2024屆湖北省隨州市第二高級中學、鄖陽中學高二化學第一學期期中調研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL堿式滴定管 D．50mL酸式滴定管2、NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是()A．34gH2O2中含有共用電子對的數目為4NA B．60gSiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為2NAC．1mol石墨中含σ鍵的數目為3NA D．1molNH4BF4中含有配位鍵的數目為2NA3、SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱ΔH為()A．－1780kJ·mol－1 B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1 D．＋430kJ·mol－14、我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業原料之一的甲醇，反應機理如下圖。下列有關說法不正確的是A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應實現的B．催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒C．該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂D．有可能通過調控反應條件獲得甲醛等有機物5、下列說法正確的是()A．焓變與熵變是判斷反應方向的兩個主要因素B．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用C．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的D．自發反應在任何條件下都能實現6、對于可逆反應2A+3B2C，△H<0，下列條件的改變一定可以加快正反應速率的是A．增加壓強 B．升高溫度C．增加A的量 D．加入二氧化錳作催化劑7、如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25℃和100℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)ΔH<0B．a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等C．溫度不變，蒸發水，可使溶液由a點變到c點D．25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-98、下列實驗操作會使實驗最終結果偏高的是A．用濕潤的pH試紙測定NaOH的pHB．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時俯視刻度線C．用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數時仰視D．測定中和熱的數值時，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數9、下列熱化學方程式，正確的是（）A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/molB．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1D．強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol10、相同溫度下，有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是A．兩溶液物質的量濃度相同B．兩溶液中c（OH-）相同C．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等11、空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關說法正確的是()A．當有0.1mol電子轉移時，a電極產生2.24LH2(標況)B．b電極上發生的電極反應式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－C．c電極上進行還原反應，B池中的H＋可以通過隔膜進入A池D．d電極上發生的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O12、反應mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖，下列敘述不正確的是()A．化學方程式中n>e+fB．達到平衡后，若升溫，平衡左移C．到平衡后，加入催化劑C%不變D．達到平衡后，增加A的質量有利于平衡向右移動13、下列各組物質全部是弱電解質的是A．H2SiO3H2SCO2 B．MgSO4CH3COOHCH3CH2OHC．H2SO3BaSO4CH4 D．H2ONH3·H2OH3PO414、有pH分別為8、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強B．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易發生水解D．HX、HY、HZ三者均為弱酸15、某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗，電解3分鐘后，發現下列現象。編號①②③裝置現象小燈泡微弱發光，兩極均產生氣泡，陽極附近出現白色渾濁，陰極附近無明顯變化兩極均產生氣泡，溶液無明顯變化兩極均產生氣泡，陽極附近出現白色渾濁，陰極附近無明顯變化下列說法正確的是（）A．①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質B．對比①和②，白色渾濁的出現與電極材料無關C．對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出D．陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO316、電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質量的物質，則消耗電量最多的是A．Hg2+ B．Cu2+ C．K+ D．Ag+二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發生加成反應。符合上述條件的同分異構體有：、、、、___________________、_____________________(寫結構簡式，不考慮順反異構)。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結構，解釋了B的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產物的一氯代物有____種。18、按要求寫出下列物質的名稱或結構簡式。(1)相對分子質量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統命名法名稱為______。(2)某氣態烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結構簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，則該烴的結構簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環上的一氯代物有3種，則該烴的結構簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質量比為12∶1∶16，其相對分子質量為116，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結構簡式有____________________。19、某化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗。以驗證產物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中的溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變為棕黑色。(1)寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式___________________________________；(2)甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________。A．乙烯與溴水易發生取代反應B．使溴水褪色的反應，未必是加成反應C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙酸，也會使溴水帶色(3)乙同學經過細致觀察后認為：試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是___________________________________。為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖所示裝置，則A中的試劑應為_____________，其作用是_________________，B中的試劑為______________。(5)處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是_______________A．廢液經冷卻后倒入下水道中B．廢液經冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸20、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應并探討反應所產生氣體的性質。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發生的____________現象，說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補充試管甲中所發生反應的化學反應方程式中X物質____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。21、依據氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如下圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是____________；電解質溶液Y是__________________。（2）銅電極為電池的________極，發生的電極反應為_______________________X極上發生的電極反應為______________。（3）外電路中的電子是從________極流向__________極（填名稱）。（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C．高錳酸鉀溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故應用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。2、D【分析】A、求出34gH2O2的物質的量，一個雙氧水分子有三個共用電子對；B、求出二氧化硅的物質的量，然后根據1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；C、根據1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵來分析；D、1molNH4BF4中含有配位鍵N-H、B-F各1mol；【題目詳解】A、34gH2O2的物質的量1mol，一個雙氧水分子有三個共用電子對，含有共用電子對的數目為3NA，故A錯誤；B、60g二氧化硅的物質的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4NA條硅氧鍵，故B錯誤；C、1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵，故含1.5NA條C-Cσ鍵，故C錯誤。D、1molNH4BF4中含有配位鍵N-H、B-F各1mol，含有配位鍵的數目為2NA，故D正確；故選D。3、B【分析】利用ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能進行計算。【題目詳解】ΔH=反應物的鍵能之和－生成物的鍵能=280kJ·mol－1＋3×160kJ·mol－1－6×330kJ·mol－1=－1220kJ·mol－1，答案選B。4、C【題目詳解】A.有機反應中加氫或去氧的反應叫還原反應，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應，故A正確；B.根據題中反應機理圖所示，催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒，故B正確；C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學鍵的斷裂，例如：CO2和H轉化為COOH，故C錯誤；D.根據反應機理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調控反應條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。5、A【解題分析】根據ΔG＝ΔH－T·ΔS，若ΔH>0，ΔS>0，溫度(T)很高時，ΔG可能小于0，反應自發進行，若ΔH<0，ΔS<0，溫度很低時，ΔG可能小于0，反應自發進行，此時溫度起決定性作用。【題目詳解】A項、判斷反應方向的兩個主要因素是焓變和熵變，故A正確；B項、如△H＞0，△S＞0，高溫下反應能自發進行，低溫下不能自發進行，溫度可能對反應的方向起決定性作用，故B錯誤；C項、放熱反應△H＜0，△S＜0時低溫自發進行，高溫非自發進行，吸熱反應△H＞0，△S＞0時，高溫反應自發進行，故C錯誤；D項、自發進行的反應是有焓變、熵變、溫度共同決定，故D錯誤。故選A。【題目點撥】本題考查了反應自發進行的判斷依據，在判斷反應的自發性時，應該利用△G＝△H－T·△S進行判斷，而不能單獨利用熵變或焓變。6、B【題目詳解】A、若A、B、C、D都是非氣體，增大壓強，濃度不變，反應速率不變，故不選A；B、升高溫度，活化分子百分數增大，正逆反應速率一定加快，故選B；C、若A是固體，增加A的量，A的濃度不變，則反應速率不變，故不選C；D、催化劑具有選擇性，不同的反應中加入二氧化錳作催化劑，正反應速率不一定加快，故不選D。7、D【解題分析】A.沉淀溶解平衡是吸熱過程，故A錯誤；B.在25℃時，b、c二點在曲線上，對應的溶度積Ksp相等，a點是不飽和溶液，d是過飽和溶液，故B錯誤；C.a點是不飽和溶液，對a點的碳酸鈣溶液恒溫蒸發水，溶液中離子濃度均增大，故C錯誤；D.25℃時，d點表示CaCO3在溶液中剛好達到飽和，查得鈣離子、碳酸根離子濃度，Ksp=2.0×10-5×1.4×10-4==2.8×10-9，故D正確。8、B【題目詳解】A.用濕潤的pH試紙測定NaOH溶液的pH相當于將NaOH溶液稀釋，所測溶液pH偏低，故A錯誤；B.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時俯視刻度線會導致溶液體積小于100mL，所測結果偏高，故B正確；C.用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數時仰視，起始鹽酸體積偏大導致所消耗標準溶液體積偏小，所測結果偏低，故C錯誤；D.測定中和熱的數值時，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數會因為酸堿沒有充分反應，導致所測溫度偏低，中和熱的數值偏低，故D錯誤；故選B。9、A【解題分析】試題分析：A項，4g硫完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量，所以1mol硫完全燃燒生成SO2，放出296kJ熱量，所以硫燃燒的熱化學方程式為：：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，故A項正確；B項，1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，但是該反應是可逆反應，所以反應完全發生時放出的熱量大于73kJ，該反應中的焓變應該小于-73kJ/mol，故B項錯誤；C項，該反應中甲烷燃燒產物中的水為液態的時候，焓變才為-890.3kJ·mol-1，故C項錯誤；D項，該反應還生成了硫酸鋇沉淀，會放出熱量，所以該反應的焓變小于-114.6kJ/mol，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。考點：熱化學方程式10、B【解題分析】A.氨水是弱堿，則氨水的濃度大于氫氧化鈉，A錯誤；B.pH相等，則兩溶液中OH－離子濃度相同，B正確；C.一水合氨的物質的量大于氫氧化鈉，所以用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積是氨水大于燒堿，C錯誤；D.加入等體積的水稀釋后促進一水合氨的電離，氨水的pH大于氫氧化鈉的，D錯誤，答案選B。點睛：明確一水合氨的電離特點是解答的關鍵，注意電離平衡也是一種動態平衡，當溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發生移動，符合勒·夏特列原理，例如濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一般會減小。溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過程，升溫時平衡向右移動。11、C【分析】電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發生還原反應：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發生氧化反應：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O。【題目詳解】A.陽極電極反應計算，當有0.1mol電子轉移時，a電極產生1.12LH2故A錯誤；B.b電極上發生的電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑；故B錯誤；C.c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，故C正確；D.d電極上發生的電極反應是：2H2-4e-=4H+；故D錯誤；故選C。【點評】本題考查了化學電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理，電極判斷，電極反應，關鍵是原電池中電解質溶液是酸性環境，注意電極書寫。12、D【分析】根據圖象知，升高溫度，C的含量減小，則該反應的正反應是放熱反應；增大壓強，C的含量增大，則平衡向正反應方向移動，所以該反應是一個氣體體積減小的可逆反應。【題目詳解】A．壓強增大，C%含量增大，說明平衡正向進行，正反應是氣體體積減小的反應，n＞e+f，故A正確；B．升高溫度，C的含量減小，則該反應的正反應是放熱反應，該反應的正反應是放熱反應，達到平衡后，若升溫，平衡左移，故B正確；C．達到平衡后，加入催化劑不改變平衡，C%的含量不變，故C正確；D．達到平衡后，A是固體，不影響平衡移動，所以增加A的量平衡不移動，故D錯誤；答案選D。13、B【解題分析】弱電解質一般包括弱酸、弱堿、水。A、CO2是非電解質，A項錯誤；B、MgSO4是強電解質，B項錯誤；C、CH4是非電解質，C項錯誤；D、三者都是弱電解質，D項正確；本題答案選D。。14、B【題目詳解】A．相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應的酸的酸性越弱，所以三種酸中HX的酸性最強，故A正確；B．HY與NaOH反應方程式為：HY+NaOH=NaY+H2O，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故B錯誤；C．同濃度的三種鹽，NaZ溶液的pH最大，說明Z－最易發生水解，故C正確；D．三種鹽溶液均顯堿性，而NaOH是強堿，說明三種鹽均為強堿弱酸鹽，即HX、HY、HZ三者均為弱酸，故D正確；故答案為B。15、D【題目詳解】A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2在水中溶解度小，電離產生的自由移動的離子濃度小，溶液導電能力弱，與電解質的強弱無關，實質上Ca(OH)2溶于水完全電離，屬于強電解質，A錯誤；B.對于①陽極上溶液中OH-失去電子，發生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，O2與C電極發生反應產生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應產生CaCO3白色沉淀，可見白色渾濁的出現與電極材料有關，B錯誤；C.根據選項B分析可知白色渾濁是由于陽極產生的氧氣與電極反應產生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，C錯誤；D.用石墨作電極電解Ca(OH)2溶液，在陽極上溶液中OH-失去電子，發生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，反應產生O2與碳電極發生反應產生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應產生CaCO3白色沉淀，故陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，D正確；故合理選項是D。16、C【題目詳解】設陰極都析出mg物質，轉移的電子的物質的量越大，消耗的電量越大，A．得到mg金屬汞，轉移的電子的物質的量的為，B．得到mg銅，轉移的電子的物質的量為，C．K+的氧化性小于H+，不析出金屬單質而析出H2，得到mg氫氣時，轉移的電子的物質的量為，D．得到mg金屬銀，轉移的電子的物質的量的為，分子相同，分母小的數值大，則耗電量最大的是C項，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12加聚反應a、d能5【解題分析】根據題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發生加成反應。符合上述條件的同分異構體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結構，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產物為其一氯代物有、、、、共5種。18、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【題目詳解】(1)假設該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發生加成反應時，碳鏈結構不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據烯烴加成特點，根據加成產物結構可知原烯烴分子的結構簡式是，該物質名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態烴的物質的量n=1mol，320g溴的物質的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結構簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，說明加成產物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩定，則該烴為炔烴，其結構簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結構簡式是；也可能是間二甲苯，其結構簡式為；(5)①C、H、O的質量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應，說明該物質分子中含有2個羧基，該物質能使溴水褪色，結合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。19、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液體分層，油狀液體在下若發生取代反應，生成HBr，水溶液pH明顯減小；若發生加成反應水溶液的pH將增大NaOH溶液除去SO2氣體品紅溶液B【分析】乙醇在濃硫酸作用下、170℃時發生消去反應生成乙烯，生成的乙烯中一般會混有二氧化硫等雜質，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，據此分析解答。【題目詳解】(1)該實驗中生成乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(2)溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，是因為乙烯中可能混有二氧化硫，溴水與二氧化硫發生氧化還原反應，也能使溴水褪色，因此使溴水褪色的反應，未必是加成反應，也未必是乙烯，故答案為：BC；(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在試管底層為油狀物質，因此試管Ⅱ中液體分層，且油狀液體在下層，可證明反應中有乙烯生成；實驗中若發生取代反應，則生成HBr，水溶液pH明顯減小；若發生加成反應，水溶液的pH將增大，因此驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，故答案為：液體分層，油狀液體在下層；若發生取