上海市儲能中學2024屆化學高二第一學期期中達標測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一密閉容器中充入NO2在一定條件下進行反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，該反應達到平衡狀態(tài)的標志是()A．NO2的生成速率等于NO的消耗速率B．NO2和O2的濃度之比等于2：1C．容器內壓強不再隨時間變化而變化D．v（NO）:V(O2)=2:12、下列說法不正確的是（）A．在化學反應的過程中所放出或吸收的熱量稱為反應熱B．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C．在25℃，101kPa，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱D．物質的鍵能越大，其具有的能量越大，物質越穩(wěn)定3、下列分子式表示的物質一定是純凈物的是A．C2H6O B．C2H4Cl2 C．CH4O D．4、下列關于物質的分類中正確的是（）A．：鹵代烴B．：羧酸C．：醛D．：醇5、一定條件下反應2AB(g)

A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．混合氣的平均分子量不再改變D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化6、我國在先進高溫合金領域處于世界領先地位。下列物質不屬于合金的是A．鋼管 B．硬鋁 C．黃銅 D．剛玉7、下列說法正確的是()A．3-乙基戊烷的一溴代物有3種(不考慮立體異構)B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上C．的名稱：2，3，4一三甲基一2—乙基戊烷D．C6H14的同分異構體有4種8、可逆反應：2A(s)B(g)+C(g)在體積固定的密閉容器中，起始時加入一定量的A，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內生成2molA的同時生成1molB②v(B):v(C)=1:1③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變④混合氣體的密度不再改變⑤B的體積分數(shù)不再改變⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．全部9、根據(jù)下圖中的兩個圖象，選出符合題意的反應方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜010、1mLpH=11氨水加水到100mL,得溶液pHA．＝10 B．＝9 C．略大于9 D．1311、下列表示不正確的是A．KOH的電子式：B．水分子的結構式：C．CH4的球棍模型：D．Cl原子的結構示意圖：12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是)①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水電離H＋濃度c(H＋)＝10－12mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②⑥13、對于MgCl2溶液和FeCl3溶液的有關說法，不正確的是A．配制FeCl3溶液時，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸B．為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸C．向FeCl3溶液加FeCl3固體，水解平衡正向移動，F(xiàn)eCl3水解程度增大D．向FeCl3溶液加水，溶液顏色變淺，F(xiàn)eCl3水解程度增大14、甲、乙兩種有機物的球棍模型如下，下列有關二者的描述中正確的是()A．甲、乙為同一物質B．甲、乙互為同分異構體C．甲、乙一氯取代物的數(shù)目不同D．甲、乙分子中含有的共價鍵數(shù)目不同15、用鉑電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，在電解后的剩余電解液中加適量水時，能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是()A．AgNO3B．NaClC．Na2SO4D．CuCl216、下列屬于電解質的是A．蔗糖 B．鹽酸 C．酒精 D．氫氧化鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列各物質轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。18、醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團的結構式為__________。（2）反應③的有機反應類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應產生CO2C．反應①發(fā)生的是消去反應（4）寫出E與銀銨溶液反應的化學方程式________________________________________。（5）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應b.能與過量濃溴水反應生成白色沉淀（6）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________________。19、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時，眼睛應注視______________，(3)步驟③當待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為_____。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。20、甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實驗過程中，可循環(huán)使用的物質有_______、_______。(4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。21、氮、硫及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用。回答下列問題：（1）有人設想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0kJ·mol?1、283.0kJ·mol?1，請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學方程式________________。（2）某科研小組研究臭氧氧化??堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1＝－200.9kJ?mol?1Ea1＝3.2kJ?mol?1反應Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2＝－241.6kJ?mol?1Ea2＝58kJ?mol?1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g)3O2(g)。請回答：其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_____________________________________________________________________________。②下列說法正確的是________。A．Q點一定為平衡狀態(tài)點B．其它條件不變，若擴大反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率C．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為5min，發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是___________；SO2的平均反應速率為________；反應Ⅰ在此時的平衡常數(shù)為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變?！绢}目詳解】A項、NO2的消耗速率是正反應速率，NO的生成速率也是正反應速率，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項、反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故NO和O2的消耗速率之比為2：1不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；C項、反應前后氣體的體積不等，故容器內壓強不隨時間變化而變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D項、無論是否達到平衡，反應速率的比為2：1都成立，不一定平衡，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，否則不能作為判斷依據(jù)。2、D【解題分析】A.化學反應過程中放出或吸收的熱量為反應熱，故A正確；B.從能量守恒的角度分析，當反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量時，反應吸熱，故B正確；C.在25℃，101kPa，1mol純物質，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D.物質的鍵能越大，其具有的能量越小，物質越穩(wěn)定，故D錯誤；本題答案為D。3、C【解題分析】試題分析：A．C2H6O可以表示乙醇CH3CH2OH，也可以表示甲醚CH3-O-CH3，錯誤。B．C2H4Cl2可以表示CH3CHCl2，也可以表示CH2ClCH2Cl，因此表示的是不同物質，錯誤；C．CH4O只表示甲醇CH3OH，錯誤；D．表示的是聚氯乙烯，由于n不能確定，因此物質表示的是混合物，錯誤?？键c：考查化學式與表示的物質的關系的知識。4、A【題目詳解】A、烴分子中的氫原子被鹵素原子(F、Cl、Br、I)取代后的化合物稱為鹵代烴，該分子中苯環(huán)上的兩個氫原子被溴原子取代，因此為鹵代烴，故A正確；B、該分子中含有酯基，屬于酯類化合物，故B錯誤；C、該分子為甲酸乙酯，含有酯基，屬于酯類物質，故C錯誤；D、羥基直接與苯環(huán)相連，應稱為酚，故D錯誤；綜上所述，本題應選A。5、D【解題分析】結合平衡狀態(tài)的特征來判斷。達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各個物質的量不變，濃度不變?！绢}目詳解】A.單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolAB，都體現(xiàn)正反應的方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故A項錯誤；

B.可逆反應只要反應發(fā)生就是反應物和生成物共存的體系，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B項錯誤；

C.反應物和生成物都為氣體，該反應為等體積的可逆反應，混合氣體的平均相對分子質量始終不改變，故C項錯誤；

D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，說明反應體系中各物質的量不隨時間的變化而變化，達平衡狀態(tài)，故D項正確；

綜上，本題選D?！绢}目點撥】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。6、D【分析】合金是一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物。【題目詳解】A．鋼是鐵和碳的合金，A不符合題意；B．硬鋁中主要含Al和Cu的合金，B不符合題意；C．黃銅是Cu與Zn的合金，C不符合題意；D．剛玉是由氧化鋁(Al2O3)結晶而形成的寶石，不屬于合金，D符合題意；答案選D。7、A【題目詳解】A．3-乙基戊烷的結構簡式為(CH3CH2)3CH，故其一溴代物有3種(不考慮立體異構)，A正確；B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子共平面，但不在同一直線上，B錯誤；C．的名稱：2，3，4，4一四甲基己烷，C錯誤；D．C6H14的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2共5種，D錯誤；故答案為：A。8、C【解題分析】①單位時間內生成2molA的同時生成1molB，能說明正逆反應速率的相等關系，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故①正確；②任何時候都存在v(B):v(C)=1:1，不能說明是平衡狀態(tài)，故②錯誤；③該反應中A為固體，生成物中B和C的物質的量之比不變，混合氣體的平均摩爾質量始終不變，不能說明是平衡狀態(tài)，故③錯誤；④該反應是一個反應后氣體質量增大的化學反應，容器的體積不變，導致混合氣體的密度逐漸增大，所以密度不變，能夠說明達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤B的體積分數(shù)為50%始終不變，不能說明是平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥因該反應是物質的量增大的化學反應，物質的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選C。【題目點撥】在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，反應就達到平衡狀態(tài)，判斷時要緊扣化學平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來判斷反應達到平衡狀態(tài)。本題的易錯點為③，要注意混合氣體中B和C的物質的量之比不變，平均摩爾質量始終不變。9、B【分析】

【題目詳解】根據(jù)圖1，X、Y是反應物，Z是生成物，系數(shù)之比等于化學反應速率之比等于濃度的變化之比，即(6－5)：(5－3)：(4－3)=1:2:1，因此選項C、D錯誤；圖2中T1先拐，說明反應速率快，T1>T2，隨溫度降低，Z的含量增加，說明平衡向正反應方向，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向為放熱反應，故選項B正確。10、C【分析】一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，加水促進電離，結合弱電解質的電離進行求算?！绢}目詳解】一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，加水促進電離，將1mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大100倍，pH變化小于2個單位，即稀釋后9<pH<11，答案選C。【題目點撥】本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意稀釋氨水過程中增大一水合氨電離程度。11、D【解題分析】本題考查化學用語，能夠正確書寫電子式、結構式、結構示意圖，本題屬于簡單題，能區(qū)分出原子結構示意圖與離子結構示意圖的不同點即可選擇正確答案?！绢}目詳解】A.KOH屬于離子化合物，電子式是，故A項正確；B.水分子屬于共價化合物，結構式為，故B項正確；C.球棍模型，是一種空間填充模型，用來表現(xiàn)化學分子的三維空間分布。在球棍模型中，棍代表共價鍵，不同的球代表不同的原子，CH4中碳原子與氫原子之間都是單鍵，CH4為正四面體型，故C項正確；D.Cl屬于17號元素，其原子結構示意圖為，故D項錯誤。答案選D。12、A【解題分析】①pH=0的溶液，顯酸性，氧化性離子與還原性離子之間發(fā)生氧化還原反應；②pH=12的溶液，顯堿性；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液，可能為酸或堿溶液；④Mg與H+反應產生H2，該溶液顯酸性；⑤使石蕊變紅的溶液，顯酸性，氧化性離子與還原性離子之間發(fā)生氧化還原反應；⑥Fe3+只能在酸性溶液大量存在?！绢}目詳解】①pH＝0的溶液為強酸性溶液，H+、I－、NO3－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；②pH＝12的溶液為強堿性溶液，該組離子之間不反應，一定能大量共存；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液，若溶液為酸性，則不能大量存在CO32-、SO32-，若溶液為堿性，則不能大量存在NH4+；④加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，一定能大量共存；⑤使石蕊變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、MnO4-(還有NO3－)發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；⑥中性溶液不能大量存在Fe3+。綜上分析，②④符合題意，故選A?！绢}目點撥】本題考查離子的共存，把握題給信息及常見離子之間的反應為解題關鍵，注意題目的隱含條件、考慮溶液酸堿性及離子之間發(fā)生的氧化還原反應。易錯項為③和⑥：常溫下水電離的c（H+）=10-12mol?L-1，說明水的電離被抑制，溶液可能為酸性也可能為堿性，該項容易誤認為溶液顯堿性；根據(jù)鐵離子的水解特點及Fe(OH)3的溶度積可推算出，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液中，應作為一個知識點記住。13、C【解題分析】A.向溶液中滴入少量鹽酸，可以抑制FeCl3溶液水解，可以避免配制FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁，故A正確；B．Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，碳酸鎂和氫離子反應生成鎂離子和CO2，使三價鐵離子的水解平衡向正反應方向移動，最終變成氫氧化鐵沉淀除去，故B正確；C.向FeCl3溶液加FeCl3固體，相當于增大溶液的濃度，水解平衡正向移動，但FeCl3水解程度減小，故C錯誤；D.向FeCl3溶液加水，溶液濃度減小，顏色變淺，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，平衡正向移動，F(xiàn)eCl3水解程度增大，故D正確；故選C。14、B【分析】由球棍模型可知有機物結構簡式甲為CH3CH(CH3)2，乙為CH3CH2CH2CH3，同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，一氯取代產物的種類取決于有機物物中氫原子的種類，據(jù)此解答該題。【題目詳解】A．甲為CH3CH(CH3)2，乙為CH3CH2CH2CH3，甲、乙不是同一物質，故A錯誤；B．同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，甲、乙分子式相同為C4H10，結構不同，兩者互為同分異構體，故B正確；C．一氯取代產物的種類取決于有機物物中氫原子的種類，甲、乙都有2種H原子，其一氯代物有2種，故C錯誤；D．甲、乙中化學鍵均為單鍵，二者的化學式相同，因此相同物質的量兩種物質所含化學鍵數(shù)目相同，故D錯誤；故答案為：B。15、C【解題分析】惰性電極電極電解質溶液，溶液中的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同說明是電解水?！绢}目詳解】A項、電解硝酸銀溶液電解的是硝酸銀和水，電解結束后加水不能恢復原溶液的濃度，故A錯誤；B項、電解NaCl實質是電解水和氯化鈉，電解結束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故B錯誤；C項、電解硫酸鈉溶液實質是電解水，電解結束后，向剩余溶液中加適量水，能使溶液濃度和電解前相同，故C正確；D項、電解氯化銅實質是電解氯化銅，電解結束后，向剩余溶液中加適量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查了電解原理的應用，明確電解過程中電解的物質是解答本題的關鍵，應熟悉溶液中離子的放電順序來判斷。16、D【題目詳解】A、蔗糖在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會電離，是非電解質，A錯誤；B、鹽酸是混合物，不屬于電解質和非電解質的研究對象，故鹽酸不是電解質，B錯誤；C、酒精在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會電離，非電解質，C錯誤；D、氫氧化鈉水中或者熔融狀態(tài)下可以電離，是電解質，D正確；故答案選D。【點晴】掌握電解質的含義是解答的根據(jù)，電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質；電解質與電解質溶液的區(qū)別：電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、丙烯水解反應或取代反應BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成。【題目詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團為碳碳雙鍵，為；（2）反應③的化學反應為鹵代烴的水解，有機反應類型：取代反應或水解反應；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應產生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環(huán)上；同時滿足的同分異構體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應：19、淀粉錐形瓶內顏色的變化藍無碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子DE【分析】(1)有單質碘存在一般用淀粉檢驗。(2)滴定時，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應后顏色分析，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3計算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應滴定實驗進行誤差分析。【題目詳解】(1)碘遇淀粉變藍；該滴定反應是單質碘與Na2S2O3反應，單質碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時，要判斷滴定終點，因此眼睛應注視錐形瓶內顏色的變化；故答案為：錐形瓶內顏色的變化。(3)開始是單質碘中加入淀粉，溶液變藍，滴定Na2S2O3時，不斷消耗單質碘，因此步驟③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質的量濃度為；故答案為：藍；無；。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子；故答案為：碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液，導致Na2S2O3溶液濃度減小，反應等量的單質碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對結果無影響，故B不符合題意；C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏大，所測結果偏大，故C不符合題意；D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏小，所測結果偏低，故D符合題意；E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測數(shù)據(jù)偏小，所測結果偏低，故E符合題意；綜上所述；答案為：DE。【題目點撥】碘離子具有強的還原性，易被氧化性的物質反應，在分析誤差時，主要是分析標準液溶液讀數(shù)偏大、偏小、還是無變化。20、使反應物充分接觸，加快反應速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離【解題分析】根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應生成硫酸錳、苯甲醛，通過結晶、過濾分離出硫酸錳，對濾液進行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應，接觸面積小，反應速率較慢，故反應時需進行攪拌，使反應物充分接觸，增大反應速率，故答案為：使反應物充分接觸，增大反應速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據(jù)上述分析，結合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機物，可利用其沸點的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利用甲苯與苯甲醛的沸點差異，使二者分離。【題目點撥】本題以苯甲醛的合成為載體考查化學實驗的基本操作，明確圖示制備流程及化學實驗基本操作方法為解答關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意一般而言，有機物間能夠相互溶解。21、2CO(g)+SO2(g)＝2CO2(g)+S(s)ΔH＝－270kJ·mol?1反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ，相同條件下更易發(fā)生反應CD1.4mol0.06mol/(L·min)8【分析】（1）燃燒熱是指101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，寫熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律計算得到CO還原SO2的生成CO2和S（s）熱化學方程式；（2）①反應活化能越小反應越容易進行；②A．圖象為反應相同時間t后的轉化率，反應經(jīng)歷時間t后，并不一定達到化學平衡；B．其它條件不變，若擴大反應器的容積，相當于對反應減壓，考慮到O3的分解反應，利于臭氧分解為O2，O3濃度減小，不利于反應正向進行；C．根據(jù)圖象，溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零；D．脫除SO2過程反應不易進行，轉化率較低，后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫；③其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，反應Ⅰ中NO轉化率為80%，反應的NO為1.6mol，反應的O3為1.6mol；反應Ⅱ中SO2的轉化率30%，反應的二氧化硫0.6mol，反應的O3為0.6mol；2O3（g）3O2（g），發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，為0.4mol，則體系中剩余O3的物質的量=4.0mol－1.6mol-0.6mol-0.4mo