PAGEPAGE12021級高三年級化學試題時限：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量:H:1Li:7C:12O:16Al:27Ga:30S:32Cl:35.5Fe:56Zn:65一、單選題1．化學與生活、生產密切相關。下列說法錯誤的是A．常用于醫用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水B．醋酸鈉結晶析出放熱，可制作市場“熱袋”C．現代工業生產中的芳香烴主要來源于石油的分餾和煤的干餾D．味精是一種常用增味劑，主要以淀粉為原料通過發酵法生產2．下列有關化學用語表示正確的是A．的電子式：B．次氯酸的空間填充模型：C．聚丙烯鏈節：D．能體現環己烷最穩定空間構型的鍵線式：3．設NA表示阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是A．7.8g苯(

)中含有σ鍵的數目為0.6NAB．0.1的溶液中含鉻微粒的數目為0.1C．常溫下，1L的溶液中的數目為0.1D．常溫下，將鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為4．下列有關電極方程式或離子方程式書寫錯誤的是A．堿性鋅錳電池的正極反應：B．向溶液中滴入酸化的溶液產生白色沉淀：C．溶液滴入溶液中：D．向四羥基合鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液：5．下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．裝置驗證CuSO4對H2O2分解反應有催化作用B．裝置除去CCl4中的Br2C．裝置用鐵氰化鉀溶液驗證犧牲陽極法D．裝置驗證非金屬性：Cl＞C＞Si6．離子液體在合成與催化、電化學、功能助劑、溶劑、分離過程、分析測試、功能材料等領域廣泛應用，一種由短周期主族元素構成的典型離子液體陰離子結構如圖所示，其中Y、X、Q、W是原子序數依次增大的同一周期元素。下列說法正確的是A．該陰離子中所有原子均達到8電子穩定結構B．該陰離子中X、Y兩種原子的雜化方式相同C．氫化物的沸點：Y<Z<WD．Y、X、Q三種元素的第一電離能：Q>X>Y7．抗生素克拉維酸的結構簡式如圖所示，下列關于克拉維酸的說法錯誤的是A．存在順反異構B．含有5種官能團C．可形成分子內氫鍵和分子間氫鍵D．1mol該物質最多可與1molNaOH反應8．類比推理是化學中常用的思維方法，下列推理正確的是A．無法通過化合反應制取，推測也無法通過化合反應制取B．的溶解度小于，推測的溶解度小于C．與溶液不反應，推測與溶液也不反應D．鹵素單質的熔點從到逐漸升高，則堿金屬單質的熔點從到也逐漸升高9．在Fe+催化下乙烷氧化的反應機理如圖所示(圖中……為副反應)。下列說法正確的是A．FeO+、N2均為反應中間體B．X既含極性共價鍵也含非極性共價鍵C．該機理涉及的反應均為氧化還原反應D．每生成1molCH3CHO，消耗的大于2mol10．根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是選項實驗目的實驗及現象結論A比較和的水解常數分別測濃度均為的和溶液的，后者大于前者B比較HClO和CH3COOH的酸性強弱室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者大于后者酸性：CH3COOH>HClOC探究氫離子濃度對、相互轉化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變為橙紅色增大氫離子濃度，轉化平衡向生成的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體乙醇中含有水11．已知部分弱酸的電離常數如下表：化學式HFH2CO3H2S電離平衡常數K(25℃)7.2×10-4Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12以下說法不正確的是A．25℃時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c()分別為a、b、c(單位為mol/L)，由大到小c>a>bB．在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=C．常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質的量濃度最大的是NaFD．在相同物質的量濃度的NaF、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS溶液中加水稀釋，水解程度均增大，堿性均增強12．吉林大學杜菲教授等人通過正極結構優化與單離子選擇性隔膜的開發，構筑了高比能水系Zn-S解耦電池，如圖所示。下列敘述正確的是A．放電時，電極1的電勢高于電極2B．充電時，發生還原反應C．放電時，電極1的電極反應式為D．充電時，電極2凈減64g時轉移1mol電子13．已知X、Y為前四周期主族元素，基態X原子核外每個能級上電子數相等，基態Y原子最外層電子云輪廓圖為球形，內層上s、p能級上電子數之比為1：2，Y的第二電離能與第一電離能之比大于5，X一種單質的單層二維結構如甲圖所示，六方晶胞結構如乙圖所示，晶胞中最近的兩個X原子之間的距離為apm，層間距為bpm，Y原子嵌入X一種單質的層間得到的二維結構圖如丙圖所示，下列敘述錯誤的是A．甲、丙二維材料都具有良好的導電性 B．甲、丙結構中X原子都是雜化C．丙的化學式為 D．乙晶體的密度為14．鈀(Pd)的性質與鉑相似，一種從廢鈀催化劑(主要成分為Pd、α-Al2O3和活性炭，還含少量Fe、Cu等元素)中回收海綿鈀的工藝流程如下：已知：陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為R-Cl+M-R-M+C1-、R-Na+N+R-N+Na+。下列說法錯誤的是A．a-Al2O3不與鹽酸反應B．“灼燒”的主要目的是除去活性炭C．“離子交換”所用樹脂為陽離子交換樹脂D．“洗脫”過程中增大所用鹽酸濃度有利于洗脫15．向某、混合液中加入固體(忽略溶液體積、溫度的變化)，測得溶液中離子濃度變化如圖所示。已知：為二元弱酸，，易溶于水且溶液呈堿性。下列說法正確的是A．X點溶液可能呈酸性B．X、Y、Z三點對應溶液pH大小順序為：C．Y點溶液中D．向溶液中加入等體積溶液有CaA沉淀生成二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16．某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如圖：已知：①+H2O②+R-X→+KX(1)A→B的反應條件和試劑是。(2)化合物D的名稱為。(3)A分子中最多有個原子共平面。(4)I與乙二醇反應可生成能降解的高分子化合物N，寫出該反應的化學方程式。(5)符合下列條件的化合物M的同分異構體共有種(不考慮立體異構)。①含有苯甲酸結構②含有一個甲基③苯環上只有兩個取代基其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：2：2：3的分子的結構簡式(任寫一種)。(6)請結合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現的物質為原料經三步合成丙氨酸()的路線。17．氫化鋁鋰(LiAlH4)以其優良的還原性廣泛應用于醫藥、農藥、香料、染料等行業。實驗室按如圖流程、裝置開展了制備LiAlH4的實驗(夾持、尾氣處理裝置已省略)。已知：①LiAlH4難溶于烴，可溶于乙醚、四氫呋喃；②LiH、LiAlH4在潮濕的空氣中均會發生劇烈水解；③乙醚：沸點34.5℃，易燃，一般不與金屬單質反應。請回答下列問題：(1)寫出LiAlH4與水反應的化學方程式。(2)儀器a的名稱是；裝置b的作用是。(3)乙醚中的少量水分也會對LiAlH4的制備產生嚴重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分數為0.2%)含水量的是___________。A．鈉 B．分液 C．五氧化二磷 D．通入乙烯(4)下列說法正確的是。a．AlCl3能溶于乙醚可能與配位鍵有關b．濾渣A的主要成分是LiClc．為提高過濾出濾渣A的速度，可先加水讓濾紙緊貼漏斗內壁d．為提高合成LiAlH4的速率，可將反應溫度提高到50℃e．操作B可以在分液漏斗中進行(5)LiAlH4(不含LiH)純度可采用如下方法測定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準確稱取產品LiAlH4mg，記錄量氣管B起始體積讀數V1mL，在分液漏斗中準確加入過量的四氫呋喃、水混合液15.0mL，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關閉旋塞，調整量氣管B．讀數V2mL。過量四氫呋喃的作用；LiAlH4的質量分數為(用含m、V1、V2的代數式表示，已知氣體摩爾體積為VmL/mol)。18．納米ZnO可用作催化材料、半導體材料。以鋅焙砂(主要成分為ZnO、，含少量、等)為原料制備納米ZnO的流程如下：已知：i.；受熱易分解，放出氨氣；ii.。(1)“浸取”時，鋅元素以形式進入濾液。①浸出率與溫度關系如圖甲所示，請解釋55℃時浸出率最高的原因：。②浸取過程加入的目的是。(2)寫出流程中生成“濾渣”的離子方程式：。(3)適量能將等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因。［已知：，］(4)根據“蒸氨”時逸出的氣體為氨氣可推知“浸取”步驟中加入的氨水是過量的。你認為該推斷是否正確？并說明理由：。(5)寫出流程中“沉鋅”的離子方程式：。(6)該流程中可以循環利用的物質是(寫出主要成分的化學式)。19．催化重整對溫室氣體的減排具有重要意義，其反應為：?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知相關物質的燃燒熱()：物質燃燒熱則催化重整反應的。(2)將原料按初始組成充入密閉容器中，保持體系壓強為發生反應。達到平衡時，體積分數與溫度的關系如圖所示。①下，此反應的平衡常數(以分壓表示，分壓=總壓強×氣體成分的物質的量分數。保留1位小數)。②若A、B、C三點表示不同溫度和壓強下達到平衡時的體積分數，則點對應的平衡常數最小，理由是。(3)其他條件相同，在不同催化劑(A、B)作用下，反應進行相同時間后，的產率隨反應溫度的變化如圖所示。①在催化劑A、B作用下，它們正、逆反應活化能差值分別用表示，則(填“>”“<”或“=”，下同)。②y點對應的z點對應的。(4)和都是比較穩定的分子，科學家利用電化學裝置實現兩種分子的耦合轉化，其原理如圖所示：①陰極的電極反應式為。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為，則消耗的和的體積比為。PAGEPAGE1化學答案123456789101112131415CBCBBBDCDCDCCCC16.（14分，每空2分）(1)光照、氯氣(2)3-苯基-1-丙醇(3)13(4)n+nHOCH2CH2OH+(n-1)H2O(5)9或或(6)CH3CH2COOH17.（12分，除標注外，每空2分）(1)或（未給LiOH堿性強弱，兩個答案均可給分）(2)恒壓滴液漏斗保持反應體系干燥(防止外界水蒸氣干擾等)(3)AC(4)ab(5)可減緩與的反應速率×100%18.（14分，每空2分）(1)低于55℃時，反應速率隨溫度升高而