PAGEPAGE14河南省鶴壁市高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次段考試題考試時(shí)間：90分鐘；滿分：100分2024-10-13留意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上一、選擇題：（依據(jù)提議選擇最符合題意的選項(xiàng)。每題2分，共26題，共52分）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）A.18O中的質(zhì)子數(shù)為8B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯化鈉的分子式：NaClD.ClO-的電子數(shù)為262．科學(xué)家合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4，對其說法正確的是（）A．O4是一種化合物B．O4是由O2組成的混合物C．O4是一種單質(zhì)D．一個(gè)O4分子由2個(gè)O2分子構(gòu)成3．下列試驗(yàn)操作中，符合操作規(guī)范的是（）A．灑出的少量酒精在桌面上燃燒起來，馬上用濕抹布蓋滅B．蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，起先析出晶體后用玻璃棒攪拌C．為了達(dá)到節(jié)約藥品的目的，將試驗(yàn)后剩余的藥品放回原瓶D．配制稀硫酸時(shí)，將水沿量筒壁漸漸注入濃硫酸中，并不斷攪拌4．下列物質(zhì)不屬于鹽類的是(

)A．Ca(ClO)2B．Cu(OH)2·CuCO3C．KHSO4D．CaO5．分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到了特別重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）①依據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)③依據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④依據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑤依據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)、化合物和氧化物⑥依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⑦依據(jù)反應(yīng)中的能量變更，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類基本反應(yīng)A．2個(gè) B．3個(gè) C．5個(gè) D．7個(gè)6．在以下各種情形下，下列電離方程式書寫正確的是()A．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOB．水溶液中Ba(OH)2的電離：Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－C．水溶液中NaHCO3的電離：NaHCO3=Na＋＋HCOD．水溶液中Al2(SO4)3的電離：Al2(SO4)3=3Al3＋＋3SO7．下列說法正確的是().A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)C．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)8．下列有關(guān)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的敘述正確的是()A．將飽和FeCl3溶液滴加到1.0mol·L-1NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體B．Fe(OH)3膠體帶正電，F(xiàn)eCl3溶液呈電中性C．兩種分散系的分散質(zhì)具有相同的粒子直徑D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可將兩種液體區(qū)分開9．在某無色透亮的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Ca2+、K+、CO32-、Cl-10．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生變更的是（）A．澄清石灰水和稀鹽酸混合B．小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水C．人工鹽（含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀）溶液與BaCl2溶液混合D．氯化鈉溶液和蔗糖水的混合溶液可治療腹瀉11．下列各組物質(zhì)的分類說法正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、碘酒、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④1H+、2H、3H-等微粒中質(zhì)子數(shù)相同⑤C60、C80、金剛石、石墨等均為碳的單質(zhì)⑥強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力不確定強(qiáng)⑦在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑧非電解質(zhì)熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，其水溶液可能導(dǎo)電A．全部正確B．①②③⑤⑦C．②④⑤⑥⑦D．④⑤⑥⑦⑧12．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－四種陰離子，向其中加入過量的氧化鈉固體后，離子濃度變大的是（）A．HCO3－B．SO32－C．CO32－D．CH3COO－13．鹽是一種常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過反應(yīng)可干脆形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥14．下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是（）A．氫氧化鋇與硫酸鐵反應(yīng)B．向硫酸氫鈉中逐滴加入氫氧化鋇至硫酸根恰好沉淀完全C．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)15．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C．Na＋、CO32-、OH－、NO3-D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-16．在離子反應(yīng)xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m分別為()A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．2、417．室溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是(

)A．加入足量鐵粉可以生成H2的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、Cl－B．加入紅色石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+C．加酚酞呈紅色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+D．pH＝12的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－18．下列離子方程式正確的是(

)A．金屬鈉和水反應(yīng)可以置換出H2：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用澄清石灰水作沉淀劑模擬將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為沉淀:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O19．如圖所示,縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電實(shí)力,橫坐標(biāo)表示所加溶液的量,以下各組反應(yīng)符合該圖的是()A．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液B．NaOH溶液中滴加稀HClC．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4D．Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液20.下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄淸石灰水，溶液變渾濁，確定有CO32-B．加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，確定有SO42-C．加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，確定有Cl-D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消逝，確定有Ba2+21.下列各組物質(zhì)中，均屬于共價(jià)化合物并且化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A.N2和H2B.H2S和CO2C.O2和CCl4D.Cl2和NH4NO322．FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3＋離子也同時(shí)被完全沉淀，則原溶液中Fe3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)之比為（不考慮Fe3+水解）：（）A．3：1B．3：2C．2：3D．2：123.下列離子組能大量共存，且加入少量試劑發(fā)生的離子反應(yīng)方程式正確的是()選項(xiàng)離子組試劑離子方程式A無色溶液中：Na+、NH、CO32-、SO42-鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B透亮溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO氨水Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C水溶液中：Na+、K+、Cl-、HCONaOHHCO+OH-=CO32-+H2ODNaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO、Cl-BaCl2Ba2++CO=BaCO4↓24．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①取少量溶液漸漸滴加稀鹽酸至溶液呈酸性。在加入第25滴時(shí)起先產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，第50滴時(shí)，不再產(chǎn)生氣體(假設(shè)氣體全部溢出)；②取①試驗(yàn)后的溶液再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③取②中上層清液接著滴加BaCl2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)試驗(yàn)以下推想正確的是（）A．確定有SO32-離子B．確定有C1-離子C．確定有HCO3-離子D．確定有CO32-離子25．向四瓶盛有相同質(zhì)量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示，且圖②③④中分別有OA<AB、OA=AB、OA>AB,則下列分析與推斷不正確的是(忽視CO2的溶解)（）A．①中通入的CO2最多B．③中的溶質(zhì)只有Na2CO3C．有兩種溶質(zhì)的是②和④D．若④中OA>2AB,則有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)26.有一固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的幾種混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下試驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透亮溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)覺沉淀部分溶解。下面分析正確的是（）A．固體混合物確定有Na2CO3、K2SO4、KClB．能確定固體混合物只有CuSO4、Ca(NO3)2確定沒有C．若原混合物中陽、陰離子個(gè)數(shù)之比為4：3，對原混合物中成分推斷有利D．若②改用過量Ba(NO3)2，利用過濾后的濾液再進(jìn)行試驗(yàn)檢驗(yàn)，對原混合物中成分推斷無影響二、填空題：（依據(jù)題意依據(jù)要求回答問題，共4題，共48分）27.(14分)分類法是探討化學(xué)物質(zhì)的重要分析方法。下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：①______________；②______________；③________________。(2)（1）中的這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(3)寫出Na2CO3與少量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(4)HCO與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明其緣由：_______、_________。28．(8分)將少量飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系甲、乙、丙。（1）制備Fe(OH)3膠體，將丙接著加熱至（現(xiàn)象）__________________停止加熱，該過程的化學(xué)方程式為__________________________________。（2）向經(jīng)過檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入鹽酸直至過量的過程中，會出現(xiàn)一系列變更：①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，緣由是________________________；②隨后發(fā)生變更得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。29．(18分)某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-,為了檢驗(yàn)除OH-外的其他全部陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、澄清石灰水等試劑（每種試劑僅運(yùn)用一次）,設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象:（1）試劑（化學(xué)式）：①______；②______；③______；⑤______；（2）現(xiàn)象1中白色沉淀為_________（化學(xué)式）；（3）產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：_____________________________；（4）分別現(xiàn)象2中白色沉淀的方法______,對該沉淀進(jìn)行稱量前須要進(jìn)行_____、_______處理。30.(8分)當(dāng)溫度和壓強(qiáng)確定時(shí)，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2氣體，隨CO2的通入生成的沉淀質(zhì)量如圖所示：（1）依據(jù)圖像可知，隨著CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反應(yīng)分多個(gè)階段，0A階段的離子反應(yīng)方程式：______________________________；（2）隨著CO2的通入，（不考慮CO2在溶液中的溶解，忽視溶液體積的微小變更）混合溶液的導(dǎo)電性會發(fā)生一些變更，導(dǎo)電性：0點(diǎn)____D點(diǎn)（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）0A段和BD段消耗CO2用量的關(guān)系：___________（用a、b和c表示）；（4）原溶液中Ba2+和K+的個(gè)數(shù)之比：_______________（用a、b和c表示）.鶴壁市中學(xué)2025屆第一次段考化學(xué)參考答案（2024-10-13）一、選擇題：（依據(jù)提議選擇最符合題意的選項(xiàng)。每題2分，共26題，共52分。）1.C【解析】18O中質(zhì)子數(shù)為8，故A正確；Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；氯化鈉是離子化合物，NaCl為化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；ClO-的電子數(shù)為17+8+1=26，故D正確。2．C【解析】A．O4是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．O4是由氧元素組成的純凈物，是由O4分子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤；C．O4是由氧元素組成的純凈物，是一種單質(zhì)，故C正確；D．一個(gè)分子中含有4個(gè)氧原子，沒有氧分子，故D錯(cuò)誤。3.A【解析】A．灑出的少量酒精在桌面上燃燒起來，馬上用濕抹布蓋滅，故A正確；B．蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，起先蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；C．試驗(yàn)后剩余的藥品既不能放回原瓶也不能帶出試驗(yàn)室，要放到指定的容器中，故C錯(cuò)誤；D．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，確定要把濃硫酸沿容器壁漸漸注入水里，并不斷攪拌，防止?jié)饬蛩犸w濺，故D錯(cuò)誤。4．D【解析】A.Ca(ClO)2的陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，選項(xiàng)A不選；B.Cu(OH)2·CuCO3的陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，選項(xiàng)B不選；C.KHSO4的陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，選項(xiàng)C不選；D.CaO是由兩種元素組成、其中一種是氧元素的化合物，故為氧化物，選項(xiàng)D選。5.A【解析】①是依據(jù)氧化物的性質(zhì)分類而不是依據(jù)組成元素分類，①不合理；②有離子參與或生成的反應(yīng)為離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，②合理；③依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分類，若分散質(zhì)粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1nm和100nm之間的是膠體，③不合理；④溶于水或受熱熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，溶于水和受熱熔化時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，④不合理；⑤依據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，化合物還可分為酸、堿、鹽和氧化物等，⑤不合理；⑥弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的化合物，強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的化合物，⑥合理；⑦依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類反應(yīng)，⑦不合理。6.C【解析】A.熔融狀態(tài)下的電離方程式為，A錯(cuò)誤；B.水溶液中的電離方程式為，B錯(cuò)誤；C.水溶液中的電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式，C正確；D.水溶液中的電離方程式為，D錯(cuò)誤。7．B【解析】A．液態(tài)HCl溶于水能導(dǎo)電，固態(tài)AgCl熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，又屬于化合物，所以液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也只有分子存在，不導(dǎo)電，所以蔗糖和酒精均是非電解質(zhì)，故B正確；C．NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．銅和石墨均是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。8.D【解析】A.NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中滴飽和氯化鐵溶液進(jìn)行制備，故A錯(cuò)誤；B.溶液、膠體都是呈電中性的分散系，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒吸附帶正電荷離子才能帶正電，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)分散劑是水或其它液體時(shí)，依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），故兩種分散系中分散質(zhì)粒子直徑不相同，故C錯(cuò)誤；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用于區(qū)分膠體和溶液，故D正確。9．C【解析】A.在酸性溶液中，H+與HCO3-會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.銅離子有顏色，不符合題目要求，B錯(cuò)誤；C.四種離子在酸性溶液中不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此可以大量共存，C正確；D.碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。10．A【解析】A．發(fā)生了離子反應(yīng)：生成水，溶液總質(zhì)量不變，選項(xiàng)A符合題意；B．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，發(fā)生了離子反應(yīng)，逸出，使溶液總質(zhì)量變小，選項(xiàng)B不符合題意；C．與反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)，溶液總質(zhì)量變小，選項(xiàng)C不符合題意；D．與蔗糖不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合題意。11．D【解析】①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故錯(cuò)誤；②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故錯(cuò)誤；③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；④都含有一個(gè)H原子，質(zhì)子數(shù)均為1，故正確；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，故正確；⑥強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液自由離子濃度較小，其導(dǎo)電性較弱，故正確；⑦共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故正確；⑧例如SO3為非電解質(zhì)，其熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，其水溶液中H2SO3可能電離，其水溶液可導(dǎo)電，故正確；故答案為D。12．C【解析】過氧化鈉固體加入溶液中，會與水發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+H2O=2NaOH，NaOH與HCO3－發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+OH-=CO32－+H2O，CO32－濃度變大，故選項(xiàng)是C。13.D【解析】金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和氫氣；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)可生成鹽。14．D【解析】A.氫氧化鋇與硫酸鐵反應(yīng)，3Ba2++6OH-+2Fe3++3SO42-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，A不合題意；B.向硫酸氫鈉中逐滴加入氫氧化鋇至硫酸根恰好沉淀完全，離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，B不合題意；C.碳酸鋇與硫酸反應(yīng)，離子方程式為BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑，C不合題意；D.氯化鋇與硫酸反應(yīng)，離子方程式為Ba2++SO42—=BaSO4↓，D符合題意。15．D【解析】A．該組離子可大量共存，但加H+無氣體生成，故A錯(cuò)誤；B．該組離子可大量共存，但加H+無氣體生成，故B錯(cuò)誤；C．該組離子可大量共存，但加入OH-無沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．該組離子可大量共存，加入OH-有碳酸鈣沉淀產(chǎn)生，加入H+有二氧化碳?xì)怏w生成，故D正確。16.A【解析】依據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒，得出x＋y=3m，依據(jù)原子守恒，x=m，n=2，得出m=2，故選項(xiàng)A正確。17．D【解析】A.依據(jù)現(xiàn)象推想溶液為酸性，酸性環(huán)境下H+會和SO32－反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水溶液呈堿性，溶液中存在大量OH-，與NH4+、Fe3+之間發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.pH＝12的溶液顯堿性，離子可以共存，D項(xiàng)正確。18.B【解析】A.該離子方程式中不滿意電荷守恒，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.石灰水加到大量的海水中可以溶解并完全電離，該離子方程式正確，B符合題意；C.(NH4)2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)過程中，Ba2+和SO42-結(jié)合成沉淀，NH4+和OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.澄清石灰水過量，溶液中不行能有大量的CO32―生成，只能生成CaCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式不正確，D不符合題意。19.C【解析】A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反應(yīng)生成醋酸鉀，起先階段導(dǎo)電實(shí)力漸漸增加，不符合圖示內(nèi)容，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的導(dǎo)電實(shí)力變更不大，不會出現(xiàn)導(dǎo)電實(shí)力是0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，故B錯(cuò)誤；C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度漸漸減小，直至導(dǎo)電實(shí)力為0，再加硫酸，導(dǎo)電的是硫酸，會漸漸增加，符合圖示內(nèi)容，故C正確；D.氫氧化銅懸濁液中加硝酸會發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和水，導(dǎo)電實(shí)力起先是漸漸增大的，不符合圖示內(nèi)容，故D錯(cuò)誤。20.B【解析】SO32-、CO32-、HCO3-都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；先滴入稀鹽酸解除銀離子、碳酸根等離子的干擾；加硝酸銀溶液產(chǎn)生的白色沆淀可能是氯化銀、硫酸銀、碳酸銀；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等。21.B【解析】A.N2和H2都是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B.H2S和CO2都屬于共價(jià)化合物，都含有極性共價(jià)鍵，故B正確；C.O2是單質(zhì)，不是化合物，故C錯(cuò)誤；D.Cl2是單質(zhì)，不是化合物，故D錯(cuò)誤。22．C【試題分析】FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-離子完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3+離子也同時(shí)被完全沉淀，依據(jù)守恒可知：n（SO42-）=n（BaSO4）=n（Ba2+）、n（Fe3+）=n[Fe（OH）3]=1/3n（OH-），而Ba（OH）2溶液中2n（Ba2+）=n（OH-），故2n（SO42-）=3n（Fe3+），原溶液中c（FeCl3）：c（K2SO4）=n（Fe3+）：n（SO42-）=2：3，答案選C。23.C【解析】A.鹽酸少量其離子方程式應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-，A錯(cuò)誤；B.氨水中一水合氨不行拆分，B錯(cuò)誤；C.HCO和OH-不能共存，C正確；D.NaHCO3溶液中，Al3+與HCO會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存，D錯(cuò)誤。24．D【解析】由①中信息可知，加入鹽酸起先沒有氣泡，到第25滴時(shí)產(chǎn)生氣體，所以確定沒有HCO3－，又因?yàn)闅怏w無刺激性，所以確定沒有SO32－，這樣就確定有CO32－離子；而①中加入了鹽酸即引入了C1—離子，所以不能確定原來溶液中是否含C1—離子；故答案選D。25．D【解析】A.①中加入鹽酸馬上有CO2產(chǎn)生，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3，故通入的CO2最多，是過量的，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+CO2=NaHCO3，選項(xiàng)A正確；B、③中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，選項(xiàng)B正確；C、②中OA<AB，說明溶液中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，③中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，④中OA>AB，說明溶液中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、若④中OA>2AB，溶液中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，則有c(NaOH)>c(Na2CO3)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。26.C【解析】混合物中加入足量水得一無色透亮溶液，說明不含CuSO4，滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，加硝酸時(shí)，沉淀部分溶解，由此可知沉淀中確定有BaCO3，還含有BaSO4或AgCl，所以原混合物中確定有Na2CO3，依據(jù)碳酸銀、碳酸鈣難溶于水，原混合物中不行能含有Ca(NO3)2、AgNO3，可以推出加入氯化鋇后的沉淀是BaCO3、BaSO4。依據(jù)以上分析，固體混合物中確定有Na2CO3，K2SO4；確定沒有CuSO4、Ca(NO3)2、AgNO3，可能有KCl。二、填空題：（依據(jù)題意依據(jù)要求回答問題，共4題，共48分）27.(每空2分，14分)【答案】（1）CO2；H2O；Na2CO3（2）Na2CO3＋CO2＋H2O