2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市哈輕中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法在一定條件下可以實現的是()①酸性氧化物與堿發生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種物質反應后只生成兩種酸⑤有單質參加的非氧化還原反應⑥兩種氧化物反應的產物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A略2.已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推斷，下列說法中錯誤的是（

）

A．反應Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可以進行

B．反應③是置換反應

C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋

D．還原性由強到弱順序是Z－、B－、A2＋、X2＋參考答案：D略3.可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質是

A．CaCl2

B．Ca(OH)2

C．NaCl

D．Na2O2參考答案：D略4.在標準狀況下，將VL氣體A（摩爾質量為Mg·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度為dg·cm-3，則該溶液的物質的量濃度為

A．

B．

C．

D．參考答案：B5.下列通過實驗觀察得到的結論正確的是選項實驗操作結論AAlCl3

溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量Al(OH)3

能溶于強堿溶液B鋁、鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液

鋁比鎂更活潑C鋁箔用酒精燈加熱至熔化，輕輕晃動

鋁單質熔點高D鐵粉與水蒸氣反應后固體加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不變紅反應后固體中不含+3價的鐵

參考答案：AA、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量先生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀溶解，說明Al(OH)3能溶于強堿溶液，A正確；B、鎂與氫氧化鈉溶液不反應，不能據此比較鎂鋁的活潑性，B錯誤；C、加熱時鋁表面生成了一層氧化鋁，氧化鋁的熔點高，因此不會滴落，C錯誤；D、反應中鐵過量，生成的鐵離子被鐵還原為亞鐵離子，因此再加KSCN溶液，溶液不變紅，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，D錯誤，答案選A。6.已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(

)。A．該反應為放熱反應B．該反應為吸熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行參考答案：B略7.可以用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A.硫酸和Ca(OH)2溶液的反應

B.鹽酸和Cu(OH)2的反應C.醋酸和NaOH溶液的反應

D.硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應參考答案：D【分析】離子方程式H++OH-=H2O表示強酸和強堿反應生成可溶于水的鹽和水的反應，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等。【詳解】稀硫酸和Ca（OH）2溶液生成的硫酸鈣是沉淀，硫酸鈣不能拆成離子的形式，A錯誤；氫氧化銅是弱堿，在離子方程式中不能拆成離子的形式，B錯誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子的形式，C錯誤；NaHSO4溶液為強酸的酸式鹽，書寫時要拆寫為H+，硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應生成硫酸鉀和水，D正確。故選D。【點睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，側重復分解反應的離子反應考查，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意化學式的拆分是否正確。8.通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是()參考答案：C試題分析：A．鐵門表面噴漆使鐵與氧氣隔絕，減慢了反應速度，故A錯誤；B．橡膠里加炭黑是為了提高橡膠的強度，增加它的耐磨性，與反應速率無關，故B錯誤；C．扇子扇爐火給煤炭提供了足量的氧氣，使反應速度加快，故C正確；D．木電桿烤焦是為了生成焦炭，由于焦炭化學性質穩定，減慢了腐蝕速度，故D錯誤；故選C。9.下列各組物質中，互為同分異構體的是(

)A．淀粉和纖維素B．C．CH3—CH(CH3)—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3D．O2和O3參考答案：C略10.下列各圖為周期表中的一部分，原子序數與其位置不相符的是：A. B. C. D.參考答案：C【分析】同周期元素，原子的電子層數相同，從左到右原子序數依次增加1；同一主族，由上而下，電子層數依次增加1。據此判斷元素在周期表中的位置。【詳解】A項：2、8、10號元素分別是氦、氧、氖元素，A項位置關系正確；

B項：2、9、16號元素分別是氦、氟、硫元素，B項位置關系正確；C項：7、12、33號元素分別是氮、鎂、砷元素，C項位置關系不正確；

D項：1、4、12號元素分別是氫、鈹、鎂元素，D項位置關系正確。本題選C。11.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質是A、都是無色透明的溶液

B、都有丁達爾效應

C、加入鹽酸后都無明顯現象

D、分散質粒子都可通過濾紙參考答案：D略12.下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①NaNO3溶液Na2SO4加入過量BaCl2溶液，過濾②Cu（NO3）2溶液AgNO3加入過量銅粉，過濾③H2HCl依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④KNO3NaCl沙子溶解、過濾、蒸發

A．②③④

B．①③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：A略13.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A.2mol/L鹽酸與鋅反應時，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快B.對于可逆反應2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C.工業上合成氨是放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢D.在K2SO4和BaCl2兩溶液反應時，增大壓強，生成沉淀速率加快參考答案：BA．2mol/L鹽酸與鋅反應時，加入4mol/L的氯化鈉溶液，溶液中H+濃度降低，生成氫氣的速率減慢，故A錯誤；B．對于可逆反應2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，可以加快反應速率，即CO的生成速率和消耗速率都加快，故B正確；C．合成氨反應過程中升高溫度，正、逆反應速率都加快，故C錯誤；D．在K2SO4和BaCl2兩溶液反應時，增大壓強，不改變反應物和生成物的濃度，不影響反應速率，故D錯誤；答案為B。14.一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略15.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(

)A.某溶液中加入金屬鐵有氫氣放出:K+、Ca2+、CH3COO-、Cl-B.某透明溶液中:Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C.使酚酞試液變紅的溶液中:Na+、HCO3-、NO3-、Ba2+D.某無色溶液中:Al3+、K+、AlO2-、Cl-參考答案：BA．加入金屬鐵有氫氣放出，溶液呈酸性，酸性條件下CH3COO-不能大量共存，故A錯誤；B．離子之間不發生反應，可大量共存，故B正確；C．使酚酞試液變紅的溶液呈紅色，堿性條件下HCO3-不能大量共存，故C錯誤；D．Al3+、AlO2-離子之間發生互促水解反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2

↑+2H2O請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現出的化學性質：。（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：，D：。②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：，D：。（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）。參考答案：（1）分液漏斗的塞子沒有取下來

（2）酸性；還原性

（3）品紅褪色

品紅褪色

褪色的品紅又恢復成紅色

無明顯現象

（4）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；

（2）在反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，元素氯由-1變成Cl2中的0，同時有對應的鹽生成，所以HCl既體現出酸性又體現出還原性；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，故答案為：品紅褪色；品紅褪色；褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象；（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發生反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色。點睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質，注意掌握氯氣和二氧化硫性質，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區別。二氧化硫具有漂白性、氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，都能夠使品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發生反應Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室制取Cl2的反應方程式之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，濃鹽酸表現出來的性質是

（填寫編號）．①還原性②酸性③氧化性，被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的

；當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉移數為

．參考答案：①②；；NA考點：氧化還原反應的計算；氧化還原反應．分析：生成氯氣體現濃鹽酸的還原性，生成氯化錳體現鹽酸的酸性，由Cl原子守恒可知，16molHCl反應時只有10mol作還原劑，該反應中轉移10mol電子生成5molCl2，以此來解答．解答：解：生成氯氣體現濃鹽酸的還原性，生成氯化錳體現鹽酸的酸性，則該反應體現鹽酸的性質為①②，由Cl原子守恒可知，16molHCl反應時只有10mol作還原劑，被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的，該反應中轉移10mol電子生成5molCl2，當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉移數為××NA=NA，故答案為：①②；；NA．點評：本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意鹽酸的作用，題目難度不大18.某烷烴的蒸氣質量是相同條件下氫氣質量的36倍，該烴的分子式為____________，寫出該烴同分異構體的結構簡式：

參考答案：

C5H1219.（12分）下表是元素周期表的一部分，根據表中10種元素用元素符號或化學式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①

②

3

③④

⑤⑥⑦4⑨⑧

⑩

⑴寫出①、②兩種元素的名稱：___________、_____________。⑵寫出⑤、⑧兩種元素的符號：___________、_____________。（3）①~⑩元素中，金屬性最強的是

；化學性質最不活潑的是

。（4）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物呈兩性的是

，