2022-2023學年湖南省懷化市溆浦縣第六中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應選擇的容量瓶規格為A.480mL B.1000mL C.100mL D.500mL參考答案：D本題主要考查配制一定物質的量濃度的溶液。容量瓶選擇原則是選用等于或大于但最接近所需體積的有這個規格的容量瓶，因此配制480mL應選用500mL容量瓶。答案選D。

2.下列試劑的保存方法中錯誤的是A.少量的鈉保存在煤油中B.氫氟酸保存在玻璃瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B【詳解】A、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應，故少量的鈉保存在煤油中以隔絕空氣，A正確；B、氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，因此氫氟酸保存在塑料瓶中，B錯誤；C、新制的氯水中的次氯酸見光或受熱易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正確；D、氫氧化鈉溶液與玻璃的成分之一二氧化硅反應生成具有粘和性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中，D正確。答案選B。3.有機CH3—CH==CH—CI能發生的反應有（

）①取代反應

②加成反應

③消去反應

④使溴水褪色

⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀

⑦聚合反應A.以上反應均可發生

B.只有⑦不能發生C.只有⑥不能發生

D.只有②不能發生參考答案：C 4.下列反應中不屬于氧化還原反應的是（）A．2H2O2-=2H2O+O2↑

B．2Na+Cl2=2NaCl

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O

D．3Fe+2O2=Fe3O4參考答案：C略5.由N2和CO2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則該混合氣體中N2和CO2的體積比為（

）A.7∶11

B.11∶7

C.3∶1

D.1∶3參考答案：C試題分析：CO2和N2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則混合氣體的平均相對分子質量為16×2=32，令CO2和N2的物質的量分別為xmol、ymol，根據平均相對分子質量可知，則：=32，整理得，x：y=1：3，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故該混合氣體中CO2和N2的體積比為1：3，故選C。【名師點晴】CO2和N2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則混合氣體的平均相對分子質量為16×2=32，令CO2和N2的物質的量分別為xmol、ymol，根據平均相對分子質量列方程計算x、y的比例關系，相同條件下體積之比等于物質的量之比，據此分析解題。6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，且X、Z同主族，Y為金屬元素，且Y的原子序數小于X和Z的最外層電子數之和，Z原子的最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)B.X與Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強D.元素Y、W形成的化合物的水溶液呈中性參考答案：D【分析】Z原子的最外層電子數與核外電子總數之比為3：8，即最外層電子數與內層電子數之比為3：5，則Z原子的核外有三層，即Z元素為S；X、Z同主族，則X元素為O，Y的原子序數大于8且小于X和Z的最外層電子數之和12，所以金屬元素Y為Na，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，所以W元素為Cl，據此分析作答。【詳解】根據上述分析可知，X元素為O，Y元素為Na，Z元素為S，W元素為Cl，A.Na是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Cl和S相鄰并且Cl原子比O多一電子層，所以原子半徑：r(Na)>r(Cl)>r(O)，A項錯誤；B.X與Y組成的化合物有Na2O或Na2O2，其中Na2O2由鈉離子和O22?離子構成，O22?含有非極性共價鍵，B項錯誤；C.S的非金屬性小于Cl，所以Cl的簡單氣態氫化物的熱穩定性比S的強，C項錯誤；D.Y、W形成的化合物為NaCl，為強酸強堿鹽，溶液顯中性，D項正確；答案選D。7.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．與鋁反應產生氫氣的溶液：Cl-、Na+、SO42-、HCO3-B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO﹣、Cl﹣C．氫氧化鈉溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸鈉溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+參考答案：C【名師點晴】明確相關離子的性質是解答的關鍵，注意解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。8.某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.2mol,Mg2+為0.4mol,Cl－為0.4mol,則SO42－物質的量為

A.

0.1mol

B.

0.3mol

C.

0.5mol

D.

0.15mol參考答案：B略9.常溫下，在溶液中可發生以下反應：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2；由此判斷下列說法錯誤的是()A.氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2B.還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－C.②中當有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產物D.Br2與I－不能反應參考答案：D氧化還原反應中的強弱規律，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，可以進行此題的判斷。A.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故A正確；B.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中還原性Fe2＋>Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中還原性Br－>Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中的還原性I－>Fe2＋，所以還原性大小順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故B正確；C.在②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中，氧化產物是Br2，則根據方程式可知1molCl2～1molBr2，所以當有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產物Br2，故C正確；D.根據A項中的判斷可知氧化性：Br2>I2，則可以發生2I－＋Br2==I2＋2Br－，故D錯誤。此題答案選D。10.某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只改變體系壓強；②只升高溫度；分別測得新平衡時容器中各成分的濃度為[濃度2]、[濃度3]。

ABC濃度10.05mol·L-1amol·L-10.05mol·L-1濃度20.078mol·L-10.078mol·L-10.122mol·L-1濃度30.06mol·L-10.06mol·L-10.04mol·L-1濃度40.07mol·L-10.07mol·L-10.098mol·L-1請找出實驗操作①②與實驗數據[濃度2]、[濃度3]的對應關系，并分析下列結論，其中錯誤的是A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應是放熱反應B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因只是升高溫度C．[濃度1]中a=0.05mol·L-1D．該組某學生在實驗①過程中，測得各物質在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度2]比較，可發現該同學在測定[濃度4]這組數據時出現了很大的誤差。參考答案：B略11.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，則溶液中SO42－的物質的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1參考答案：D解析：n(Fe3＋)＝，n(SO42－)＝×mol＝mol，c(SO42－)＝＝mol·L－1。12.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向FeCl2溶液中通入Cl2反應生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略13.關于硝酸的說法正確的是A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體參考答案：A14.氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應．試寫出：正極：

負極：

總反應：

．參考答案：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．考點：電極反應和電池反應方程式．分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致．解答：解：在氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，在堿性環境下，電極反應為：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正極上是氧氣發生得電子的還原反應，在堿性環境下，電極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電子從負極流向正極，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2═2H2O；故答案為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．點評：本題考查了燃料電池的組成以及工作原理知識，題目難度不大，注意電極反應式以及總反應的書寫是關鍵．15.溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區別是A.丁達爾效應

B.是否能透過半透膜C.是否均一、透明、穩定

D.分散質粒子大小參考答案：D溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區別是分散質微粒大小不同，其中濁液的分散質微粒大于100nm，溶液的分散質微粒小于1nm，膠體的分散質微粒介于1nm～100nm之間，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；本裝置的不足之處是

；不加以改正，所求的值將

（填偏大，偏小，無影響）。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會________(填“相等”或“不相等”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五個集氣瓶中分別充滿Cl2、O2、H2、HCl、HBr五種氣體中的一種．其中A瓶中的氣體是黃綠色．D和A氣體混合見光會爆炸；B和A中的氣體混合在瓶壁上出現橙紅色液滴；將E瓶打開在潮濕的空氣中會出現白霧．判斷各為什么氣體：A

B

C

D

E．參考答案：Cl2；HBr；O2；H2；HCl

【考點】無機物的推斷．【分析】先根據顏色推斷A；根據A、D混和見光爆炸推斷D；根據B、A混和在瓶壁上出現橙紅色小液滴推斷B，根據E遇潮濕空氣出現白霧推斷E，剩下的就是C，據此答題．【解答】解：由A瓶中的氣體是黃綠色，氯氣是黃綠色氣體，所以A是氯氣；D和A氣體混合見光會爆炸，能和氯氣反應的氣體有H2、HBr，但氯氣和HBr發生置換反應不爆炸，所以D為氫氣；B和A中的氣體混合在瓶壁上出現橙紅色液滴，氯氣和HBr能發生置換反應生成橙紅色物質溴，所以B是HBr；E遇潮濕空氣出現白霧，氯化氫遇水蒸氣后能形成鹽酸小液滴，所以E是氯化氫；根據以上分析知，剩余的氣體C是氧氣．故答案為：Cl2；HBr；O2；H2；HCl．18.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：（1）

A的化學名稱是_______；（2）

B和A反應生成C的化學方程式為___________，該反應的類型為_____________；（3）

D的結構簡式為___________；（4）

F的結構簡式為_____________；（5）

D的同分異構體的結構簡式為___________。參考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應（酯化反應）（3）（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3（5）CH3CHO

略19.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有兩種常見的同素異形體，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質．（1）A元素名稱是

C元素在周期表中的位置

．（2）A元素的單質與水反應的離子方程式是

．（3）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的化學方程式

．該反應能否說明C元素的非金屬性比B強？

（填“能”“否”）（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理

．（填“相同”或“不同”）（5）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發生一系列反應：B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=﹣296.8kJ?mol﹣12BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1則1molBO3（g）若完全分解成B（s），反應過程中的反應熱△H=

．參考答案：（1）鈉;第三周期第ⅦA族（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑（3）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；能（4）不同（5）+395.1kJ?mol﹣1考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的，處于IA族，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質，即C的非金屬性比B的強，B、D同主族，且D元素有兩種常見的同素異形體，可推知D為O元素、B為S元素，則A為Na，C為Cl元