2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下，測得反應前、反應中和反應后各物質的質量如下表所示，表中a、b、c、d分別表示相應物質的質量。下列數據正確的是（）A．a＝56 B．b＝6 C．c＝17 D．d＝82．按下圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺均已略去）．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實驗現象的一組試劑是A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al、稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO、稀鹽酸；乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液3．如圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是A．t1°C時，a、c兩物質的溶液中都溶解了20g溶質B．t1°C時，c溶液升溫至t2°C會析出晶體C．t1°C時，b物質的飽和溶液升溫至t2°C時仍然飽和D．t2°C時，等質量的三種物質的飽和溶液降溫到t1°C，溶質的質量分數大小關系為：b>a>c4．歸類是學習的一種重要方法，下列歸類正確的是選項歸類內容A復合肥料NH4HCO3、KNO3、NH4H2PO4B由于空氣污染造成的環境問題酸雨、臭氧層空洞、溫室效應C合成材料合金、合成纖維、合成橡膠D治療胃酸過多的藥物Al(OH)3、NaHCO3、Ca(OH)2A．A B．B C．C D．D5．汞元素在元素周期表中呈現的信息（如圖），下列說法不正確的是A．汞為非金屬元素B．汞原子的核外電子數是80C．汞原子的質子數為80D．汞的相對原子質量為200.66．據報道，上海某醫院正在研究用放射性碘治療腫瘤．這種碘原子的核電荷數為53，相對原子質量為1．下列關于這種原子的說法中，錯誤的是（）A．中子數為72B．質子數為72C．電子數為53D．質子數和中子數之和為17．豆漿被稱為“植物奶”，其中的異黃酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列關于異黃酮的說法錯誤的是A．異黃酮是由分子構成的B．異黃酮中碳、氫、氧三種元素的質量比為15：10：2C．異黃酮是由碳、氫、氧三種元素組成D．異黃酮的相對分子質量為2228．如圖所示，將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（）①②③④⑤X稀鹽酸水水雙氧水水Y鐵粉氫氧化鈉氯化鈉二氧化錳硝酸銨A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤9．如圖是一組用于研究可燃物燃燒條件的對比實驗，對有關實驗現象和結論的判斷錯誤的是A．實驗1中紅磷未燃燒，說明紅磷的著火點高于白磷B．實驗2中白磷燃燒，說明實驗2中的熱水溫度高于實驗1C．實驗2中如果停止通入氧氣，燃著的白磷會熄滅D．可燃物燃燒需要氧氣（或空氣），并達到著火點10．下列實驗只發生物理變化的是（）A．面粉爆炸實驗 B．驗證分子運動 C．水的凈化 D．空氣中氧氣含量測定二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．原子、分子、離子都是構成物質的微觀離子，如圖所示是構成物質的粒子之間的關系：（1）甲是_____．（2）在氮氣、水、汞、氯化鈉、鐵，這五種物質中，由原子構成的物質是_____，由分子構成的物質是_____．（3）二氧化碳是由_____（填具體粒子的名稱，下同）構成的，氯化鈉是由_____構成的．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．我市北臨渤海，貝殼是海洋中豐富的資源之一，其主要成分是碳酸鈣，學校研究性小組為了測定貝殼中碳酸鈣的質量分數，取來了一些貝殼樣品，并取一定量的鹽酸，平均分成4份進行實驗，結果如表所示：實驗1234加入樣品的質量（g）10152025生成CO2的質量（g）3.525.286.66.6（1）_____（哪幾次）反應中碳酸鈣有剩余；試計算貝殼中碳酸鈣的質量分數？_____（寫出計算過程）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．通常情況下純凈的氮氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，化學性質比較穩定，一般情況下不與其它物質發生反應。但是在放電條件下，氮氣能與氧氣直接化合成無色的一氧化氮氣體。一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合生成紅棕色的二氧化氮氣體。二氧化氮有毒，易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮。生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，形成可溶性的硝酸鹽。根據以上信息歸納整理：（1）氮氣的化學性質有（填一條即可）_____；（2）寫出二氧化氮和水反應的化學方程式_____；（3）根據氮氣的性質總結出氮氣的一點用途是_____（填一條即可）。14．t1℃時，將甲、乙、丙三種固體各20克，分別加入盛有50克水的燒杯中，充分溶解后的情況如下表物質甲乙丙未溶解的固體/g5.402一定是飽和溶液的是_____，t1℃時丙的溶解度為_____。圖中表示固體甲的曲線是_____。t1℃時，甲乙丙的溶解度大小關系為_____。t2℃時，取等質量的甲乙丙的飽和溶液，分別恒溫蒸發等質量的水，析出溶質質量的大小關系為_____（用甲乙丙表示）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．實驗室用過氧化氫與二氧化錳制取氧氣的化學方程式為：______，加入二氧化錳是為了______。如表是某研究小組探究影響化學反應速率的因素的相關實驗數據：（每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10

g．每次實驗鹽酸的用量為20mL，大理石中雜質不與鹽酸反應）。實驗編號溫度/℃大理石規格鹽酸的質量分數完全反應的時間/sa20粗顆粒18.25%130b粗顆粒9.125%205c30粗顆粒18.25%63d20細顆粒18.25%95（實驗目的）①實驗a和b探究大理石顆粒大小相同下鹽酸的質量分數對該反應速率的影響，則實驗b中的溫度應該為______。②實驗a和c探究______對該反應速率的影響。③實驗a和______探究大理石顆粒大小對該反應速率的影響。④根據表格中的數據寫出2個與實驗目的相對應的實驗結論：______16．化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質。（1）證明甲實驗能發生反應的現象是_________。（2）乙實驗利用控制變法進行了對比，排除了水對實驗的干擾。若觀察到U形管左端的液面__________（填“升高”或“降低”或“不變”），則證明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應。（3）丙實驗發生反應的化學方程式是______。（4）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只潔凈廢液缸中，發現廢液渾濁并顯紅色，將廢液進行過濾，對廢液的成分做了進一步深究：（實驗探究）同學們取一定量過濾后的廢液，向廢液中逐滴加入稀鹽酸，有氣泡產生。（得出結論）廢液中（除酚酞外）一定含的溶質有氯化鈉、碳酸鈉。還可能含有_______。（討論交流）若要驗證可能有的物質，同學們另取一定量過濾后的廢液，向其中加入過量的氯化鈣溶液，觀察到的現象是________，則廢液中一定含有該物質。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

A、由題意可知，，a=56，故正確；B、依據質量守恒定律可知，b=70+14+6+10-42+40-10=8，故錯誤；C、由題意可知，，c=23，故錯誤；D、丁物質在反應前和反應后都是10，所以d=10，故錯誤。故選A。【點睛】根據反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑進行分析。2、B【解析】本題主要考查物質之間反應的現象，根據該裝置的特點，導管是伸入液面以下，所以試管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的氣體排不出去，氣壓增大，將I中的液體壓入Ⅱ中，與Ⅱ中的液體反應生成沉淀，根據以上分析，結合四個選項中物質之間反應的現象即可選擇出正確選項。：A、I中NaHCO3和稀HCl反應會生成氣體二氧化碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈉、或者未反應的鹽酸壓入Ⅱ中與NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應氯化鈉和水，氯化鈉與氫氧化鈉不反應，看不到渾濁，不符合題意，故A錯誤；B、I中Al和稀H2SO4反應會生成氣體氫氣，試管內氣壓增大，將生成的硫酸鋁和稀H2SO4壓入Ⅱ中，二者均會與Ba（NO3）2溶液反應生成白色的硫酸鋇沉淀，符合實驗現象，正確；C、I中氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，無氣體生成，所以I中液體不會進入Ⅱ中，故無白色沉淀生成，不符合題意，故C錯誤；D、I中銅和稀硫酸不會反應不會有液體被壓入Ⅱ中，溶液不會變渾濁，不符合實驗現象，故D錯誤；故選B。3、D【解析】

A、題目中沒有指明a、c溶液是否為飽和溶液，所以在t1°C時，a、c不一定溶解有20g溶質，選項A不正確；B、未指明t1°C時，c溶液是否為飽和溶液，若每100g溶劑中的溶質質量小于或等于t2°C時c的溶解度，則升溫過程便不會有晶體析出，選項B不正確；C、b的溶解度隨溫度升高而增大，因此升溫過程，b的飽和溶液將會變為不飽和溶液，選項C不正確；D、在相同條件下，溶質質量越大，溶質質量分數就越大。t2°C時，等質量的三種物質的飽和溶液降溫到t1°C，a、b兩物質溶解度均減小，而c的溶解度增大，因此t1°C時，c溶液中溶質質量仍為t2°Cc的溶解度，所以c的溶質質量最小，而根據圖中信息可知，t1°C時，b的溶解度大于a，因此此時溶質質量大小關系為b>a>c，即溶質質量分數的大小關系也為b>a>c，選項D正確。故選D。4、B【解析】

A、NH4HCO3中只含氮一種營養元素，屬于氮肥，KNO3、NH4H2PO4含兩種營養元素，屬于復合肥，不符合題意；B、酸雨是由于二氧化硫等污染物的排放造成的、臭氧層空洞是由于氟利昂等物質的排放造成的、溫室效應是由于二氧化碳等的排放造成的，這些都是由于空氣污染造成的環境問題，符合題意；C、合金不屬于合成材料，不符合題意；D、氫氧化鈣不能用于治療胃酸過多，不符合題意。故選B。5、A【解析】

A、汞為金屬元素，不是非金屬元素，符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，原子序數=核外電子數=80，不符合題意；C、質子數=原子序數=80，不符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，故汞的相對原子質量為200.6，不符合題意。故選A。【點睛】本題考查元素周期表的相關知識，元素周期表中，左上角的數字表示原子序數，右上角的字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下方的數字表示相對原子質量，另外，原子序數=質子數=核電荷數=原子核外電子數。6、B【解析】A、中子數=1﹣53=72，故正確．B、在原子中質子數等于核電荷數，所以質子數是53，故錯誤．C、質子數等于核電荷數等于電子數，故電子數是53，故正確．D、質子數是53，中子數是72，兩者之和是1，故正確．故選B【點評】本題以新信息為載體來考查學生對教材知識的掌握，學生應學會對新信息的選擇使用；同時應熟記在原子中，核內質子數=核外電子數=核電荷數，相對原子質量=質子數+中子數．7、B【解析】A、異黃酮是由分子構成的，正確；B、異黃酮中C、H、O三種元素的質量比為（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，錯誤；C、由化學式可知，異黃酮是由碳、氫、氧三種元素組成，正確；D、異黃酮的相對分子質量為12×15+1×10+16×2=222，正確。故選B。點睛：結合新信息，靈活運用化學式的意義是解題的關鍵。8、C【解析】

將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，說明X和Y反應生成氣體或者是混合之后放出熱量。【詳解】①稀鹽酸和鐵粉反應生成氫氣和氯化亞鐵，符合題意；②水和氫氧化鈉混合之后放出大量的熱，符合題意；③水和氯化鈉不反應，混合之后也不放熱，不符合題意；④過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，符合題意；⑤水和硝酸銨混合之后溶液的溫度降低，不符合題意。故選C。9、B【解析】A、實驗1中現象是白磷燃燒、紅磷不燃燒，分析燃燒的條件：都與空氣接觸，都具有可燃性，通過紅磷未燃燒，說明了紅磷的著火點比白磷高，正確；B、圖2中水下白磷能燃燒，是因為與氧氣接觸，溫度達到著火點，符合燃燒條件，錯誤；C、圖1中水下白磷未燃燒是由于沒有與氧氣接觸，正確；D、可燃物燃燒需要氧氣(或空氣)，并達到著火點，正確。故選B。10、C【解析】

A、蠟燭的燃燒，以及點燃面粉，有新物質生成，發生化學變化，選項A不符合題意；B、酚酞與堿性溶液發生化學變化，引起顏色變化，選項B不符合題意；C、水的凈化經過過濾，吸附等物理操作，實現凈化，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項C符合題意；D、紅磷燃燒生成五氧化二磷，有新物質生成，屬于化學變化，選項D不符合題意。故選C。【點睛】判斷是否屬于化學變化，重點觀察有無新物質生成，若有新物質生成，則為化學變化，沒有則為物理變化。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、原子汞、鐵氮氣、水二氧化碳分子鈉離子和氯離子【解析】

（1）構成物質的微粒有分子、原子、離子，分子是由原子構成的，原子通過得失電子形成離子。故甲為原子；（2）構成物質的微粒有分子、原子和離子，汞、鐵是由原子構成的，氮氣、水是由分子構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。由原子構成的物質是汞、鐵，由分子構成的物質是氮氣、水。（3）二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、第三次和第四次80%【解析】

根據前兩次可知，每5g貝殼樣品對應1.76g二氧化碳生成，所以前兩次都是碳酸鈣完全反應，而第三次和第四次碳酸鈣有剩余。根據第一次碳酸鈣完全反應生成的二氧化碳的質量求算貝殼中碳酸鈣的質量分數。設貝殼中碳酸鈣的質量分數為x。x＝80%故答案為（1）第三次和第四次；（2）80%四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、放電的條件下，能與O2化合生成NO；（或常溫下化學性質比較穩定）H2O+3NO2=2HNO3+NO用作保護氣（或制造氮肥）【解析】

（1）根據題意可知涉及氮氣的化學性質有：常溫下，化學性質穩定性或者放電條件下能和氧氣的反應等；（2）根據題意信息“易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮”，反應的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO；（3）根據題意中氮氣的化學性質很穩定，所以可以用來做保護氣，如填充食品袋，充入燈泡作保護氣等；利用氮氣最終會轉換為硝酸鹽，所以可以用來合成氮的化合物，可以制氮肥等。14、甲、丙36gc乙>丙>甲丙>乙>甲【解析】

（1）由題中信息可知，t1℃時，將甲、乙、丙三種固體各20克，分別加入盛有50克水的燒杯中，充分溶解后，甲、丙均有剩余固體，所以一定是飽和溶液的是甲、丙，t1℃時丙在50g水中最多溶解18g，在100g水中最多溶解36g，t1℃時溶解度為36g；（2）t1℃時甲固體剩余最多，所以t1℃時，甲的溶解度最小，圖中表示固體甲的曲線是c；（3）由題中信息可知，t1℃時，甲乙丙的溶解度大小關系為乙>丙>甲；（4）由t2℃時的溶解度和表格中數據可知，溶解度曲線對應物質是甲-c，乙-b，丙-a，t2℃時，甲乙丙的溶解度大小關系為丙>乙>甲，所以飽和溶液中相同質量的水中溶解的溶質大小關系為丙>乙>甲，取等質量的甲乙丙的飽和溶液，分別恒溫蒸發等質量的水，析出溶質質量的大小關系為丙>乙>甲。【點睛】在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、加快過氧化氫的分解速率20℃溫度d其他條件不變時，溫度越高，反應越劇烈；其他條件不變時，HCl質量分數越大，反應就越劇烈【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳可以加快加快過氧化氫的分解速率，反應的化學方程式為：；反應中加入二氧化錳是為了加快過氧化氫的分解速率。（2）①實驗a和b探究大理石顆粒大小相同下鹽酸的質量分數對該反應速率的影響，則實驗b中的溫度應該相同，即20℃，故填：20℃；②對比實驗a和c可知，大理石顆粒大小相同，稀鹽酸的濃度相同，只有溫度不同，所以實驗a和c探究溫度對該反應速率的影響，故填：溫度；③實驗a和實驗d