姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質屬于混合物的是A．食鹽B．氯水C．液溴D．金剛石

2、化學用語是用來表示化學意義的符號、式子或圖示等，下列化學用語表示正確的是A．中子數為17的氯原子，B．乙烯的結構簡式：C．HCl的電子式：D．離子的結構示意圖：

3、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．溶液中含的數目為B．常溫常壓下，原子總數為C．與足量反應，轉移電子的數目為D．中含有的質子數目為

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：、、、B．與反應能放出的溶液中：、、、C．無色透明溶液中：、、、D．含有大量的溶液：、、、

5、某固體樣品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一種或幾種，為確定其組成進行了如下實驗(如圖，各步反應的實驗現象均已描述完整)。下列關于樣品所含成分的判斷不正確的是

A．由上圖中的實驗可知樣品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上圖中的實驗無法確定樣品中是否含有NaClC．若測得無色液體1的pH=12，則樣品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若測得無色液體1的pH=7，樣品中可能有NaOH、H2SO4

6、宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是A．與濃鹽酸制取氯氣：B．通過灼熱鐵粉：C．溶液腐蝕Cu刻制印刷線路板：D．鈉與溶液反應：

7、X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa+、Yb-、Z(b+1)-簡單離子的電子層結構相同。下列說法中正確的是A．mXa+與nYb-中，m+a=n-bB．氣態氫化物的熱穩定性：Hb+1Z<HbYC．還原性：Z(b+1)-<Yb-D．離子半徑：Yb->Z(b+1)->Xa+

8、用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法正確的是

A．實驗時，先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈B．反應中H2O作氧化劑，發生反應的化學方程式為2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2C．干燥管中加入的固體干燥劑可以是無水氯化鈣D．收集反應產生的氣體選用裝置②

9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Y是地殼中含量最高的元素，最外層電子數X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相鄰。下列說法正確的是A．Z2Y2的陰陽離子個數比為1∶1B．簡單離子半徑：X>Y>ZC．簡單離子的還原性：W>Y>XD．氣態氫化物穩定性：W>Y

10、海水曬鹽后的鹽鹵中含Br-，可提取Br2，流程如圖：

已知：①3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑②5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O

下列說法不正確的是A．海水曬鹽能實現溴元素的富集B．吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸C．通入Cl2后發生反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．海水中Br-的濃度約為66mg/L，若該工藝總提取率為60%，1m3海水能制得39.6gBr2

11、實驗是探究化學過程的重要途徑。用下列實驗裝置進行實驗，不能達到相應目的的是A.驗證NH3易溶于水B.配溶液C.制備D.可用于防倒吸

A．AB．BC．CD．D

12、氮是糧食作物生長必需的元素，將空氣中游離態的氮轉化成氮的化合物的過程叫作氮的固定。最近科學家研究了一種在酸性介質中利用電解原理進行電化學固氮的方法，反應機理如圖所示，氨氣在催化劑電極表面產生。下列說法錯誤的是

A．該過程中，氮氣分子中N≡N鍵斷裂產生N原子B．電化學固氮法所得的氨氣中可能含有少量的C．催化劑能加快產生氨氣的速率D．該過程中有極性鍵的形成

13、在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol?1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

14、已知碳在氧氣中燃燒至反應物耗盡，共放出的熱量．已知單質碳的燃燒熱為，則與反應生成的反應熱為（）A．B．C．D．

15、兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示。下列有關混合氣體的說法錯誤的是（

）

A．該混合氣體一定含有甲烷B．該混合氣體中一定含有乙烯C．在110℃條件下，該混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D．若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為3:2

16、下列變化不能通過一步反應實現的是A．B．C．D．

17、將乙烯催化氧化成乙醛的反應設計成如圖所示的燃料電池，可以實現在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為。下列有關說法錯誤的是

A．負極反應式為B．b極為正極，有電子流入，發生還原反應C．乙烯催化氧化成乙醛的反應為吸熱反應D．每有參加反應，則遷移

18、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的

A．H+從左側經過質子交換膜移向右側B．該電池的負極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C．電子經過導線由O2所在的鉑電極流入D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

18、取一定質量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20

g，另一份中加入500mL稀硝酸（銅元素全部轉化成Cu(NO3)2,其還原產物為NO），固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為A．2.0

mol/LB．2.4

mol/LC．1.2

mol/LD．1.0mol/L二、工藝流程題

19、某硫酸廠產生的燒渣(主要含及少量)可用于制備和還原鐵粉，其流程如圖。

(1)①“還原”時，被氧化的化學方程式是：___________。

②“還原”時選擇而不用粉的原因是___________。

(2)“焙燒”時，燒渣、無煙煤、的投料質量比為。溫度對焙燒爐氣含量的影響變化如圖一所示，焙燒時間對還原鐵粉的產率影響如圖二所示。

①焙燒溫度通?？刂圃跁r，原因可能是___________。

②添加的目的是：a．脫除等；b．___________。

③“焙燒”在半封閉裝置中進行，投料層表面蓋有適當厚度的煤層，“焙燒”時間控制在4~5小時，超過5小時后還原鐵粉產率降低的原因是___________。

(3)制得的還原鐵粉中含有和少量。為確定還原鐵粉中碳元素含量，設計如下實驗：

實驗步驟如下：

I．按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢查裝置的氣密性；

II．稱取樣品，置于裝置中的硬質玻璃管內，稱得裝置總質量為；

III．打開分液漏斗活塞，向裝置中緩緩通入一段時間氧氣；稱量D裝置的質量為；

IV．持續通入氧氣并點燃處酒精燈；至裝置質量不再變化，稱得裝置的質量為，同時稱得裝置的質量為。

請回答下列問題：

①A裝置中發生的化學反應方程式為___________。

②硬質玻璃管中，剩余固體為多種鐵的氧化物組成，請根據數值計算出該鐵的氧化物可能組成情況___________？(寫出計算過程)三、實驗題

20、某同學為了探究哪些因素會影響反應速率，設計了以下表格實驗，實驗序號10%H2O2溶液/mL蒸餾水/mL溫度/℃催化劑①100251滴FeCl3②5a251滴FeCl3③100401滴FeCl3④bc25無請回答下列問題：

(1)寫出實驗①發生的化學方程式___________。

(2)a=___________，理由是___________。

(3)實驗①③的實驗目的是___________。

(4)b=___________，c=___________；通過實驗①④，可以得到的結論是___________。

(5)某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況下)與反應時間的關系如下圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，___________段化學反應速率最快。

四、周期表推斷題

21、下表列出了①～⑥短周期元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題。

(1)元素⑥在元素周期表的位置是_______。

(2)元素⑥與⑦的簡單氣態氫化物中熱穩定性更好的是(填化學式)_______。

(3)這七種元素中，最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的堿是(填化學式)_______。

(4)元素②的簡單離子的離子結構示意圖為_______。

(5)③④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是(用對應的離子符號表示)_______。

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發生反應的離子方程式為_______；向上述反應后的溶液中再加入元素⑤的單質，發生反應的化學方程式為_______。五、有機推斷題

22、石油經分餾后可以獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質油，但其產量難以滿足社會需求，而含碳原子多的重油卻供大于求。因此，需要通過催化裂化過程將重油裂化為汽油等物質，再進一步裂解，可以獲得很多重要的化工原料。

以十六烷為例了解這一過程：(十六烷)A(辛烷)+B(辛烯)；AC+D(丁烷)

D(丁烷)繼續分解可制得多種重要的基本化工原料：D(丁烷，g)；D(丁烷，g)

Ⅰ.向一體積為5L的恒容密閉容器中充入2mol丁烷，在一定溫度和催化劑作用下發生上述2個分解反應，測得丁烷、甲烷的物質的量與時間關系如圖所示。

(1)下列數據中___________(填標號)不隨時間變化能表明上述反應達到平衡狀態。A．碳原子總數B．總壓強C．密度D．平均摩爾質量(2)0~4min內，乙烷的平均反應速率為___________；在該條件下，丁烷的平衡轉化率為___________。

Ⅱ.關于A—D及D分解所得的有機物有如下問題：

(3)B中含有的官能團是：___________(寫結構式)。

(4)A有多種同分異構體，其中一種的分子結構中存在6個甲基，寫出它與氯氣進行一元取代的反應方程式：___________。

(5)Q與氯氣在光照條件下反應可能得到的有機物共___________種，如果每一種有