化合價變化角度分析S02性質

S0+Ci+2HO=H2SO,+2HC1

||強還原性222

2sO2+O1=^2SO（可逆反應）

+■*23

so2

II弱氧化性I——S02+2H,S=3S+2HQ

S

(3)SC)2的特性——漂白性

可使某些有色物質(如品紅溶液)生成不穩定的無色物質，若加熱，可恢復原來的顏色。

4.用途

二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。

【硫酸】

1.硫酸的工業制法

硫黃或菜燒

黃鐵礦400~500七_問198.3%的卬77~

VQ,(催化劑)出四濃硫戢吸咬些__1

(1)寫出由黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學方程式:

自溫

①4FeS2+1102=^=2Fe2O3+8SO2;

②2so2+O2催化劑2sCh;

△

@SO3+H2O=H2SO4?

(2)工業上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3,原因是S03與水反應為放熱反應，易產生水霧，影響S03

的吸收。

2.硫酸具有酸的共性

寫出下列反應的離子方程式或現象

和金屈（Fe）,Fe+2H.=Fe2?+H2t

黑金網氧化物（MgO?MgO+2H+=Mg2，+H2。

I稀H2goi通gI和堿Mg（OH）2+2H=Mg2“2H2。

I___和鹽（Na2co：,）.CO^+2H，=CO2t+H2O

和指示劑

(石蕊)’溶液變紅色

3.濃硫酸的特性

⑴吸水性

觀察思考

濃硫酸滴到硫酸銅晶體上

描述現象藍色的硫酸銅晶體變為白色的無水硫酸銅粉末

結論濃硫酸具有吸水性

(2)脫水性

觀察思考

蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并

描述現象

釋放出有刺激性氣味的氣體

結論濃硫酸具有脫水性

（3）強氧化性

實驗探究：濃硫酸與銅的反應

a試管中銅絲表面有氣泡產生；

實驗b試管中的溶液逐漸變為無色；

現象c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變為紅色；

將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液顯藍色

實驗Cu和濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）」-

結論

CUSO4+SO2?+2H2O

【硫酸的性質】

1.物理性質

①純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發的油狀液體。

②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質量分數越大，其密度越大；質量分數為98%的濃硫酸，

密度為1.84g-cm~3?

③硫酸與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時可放出大量的熱；濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩

倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

2.硫酸為二元強酸，具有酸的通性。

3.濃硫酸的特性

①濃硫酸能吸收空氣中和物質表面的水，還能奪取結晶水合物中的結晶水。前者是物理變化，后者是化學

變化。

②濃硫酸具有脫水性，能使木炭碳化、白紙變黑、蔗糖變黑等。

③濃硫酸具有強氧化性

Cu+2H2so4（濃）T=CUS04+SO2T+2H2O

2Fe+6H2so4（濃）=^=Fe2（SO4）3+3SO2t+6H2O

C+2H2SC）4（濃）1=C02T+2S02T+2H2O

S+2H2S0?濃）=^=3S02T+2H2。

2P+5H2sOM濃）*=2H3PC）4+5SChT+2H2O

2FeSCU+2H2so4（濃）=Fe2（SO4）3+SO2t+2H2O

H2S+H2sOK濃）=S1+SO2T+2H2O

【濃硫酸與金屬反應的規律】

1.濃硫酸與金屬反應時，既表現酸性又表現強氧化性，而與非金屬反應時，只表現強氧化性。

2.濃硫酸與不活潑金屬（如銅）反應時，隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變為稀硫酸，就不再與不活

潑金屬反應。

3.濃硫酸與活潑金屬（如鋅）反應時，開始濃硫酸表現其強氧化性，產生二氧化硫氣體；當濃硫酸變為稀硫酸

時，則產生的氣體為氫氣。

【硫酸根離子的檢驗】

實驗操作實驗現象離子方程式

加入BaCb生成白色沉淀，再

-BaCl2L稀鹽酸

2

____加入少量稀鹽酸，白色沉淀不SO4+Ba*=BaSO4j.

溶解

義Na2soi

加入BaCL生成白色沉淀，再Ba2^+CO*=BaCO31，

-BaCl2L稀鹽酸

+2+

____加入少量稀鹽酸，白色沉淀溶BaCO3+2H=Ba+CO2T

ZNaco：,解，生成無色無味氣體+HO

2I2

【硫酸根離子的檢驗方法】

［十斤…六在加鹽酸酸化工□口日e砧加氟化鋼溶液+說明E十”…成Hr人czO-

I.未知溶液---------?無明顯現象----------＞產生白色況淀----＞原未知液中含so?

上述檢驗過程中先加入鹽酸酸化的目的是排除cor等離子的干擾。

2.物質除雜和分離的基本原則

①不增（不引入新的雜質）。

②不減（不減少被提純的物質）。

③易分離（被提純的物質與雜質易分離）。

④易復原（被提純的物質易復原）。

3.物質除雜和分離注意的問題

①除雜試劑要過量。

②后續試劑應能除去過量的前一試劑。

③盡可能將雜質轉化為所需物質。

④除去多種雜質時考慮加入試劑的合理順序。

【沉淀的洗滌】

1.洗滌沉淀的原因：過濾完畢，過濾的固體表面總是殘留部分母液。

2.洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸鐲水，使水剛好浸沒沉淀，讓水流下，直到固體表面洗

滌干凈為止(洗滌2?3次)。

3.沉淀是否洗滌干凈，檢驗方法：取最后一次洗滌液，加入相關試劑后觀察現象。

【自然界中硫的存在與轉化】

1.硫元素廣泛存在于自然界中，是植物生長不可缺少的元素，組成生命體的蛋白質中含有硫元素。

2.自然界中游離態的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里，煤中也含有少量硫。

3.自然界中化合態的硫廣泛存在于硫酸鹽、硫化物、火山噴發時釋放的氣體中、地下水里、動植物體內。

【自然界中不同價態硫元素之間的轉化】

大氣中SCh主要有三個來源：化石燃料的燃燒、火山爆發和微生物的分解作用。在自然狀態下，大氣中的

SO2,一部分被綠色植物吸收；一部分則與大氣中的水結合，經過一系列反應形成H2so4,隨降水落入土壤

或水體中，以硫酸鹽的形式被植物的根系吸收，轉變成蛋白質等有機物，進而被各級消費者所利用，動植

物的遺體被微生物分解后，又能將硫元素釋放到土壤或大氣中，這樣就形成一個完整的循環。

(實驗室中研究不同價態含硫物質的轉化】

1.轉化原理

(1)硫元素常見價態及其轉化關系

-20+4+6

SSSS

(2)通過氧化還原反應實現不同價態含硫物質的相互轉化。

(3)低價態的硫向高價態轉化時需加入氧化劑，高價態的硫向低價態轉化時需加入還原劑。

2.實驗設計

設計實驗實現不同價態硫轉化，遵循的原則是科學性、可行性、安全性和綠色化。

預期轉化選擇試劑實驗操作和現象實驗結論

-20將H2s和SCh通入水中，

H2STS二氧化硫、硫化氫、so與HS反應生

生成淡黃色沉淀(或溶液22

+40蒸儲水成單質硫

SO2—s變渾濁)

將S02通入新制氯水中，

+4二氧化硫在水中能

SO2—二氧化硫、新制氯溶液淺黃綠色褪去；再

被強氧化劑氧化為

+6水、BaCL溶液向溶液中滴入氯化鋼溶

H2SO4sor

液，產生白色沉淀

H2so4一加熱銅片和濃硫酸的混濃硫酸被金屬銅還

濃硫酸、銅片

SO2合物，有刺激性氣味氣原為SO2

體生成

【不同價態硫元素間轉化的思維模型】

Il

震」只有手原性I愫懿化怛;有11只有邛性I

I工，火?IJ不1上

反應：?----生原劑?―1還原劑1----T還原劑1------1

【硫單質及其化合物之間的轉化規律】

1.鄰位價態原則

當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺階式升降，如

升高2價

IZ3

H2S+H2SO4(濃)=S4+SO22+2比。

I_______t

降低2價

2.相鄰價態的粒子不發生氧化還原反應：如S和H2S、S和S02、SO?和濃硫酸之間不發生氧化還原反應。

3.歸中規律

當硫元素的高價態粒子與低價態粒子反應時，一般生成中間價態，如2H2S+SO2=3S+2H2。，2Na2S+

Na2sO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S；+3H2O。

4.含硫物質的連續氧化規律

^SCh-^H2s。4

硫元素ooHO

Is—「SO?—二SC>3—二H2s04

【實驗活動不同價態含硫物質的轉化】

【實驗目的

1.通過實驗加深對硫及其化合物性質的認識。

2.應用氧化還原反應的原理實現不同價態含硫物質的轉化。

【實驗儀器

試管、托盤天平、量筒、酒精燈、鐵架臺、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導管、石棉網、玻

璃棒、藥匙、棉花、鑲子、火柴。

【實驗藥品

濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、硫化鈉溶液、酸性高鎰酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、亞硫酸溶液、品紅溶液。

【實驗步驟

1.硫化鈉轉化為單質硫

(1)向盛有1mL硫化鈉溶液的試管中，邊振蕩邊滴加亞硫酸溶液，觀察到的現象是有淡黃色沉淀生成。

(2)向盛有1mL硫化鈉溶液的試管中，邊振蕩邊滴加酸性高銃酸鉀溶液，觀察到的現象是有淡黃色沉淀生成。

(3)上述兩個實驗中，都要用浸有氫氧化鈉溶液的棉團塞住試管口，其原因是吸收實驗過程中可能產生的有

毒氣體硫化氫和二氧化硫。

2.濃硫酸轉化為二氧化硫

(1)實驗裝置及操作如圖所示

(2)試管甲中觀察到的現象是銅片上有氣泡逸出，溶液變藍色，銅片溶解，試管乙中觀察到的現象是品紅溶

液逐漸變為無色。

(3)濃硫酸與銅反應的化學方程式是Cu+2H2s。4(濃＞^CuSO4+SO2T+2H20。

3.硫轉化為硫化亞鐵

(1)實驗裝置及操作如圖所示。

硫粉與

灼熱的

玻璃棒

(2)觀察到的現象是混合物繼續保持紅熱，最后生成黑色固體。

(3)反應的化學方程式為Fe+S^=FeSo

典例分析二氧化硫的性質

(2022?重慶市育才中學模擬)下列實驗現象描述正確的是()

A.向CaC%溶液中通入CO”生成白色沉淀

B.向FeSO,溶液中滴加NaOH溶液，立即產生紅褐色沉淀

C.向H2sO,溶液中加入少量品紅溶液，振蕩后溶液變為紅色

D.向酸性KMnO,溶液中加入過量HzO,溶液，溶液紫紅色褪去

【答案】D

【解析】A.向CaCl2溶液中通入C0”不會發生反應，無明顯現象，A錯誤；B.向FeSO」溶液中滴加NaOH

溶液，先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，B錯誤；C.向HzSO,溶液中加入少量

品紅溶液，二氧化硫和水生成亞硫酸的反應為可逆反應，振蕩后二氧化硫與品紅溶液反應使溶液變為無色，

C錯誤；D.向酸性KMnO,溶液中加入過量H2O2溶液，過氧化氫作為還原劑，高缽酸鉀被還原成錦離子，

溶液紫紅色褪去，D正確；故選D。

舉一反三

1.(2022?吉林?東北師大附中模擬)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式不正確的是()

232+

A.使用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe"：2[Fe(CN)6]+3Fe=Fe3[Fe(CN)6]2

B.等量的NO和NO2被足量NaOH溶液完全吸收：NO+NO2+2OH=2NO；+H,0

C.SO2通入到FeCb溶液中：2Fe3++SO,+2H,O=2Fe2++SO^+4H+

D.漂白粉的漂白原理：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO,

【答案】D

2+

【解析】A.用K?[Fe(CN%]檢驗Fe"生成Fe,[Fe(CN)61沉淀，2[Fe(CN)6r+3Fe=Fe3[Fe(CN)6]：J,故

A正確；B.等量的NO和NO2被足量NaOH溶液完全吸收生成亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為

NO+NO2+2OH=2NO-+H2O,故B正確；C.S(h通入到FeCb溶液中，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，

反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2HQ=2Fe2++SOj+4H+,故C正確；D.次氯酸鈣和二氧化碳反應生

成次氯酸和碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式是Ca2++2ClO+CO2+Hq=2HClO+CaCO3J，故D錯誤；選

Do

2.(2022?浙江紹興?模擬)下列說法正確的是()

A.KA1(SOJ、CaOClO,,Cu(NH3)4SO4,Fe(NHJ(SO)都是復鹽

B.在葡萄酒的釀制過程中，添加適量的二氧化硫主要目的是調節葡萄酒的酸度

C.工業上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，需要添加冰晶石以提高導電能力

D.硫酸亞鐵在醫療上可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑

【答案】D

【解析】A.復鹽是由兩種金屬離子(或錢根離子)和一種酸根離子構成的鹽，01(附3)45。4不符合復鹽定義，

A項錯誤；B.葡萄酒釀造中適量添加二氧化硫，可防止葡萄酒在陳釀和儲藏過程中被氧化，B項錯誤；C.工

業上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，添加冰晶石降低氧化鋁熔點，C項錯誤；D.硫酸亞鐵能治療缺鐵

性貧血，可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，D項正確：答案選D。

3.（2022?江西宜春?模擬）化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列敘述錯誤的是（）

A.復合膨松劑中添加檸檬酸，是利用其還原性

B.鋁制餐具不宜用來蒸煮酸性、堿性或咸的食物

C.用Na2s除去工業廢水中的CiP+和Hg2+

D.二氧化硫作為細菌抑制劑，可作為保護劑添加到葡萄酒中

【答案】A

【解析】A.復合膨松劑中添加檸檬酸，是利用其酸性，A項錯誤；B.鋁能和酸、堿反應，在食鹽電解質

溶液中易生成氯化鋁，表面的氧化膜還能被氯離子破壞，造成鋁制品的腐蝕，故鋁制餐具不宜用來蒸煮或

長時間存放酸性、堿性或咸的食物，B項正確；C.硫離子與銅離子、汞離子反應生成沉淀，所以用Na2s

除去工業廢水中的CiP+和Hg2+,C項正確；D.二氧化硫具有還原性，可作為保護劑添加到葡萄酒中，D項

正確；答案選A。

典例分析硫酸的性質

（2022?江蘇?模擬）下列有關硫及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（）

A.硫單質呈黃色，可用作橡膠硫化劑

B.二氧化硫有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑

C.硫酸銅溶液顯酸性，可用作泳池殺菌劑

D.濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應的催化劑

【答案】B

【解析】A.硫單質可以作橡膠硫化劑，可以使橡膠分子發生交聯，形成立體網狀結構，增強其抗腐蝕能力，

這與硫單質的顏色顯黃色無對應關系，A不符合題意；B.二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，

能夠防止葡萄酒在儲存過程中因其中溶解的少量氧氣氧化葡萄酒的成分進而影響酒的品質和口感，B正確;

C.硫酸銅溶液中含有重金屬離子Cu2+,Cu2+會導致細菌的蛋白質發生變性而失去其生理活性，因此可用作

泳池殺菌劑，這與其水溶液是否顯酸性無關，C錯誤；D.濃硫酸是酯化反應的催化劑和吸水劑，可以加快

酯化反應的速率，提高乙酸乙酯的產率，這與其是否具有強氧化性無關，D錯誤；故合理選項是B。

舉一反三

1.（2022?浙江紹興?二模）下列說法正確的是（)

A.濃硫酸具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分而使其炭化

B.CIO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.鹽堿地（含較多Na2c03等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業

【答案】D

【解析】A.濃硫酸吸收糖類化合物中的水分而使其炭化，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；B.CIO?用

于自來水的殺菌消毒，利用C1O?的強氧化性，故B錯誤；C.鹽堿地（含較多Na2cO3等）不利于作物生長，

若施加熟石灰，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，使土壤堿性增強，所以不能用熟石灰進行

改良；可施加適量的石膏進行改良，碳酸鈉和硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，土壤堿性降低，故C錯誤；

D.金屬鋰的密度小，鋁中添加適量鋰，制得的鋁合重量輕、強度大，可用于航空工業，故D正確；選D。

2.（2022?江蘇南通?模擬）化學小組為探究SO2與AgNCh溶液的反應，進行如下實驗：

實驗1：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2,將足量SO2通入AgNCh溶液中，迅速反應，得到無

色溶液A和白色沉淀B。

實驗2：向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，取上層清液繼續滴加BaCL溶液，未出現白色沉淀。

下列關于實驗說法不正確的是（）

A.銅與濃硫酸反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1：1

B.上述裝置中試劑a為濃硫酸，作用是干燥SO2氣體

C.實驗2初步確定沉淀B為Ag2so3,不含有Ag2s04

D.該條件下SO2與AgNCh溶液不易發生氧化還原反應

【答案】B

5A

【解析】A.濃硫酸與銅反應的化學方程式為：CU+2H2SO4（?^）=CUSO4+SO2+2H2O,還原劑為銅，氧化劑

為濃硫酸，參與反應的兩個硫酸分子只有一個作氧化劑，故還原劑與氧化劑物質的量之比為1：1,A正確；

B.根據分析，試劑a為飽和亞硫酸氫鈉溶液，目的是除去S02中的硫酸酸霧，B錯誤；C.根據分析：實

驗2初步確定沉淀B為Ag2so3,不含有Ag2so4,C正確；D.根據分析，該條件下SCh與AgNCh溶液不

易發生氧化還原反應，D正確；故選B。

3.（2022?河南?二模）下列實驗操作、現象及相應結論都正確的是（）

實驗操作現象結論

銅絲和濃硫酸加熱一段時間后冷卻，向反應后的

A溶液呈藍色反應生成了硫酸銅

溶液中加水稀釋

取當地雨水樣品，用pH計測水樣的酸度，7天后pH：第一次5.2,第二pH與二氧化碳溶解在雨

B

再測一次次4.9水中無關

C把紅色的鮮花放入干燥的氯氣中花的顏色無明顯變化干燥的氯氣沒有漂白性

鋁箔表面存在致密的氧化

D鋁箔放入氫氧化鈉溶液中無現象

膜

【答案】B

【解析】A.銅絲和濃硫酸混合加熱，發生反應產生CuSO4、凡0、SO2,由于反應容器中含有一定量的未

反應的濃硫酸，因此要檢驗反應產物中含有CuS04,應該待反應液冷卻后，將反應液加入到盛有一定量的

水的燒杯中進行稀釋，而不能向反應后的溶液中加水稀釋，否則酸滴飛濺，造成危險，A錯誤；B.C02溶

于水反應產生H2co3,使水的pH=5.6。用pH試紙測定雨水pH時，溶液pH減小，是由于SCh溶于水反應

產生H2SO3,H2sCh的酸性比H2co3強，H2SO3電離產生H+,使溶液顯酸性，H2so3被溶于水的Ch氧化產

生H2sCM,使溶液中c（H+）增大，溶液酸性增強，溶液pH進一步減小，這與二氧化碳溶解在雨水中無關，B

正確；C.把紅色的鮮花放入干燥的氯氣中，鮮花中的水與氯氣反應產生HC10具有強氧化性，將紅花氧化

變為無色物質，因此看到鮮花褪色，C錯誤；D.鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，首先是鋁箔表面的AK）3與NaOH

溶液反應產生NaAlO2和H2O,然后是AI與NaOH溶液反應產生NaAlO2和H2,因此看到的現象是開始無

現象，后來有氣泡，D錯誤；故合理選項是B。

典例分析硫化氫與硫化物

（2022?山東臨沂?一模）工業上可用克勞斯工藝處理含H2s的尾氣獲得硫黃，工藝流程如下.

含卜1百的尾氣、

已知反應爐中部分H2s發生反應：2比$+302=25（）2+2比（）。下列說法錯誤的是（）

A.可用品紅溶液檢驗排放的氣體中是否含有二氧化硫

B.每回收32g單質硫，理論上消耗氧氣的體積為33.6L（標準狀況）C.催化轉化器中發生的反應為

高溫

S02+2H2S-3S+2H.O

D.為提高H2s轉化為S的比例，理論上應控制反應爐中H2s的轉化率約為33.3%

【答案】B

【解析】A.利用SO2可使品紅溶液褪色的特性，故可用品紅溶液檢驗排放的氣體中是否含有二氧化硫，A

32g

正確；B.每回收32g單質硫的物質的量為：/=lmol,根據分析可知，生成ImolS需SO2的物質的

32g?

量為gmoL生成（molSCh需要02的物質的量為：（）.5mol,故理論上消耗氧氣的體積為

IWJ溫

0.5molx22.4L/mol=11.2L,B錯誤；C.由分析可知，催化轉化器中發生的反應為S02+2H2s-3S+2H，C

高溫高溫

正確；D.根據反應方程式2H3+3。22$。2+2比0、SO2+2H2s=3S+2H??？芍?，為提圖H2s轉化為S的

比例，理論上應控制反應爐中H2s的轉化率約為33.3%,D正確；故答案為：B。

舉一反三

1.（2022?廣東?模擬）《神農本草經疏》記載：“自然銅……乃入血行血，續筋接骨之神藥也中藥"自然

銅”是天然黃鐵礦，主要含FeS2,易被氧化，通常煨制成FeS再醋萃入藥。下列說法正確的是（）

A.中藥“自然銅”存在于地表附近

B.中藥“自然銅”經電解精煉可得純銅

C.“煨制”將FeS2中一半的硫元素轉化為SO3

D.“醋萃”中FeS轉化為醋酸亞鐵

【答案】D

【解析】A.“自然銅”主要含FeS2,易被氧氣氧化而變質，不能存在于地表附近，故A錯誤；B.“自然銅”

主耍含FeS2,不含銅元素，不可能冶煉出銅，故B錯誤：C.“燃制”是FeS?和氧氣反應生成FeS和S02,

故C錯誤；D.“醋萃”中FeS和醋酸反應生成醋酸亞鐵和硫化氫，故D正確；選D。

2.(2022?河南許昌?二模)下列反應對應的離子方程式書寫正確的是()

A.將H2s通入Hg(NO3)2溶液中：Hg2++S2-=HgS；

2+3+

B.向FeBn溶液中通入過量CL：3C12+2Fe+4Br-2Fe+2Br2+6Cr

C.向NH4A1(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH；+OH=NH3H2O

D.向KM11O4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2T+6H2。

【答案】B

【解析】A.將H2s通入Hg(NCh)2溶液中生成HgS沉淀和稀硝酸：Hg2++H2S=HgS1+2H+,A錯誤;B.向

2+3+

FeBr2溶液中通入過量C12生成氯化鐵和漠單質：3C12+2Fe+4Br=2Fe+2Br2+6Cr,B正確；C.向

3+

NH4A1(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，鋁離子先產生沉淀：A1+3OH=A1(OH)31,C錯誤；D.向

KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液生成硫酸鎰、硫酸鉀、氧氣和水，得失電子、電荷和元素應守恒：2MnO,

+5H2O2+6H+=2Mn2*+5C>2T+8H2O,D錯誤；答案選B。

3.(2()21?北京?模擬)下列說法正確的是()

A.向HC1O溶液中通入SCh,生成H2so笛證明H2SO4的酸性比HC1O強

B.SO2、H2s為強還原性化合物，都不可用濃硫酸干燥

C.將SCh通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色

D.蔗糖遇濃H2SO4后變黑，膨脹，最后產生刺激性氣味氣體，說明濃H2s04具有酸性、氧化性和脫水性

【答案】C

【解析】A.要證明酸性的強弱，需要通過復分解反應，發生酸和鹽生成新酸和新鹽的反應，這樣的反應

一般符合強酸制弱酸的規律。向HCIO溶液中通入SO2,生成H2s04,發生的是氧化還原反應，HC10有強

氧化性，把S02氧化成硫酸，不能用氧化還原反應證明酸性的強弱，故A錯誤；B.SCh與硫酸為相鄰價

態，不發生氧化還原反應，可用濃硫酸干燥，H2s具有還原性，與濃硫酸發生氧化還原反應，不能用濃硫酸

干燥，故B錯誤；C.SCh具有漂白性，將SCh通入品紅溶液反應生成不穩定的無色物質，溶液褪色后加熱，

生成的物質分解放出SO2,又恢復原色，故C正確；D.蔗糖遇濃H2sCh后變黑，體現濃硫酸具有脫水性，

之后膨脹，最后產生刺激性氣味氣體，說明濃H2s04氧化性，沒有體現酸性，故D錯誤；答案選C。

;典例分析含硫化合物之間的轉化

（2022?山東淄博?三模）在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質轉化及其定量關系。圖

中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關推斷不合理的是（）

士卜

rm.

單質

酸

A.b、d、f既具有氧化性又具有還原性

B.硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉化

C.d與c在一定條件下反應可生成b或a

D.d在加熱條件下與強堿溶液反應生成e和f,且n（e）:n（f）=2:l

【答案】C

【解析】A.根據圖中信息，b為HAO,,d為S,f為亞硫酸鹽，其中S元素價態都處了中間價態，既有氧

化性，乂有還原性，A正確：B.酸雨形成涉及到H2s0?被氧氣氧化轉化為H2sO,，B正確：C.d為S,c

為H2sO,，硫與濃硫酸加熱反應，根據價態變化規律，只能生成bH^SO,,不能生成氫硫酸，C錯誤；D.d

在加熱條件下與強堿溶液反應生成氫硫酸鹽和亞硫酸鹽，兩者之比2：1,D正確；故選：C?

舉一反三

1.（2022?江蘇?模擬）硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的氧化物、氫化物、硫酸在工業中有很多

應用。高壓發電系統常用SR作為絕緣氣體，該氣體分子呈正八面體結構，如圖所示?！盁峄瘜W硫碘循環分

解水”是一種利用硫酸、碘等來獲取氫能源的方法。硫元素的幾種化合物存在下列轉化關系。下列說法正確

的是（）

濃H2s04——§―>S02——噂邀一>Na2so3溶液——1—>Na2s2O3溶液——聆~>S

A.反應①中生成的SO2具有漂白性，可使漠水褪色

B.反應②中若SCh過量，就會生成NaHSCh

C.反應④中生成S既是氧化產物，也是還原產物

D.反應④中當消耗Imol稀硫酸時，電子轉移為4moi

【答案】B

【解析】A.SO?具有漂白性，但使溟水褪色反應原理為：Bn+SO2+2H2O=2HBr+H2so」，與漂白性無關，是

因為其還原性，A錯誤；B.反應②中若SO2過量，則將發生反應Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,B正確；C.反

應④中Na2s2O3歧化生成S,反應原理為：Na2s2O3+H2SCM?。?Na2SO4+S1+SO2T+H2O,S元素化合價降低，

S為還原產物，C錯誤；D.反應④中的化學方程式為Na2s2O3+H2so4（稀尸Na2so4+SI+SO2T+H2O,由方程

式可知，反應消耗Imol稀硫酸時，轉移2moi電子，D錯誤；故答案為：B。

2.（2022?廣東惠州?一模）硫及其化合物的“價-類”二維圖體現了化學變化之美。下列有關說法正確的是（）

化合價

A.燃煤時為減少X的排放，可在煤中添加石灰石

B.X有漂白性，可使石蕊試液先變紅后褪色

C.Z與鐵反應時，Z的濃度越大，反應速率越快

D.N可由其相應單質直接化合生成

【答案】A

【解析】A.在煤中添加石灰石，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和SO?反應生成亞硫酸鈣，可以

減少S02的排放，故A正確；B.SCh不能使指示劑褪色，SO?和水反應生成亞硫酸，S02能使石蕊試液變

紅，故B錯誤；C.濃硫酸與鐵反應時，鐵發生鈍化，故C錯誤；D.Cu和S反應生成CU2S,CuS不能由

其相應單質直接化合生成，故D錯誤：選A。

3.（2022?江蘇?模擬）含S02的工業煙氣脫硫往往使用較為廉價的堿性物質如生石灰、濃氨水等吸收。近

年來一些近海的煤電廠，利用海水的微堿性（8.0WpHS8.3）開發海水脫硫新工藝。主要原理是：S02與海水生

成H2so3,H2sO3電離