姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產生活息息相關，下列與化學相關的描述和分析均正確的是選項描述分析A用于棉麻、紙張的漂白分子具有漂白性B熱的純堿溶液清洗油污效果更好升溫促進溶液水解，溶液中增大C甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣蔗糖和甘蔗渣都屬于糖類，都是天然有機高分子化合物D聚乙烯能使酸性溶液褪色聚乙烯是純凈物，分子中含有碳碳雙鍵A．AB．BC．CD．D

2、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵片投入稀硝酸中：B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：C．少量金屬鈉投入溶液中：D．向溶液中通入少量：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：B．的水溶液中：C．由水電離出的的溶液中：D．的溶液中：

4、下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A向苯中加入適量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察溶液是否褪色檢驗苯分子中是否含碳碳雙鍵B向盛有CH3CH2Br的試管中加入適量NaOH溶液，加熱并充分反應后，再加入幾滴AgNO3溶液驗證CH3CH2Br的水解產物中有NaBrC向裝有苯和苯酚混合物的分液漏斗中加入足量溴水，充分反應后分液除去苯中混有的苯酚D向盛有少量淀粉溶液的試管中加入幾滴稀硫酸，加熱一段時間后，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，繼續加熱驗證淀粉的水解產物中有葡萄糖A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．加壓有利于SO2與O2反應生成SO3B．500度左右比常溫下更有利于合成氨C．將氨氣液化，有利于合成氨的反應D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料利用率

7、下列有關說法正確的是A．平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大B．電熱水器中用鎂棒防止金屬內膽腐蝕的原理是犧牲陽極的陰極保護法C．常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發進行，則該反應的ΔH>0D．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2；則ΔH1>ΔH2

8、在一恒定容積的容器中充入4molA和2molB發生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)。達到平衡后，C的體積分數為w%。若維持容積和溫度不變，按1.2molA、0.6molB和2.8molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為w%，則x的值為(注意如果是物質的量濃度不變呢)A．只能為2B．只能為3C．可能為2，也可能為3D．無法確定

9、某工業生產中發生反應：。下列有關該工業生產的說法正確的是A．工業上合成M時，一定采用高壓條件，因為高壓有利于M的生成B．若物質B廉價易得，工業上一般采用加入過量的B的方式來提高A和B的轉化率C．工業上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應物的轉化率越高D．工業生產中使用催化劑可提高M的日產量

10、向密閉容器中充入和，一定條件下發生反應?，達到化學平衡時，下列說法正確的是

A．、、的物質的量濃度之比為B．的消耗速率與的消耗速率相等C．反應停止，正逆反應速率都為0D．容器內壓強為起始壓強的

11、在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發生反應：22SO3(g)。下列不能說明反應達到平衡狀態的是A．各物質的濃度不再變化B．混合物的密度不再變化C．SO2的體積分數不再變化D．氣體的壓強不再變化

12、常溫下，下列物質加入水中，最終所得溶液中水電離的c(H+)＞10-7mol·L-1的是A．NaOHB．NH4ClC．HClD．Na2SO4

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：MnO、Mg2+、SCN-、Cl-B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NOC．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SO、NOD．使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2+、AlO、Cl-

14、在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol?L?1的鹽酸和醋酸溶液反應，測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．①代表的是鹽酸與鎂條反應時容器內壓強隨時間的變化曲線B．兩種溶液最終產生的氫氣總量基本相等C．在100~150s時間段內，醋酸與Mg反應的速率更快D．用1mol?L?1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更多

15、室溫下，用的溶液滴定的HA溶液，測得混合溶液的pH與的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．HA為弱酸，的數量級為(室溫下)B．b點消耗溶液的體積小于C．當消耗V(溶液)時，溶液中存在D．c點坐標中，

16、某二元酸在水中的電離方程式為、。下列有關說法中不正確的是A．常溫下的溶液的小于1B．溶液一定顯酸性C．的溶液中D．溶液中存在

17、已知25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等離子。向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A．各點的化學成分：b點沉淀-Al(OH)3；d點沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e點溶質-NaCl和NaAl(OH)4B．各段只發生如下反應：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C．依題意，用NaOH不能完全分離Al3+和Mg2+離子D．bc段Al(OH)3部分溶解

18、對下列圖像描述正確的是

A．圖①可表示氨氣通入乙酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化B．根據圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＜0C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸與醋酸溶液加入等量水稀釋時的pH變化D．圖④可表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大

19、把80mLNaOH溶液加入到120mL的HCl溶液中，所得溶液的pH為2，如果混合前兩溶液的濃度相同，則它們的濃度是A．B．C．D．

20、已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是

A．a點表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3mol?L-1B．b點表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D．d點表示的溶液中c(CH3COO-)＜c(Na+)二、填空題

21、對于CO+H2O(g)CO2+H2，已知700℃時，平衡常數K=1.67.若在反應中加入CO、H2O(g)、CO2、H2的濃度均為1mol/L，試判斷該反應進行的方向___________。三、實驗題

22、檸檬酸(分子式為，其結構簡式為，相對分子質量為192)是一種三元弱酸，是一種食品添加劑，經常出現在我們的日常生活中，特別是在各類碳酸飲料中廣泛使用，某實驗小組在實驗室探究雪碧中檸檬酸的含量，以檢測其是否對人產生危害。

已知：雪碧中主要包括：水、果葡萄漿、白砂糖、食品添加劑(二氧化碳、檸檬酸、檸檬酸鈉、苯甲酸鈉)、食用香精，其中主要的酸性物質是二氧化碳和檸檬酸。

具體實驗操作如下，請回答下列問題：

(1)量取1L雪碧，在熱水浴中加熱并不斷攪拌，直至沒有氣泡為止，目的是___________。

(2)用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取25.00mL雪碧于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用的溶液滴定至終點，重復上述操作兩次，實驗數據記錄如下：實驗序號的雪碧的體積/mL滴定前盛溶液的滴定管的讀數/mL滴定后盛溶液的滴定管的讀數/mL125.000.005.80225.008.0013.90325.002.006.20①指示劑為___________；

②滴定過程中反應的化學方程式為___________；

③滴定終點的實驗現象是___________；

④雪碧中檸檬酸的含量為___________(精確到0.1)。

(3)下列操作會導致測定結果偏大的是___________(填選項字母)。A．滴定前，未在熱水浴中加熱或攪拌雪碧B．未用雪碧潤洗滴定管C．盛裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有一氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝溶液的滴定管，滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數四、原理綜合體

23、I．以“水煤氣”為原料合成氨)需在變換塔中將CO變換成H2，變換塔中主要發生的反應有：

主反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1＜0

副反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＜0

(1)關于合成氨工藝的下列說法中，正確的是____。A．在合成氨時，控制溫度遠高于室溫是為了保證盡可能高平衡轉化率和反應速率B．在一定壓強下，隨著溫度的升高，變換塔中CO與CO2的物質的量之比增大C．為提高原料中H2轉化率，應向反應器中加入適當過量的空氣D．體系溫度升高，可能導致催化劑失活，用熱交換器可將原料氣預熱并使反應體系冷卻(2)已知：相對壓力平衡常數Kp的表達式是指在濃度平衡常數表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體B的相對分壓等于其分壓p(B)(單位：kPa)除以標準壓強pθ(pθ=100kPa)，其分壓p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡體系中B的物質的量分數。變換塔中恒容條件下，充入1.0molCO、1.4molH2O、1.0molH2、0.5molN2，T℃下，反應達到平衡后，測得CO20.7mol、CH3OH0.1mol。計算T℃時，主反應的相對壓力平衡常數Kp=________。

II．丙烯是重要的工業品，可用于制取鹵代烴、丙醇及塑料等。工業中以丙烷催化脫氫來制取

丙烯：主反應：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+123.0kJ/mol

副反應：C3H8(g)=CH4(g)+C2H4(g)△H2=+81.30kJ/mol

(3)不同溫度下，丙烷以相同的流速經過裝有催化劑的管道，測得丙烷轉化率、丙烯選擇性和溫度的關系如圖所示。下列有關丙烷催化脫氫反應說法正確的是________。

A．主、副反應的△S相等

B．溫度升高，丙烯的產率增大

C．單位時間內生成1molH-H鍵，同時消耗1molC=C鍵，反應未達到平衡

D．低溫有利于C-H鍵斷鍵，高溫有利于C-C鍵斷鍵

E．高于600℃，溫度升高，主、副反應平衡逆移，導致丙烷轉化率下降

(4)T℃時，在10L密閉反應器中加入1mol丙烷進行催化脫氫實驗，測得C3H6和C2H4的產率隨時間的變化關系，如圖2所示。

①t1前，相同時間內，C2H4的產率高于C3H6的原因是_____________。

②在圖3中繪制主、副反應的“能量~反應過程"示意圖__________。

五、填空題

24、如圖是利用廢銅屑(含雜質鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程。

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7

請回答：

(1)溶液B中含有的陽離子有____(填離子符號)。

(2)下列物質中最適宜做氧化劑X的是____(填字母)。

a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

(3)加入試劑①是為了調節pH，要調整pH范圍是____，則試劑①可以選擇____(填化學式)。

(4)已知溶液中c(Cu2+)與pH的關系為lgc(Cu2+)=8.6-2pH，若溶液中c(Cu2+)為1mol/L，此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全：_____(填“能”或“否”)。

(5)用