2024屆山東省寧陽一中高一化學第一學期期中檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、自來水可以用氯氣消毒。有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質。下列哪些藥品不能用自來水配制()。A．AgNO3B．Na2SO4C．NaClD．AlCl32、在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點燃至完全反應，恢復到開始的溫度，再次測得容器內的壓強為P2，則P1和P2關系是A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P23、在配制物質的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是（）A． B． C． D．4、1995年，IUPAC原子量與同位素豐度委員會在英國Guildford會議上決定修正五項原子量，其中已修正的有(C)12.0107(8)，這里的12.0107(8)所指的是A．12C的相對原子質量 B．碳元素的相對原子質量C．12C的質量數 D．碳原子的相對原子質量5、下列實驗操作中正確的是()A．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處6、原子顯電中性的原因是（

)A．構成原子的各種微粒均不帶電B．原子核外電子數大于核內質子數C．原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反D．核內質子數等于核電荷數7、下列各組物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是（）A．液態氧、燒堿、碘酒 B．空氣、氮氣、膽礬C．干冰、鐵、氯化氫 D．生石灰、白磷、熟石灰8、下列關于1mol·L－1碳酸鈉溶液的說法中，不正確的是A．1molNa2CO3溶于1L水中B．1L溶液中含有106gNa2CO3C．1L溶液中含有1molNa2CO3D．106gNa2CO3溶于少量水后，再加水稀釋至1000mL9、對于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應，下列說法不正確的是（）

A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發生了還原反應C．-1價氯在反應中價態未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應既是置換反應又是氧化還原反應10、為紀念俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩定的一種原子為258101Md，關于該原子下列說法正確的是A．質子數是258B．質量數是101C．中子數是157D．電子數是35911、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl312、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（）A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發13、下列實驗操作或做法不正確的是A．用10mL量筒量取8.5mL的水B．實驗剩余的藥品有的可以放回原瓶C．把燒杯放在墊有石棉網的鐵圈上加熱D．用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈14、關于膠體的性質與應用，相關說法錯誤的是A．明礬凈水是利用膠體的吸附性B．膠體區別于其他分散系的本質特征是有丁達爾效應C．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質移出體外D．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，是利用膠體粒子的帶電性而加以除去15、向溴化鈉、碘化鈉的混合液中通入足量氯氣后，加熱，再將溶液蒸干、灼燒，最后得到的殘留物是A．NaCl、NaBr、NaIB．NaBr、NaIC．NaCl、Br2D．NaCl16、下列各組溶液中的Cl－的物質的量濃度相等的是A．15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B．10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C．5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D．5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液17、現有一定量的氣體如下：①標準狀況下6.72LCH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小排列的組合中正確的是（）a．標況下體積：②＞③＞①＞④b．同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①c．質量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數：①＞③＞④＞②A．abc B．abcd C．abd D．bcd18、下列說法中正確的是A．不慎將酸或堿液濺入眼內，立即閉上眼睛，用手揉擦B．制取并用排水法收集氧氣結束后，應立即停止加熱C．蒸發結晶操作時，為了得到純凈的晶體應將溶液蒸干D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出19、下列反應的離子方程式中，書寫錯誤的是A．石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OHˉ===H2OC．氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D．銅溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O20、某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②天然氣是可再生能源；③電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦稀豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦21、2molXO4-恰好將3molSO32-離子氧化，則X元素在還原產物中的化合價是A．+4 B．+3 C．+2 D．+122、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓C．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式A______B______F______。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉移的電子數目為_______________。（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。24、（12分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：______；______；(2)寫出下列反應的離子方程式。①與氯化鈣反應：____________________。②與鹽酸反應：____________________。③與稀硫酸反應：____________________。25、（12分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(3)根據計算用托盤天平稱取的質量為_________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)根據計算得知，需用量筒取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）26、（10分）某同學需要配制450mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：（1）在實驗過程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。（2）用托盤天平稱量時，應將NaOH放在________稱量，稱取的固體質量為_______。（3）配制時操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的___(填選項字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。（5）定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是______________。（6）該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol·L－1，原因可能是____(填序號)。a．砝碼上有雜質b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水c．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”d．定容時俯視刻度線e．定容搖勻后發現液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌g．定容前溶液未進行冷卻27、（12分）實驗室可用下圖裝置探究一氧化碳還原氧化鐵（NaOH溶液吸收CO2）。（1）實驗開始時應先___________（填序號）。①通CO

②點燃酒精噴燈（2）A處玻璃管中發生反應的化學方程式為_______________。（3）關于該實驗說法正確的是___________（填序號）。①A中能觀察到黑色固體變紅②通過B中石灰水變渾濁即可判斷A中反應已發生③理論上，A管固體質量的減少值等于反應后生成氣體的總質量（4）通入足量CO完全反應后，所得固體產物與工業煉鐵所得產品是否相同？________（填“是”或“否”）原因是____________________。28、（14分）請根據表中的信息回答下列問題元素ABCDE有關信息其原子核內只有1個質子其單質在空氣中體積含量最多其原子M層有3個電子食鹽中的金屬元素單質在常溫、常壓下是黃綠色的氣體(1)D離子的結構示意圖：________，B原子的電子式：________，E離子的電子式：________。(2)和B元素的氫化物所含電子數相同的分子有多種，寫出任意2種：________，________。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_______________________。29、（10分）回答下列有關氧化還原的問題。（1）Cu與濃H2SO4發生化學反應：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產物是__________。若反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學反應中只能被氧化的是__________（填序號，下同）。只能表現出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應后溶液中一定含有的陽離子是__________。（4）在反應KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測的理由是__________。（6）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產物為NH3。生成3.4gNH3同時會生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發生的反應可表示如下，完成方程式配平并標出電子轉移的方向和數目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

自來水中，氯氣與水發生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，結合對應粒子的性質解答該題。【題目詳解】A.氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A正確；B.氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應，可配制硫酸鈉溶液，故B錯誤；C.氯水中的微粒均不與NaCl反應，可配制NaCl溶液，故C錯誤；D.氯水中的微粒均不與AlCl3反應，可配制AlCl3溶液，故D錯誤。故選A。2、A【解題分析】

2CO＋O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，相當于發生反應：CO+Na2O2=Na2CO3，則CO2、CO與足量Na2O2的反應如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，根據混合氣體密度是相同條件下氦氣密度的8倍，計算混合氣體中CO2和CO的物質的量之比，再根據反應前后的壓強之比等于反應前后氣體的物質的量之比來計算?！绢}目詳解】CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度的8倍，則=4×8=32，整理得n(CO2):n(CO)=1:3，CO2、CO與足量Na2O2的反應如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，令開始時n(CO2)=1mol、n(CO)=3mol，則用電火花點燃至完全反應后，容器內n(O2)=n(CO2)=0.5mol，反應前后的壓強之比等于反應前后氣體的物質的量之比，則P1:P2=(1mol＋3mol):0.5mol=8:1，即P1=8P2，答案選A?！绢}目點撥】本題考查過氧化鈉的化學性質、化學計算等，難度中等，根據發生的反應利用總方程式進行解答是解題的關鍵，本題容易忽略一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳繼續與過氧化鈉反應，不能根據整體反應分析計算導致計算復雜化，為易錯點。3、B【解題分析】

考查一定物質的量濃度溶液的配制。定容時液面的最低點與刻度線相切，所以選項B正確，答案選B。4、B【解題分析】

元素的相對原子質量與原子的相對原子質量和豐度有關，故12.0107是元素的相對原子質量，故B正確；綜上所述，答案為B。5、D【解題分析】

A.蒸發操作時不能將混合物中的水分完全蒸干，否則因晶體受熱不均勻而迸濺，正確的操作是：有大量晶體析出時停止加熱，讓余熱蒸干剩余的溶液。A項錯誤；B.萃取操作時可選擇有機萃取劑，選取的萃取劑的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B項錯誤；C.分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出到另一個燒杯中，以避免相互混入對方物質，C項錯誤；D.蒸餾操作時，為了準確控制進入冷凝管中的蒸氣溫度，必須使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，D項正確；答案選D。6、C【解題分析】分析：根據原子結構的特點和原子內各微粒之間的關系入手來解決本題。詳解：原子由帶正電荷的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核中質子所帶的電荷數與核外電子所帶的電荷數相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。故答案為：C。點睛：熟練掌握原子的構成和微粒的帶電情況，能靈活運用它們的有關知識。7、A【解題分析】

A、液態氧是一種元素組成的純凈物，即是單質，燒堿是由三種元素組成的純凈物，故是化合物，碘酒是多種物質組成的溶液，故是混合物；故A正確；

B、空氣是多種物質組成的為混合物，不是單質，氮氣是一種元素組成的純凈物為單質，不是化合物，膽礬是硫酸銅晶體屬于化合物，不是混合物，故B錯誤；

C、干冰是由兩種元素組成的純凈物，故是化合物，不是單質，鐵是一種元素組成的純凈物，即是單質，不是化合物，氯化氫是一種物質組成屬于純凈物，不是混合物，故C錯誤；

D、生石灰是一個為化合物，不是單質，白磷是單質，不是化合物，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱屬于化合物，不是混合物，故D錯誤；

故選A。8、A【解題分析】

A項，1molNa2CO3溶于1L水中，溶液的體積大于1L，所得溶液的物質的量濃度將小于1mol·L－1，故A項錯誤；B項，根據n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的質量為1mol·L－1×1L×106=106g，故B項正確；C項，根據n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的量為1mol·L－1×1L=1mol，故C項正確；D.106gNa2CO3的物質的量為1mol，溶液體積為1L，根據n=c×V可知，c=1mol/1L=1mol·L－1,故D項正確；綜上所述，本題選A。9、C【解題分析】A正確，鐵的化合價升高，失電子，是還原劑，被氧化。B正確，氫元素化合價降低，得電子，是氧化劑，被還原，發生了還原反應。C錯誤，HCl是還原劑。D正確，既是氧化反應也是置換反應。故選C10、C【解題分析】鍆的質子數為101，A錯誤；鍆的質量數為258，B錯誤；中子數=質量數-質子數，則鍆的中子數為258-101=157，C正確；原子中，電子數=質子數，鍆的電子數為101，D錯誤；正確選項C。11、C【解題分析】

A、Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應，A項錯誤；B、FeCl2只能由Fe和鹽酸反應生成，B項錯誤；C、MgCl2可由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得，C項正確；D、FeCl3只能由Fe和氯氣燃燒反應生成，不能由金屬和鹽酸反應制得，D項錯誤；答案選C。12、A【解題分析】

A．丙酮與水互溶，兩者都是液體，且沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，A正確；B．由于丙酮與水互溶，無法分液，B錯誤；C．由于丙酮與水都是液體，而過濾是常用的固液分離方法，C錯誤；D．蒸發是常見的固液分離方法，不適用于液液分離，D錯誤；故選A。13、D【解題分析】

A.用10mL量筒量取8.5mL的水，A正確；B.實驗剩余藥品一般不能再放回原瓶，但有的試劑可以放回，如金屬鈉，B正確；C.燒杯加熱需墊石棉網，C正確；D.用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈易造成火災，D錯誤；故選D。14、B【解題分析】

明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體；膠體、溶液、濁液的本質區別是粒子直徑不同；利用滲析原理提純膠體；靜電除塵利用的是膠體電泳?！绢}目詳解】明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，明礬凈水是利用膠體的吸附性，故A正確；膠體區別于其他分散系的本質特征是粒子直徑不同，故B錯誤；血液屬于膠體，利用滲析原理提純膠體，故C正確；膠體粒子帶電，凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故D正確。15、D【解題分析】

向溴化鈉、碘化鈉的混合液中通入氯氣發生的反應有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，因為氯氣足量，溴化鈉和碘化鈉完全轉化為NaCl、Br2、I2，將溶液蒸干、灼燒過程中，由于Br2常溫下為液態，加熱轉化為溴蒸氣，I2易升華，所以最后殘留物是NaCl。答案選D。16、D【解題分析】

根據電離方程式分析離子濃度與溶液濃度的關系。【題目詳解】A項：據MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－為0.2mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－濃度為0。A項錯誤；B項：濃度都是0.2mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－濃度分別是0.2mol/L、0.4mol/L。B項錯誤；C項：0.2mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L。C項錯誤；D項：0.1mol/L的AlCl3溶液和0.3mol/L的NaCl溶液中，Cl－濃度都是0.3mol/L。D項正確。本題選D。【題目點撥】溶液是組成均勻的混合物，其物質的量濃度與溶液體積無關。17、B【解題分析】標準狀況下6.72LCH4的物質的量是0.3mol、②3.01×1023個HCl分子的物質的量是0.5mol、③13.6gH2S的物質的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同條件下體積與物質的量成正比，標況下體積：②＞③＞①＞④，故a正確；同溫同壓下密度與相對分子質量成正比，同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①，故b正確；0.3molCH4的質量是4.8g；0.5molHCl的質量是18.25g；0.2molNH3的質量是3.4g，質量：②＞③＞①＞④，故c正確；0.3molCH4含氫原子1.2mol；0.5molHCl含氫原子0.5mol；0.4molH2S含氫原子0.8mol；0.2molNH3含氫原子0.6mol；氫原子個數：①＞③＞④＞②，故選B。18、D【解題分析】

A．不慎將酸或堿液濺入眼內，應該立即用大量的水沖洗，A錯誤；B．制取并用排水法收集氧氣結束后，為防止液體倒流，應先取出集氣瓶，然后再停止加熱，B錯誤；C．蒸發結晶操作時當出現大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干即可，C錯誤；D．分液時，為不產生雜質，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學實驗室安全及事故處理、化學實驗基本操作，該題是基礎性試題的考查，側重對學生實驗基礎知識的檢驗和訓練，在實驗過程中應學會處理常見意外事故的方法技巧。19、C【解題分析】

A.石灰石溶于鹽酸的離子反應為CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合的離子反應為H++OHˉ===H2O，故B正確；C.氯水和氯化亞鐵溶液混合的離子反應為2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-，故C錯誤；D.銅溶解在稀硝酸中的離子反應為3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確。故選C?！绢}目點撥】常見的判斷思路：1、元素是否守恒2、電荷是否守恒3、得失電子是否守恒4、是否符合客觀事實

5、該拆成離子形式的是否拆了。20、D【解題分析】

①粗鹽的主要成分為氯化鈉，此外還有一些雜質，為混合物，酸雨是一種主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故正確；②天然氣是化石燃料，不可再生能源，故錯誤；③電解質溶液靠帶電荷的離子定向移動而導電，所以導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，故正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故正確；⑤鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，不是堿，故錯誤；⑦稀豆漿和霧都是膠體，故正確。故選D。21、A【解題分析】

XO4-離子中X的化合價為+7價，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價由+4價→+6價，設XO4-離子中X在還原產物中化合價為n，根據得失電子數目相等，則有：2mol×（7-n）=3mol×（6-4），解得：n=+4，所以A正確；正確答案：A。22、C【解題分析】

A.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，選項A錯誤；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu2++SO42—+Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，選項B錯誤；C.石灰石加入稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，選項C正確；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應生成硝酸銅和銀，反應的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解題分析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質E反應生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據此答題?！绢}目詳解】（1）根據上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應中每生成1mol的氫氣，轉移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉移的電子數目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！绢}目點撥】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應中水也參與了反應。24、BaSO4Ba(OH)2【解題分析】

不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，反應的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式。答案為：；；?！绢}目點撥】當一種物質中參加反應的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。25、C燒杯和玻璃棒BCD2.0小于13.6mL15mL大于【解題分析】

(1)配制溶液時，固體需用天平稱量、液體需用量筒量取，然后放在燒杯內用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉移入容量瓶，然后加水定容。(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質不損失；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容；D．配制溶液時，若試樣是液體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。(3)用托盤天平稱取的質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大。(4)利用稀釋定律，可計算出需用量筒量取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積；選擇量筒時，規格盡可能小，但需一次量完。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大?！绢}目詳解】(1)配制溶液時，固體用天平、液體用量筒，然后放在燒杯內用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉移入容量瓶，然后加水定容。在圖中所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒。答案為：C；燒杯和玻璃棒；(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質不損失，A正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，B不正確；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容，C不正確；D．配制溶液時，若試樣是液體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容，D不正確；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻，E正確；故選BCD。答案為：BCD；(3)用托盤天平稱取的質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大，則所得溶液濃度小于0.1mol/L。答案為：2.0；小于；(4)設所需濃硫酸的體積為V，利用稀釋定律，0.5mol/L×0.5L=，V=0.0136L=13.6mL；如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大，所得溶液濃度大于0.5mol/L。答案為：13.6mL；大于?！绢}目點撥】不管溶質是固體還是液體，也不管在溶解過程中放出熱量多少，配制溶液時，都必須將所稱取或量取的溶質放在燒杯內溶解，冷卻至室溫后，才能轉移入容量瓶。26、500mL容量瓶小燒杯10.0gC保證溶質全部轉移至容量瓶中重新配制adg【解題分析】

(1)依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟，選擇需要的儀器；(2)配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據n=cV、m=nM計算出需要稱量的氫氧化鈉固體的質量；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內加水，結合配制步驟判斷；(4)轉移溶液時，要把殘留在燒杯中的溶質全部轉入容量瓶；(5)配制溶液時出現錯誤操作，要重新配制；(6)分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析。【題目詳解】(1)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶；(2)實驗室沒有450mL的容量瓶，配制時需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是450mL

0.5mol/L

NaOH溶液，需要氫氧化鈉固體得到質量為：m=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；氫氧化鈉具有強腐蝕性，且容易潮解，稱量時應該放在燒杯中快速稱量；故答案為燒杯；10.0g；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內加水，應在轉移與定容之間，即應在③和④之間，故選C；(4)把燒杯中的溶液轉移到容量瓶時，燒杯中會有殘留的氫氧化鈉，為了保證溶質全部轉移至容量瓶中，要洗滌燒杯2～3次，并把洗液轉入容量瓶，故答案為保證溶質全部轉移至容量瓶中；(5)在定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，要重新配制，故答案為重新配制；(6)該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol?L-1，濃度偏高。a．砝碼上沾有雜質，稱取溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏大，故a選；b．容量瓶中原來存有少量水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故b不選；c．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”，因為實驗過程中沒有用到游碼，所以對溶質的物質的量不產生影響，溶液濃度不變，故c不選；d．定容時俯視視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故d選；e．定容搖勻后發現液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，故e不選；f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌，導致部分溶質損壞，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故f不選；g．轉移溶液時未經冷卻，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故g選；故答案為：adg。27、①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②否該實驗得到的是純鐵，而工業煉鐵含有雜質．【解題分析】

裝置A中CO在高溫下還原氧化鐵，裝置B檢驗生成的CO2，裝置C吸收生成的CO2，同時收集CO，據此解答。【題目詳解】（1）因為一氧化碳具有可燃性，點燃或加熱一氧化碳與空氣的混合物可能引起爆炸，故加熱前要先通入一氧化碳，排除空氣防止爆炸，故答案選①；（2）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）①A中的氧化鐵變成了鐵，現象是紅色粉末變成黑色，故錯誤；②B中石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成，即A中反應已發生，故正確；③由化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，A管固體質量的減少值是氧化鐵中氧元素的質量，而生成的氣體是參加反應的一氧化碳質量與氧化鐵中氧元素的質量之和，故錯誤；故答案選②；（4）通入足量CO完全反應后，所得固體產物與工業煉鐵所得產品不完全相同，這里得到的是純鐵，而工業煉鐵含有雜質。28、CH4H2OHCl=H++Cl-【解題分析】

A其原子核內只有1個質子,應為H原子；B單質在空氣中體積含量最多,為N元素；C原子M層有3個電子,為Al元素；D為食鹽中的金屬元素,為Na元素；E單質在常溫、常壓下是黃綠色的氣體,為Cl元素；以此解答該題。【題目詳解】A其原子核內只有1個質子,應為H原子；B單質在空氣中體積含量最多,為N元素；C原子M層有3個電子,為Al元素；D為食鹽中的金屬元素,為Na元素；E單質在常溫、常壓下是黃綠色的氣體,為Cl元素；(1)D為Na,對應的離子核外有2個電子層，最外層電子數為8，離子的結構示意圖為

；B為N，原子的電子式為

,E為Cl，離子的電子式為

；答案是;

；

；

；

(2)N元素的氫化物為NH3，含有10個電子，所含電子數相同的分子有多種，可為CH4、H2O、HF等；答案是：CH4、H2O、HF中的任意2種；(3)A元素與E元素組成的化合物為HCl，為強電解質,電離方程式為HCl=H++Cl-；答案是:HCl=H++Cl-。29、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價降低。NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解題分析】

（1）根據氧化還原反應中，元素化合價升高的物質做還原劑，發生氧化反應，對應氧化產物；根據2e---SO2可計算出SO2的體積；（2）元素化合價處于最低價態，只有還原性，元素化合價處于最高價態，只有氧化性，處于中間價態，即有氧化性又有還原性；據此進行分析；（3）根據金屬活動順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當銀離子完全反應后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據此進行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價被還原為0價，HCl中的氯元素由-1價被氧化為