第4講沉淀溶解平衡

--------??課后作業(yè)?集訓(xùn)?.一

（40分鐘）

選題表

題號

知識點

基礎(chǔ)能力創(chuàng)新

沉淀溶解平衡1,25,6

溶度積及其計算3,47,913

綜合應(yīng)用8,10,1112

基礎(chǔ)過關(guān)

1.下列說法中，正確的是（C）

A.難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止

B.難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時,增加難溶電解質(zhì)的量,平衡向溶

解方向移動

C.KSP的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

解析：難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀溶解平衡是

動態(tài)平衡,沉淀和溶解速率相同但不為。,故A錯誤;難溶電解質(zhì)達到

沉淀溶解平衡時,增加難溶電解質(zhì)的量,平衡不移動,故B錯誤;相同

溫度下,AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因為

氯化鈉溶液中氯離子對氯化銀溶解起到抑制作用，故D錯誤。

2.化工生產(chǎn)中含Cu"的廢水常用MnS(S)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為

Cu2'(aq)+MnS(s)^=iCuS(s)+Mn21(aq)。一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的

推理正確的是(C)

A.該反應(yīng)達到平衡時,c(Mn2+)≡c(Cu2+)

B.平衡體系中加入少量CUS(S)后，c(Mr?*)變小

C.平衡體系中加入少量CU(No3)2(S)后,c(Mn")變大

D.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式:K=會善?

KSP(MnS)

解析:該反應(yīng)達到平衡時離子的濃度保持不變,但C(Mn2+)與C(CU")不

一定相等,故A錯誤；因為CUS為固體,加入后不改變平衡,故錦離子的

濃度不變，故B錯誤；根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，所以

C(Mn2*)變大,故C正確；已知Cu2+(aq)+MnS(s)^^:CuS(s)+Mn2+(aq),

由反應(yīng)可知,反應(yīng)的平衡常數(shù)K岑翳=:雷：；：黨；個圖;,故D

錯誤。

3.(2022?遼寧大連模擬)常溫下,有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2

Ksp4.96×10^96.82×10^64.68×10^6

物質(zhì)Mg(OH)2Fe(OH)3

‰5.61×10^122.64X1()79

下列有關(guān)說法不正確的是(B)

A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCI2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比咽小溶

液效果好

B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCI2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶

液效果好

C.向含有Mg2?Fb的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液

的pH=8時，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.125XlO2'

D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和[c(Ca")=

1.054×102mol∕L],若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L

的NaOH,則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

解析:因為MgCO3是微溶物,其溶度積遠遠大于Mg(OH)2,所以除去NaCI

溶液中的MgCl2雜質(zhì),選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好,A項正確;

因為Ca(OH)2是微溶物,其溶度積遠大于CaCO3,所以除去NaCl溶液中

的CaCk雜質(zhì),選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好,B項錯誤；向含有

Mg2?Fe"的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時,

Ksp[Mg(0H)2]_5.61XiOI2

c(Mg2^)=m01/L=5.61mol/L,

c2(OH)(IXlo-6)2

c".)=端符=篙當(dāng)mol∕L=2?64Xl□mol/L,所以

c(Mg2+)：c(Fe3+)=5.61mol/L：2.64×IO'2'mol∕L=2.125X10、C項正

確；將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和，

c(Ca2+)=I.054×IO-2mol/L,c(0H)=2.108×10^2mol/L,若保持溫度不

變，向其中加入IoomL0.012mol/L的NaOH溶液，混合后，

(C2+?-r/-21∕τz-\2.108×10^2mol∕L+0.012mol/L

c(Ca)=0n.5t2θ77x×110Amol/L,c(n0LHI)r=----------------------------------二

1.654×10-2mol/L,此時Ca(OH)2的濃度商Q=c(Ca2+)?C2(OH)=

2226

0.527×10mol/L×(1.654×10'mol∕L)≈l.442×10<Ksp,則該溶

液變?yōu)椴伙柡腿芤?D項正確。

4.水是人類賴以生存和發(fā)展的重要資源之一,是不可缺少、不可替代

的資源。

I.我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活飲用水中鎘的排放量不

1

超過0?005mg-Lo處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列

問題：

⑴磷酸鎘ECd3(PO4)2］沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式為Ksp=o

(2)一定溫度下，CdCO3的KSP=4.0X10'2,Cd(OH)2的KSP=3.2×10l4,那么

它們在水中的溶解量較大。

8

⑶向某含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S?-濃度達到7.9×10^mol?LT時,

廢水中CcT的濃度為_mol?I?［已知：KSP(CdS)=7.9X10RMr(Cd)=112］,

此時是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)?(填"是”或"否")o

Π.某化工廠廢水(pH=2.0,P-lg-mLT)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離

子,其濃度各約為0.01mol-L1O排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,

查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

難溶電

AgIPbI2AgOH

解質(zhì)

8.3×10^177.IXlO95.6X1(Γ

Ksp

難溶電

Pb(OH)2Ag2SPbS

解質(zhì)

1.2×10^156.3XlO-503.4X10-28

Ksp

⑷你認為往廢水中投入(填字母)，Ag?Pb"沉淀效果最好。

a.KIb.NaOHc.Na2S

⑸常溫下，如果用NaOH處理上述廢水,使溶液的pH=9.0,處理后的廢

水中C(Pb2+)=o

解析：⑵當(dāng)CdCO3達到沉淀溶解平衡時有CdCO3(s)-

Cd2+(aq)+CO3^(aq),

則此時溶液中C(Cd2+)=2X10FmOl?L-',當(dāng)Cd(OH)2達到沉淀溶解平衡

時有Cd(OH)2(s)nC(T(aq)+20H(aq),貝IJC(C(T)=2XKT'mol?L,

因此在水中的溶解量較大的是Cd(OH)2。

8l

⑶向某含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S?-濃度達到7.9×10^mol?L^時,

溶液中c(Cd2+)=?^=1.OXlO-19mol?L、則廢水中CcT的含量為

1.0×10H9×112×103mg?L'=1.12X10'4mg-L'1<0,005mg?L1,

因此符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)。

(4)因為溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀，由表格中的數(shù)據(jù)可知,硫化物

的溶度積最小,則應(yīng)選擇硫化鈉。

(5)Pb(OH)2的溶度積為1.2×IO-15,pH=9.0,c(0H^)=10^5mol?L^',

K=c2(0H)Xc(Pb2t)=I.2×10,5,c(Pb2+)=1-^1°??mol?L1=1.2×1

sp10~5×105

δ

0^mol?L^'o

19

答案：⑴c"Cd")?c2(P0"(2)Cd(OH)2(3)1.0X10是

(4)c(5)1.2×IO5mol?U'

反能力提升

5.(2022?河南三門峽一模)實驗：①0.1mol?L^1AgNO3溶液和

0.1mol?LTNaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白

色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1mol?I?KI溶液，出現(xiàn)渾濁;③向沉

淀C中滴加0.1mol?LHKI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的

是(B)

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCI(S)-iAg(aq)+Cl(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶

解析:濁液a中含有AgCl,存在沉淀的溶解平衡:AgCl(S)uiAg+(aq)+

Cl(aq),故A正確;濾液為AgCl的飽和溶液,也存在沉淀的溶解平衡,

即存在Ag1故B錯誤。

6.(2022?濟南歷城二中開學(xué)考)已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表

示。25℃時,AgzSOi在不同Sof濃度溶液中的溶解度如圖所示。下列

(

L

?

姬

A.圖中a、b兩點c(Ag*)相同

B.將a點溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水,恢復(fù)到25℃,可得到b點溶液

C.該溫度下,Ag2S0∣溶度積的數(shù)量級為IO5

D.在C點的溶液中加入少量Na2SO1固體,溶液可變?yōu)閍點

解析：曲線為達到沉淀溶解平衡時的曲線,a點和b點c(SOf)不一樣,

則c(Ag)不同,故A錯誤;將a點溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水,恢復(fù)到

25℃,仍然為飽和溶液,各種微粒的濃度不變,不能使溶液由a點變

到b點，故B錯誤;硫酸銀飽和溶液中存在如下平衡Ag2SO,(s)-

2Ag+(aq)+SOf(aq),由圖可知C(Sof)=Imol/L時,溶液中C(Ag)為

252+2525

2×10?mol/L,貝!jKsp=C(Ag)?C(SθJ^)=(2×10~?)×1=4×IO',數(shù)量

級為IO5,?C正確；在C點的溶液中加入少量NazSOi固體,溶液中

c(SOf)增大,不能使溶液由C點變?yōu)閍點，故D錯誤。

7.(不定項)已知pCa=-lgc(CaR,某溫度時,!U(CaSOJ=9.0X10;

KSP(CaCO3)=2.8X10-9。向IOmLCaCb溶液中滴力口0.1mol?L'β<JNa2SO1

溶液時,溶液中pCa與滴加NazSOi溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(實線),

下列有關(guān)說法正確的是(已知Ig3=0?48)(BD)

A.y為3.48

B.a與b兩點對應(yīng)溶液中C(Ca2一)之比為100:9

C.原CaCb溶液的濃度為1mol?L^1

D.若把0.1mol?U1的gSOi溶液換成0.1mol-LT的Na?4溶液，

則圖像變化如曲線M所示

解析:a點加入10mLNa2SO∣溶液,為突躍點,說明恰好產(chǎn)生CaSOb所以

611

c(Ca")=IKSP(CaSO4)=V9.0×10^mo1?L=0.003mol?L,

則y=-lgO.003-2.52,A錯誤,a點溶液中c(Ca")=0.003mol-f',b點

溶液中加入NazSOi溶液的體積為20磯,則溶液中C(SOf)號mol?L^*,

則此時溶液中c(Ca2+)=90^°6mol?L'=2.7X104mol?Ll,a與b兩

點對應(yīng)溶液中C(Ca2*)之比為0.003mol-L1：2.7×IOTmol?L1=IOO:9,

B正確;a點為突躍點,反應(yīng)恰好生成CaS(λ,兩者溶液體積相同，故原溶

1

液c(CaCl2)=O.1mol?L,C錯誤;CaSO4比CaCO3的溶解度高,前者Ksp

數(shù)值更大，因此若把0.1mol?L'的Na2SO4溶液換成0.1mol-L1的

Na2CO3溶液,溶液中Ca"濃度下降得更快,則Tgc(Ca")值相對較大,

圖像應(yīng)在原圖像上方,變?yōu)閳D中曲線M所示,D正確。

8.(不定項)常溫下,將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸儲水的

燒杯中，然后向燒杯中加入Na2COn固體(忽視溶液體積的變化)并充分

攪拌,加入NazCS固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如

圖所示。下列說法中不正確的是(D)

A.相同溫度時,Ksp(BaSO)<Ksp(BaCO3)

B.若使0.05molBaS(h全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,至少力口入1.3molNa2CO3

C.BasO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時,溶液中離子濃度大小為c(COf)>

c(SOf)>c(0H)>c(Ba2+)

D.BaSol在水中的溶解度、KSP均比在BaCl2溶液中的大

解析:根據(jù)圖像,COr濃度為。時，C(Ba2+)?c(SOf)都是IXl(Tmol∕L,

所以KSP(BaS0)=1×10'0,碳酸銀飽和溶液中當(dāng)C(COQ=5義10'mol/L

59

時，c(Ba2+)=0.5×10^mol/L,Ksp(BaCO3)=2.5×10^,相同溫度時，

KSP(BaSO)<Xp(BaCU),A正確；使0.05molBaSol轉(zhuǎn)化為Baeo3,發(fā)生的

10

反應(yīng)為BaS01+Cθf^BaC03+SθΓ,根據(jù)圖像,Ksp(BaSO1)=I.0×IO,

KSP(BaCO3)=2.5X10-9,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kk槳U=甯"^4=

C\C.(Jo/C?IJ34,'/XCkCOo/

”『票=O04,若使0.05molBaSoI全部轉(zhuǎn)化為BaCO力則反應(yīng)生成

0.05molSof,則平衡時n(CO=)=1.25mol,則至少需要Na2CO3的物

質(zhì)的量為1.25mol+0.05mol=l.3mol,B正確;0.05molBaSO4恰好

全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時,溶液中存在大量的SO平衡時Coi的濃度大于

SOf,COr水解促進OH的形成,因此溶液中濃度最小的是Ba2+,因此離

子濃度大小關(guān)系為c(COf)>c(SOf)>c(OH)>c(Ba?*),C正確;BaSO∣在

BaCl2溶液中由于Ba?’的存在,使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動，

因此在BaCI2溶液中的溶解度變小,除只隨溫度的改變而改變,無論在

水中還是BaCI2溶液中,KSP是不變的,D錯誤。

9.(不定項)常溫下,用AgNOs溶液分別滴定濃度均為0.Olmol?LH的

KCKK2C2(λ溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮CzOf的

水解)。已知K*(AgCl)數(shù)量級為IOK)。下列敘述不正確的是(BD)

A.圖中X線代表的AgeI

B.Ag2C2O1(s)+2CΓ(aq)-2AgCl(s)+C2Of(aq)的平衡常數(shù)為L0義”

C.a點表示AgCl的過飽和溶液

D.向C(Cl)=C(C2θf)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O∣沉淀

解析：若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=C

(Ag+)?c(CΓ)=10^4×IO575=IO9-75,則數(shù)量級為10",若曲線Y為AgCl

的沉淀溶解平衡曲線，則KSP(AgCl)=C(Ag-)×c(CΓ)=104×10-2?46=10-6?46,

則數(shù)量級為IO7,又已知KSP(AgCl)數(shù)量級為10-l°,則曲線X為AgCl的

沉淀溶解平衡曲線，曲線Y為Ag2C2O∣的沉淀溶解平衡曲線，

且KSP(Ag2C2O)=c2(Ag+)-C(CzOf)=(IO)X10"6=10H)弋貝IJA正確；

Ag2C2O1(s)+2CΓ(aq)-2AgCl(S)+C2Of(aq)的平衡常數(shù)K=C(W=

cz(Cl)

噌*魯詈盧舞=IH(M，B不正確;a點在曲線X的右方,所以溶

C2(Cl)?C2(Ag+)(I(F9.75)”

液中C(Ag)?c(CΓ)>Ksp(AgCl),為AgCI的過飽和溶液,C正確;根據(jù)圖

像可知當(dāng)陰離子濃度相同時,生成AgCl沉淀所需的c(Ag9小于生成

+

Ag2C2O∣沉淀所需的C(Ag),故向C(Cl)=c(C2Of)的混合液中滴入AgNOs

溶液時先析出氯化銀沉淀,故D不正確。

10.(2022-江西龍海二中模擬)某含銀(NiO)廢料中有FeO、A12()3、Mg0、

SiOz等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSOl的工藝流程如圖1所示：

20%HfO,溶液HQ?溶液Na2CO3NH4F

廢渣1廢渣2廢渣3

圖1

已知:①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀時溶液的pH如圖2所示。

圖2

5

②25℃時,NH3-乩0的電離常數(shù)Kb=L8×IO-,HF的電離常數(shù)K,=7.2X10；

Ksp(MgF2)=7.4×10"o

⑴加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的PH至5,得到廢渣2的主要成分是

(填化學(xué)式)。

(2)Mg能與飽和NH1Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3,請用化學(xué)平衡移動原理加以

解釋:______________________________________________________

(用必要的文字和離子方程式回答)。

(3)25℃時，Imol-L的NaF溶液中c(OH)=(列出計算式即可)

H

mol?LO

2+3

(4)已知沉淀前溶液中c(Mg)=1.85×10mol?L^',當(dāng)除鎂率達到99%

時，溶液中C(F)=mol?L'o

解析：(1)酸浸液中的雜質(zhì)金屬離子有Fe2?Al3?Mg2t,H2O2溶液可將Fe2t

氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的PH為5,根據(jù)圖2可知,AKlT都形成沉淀。

(3)F在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)F+H2O=HF+OH,水解常數(shù)

Kh=善=C(HF)/OH),水解平衡時F近似取1mol?L',c(HF)=c(OH),

KaC(F)

貝!jc(OH)=I1o'm°l?L1。

77.2×104

(4)c(Mg2t)?c?(F)=Ksp,沉淀后c(Mg2+)=l.85×IO^5mol?L^',

274X10223

貝IJC(F)=??mol?L-,解得c(F)=2.0×IOmol?L^'。

1.85×10-5

答案：(l)Fe(OH)3、Al(OH)?

+

（2）NHCl水解反應(yīng)的方程式為NH++H20-NH3?H2O+H,Mg與N反應(yīng)生

成也使Car）減小,促進水解平衡向右移動,生成的NA?40部分分解

2+

產(chǎn)生NL,總反應(yīng)的離子方程式為Mg+2NH^-Mg+2NH3↑+H2↑

I10-14

⑶⑷2.OXlO-3

?7.2×10^4

11.（2022?山東聊城二模）以硅藻土為載體的五氧化二機（V2O5）是接

觸法制備硫酸的催化劑。利用鈕鈦磁鐵礦冶煉后產(chǎn)生的鋼渣（主要含

FeO?V203>Al203>SiO2等）生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下。

Na2CO5硫酸NaOHNaOH

母液

查資料知：①FeA在PH=I9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全;AF在

pH=3.2時開始沉淀,pH=4.7時沉淀完全；

②多鋼酸鹽在水中溶解度較小;NHNo3微溶于冷水,可溶于熱水,不溶

于乙醇。

③部分含《凡物質(zhì)在不同pH溶液中的主要存在形式如下：

PH<11~44?6

主要形式vo÷V2O5多磯酸根

PH6?8.58.5?13>13

主要形式vo?多磯酸根VOf

回答下列問題。

(1)“焙燒”包括氧化和鈉化成鹽兩個過程,氧化的目的是獲得VzO”

氧化過程中FeO-V2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

“焙燒”時鋼渣與空氣逆流混合的目的為O

(2)“酸浸”時含V化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;

鋁元素在“”(填操作單元名稱)過程中被除去；“濾渣2”

的主要成分為o

(3)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等,洗滌時最好選用的試劑

為(填字母)；

A.冷水B.熱水

C.乙醇D.NaOH溶液

“沉帆”得到偏鈾酸鏤(NHM)3),若濾液中C(VO3)=0?2mol∕L,不考慮

溶液體積變化，為使專凡元素的沉降率達到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH÷)

3

為mol/Lo[已知Ksp(NH4VO3)=I.6×IO]

(4)“煨燒”過程中，部分V2O5可能會被NL轉(zhuǎn)化成V2O4,同時生成無污

染的氣體,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o

解析：(1)結(jié)合題中信息，鈕渣經(jīng)過焙燒得到五氧化二鋼、氧化鐵、

偏鋁酸鈉、硅酸鈉,氧化過程中FeO-V2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4FeO?V203+502±±2Fe203+4V205,鋼渣與空氣逆流混合的目的為增大原

料的接觸面積,加快反應(yīng)速率。

⑵酸浸時pH小于1,故V的存在形式為VO1,反應(yīng)的離子方程式為

V2O5+2H==2VO]+H2O;鋁元素經(jīng)過轉(zhuǎn)化I以鋁離子形式存在于濾液中,

故在轉(zhuǎn)化I中被除去;濾渣2的主要成分為氫氧化鐵。

⑶根據(jù)題中信息,洗滌時最好采用的試劑為乙醇,故選C;為使鈾元素

的沉降率達到98%,溶液中剩余的C(VOg)=O?2X(1-98%)mol∕L=

0.004mol∕L,c(NH[)=焉γ=啜震mol∕L=0.4mol∕Lo

⑷“燃燒”過程中，部分V2O5可能會被NL轉(zhuǎn)化成V2O4,同時生成無污

染的氣體,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3V205+2NH3-3V20t+3H20+N2,氧化產(chǎn)

物為N2,還原產(chǎn)物為V2Ob物質(zhì)的量之比為1：3o

答案：(l)4FeO-V203+502≡2Fe203+4V205增大原料的接觸面積,加快

反應(yīng)速率(2)V205+2H-2VO^+H20轉(zhuǎn)化IFe(OH)3(3)C0.4

(4)1：3

?創(chuàng)新應(yīng)用

12.(2022?山西太原二模)某溫度下，25mL含KX和KY的混合溶液,

用0.1000mol?L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對該混合液進行電位滴定(Y一

與H’的反應(yīng)可以忽略)，獲得的電動勢(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)

的電位滴定曲線如圖所示。

已知：I.Ag*與Y反應(yīng)過程為

+

φAg+2Y-[AgY2]?(2)[AgY2]+Ag-2AgYI

0

II.該溫度下,Ksp(AgY)=2XIOT6,KSP(AgX)=2×10^'o

下列說法不正確的是(B)

A.若HY為弱酸,則從開始到B點,水的電離程度不斷減小

B.原混合溶液中c(KX)=O,020OOmol?L1

C.若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2,則

康飛(AgY)

D.AgX(s)+F(aq)-AgY(s)+Γ(aq)的平衡常數(shù)為IO6

解析:溶度積小的先生成沉淀,根據(jù)已知信息可知,B點生成AgY,若HY

為弱酸,KY為弱酸強堿鹽,Y-促進水的電離,c(Y)越大,促進作用越強,

從開始到B點，隨著硝酸銀溶液的加入,溶液中C(Y)越來越小,水的電

離程度不斷減小,故A正確;B點KY和AgNO3完全反應(yīng)生成AgY,則KX

和硝酸銀完全反應(yīng)消耗V(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=7.50mL,BC段發(fā)

生反應(yīng)Ag++X--AgXI,則原溶液中c(Γ)=0,1000mol?L^1×7.5×

IO3L=7.5×104mol,貝!Jc(KX)=7.5×10^4mol÷0.025L=

0.03000mol-故B不正確；①的平衡常數(shù)K尸:譽丫?"反應(yīng)②