-2024學年五縣聯考高二年級化學詳解答案1．【答案】D【詳解】A．催化劑可以提高反應速率，但不改變轉化率，故A錯誤；B．高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉化形式為太陽能→電能，故B錯誤；C．華為新上市的mate60pro手機引發關注，其芯片材料是晶體硅，故C錯誤；D．鋼鐵中含有碳，在海水中形成原電池，鐵失去電子做負極，將鋼鐵直流電源的負極相連，鐵做陰極，電源向鐵上輸出電子，使鐵不會失去電子，避免鋼鐵腐蝕，故D正確；故答案為：D。2．【答案】B【詳解】A．砷是第33號元素，位于第四周期第ⅤA族，砷原子的簡化電子排布式為：，A項正確；B．的水解方程式為：，B項錯誤；C．硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡，其溶解部分電離成鋇離子和硫酸根，其沉淀溶解平衡方程式為：，C項正確；D．一個電子從3p能級躍遷到3s能級，也就是從高能級轉移到低能級時，將多余的能量以光的形式釋放出來，產生的原子光譜為發射光譜，D項正確；故選B。3．【答案】C【詳解】①充有氖氣的霓虹燈管通電時會發出紅色光的主要原因是電子吸收的能量后的狀態是不穩定的狀態，電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量，故錯誤；②2s電子應該自旋相反，不符合泡利原理，是不存在的排布，故正確；③增大壓強，單位體積內活化分子數目增大，但活化分子百分數不變，故錯誤；④符合能量最低原理，是基態原子的電子排布，故錯誤；⑤鈉元素的原子序數為11，則鈉離子的價電子排布式為，最高能級為2p能級，故錯誤；⑥由25℃時，將的鹽酸與的氫氧化鈉溶液混合后可得：，解得，故正確；⑦F原子的核外電子排布式為，最高能級為2p軌道，為啞鈴形，為s軌道，故錯誤；⑧使用鐵觸媒做催化劑，能加快合成氨的反應速率實驗事實與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故錯誤；⑨鹵素原子為吸電子基團，鹵素元素電負性越大，吸電子能力越強，故酸性有：三氟乙酸＞三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸，故正確，故正確；②⑥⑨正確，故選C。4．【答案】C【詳解】A．手性分子與足量的反應后得到的物質是，分子中只有連接羧基的C原子為手性碳原子，因此分子中只有1個手性碳原子，故A錯誤；B．500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應生成的物質的量小于1mol，放熱19.3kJ，其熱化學方程式，故B錯誤；C．根據蓋斯定律，反應①-反應②可得氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為，故C正確；D．正反應放熱，拆開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所需能量小于拆開2molH-Cl鍵所需能量，故D錯誤；故選C。5．【答案】D【詳解】A．溶液與溶液反應為，無明顯現象，故難以用來探究濃度對化學反應速率的影響，故A錯誤；B．向2mL1mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，氫氧化鈉過量，再滴加4滴0.1mol/L溶液，生成紅褐色沉淀，不能說明氫氧化鎂轉化為氫氧化鐵，故B錯誤；C．銨根離子和醋酸根離子會發生雙水解，因此無法通過測量pH計算出醋酸根離子的水解平衡常數，故C錯誤；D．氫氧化鈉過量，能保證鹽酸反應完全，迅速加入和蓋上杯蓋都能減少熱量損失，故D正確；故答案為：D。6．【答案】C【詳解】A．加壓平衡逆向移動，甲烷的轉化率降低，，故A錯誤；B．根據圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH＞1，說明HX是一元弱酸，Q點（）溶液呈中性，則為NaX和少量HX的混合溶液，結合電中性可知：，Q點沒有恰好完全反應，則不符合物料守恒，即，B項錯誤；C．圖丁中反應物的總能量高于生成物的總能量，所以表示在炭黑作用下生成活化氧過程中釋放能量，故C正確；D．a點為不飽和溶液，若向a點加入固體，增大，應該沿ac向c方向進行，故D錯誤；答案選C。7．【答案】C【詳解】①熔融狀態的不導電，說明不屬于離子化合物，屬于共價化合物，①錯誤；②是共價化合物，在熔融狀態下不能電離出自由移動的和，②錯誤；③是共價化合物，只存在共價鍵，③正確；④是共價化合物，只存在共價鍵，不含離子鍵，④錯誤；⑤熔融狀態的不導電，屬于共價化合物，的熔點是277℃，熔點較低，故固體是分子晶體，⑤正確；⑥水溶液有弱的導電能力，說明在水分子作用下微弱電離，屬弱電解質，⑥正確；故選C。8．【答案】D【詳解】A．鍵電子云重疊程度較大，是原子軌道“頭碰頭”式重疊，鍵電子云重疊程度較小，是原子軌道“肩并肩”式重疊，故A正確；B．鍵能可以用來衡量化學鍵穩定性，鍵能越大斷開化學鍵所需的能量越多，化學鍵越牢固，故B正確；C．鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，說明共價鍵有方向性，故C正確；D．單鍵只含有一個鍵，雙鍵含一個鍵和1個，三鍵含有一個鍵和2個，鍵的鍵能大于鍵，則碳碳三鍵、雙鍵的鍵能與單鍵的鍵能不成整數比關系，故D錯誤；故選D。9．【答案】B【詳解】A．過程①②③均失電子發生氧化反應，所以均在負極發生，故A正確；B．由圖可知，失去電子結合氫氧根離子，轉變為N和，則過程③的電極反應式為：，故B錯誤；C．結合微觀示意圖可知，過程④中有氮氮三鍵形成，氮氮三鍵屬于非極性鍵，故C正確；D．鐵作為活性電極，易失去電子，所以兩個電極材料不可能均為鐵，故D正確；答案選B。10．【答案】A【詳解】A．中S原子的價層電子對數為：，空間構型為三角錐形，中Cl原子的價層電子對數為：，空間構型為三角錐形，A正確；B．、、中中心原子都是雜化，都有1個孤電子對，分子的中心原子N的電負性最大，成鍵電子對距離中心原子最近，鍵角最大，鍵角由大到小的順序為，B錯誤；C．是直線形分子，鍵角是180°，C錯誤；D．中C原子的價層電子對為：，正四面體構型，為非極性分子，中S原子的價層電子對為：，空間構型不對稱，為極性分子，D錯誤；故選A。11．【答案】A【詳解】A．中價層電子對為，其空間構型為正四面體，采取雜化，A項正確；B．氯的含氧酸HClO、、、中非羥基氧的數目分別為0、1、2、3含氧酸中非羥基氧的數目越多，其酸性越強，則酸性，但是HCl為強酸，其酸性大于，小于，所以各種含氯元素的酸性由強到弱排列為，B項錯誤；C．乙醇和正丁醇都是醇類，根據相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳鏈短，所以結構比正丁醇更與水相似，所以其溶解度應該比正丁醇大，故C錯誤；D．價層電子對為，采取雜化。而三聚體中S呈現四面體構型采取雜化，D項錯誤；故選A。12．【答案】B【詳解】A．和具有相同的核外電子結構。核外電子結構相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則有，A錯誤；B．該化合物含過氧根具有強氧化性，可殺菌消毒，B正確；C．該陰離子中含有H原子，形成共價鍵后，最外層為2個電子，不是8個電子，C錯誤；D．氫元素與硼、氧、鈉形成的晶體不同，如氫與氧形成的水是分子晶體，氫與鈉形成的氫化鈉是離子晶體，D錯誤；答案選B。13．【答案】B【詳解】①氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞了離子鍵和共價鍵，①錯誤；②熔融狀態能導電的化合物說明含有自由移動的離子，熔融狀態能導電的化合物一定是離子化合物，②正確；③單原子分子中不存在化學鍵，如稀有氣體，所以非金屬單質不一定存在非極性共價鍵，③錯誤；④銨鹽不含金屬元素，是離子化合物，銨根離子中存在共價鍵，故④正確；⑤碘升華破壞了分子間作用力，乙醇溶于水破壞了氫鍵和分子間作用力，沒有破壞共價鍵，⑤錯誤；⑥離子化合物一定含有離子鍵，也可能存在極性鍵如NaOH或非極性鍵如，⑥正確；⑦共價鍵的鍵能越大，分子越穩定，比分子穩定，是因為中共價鍵鍵能大于的，與分子間能形成氫鍵無關，氫鍵影響的是物質的物理性質，分子的穩定性與化學鍵有關，⑦錯誤；故正確的有②④⑥，答案選B。14．【答案】D【詳解】A．分子構型是三角錐型，是極性分子，是正四面體型，是非極性分子，和中N原子價電子對數都是4，N均為雜化，故A錯誤；B．水解過程中，硅原子與周圍原子形成了5個共價鍵，那么硅原子的雜化方式改變了，故B錯誤；C．分子的水解過程，，兩者并不相同，故C錯誤；D．水解過程中，存在硅氯和氧氫共價鍵斷裂，硅氧共價鍵形成，都是極性鍵，故D正確；答案D。15．【答案】（1）（2）d b（3） （4） （5）d 合成氨反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，正反應的速率常數和逆反應的平速率常數均增大，逆反應的速率常數增大的多 1（6）【詳解】（1）基態氮為7號元素，原子的價層電子排布圖為；（2）①a．和都是極性分子，根據相似相溶原理可知，極性分子易溶于極性分子，a不合題意；b．溶于水易與水形成氫鍵，增大水溶性，b不合題意；c．溶于水建立了如下平衡：跟水溶性大有關系，c不合題意；d．是一種易液化的氣體，這只是說容易變為液體，跟水溶性沒關系，d符合題意；故答案為：d；②氫鍵應形成于X…H-Y形式當中，X、Y必須是N、O、F元素之一，這樣就有兩種可能：（1）；（2），由于一水合氨可電離出和，所以（1）結構是合理的，如果是（2）則應電離出和，只有b符合，故答案為：b；（3）肼的性質與氨氣相似，易溶于水，可發生兩步電離過程，第一步電離過程，根據第一步分析得到第二步電離生成二價陽離子和氫氧根，其電離過程。常溫下，某濃度溶液的pH為4，則該溶液中水解顯酸性，因此溶液中的氫離子就是水電離出的氫離子，則水電離出的；故答案為：；。（4）由反應歷程和相對能量圖可知，活化能最大的是過渡態4的反應，因此化學方程式為；從相對能量上看，合成氨反應是放熱反應，反應焓變＝生成物總能量－反應物總能量。（5）①由（4）知合成氨反應中，，合成氨反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，正反應的速率常數和逆反應的平速率常數均增大，逆反應的速率常數增大的多；故逆反應的速率常數與溫度變化關系的曲線為d，故答案為：d；②時，正、逆反應的速率常數相等，則，故答案為：1。（6）由圖象可知，電極a為電子流出的一極，為負極，發生氧化反應，a極應該通入氨氣，電極反應式為，故答案為：。16．【答案】（1）①②⑤ ②④⑥（2）①（3）（4）①d＞c＞b＞a ②＝ ＜（5）③＞⑤＞①＞②＞④【詳解】（1）能水解的是鹽溶液中的弱離子的性質，溶質存在電離平衡的是弱電解質或弱酸酸式酸根離子；①溶液是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解；②溶液強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解，碳酸氫根離子存在電離平衡；③鹽酸是強酸；④氨水是弱堿存在電離平衡；⑤溶液三價鐵離子能發生水解；⑥是弱電解質，能發生電離；綜上所述，有水解反應發生的是①②⑤；溶液中溶質存在電離平衡的是②④⑥。（2）同濃度的①溶液、②溶液，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉；溶液的pH①＞②，即pH值較大的是①。（3）溶液中存在的水解平衡：，加熱促水解，且同時生成的HCl揮發，故加熱、蒸干得到固體，再灼燒分解生成，最終所得固體為；（4）①滴定終點時，水的電離程度最大，越靠近滴定終點，水的電離程度越大，則大小順序為：d＞c＞b＞a；②a點，由電荷守恒：①，由物料守恒②，①＋②式得；b點，，，由電荷守恒：，則；17．【答案】（1）A（2）第4周期第Ⅷ族 4：5（3）或（4）ad（5）氮原子的2p軌道為半充滿狀態，能量低較穩定，故不易結合一個電子（6）520（7）A【詳解】（1）由題給信息知，A和D代表，B和C代表Mg，已經失去了一個電子，再失一個電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離所需能量A＞B，3p能級的能量高于3s，3p能級上電子較3s上易失去，故電離所需能量A＞C且A＞D，因此A電離最外層一個電子所需能量最大，故答案為：A。（2）Fe是26號元素，故在元素周期表中處于第4周期第Ⅷ族，的價電子排布式為，未成對電子數為4，的價電子排布式為，未成對電子數為5，因此未成對的電子數之比為4：5。（3）基態的N原子價電子排布式，2s中是兩個自旋狀態相反的電子，2p中3個自旋狀態相同的電子占據3個p軌道，所以價電子自旋磁量子數的代數和為或；（4）a．氧族元素性質隨核電荷數的增大，核外電子層數越來越大，基態原子越易失去電子，其第一電離能隨原子序數的增大成減小趨勢，a正確；b．O族元素中，O無最高正價，S和Se最高正價為＋6價，b錯誤；c．O族元素從上到下隨著核電荷數的依次增大，非金屬性依次減弱，c錯誤；d．O族元素從上到下隨著核電荷數的依次增大，非金屬性依次減弱，電負性依次減小，d正確；故選ad；（5）氮原子價電子排布式為，半滿結構，較穩定，因此氮元素的E呈現異常的原因是N原子的2p軌道為半充滿狀態，具有額外穩定性，不易結合一個電子，故答案為：N原子的2p軌道為半充滿狀態，能量低較穩定，故不易結合一個電子。（6）根據電離能定義：氣態基態原子失去一個電子變為氣態基態陽離子所需的能量，因此Li原子的第一電離能為，故答案為：520。（7）甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠遠小于第二電離能，說明A元素最外層有1個電子，失去1個電子時達到穩定結構，所以甲為Na元素，乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能，則乙元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達到穩定結構，所以乙為Mg元素，丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說明元素最外層電子數大于3個，丙的第一電離能小于丁，第三周期中可能為鋁，丁一定為非金屬元素。A．