廣西桂林市陽朔中學2024屆化學高一上期中達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會造成水污染。已知NaNO2能發生反應：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（已配平），下列說法不正確的是A．上述反應中，x=2，y=4B．上述反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1C．若反應中轉移1mol電子，則生成的NO的體積為22.4LD．為使NaNO2轉化為無污染的N2后再排出，可選用的試劑是NH4Cl溶液2、下列關于氯水的敘述，不正確的是()A．新制的氯水中，溶質既有分子又有離子B．新制的氯水是無色透明的液體，有酸性和漂白性C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2D．氯水放置數天后酸性將增強3、已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，其所涉及反應的化學方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有關該反應的說法不正確的是A．Na2S2O3發生還原反應 B．該反應表明了Cl2的氧化性C．該反應中還原產物有NaCl、HCl D．H2O既不是氧化劑又不是還原劑4、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數據見下表，下列有關說法正確的是實驗編號12345BaCl2溶液體/mL03060100120沉淀質量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.30mol/LC．實驗3中沉淀的質量x為1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL5、下面兩種氣體的分子數一定相等的是A．氮氣和一氧化碳的質量相等，密度不同B．氮氣和一氧化碳體積相等C．在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣D．在壓強相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣6、已知硫酸的密度大于純水，若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質量分數，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c17、某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）。A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通過焰色試驗才能確定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na+)＝0.1mol·L－18、下列反應屬于取代反應的是A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2====2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl9、下列說法正確的是（）A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子數相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數不同D．和化學性質相似10、物質和物質恰好完全反應，生成物質、物質和物質，則E物質的摩爾質量為（）（）A．100 B．108 C．55 D．9611、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌，反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目減少的是（）A．Na+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+12、全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4-→Mn2+。則原溶液中Cr元素的質量為A．15.6mg B．23.4mg C．31.2mg D．46.8mg13、據《科技日報》報道，我國造出國產核電池，該電池的燃料是钚-238。下列關于Pu的說法中正確的是A．Pu和Pu的質子數之差為2 B．Pu和Pu是兩種不同的核素C．Pu的中子數與質子數之差為144 D．Pu和Pu化學性質明顯不同14、下列反應的離子方程式中不正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2OC．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD．CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O15、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又會出現沉淀的是A．稀硫酸B．稀氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氯化銨溶液16、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、B．在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH-C．在強堿溶液中：Na+、K+、、D．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業生產中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發生反應的化學方程式為____________________________________________。18、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發現沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：________化學方程式_____________。19、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為________。（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸。①該學生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制；②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有________。③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是________(填字母)。A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D．定容時仰視液面E．未洗滌燒杯和玻璃棒（3）若在標準狀況下，將aLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為________mol/L。(填選項字母)a.1000ad36.5a+22.4b.36.5a22.4(a+1)dc.20、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題。(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol/L。(2)配制時，其正確的操作順序（是用字母表示）__________________。A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處(3)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”，“偏小”，“無影響”)。a.量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______。b.最后經振蕩、搖勻、靜置時，發現液面下降，再加適量的蒸餾水______。21、(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成，現進行如下實驗：①取5mL待測液分成兩份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產生。回答下列問題：(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標準狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質的量濃度為_____________mol/L（保留3位有效數字）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

由I元素原子守恒可知x=2，由電荷守恒可計算y=4，故A正確，但不符合題意；氧化劑是NO2-，N元素的化合價由+3降為+2；還原劑是I-，I元素的化合價由-1升高到0，x=2，故物質的量之比為1：1，故正確，但不符合題意；若反應中轉移1mol電子，則生成的NO為1mol，在標準狀況下為22.4L，故C錯誤，但符合題意；由于NH4++NO2-=N2↑+2H2O，為使NaNO2轉化為無污染的N2后再排出，可選用NH4Cl溶液，故D正確，但不符合題意。故選C。【題目點撥】涉及到氣體體積時，一定要注意是否在標準狀況下，這是最容易被忽略的問題。2、B【解題分析】

氯水中，氯氣與水發生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H＋、ClO－、Cl－等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HClO見光易分解而變質。【題目詳解】A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子，有H＋、ClO－、Cl－等離子，故A正確；B、新制的氯水因溶解了氯氣，而呈淺黃綠色，有酸性和漂白性，故B錯誤；C、氯水中含有HClO，不穩定，見光易分解生成氧氣，該氣體是O2，故C正確；D、氯水放置數天后，次氯酸分解生成鹽酸，酸性增強，故D正確；故選B。【題目點撥】本題綜合考查氯氣和氯水的性質，解題關鍵：把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質，易錯點A，氯氣與水的反應是可逆反應，氯氣末完全反應．3、A【解題分析】

A.反應中硫代硫酸鈉中的硫元素化合價升高，作還原劑，發生氧化反應，故A錯誤；B.氯氣作氧化劑，表現氧化性，故B正確；C.氯氣作氧化劑，還原產物為氯化鈉和氯化氫，故C正確；D.水中的元素沒有變價，不是氧化劑也不是還原劑，故D正確。故選A。4、C【解題分析】

A．由表格中的數據可知，生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，則Na2SO4溶液的物質的量濃度為B．2號實驗中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為C．實驗3號中，x為實驗2中的2倍，則x=0.699g×2=1.398g，選項C正確；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol0.1mol/答案選C。5、A【解題分析】A.氮氣和一氧化碳的摩爾質量相同，當其質量相等時，其物質的量也相等，故其分子數一定相等，與密度無關，A正確；B.氮氣和一氧化碳體積相等，其分子數不一定相等，體積受溫度和壓強兩個因素影響，B不正確；C.在溫度相同、體積相等的條件下，若壓強不等，則氧氣和氮氣的分子數不相等，C不正確；D.在壓強相同、體積相等的條件下，若溫度不同，則氧氣和氮氣的分子數不相等。本題選A。6、C【解題分析】

設物質的量是濃度為c

1

mol/L

的密度為ρ

1，物質的量是濃度為c

2mol/L

硫酸溶液的密度為ρ

2，則

c

1=1000ρ1w198，c

2=

1000ρ2因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ

1＜ρ

2，

則c

2＞2c

1。

故選C。【題目點撥】本題考查物質的量濃度與質量分數的計算與比較，注意濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大。7、B【解題分析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于鹽酸，則所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液一定存在、，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質的量是=0.01mol，和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據元素守恒，銨根離子的物質的量是=0.03mol，根據電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質的量之和：0.03mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在鈉離子，氯離子不能確定，n(Na+)≥0.01mol，所以c(Na+)≥0.1mol?L-1。【題目詳解】A．原溶液一定存在、、Cl-，一定不存在Fe3+，故A項說法正確；B．由上述分析可知，溶液中一定存在Na+，故B項說法錯誤；C．由上述分析可知，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C項說法正確；D．若原溶液中不存在Cl-，則c(Na+)=0.1mol?L-1，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。8、D【解題分析】

A屬于分解反應，B屬于置換反應，C屬于氧化反應，D屬于取代反應，要從反應實質的角度理解取代反應和置換反應的區別,一般而言置換反應是針對無機物間的反應而言的,取代反應是針對有機物間的反應而言的。答案選D。9、C【解題分析】

A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的質子數為6，中子數=質量數﹣質子數，分別為6、7，中子數不相同，故A錯誤；B．KMnO4和K2MnO4中的原子團不同，分別為高錳酸根離子和錳酸根離子，離子所帶電荷分別為一個和2個，故B錯誤；C．Fe2+和Fe3+的質子數為26，都屬于鐵元素，原子失去電子數不同，所帶電荷數不同，核外電子數不同，故C正確；D．是稀有氣體元素性質穩定，是金屬元素易失電子，二者化學性質不同，故D錯誤；故選C。10、B【解題分析】

摩爾質量，利用該公式進行計算。【題目詳解】物質E的質量，其摩爾質量，故答案為B。11、C【解題分析】

加入氫氧化鈉，溶液中鈉離子增多，氫氧化鈉與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應，產物再與空氣中的氧氣以及過量的鹽酸反應，據此分析。【題目詳解】A、向溶液中加入NaOH，溶液中鈉離子增多，故A錯誤；B、氫氧化鈉分別與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應的方程式為：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，從方程式看出分別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、偏鋁酸鈉，而偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應生成鋁離子，鋁離子數目沒有變化。生成氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應全部生成氫氧化鐵，反應為4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，然后再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，三價鐵離子數目增多，二價鐵離子減少，故B錯誤；C、根據以上分析可知C正確；D、根據以上分析可知D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題主要考查二價鐵離子和三價鐵離子間的相互轉化，解題時需靈活運用有關化學反應方程式。易錯點是學生容易忽略氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵。12、D【解題分析】

根據元素的化合價變化結合電子得失守恒分析解答。【題目詳解】整個過程中Fe、Mn、Cr的化合價發生變化，依據電子轉移守恒得：0.029L×0.1mol/L×1＝[m(Cr)÷52g/mol]×3+0.002L×0.02mol/L×5，解得m(Cr)＝0.0468g＝46.8mg；答案選D。13、B【解題分析】

A.Pu和Pu是同一元素的不同原子，二者的質子數相同，A錯誤；B.Pu和Pu是同一元素的兩種不同的核素，B正確；C.Pu的質子數是94，中子數是238-94=144，則中子數與質子數之差為144-94=50，C錯誤；D.Pu和Pu原子的核外電子排布相同，所以化學性質基本相同，D錯誤；故合理選項是B。14、D【解題分析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O，故正確；B.Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O，故正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2O，故正確；D.CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故錯誤。故選D。15、C【解題分析】試題分析：鈉是活潑的金屬，溶于水立即和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質反應，據此可知選項C正確，生成氫氧化銅沉淀，其余選項中都得不到沉淀，答案選C。考點：考查金屬鈉的化學性質點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結合溶液中到溶質判斷即可。16、C【解題分析】

A．含Fe3+的溶液顯黃色，與無色溶液不相符，A不符題意；B．Cu2+離子會和OH-離子反應生成氫氧化銅沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應而不能大量共存，B不符題意；C．在強堿溶液中：Na+、K+、、之間不反應且不與OH-反應，可以大量共存，C符合題意；D．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，溶液中含有一定量的H+，CH3COO-能與H+發生反應而不能大量共存，D不符題意；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解題分析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F為CaCl2，結合元素化合價知識及化學用語解析。【題目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現紅褐色沉淀。18、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解題分析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發現沉淀不溶解，結合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據此答題。【題目詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。19、12mol/L14.6250ml容量瓶A、D、Ec【解題分析】

（1）鹽酸溶液的物質的量濃度c=1000ρ?M=1000×1.2×36.5%36.5mol/L（2）①設所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律c濃·V濃＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；②根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少250mL容量瓶；③A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面，則濃鹽酸的體積偏小，配制出的溶液的濃度偏小，故A選；B、未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故B不選；C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對所配溶液的濃度無影響，故C不選；D、定容時仰視液面，則溶液體積偏大，濃度偏小，故D選；E、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質的損失，則濃度偏小，故E選。答案選ADE；（3）HCl的物質的量為a22.4mol，HCl的質量為a22.4mol×36.5g/mol=36.5a22.4g，1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質量為（36.5a22.4+1000）g20、11.9BCAFED偏小偏小【解題分析】

（1）根據溶液物質的量濃度與溶液中溶質質量分數的關系得物