2022年江蘇省南京市中山中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.15gA和10.5gB完全反應(yīng)，生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E的摩爾質(zhì)量為()A．100g·mol－1 B．27.5g·mol－1C．55g·mol－1 D．16.5g·mol－1參考答案：C解析：根據(jù)質(zhì)量守恒，E的質(zhì)量為(15＋10.5)g－(7.2＋1.8)g＝16.5g，E的物質(zhì)的量為0.3mol，所以E的摩爾質(zhì)量為＝55g·mol－1。2.S、D、W、Q分別代表四種元素，如果aSm+、bDn+、cWn﹣、dQm﹣四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是（

）A．a(chǎn)﹣b=n﹣m

B．a(chǎn)﹣c=m+nC．c+d=m+n

D．b﹣d=n﹣m參考答案：B解：由aSm+、bDn+、cWn﹣、dQm﹣四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，得核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹣陽(yáng)離子的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子的電荷數(shù)，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣b=m﹣n，故A錯(cuò)誤；B、a﹣c=m+n，故B正確；C、c﹣d=m﹣n，故C錯(cuò)誤；D、b﹣d=m+n，故D錯(cuò)誤．故選B．3.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NAB．2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAC．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣數(shù)為0.1NA參考答案：B解：A、常溫常壓下，11.2LCH4中物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B、2.7g鋁物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故B正確；C、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故C錯(cuò)誤；D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤．故選B．4.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O D.Zn參考答案：D5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）A.漂白粉有效成分的化學(xué)式：CaClOB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188OD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：CA、漂白粉有效成分為次氯酸鈣，其化學(xué)式為Ca(ClO)2，A錯(cuò)誤；B、Na原子的核電荷數(shù)為11，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C、O原子的質(zhì)子數(shù)為8，含有10個(gè)中子，則其質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)可以表示為O，C正確；D、某些氣體單質(zhì)為單原子分子如He，有些氣體單質(zhì)為雙原子分子如H2，故同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)不一定相同，D錯(cuò)誤。正確答案為C。

6.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無(wú)水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D略7.分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略8.下列所用材料不屬于合金的是A.家用的鋁窗

B.建筑用的鋼筋C.溫度計(jì)用的水銀

D.鑄造用的黃銅參考答案：C水銀是汞,是金屬單質(zhì),所以不是合金。點(diǎn)睛:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì),合金概念有三個(gè)特點(diǎn):(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在;(3)合金中至少有一種金屬。完成這類(lèi)問(wèn)題，要考慮合金的概念。9.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A.銅

B.鹽酸

C.硫酸鈉

D.乙醇參考答案：C電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。銅是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故A、B都錯(cuò)誤；硫酸鈉屬于鹽，是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的Na+和SO42-，故硫酸鈉屬于電解質(zhì)，則C正確；乙醇屬于有機(jī)體物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子，故屬于非電解質(zhì)。本題正確答案為C。點(diǎn)睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷一定抓住化合物也就是純凈物、自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離出自由移動(dòng)的離子這兩個(gè)方面，與其物質(zhì)的狀態(tài)、能否溶于水、能否導(dǎo)電都沒(méi)有關(guān)系。10.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（）A.①②③④

B.②③

C.①②④

D.②③④參考答案：A【詳解】容量瓶是配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時(shí)要先檢驗(yàn)密閉性，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長(zhǎng)時(shí)間或長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液，故①②③④正確，答案選A。11.某化學(xué)興趣小組利用KMnO4和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是（）A.A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗B.B中盛放的NaOH溶液可以?xún)艋疌l2C.C為向上空氣法收集氯氣D.D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣參考答案：B【詳解】A．A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時(shí)便于控制反應(yīng)速率，故A正確；B．B中盛放的NaOH溶液能吸收氯氣，不能凈化Cl2，最后不能收集干燥純凈的氯氣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上空氣法收集氯氣，故C正確；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除去含氯氣的尾氣，故D正確；故答案選B。12.某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水定容時(shí)俯視標(biāo)線(xiàn)C．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線(xiàn)，再補(bǔ)幾滴水參考答案：B考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

分析：分析具體操作對(duì)n、V的影響，根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對(duì)溶液濃度的影響．解答：解：A、氫氧化鈉已潮解，則氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量偏小，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)俯視液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C、量取濃鹽酸時(shí)俯視，則所量取的濃鹽酸的體積偏小，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D、搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)是正常的，若再加水，則溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的誤差分析，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和配制原理是解題的關(guān)鍵13.過(guò)濾時(shí)不需要的玻璃儀器是A．燒杯B．玻璃棒

C．漏斗

D．試管參考答案：D14.下列化學(xué)反應(yīng)中，理論上不能用來(lái)設(shè)計(jì)原電池的是

A、2I-+2Fe3+=2Fe2++I2

△H<0

B、2CO+O2=2CO2

△H<0

C、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

△H<0

D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

△H<0參考答案：C略15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu參考答案：C試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫(xiě)成離子，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應(yīng)式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應(yīng)生成Fe2＋，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)．[實(shí)驗(yàn)探究]（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，儀器a的名稱(chēng)是

；（2）裝置B中無(wú)色溶液將變?yōu)樯摲磻?yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）裝置C中濕潤(rùn)的有色布條

（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了

（填化學(xué)式）．（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．[知識(shí)拓展]（5）某同學(xué)查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應(yīng)也可以生成氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+4HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)的氧化劑是

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）藍(lán)；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）褪色；HClO；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）KMnO4

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣，滴加濃鹽酸時(shí)用分液漏斗；（2）氯氣具有氧化性，淀粉KI具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+2KI═2KCl+I2，生成I2能使淀粉變藍(lán)；（3）濕潤(rùn)的有色布條沾有水分即生成的氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，生成了HClO具有漂白性能使有色物質(zhì)褪色；（4）氯氣有毒，不能直接排放的空氣中，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收氯氣；（5）標(biāo)出元素的化合價(jià)，據(jù)“升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”來(lái)分析．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣得方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，并通過(guò)“寫(xiě)、拆、刷、查”將其改寫(xiě)成離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；滴加濃鹽酸時(shí)用分液漏斗；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）氯氣具有氧化性，淀粉KI具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+2KI═2KCl+I2，生成的I2能使淀粉變藍(lán)；

故答案為：藍(lán)；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）濕潤(rùn)的有色布條沾有水分即生成的氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性能使有色物質(zhì)褪色；故答案為：褪色；HClO；（4）氯氣是酸性氣體應(yīng)用強(qiáng)堿溶液NaOH吸收，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）標(biāo)出元素的化合價(jià)，Mn元素價(jià)態(tài)由+5→+2，化合價(jià)降低，并根據(jù)“”升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”故氧化劑為KMnO4，故答案為：KMnO4．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）已知：A是自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的電子式為

，C的名稱(chēng)

，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（2）D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是

，（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型：③

，反應(yīng)類(lèi)型

。參考答案：（1）（3分）；

乙醛（3分）（3分）（2）羧基（3分）（3）③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（4分），酯化（2分）略18.(10分)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有

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（寫(xiě)出儀器名稱(chēng)及規(guī)格）；（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為▲mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用

▲

mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol·Ｌ-1，請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差的原因（寫(xiě)出其中一個(gè)即可）

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