2022學年第二學期溫州十校聯合體期末聯考科高二年級化學學科試題可能用到的相對原子質量；H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Se79Br80Ag108I127選擇題部分(共48分)一、選擇題(共16小題，每小題僅有一個選項正確，每小題3分，共48分)1.下列物質因水解呈堿性的是A.NH3·H2O B.NaHCO3 C.NaClO4 D.NH4Cl2.近日，溫州大學王舜教授課題組與美國北德克薩斯大學ZhenhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級電容領域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態中能量關系正確的是A.①=②=③=④ B.③＞④＞①＞②C.④＞③＞①=② D.②＞①＞④＞③3.下列有關物質結構說法不正確的是A.HClO的空間結構為V型B.BF3中B原子軌道為sp2雜化C.[Co(NH3)4Cl2]Cl的中心離子配位數為6D.基態Cr的價電子軌道表示式4.下列關于物質的說法正確的是A.在金剛石晶體中，最小的環上有6個碳原子B.杯酚是一種常見的超分子，能與C60結合，不能與C70結合，因此可實現C60和C70的分離C.B3N3H6(無機苯)的結構與苯類似，其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能D.某些金屬鹽灼燒呈現不同焰色是因為電子從低能級躍遷至較高能級時吸收光的波長不同5.下列關于元素及其化合物的性質說法正確的是A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產物分別為NO2和NO，不能說明稀HNO3氧化性更強C.將Cl2通入飽和澄清石灰水中，即制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉D.工業上用石英砂制備高純硅的過程涉及的反應類型有分解反應、化合反應、置換反應等6.關于方程式□C2H6O+□KMnO4+□H2SO4=□K2SO4+□X+□CO2↑+□H2O(未配平)下列說法正確的是A.X的化學式為K2MnO4 B.氧化產物是CO2C.每消耗1molC2H6O需要轉移的電子數為6NA D.H2SO4的化學計量數為207.下列反應的離子方程式正確的是A.Na2NH中加入硫酸中：B.將溶液NaAlO2與溶液NaHCO3混合：C.在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：D.往硫酸氫銨溶液滴加過量NaOH溶液：8.下列說法不正確的是A.高分子分離膜可用于污水、工業廢水處理和海水淡化等B.胺類可以看作是烴分子中氫原子被氨基所替代的化合物C.只用新制氫氧化銅(可加熱)就能區分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳D.酚醛樹脂由苯酚和甲醛通過加聚反應得到，可用作絕緣隔熱等材料9.某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是A.該物質含有兩個手性碳原子，有旋光性B.1mol該物質與足量溴水反應，最多可消耗3molBr2C.該物質可以和碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸反應D.該有機物的分子式為C12H10O4NBr10.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態X原子的電子總數是其最高能級電子數的3倍；在同周期元素中，第一電離能數值比Y大的元素有2種；Z是金屬性最強的短周期元素；W元素基態原子最外層只有2個電子，且內層軌道均排滿電子。下列說法中正確的是A.Y在周期表中位于第二周期VIA族B.電負性大?。簒(Z)<x(X)<x(Y)C.X的最高價氧化物的水化物酸性比Y的強D.W元素在元素周期表中的s區11.以柏林綠新型可充電鈉離子電池為電源，采用電解法在N羥基鄰苯二甲酰亞胺(NHPI)介質中用乙醇制乙醛。下列說法正確的是A.原電池中的離子交換膜為陽離子交換膜且電池工作時溶液中Na+移向b極B.制備乙醛時b極連接c極C.電源充分充電時，a極反應式為D.若有轉化成時，生成1molCH3CHO12.吡啶()含有與苯環類似的大π鍵，下列說法或實驗操作不正確的是A.吡啶中N原子的價層孤電子對占據了一個未參與雜化的p軌道B.吡啶是極性分子且能與水形成氫鍵，故吡啶在水中的溶解度比苯大C.除去苯中含有的少量吡啶：用鹽酸洗滌、分液、干燥有機層D.、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，故堿性較強。13.常溫下，用溶液滴加到某酒石酸()溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.表示與的變化關系B溶液中C.線上每點對應的溶液中水的電離程度都大于線D.當時，14.2?甲氧基?2?甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應制得，體系中同時存在如下反應：反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質的量分數表示的平衡常數(指用平衡時各物質的物質的量分數來代替該物質的平衡濃度)與溫度T變化關系如圖1所示。一定溫度下(此溫度時，)，充有A、B和CH3OH的容器中，A和B物質的量濃度隨時間變化如圖2所示。據圖判斷，下列說法正確的是A.A和B相對穩定性較差的是BB.的數值范圍是(0～1)C.圖2中曲線X代表A的變化D.t=100s時，反應Ⅲ向逆反應方向移動15.根據下列圖示所得出的結論不正確的是A.由圖甲可知，除去CuCl2溶液中的Fe3+可加入適量CuO調節pH至左右B.圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線，向濃度相等的Mg2+、Mn2+、Ca2+溶液中加入Na2CO3溶液，首先沉淀的離子是Mn2+C.圖丙是室溫下AgCl和AgI的飽和溶液中離子濃度的關系曲線，該溫度下反應的平衡常數D.圖丁是室溫下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線，X區域中的點可以同時生成AgCl和Ag2CrO4沉淀16.下列方案設計、現象和結論都正確的是實驗方案現象結論A向苯和甲苯中分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并觀察現象若甲苯中溶液紫紅色褪去說明甲苯分子中苯環對甲基有影響B將注射器充滿NO2氣體，然后將活塞往里推注射器內氣體顏色加深證明加壓平衡朝生成NO2氣體的方向移動C用pH試紙測定1mol·L1的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH若前者的試紙顏色比后者深說明非金屬性：S>CD取鐵與水蒸氣實驗反應后固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液若沒有出現血紅色鐵與水蒸氣未反應A.A B.B C.C D.D非選擇題部分(共52分)17.鐵及其化合物用途廣泛，請回答：（1）與Fe最外層電子數相同且同周期的過渡元素有____________種。（2）FeSO4·7H2O的結構如圖所示。FeSO4·7H2O中H2O與Fe2+、H2O與的作用力類型分別是____________、____________。H2O中H—O—H的鍵角____________中O—S—O的鍵角(填“>”“<”或“=”)。（3）由鐵、鉀、硒形成的一種超導材料，其晶胞結構如圖1所示。I．該超導材料的化學式是____________。II．該晶胞參數、，該晶體密度ρ=____________。(用表示阿伏加德羅常數，寫出計算表達式即可)III．該晶胞在xy平面投影如圖2所示，將圖2補充完整____________。18.難溶絡合物X由3種元素組成，某實驗小組按如下流程進行相關實驗：已知：反應①生成兩種正鹽及一種弱酸，E是空氣中含量最多的氣體。（1）X所含元素有____________(填元素符號)，X的化學式為____________。（2）寫出反應①的離子方程式____________。（3）已知反應①中生成的弱酸有劇毒，工業上常采用堿性氯化法處理該物質，處理過程分兩個階段，請寫出第二階段(即反應②)的化學方程式____________。（4）請設計實驗檢驗溶液A中的金屬陽離子____________。19.CO2有效轉化是研究“碳中和”的重要方向。（1）CO2可用于人工合成淀粉，其中前兩步的反應如圖1所示。已知則的____________(用、、表示)。（2）一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應如下：I．，研究發現，反應過程中會有副反應：II．，溫度對CH3OH、CO產率的影響如圖2所示。下列說法不正確的是____________。A．，B．增大壓強有利于加快合成CH3OH反應的速率C．生產過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產率D．生產過程中，通過使用合適的催化劑以提高CH3OH的選擇性（3）一定條件下使CO2、H2混合氣體通過反應器，同時發生反應圖2Ⅰ、Ⅱ，檢測反應器出口氣體成分及其含量，計算CO2的轉化率和CH3OH的選擇性以評價催化劑的性能(選擇性×100%)。①220℃時，測得反應器出口氣體中全部含碳物質的物質的量之比為，則該溫度下CO2轉化率=_____。②其它條件相同時，反應溫度對CO2的轉化率和CH3OH的選擇性的影響如圖3所示：由圖3可知，CO2的轉化率實驗值低于其平衡值，而CH3OH選擇性的實驗值卻略高于其平衡值，請說明理由___。（4）恒壓下，CO2和H2以物質的量之比1：3投料合成甲醇(不考慮副反應Ⅱ)，在有分子篩膜時甲醇的產率隨溫度的變化如圖4所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。請在圖4中畫出無分子篩膜時甲醇的平衡產率隨溫度的變化曲線_____。20.三氯化六氨合鈷(Ⅲ)的化學式為，是一種典型的維爾納配合物。在實驗室中，常以活性炭為催化劑，以H2O2、NH3、NH4Cl、CoCl2為原料在溶液中反應制備，化學方程式為：，某同學設計如圖反應裝置(夾持儀器及加熱裝置已省略)制備，并測定該物質中NH3的含量：回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱____________。（2）反應溫度不宜超過50℃的原因是____________。（3）裝置C的作用____________。（4）裝置B中反應結束后，用冰水浴冷卻后過濾，把沉淀溶解于沸水中，趁熱過濾，再慢慢加入適量濃鹽酸于濾液中，有大量橙黃色晶體析出。①趁熱過濾的目的是____________。②簡述加入適量濃鹽酸于濾液中，有大量橙黃色晶體析出的原因____________。（5）三氯化六氨合鈷(Ⅲ)樣品中NH3的含量測定涉及反應為；。所用裝置(部分夾持儀器已省略)如圖所示。稱取晶體樣品mg于燒杯中，加入蒸餾水溶解后，由進樣漏斗加入燒瓶中，然后再通過進樣漏斗加入足量的NaOH溶液，蒸餾水沖洗后，在進樣漏斗留一部分蒸餾水。開啟電爐加熱，燒瓶內充分反應，直至無氣體放出。氨氣被硼酸完全吸收后，用的鹽酸滴定錐形瓶中混合液，滴定終點時，消耗鹽酸的體積VmL。三氯化六氨合鈷(Ⅲ)樣品中NH3的質量分數為________%。21.電影《我不是藥神》中治療白血病的藥物格列寧(化合物I)的合成路線如下：已知：①②回答下列問題：（1）化合物F中官能團名稱____________。（2）化合物B的結構簡式是____________。（3）下列說法正確的是____________。A.化合物D的核磁共振氫譜有三種吸收峰B.化合