姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列勞動項目設計合理的是A．游泳池消毒時用明礬B．施肥時將銨態氮肥與草木灰混合使用C．包裝食品時用聚乙烯塑料D．烘焙面包、蛋糕時用蘇打作膨松劑

2、NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數為NAB．一定條件下，2molSO2和1molO2充分反應，轉移的電子數小于4NAC．0.01mol?L-1的鹽酸中所含有的H+的數為0.01NAD．1molH2O2在氧化還原反應中完全反應時轉移的電子數一定為2NA

3、一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲氫材料，其結構如圖所示。已知原子序數依次增大的四種元素W、X、Y、Z，其原子中電子數總和為24，且僅X、Y在同一周期。下列有關敘述錯誤的是

A．該化合物中存在非極性共價鍵、離子鍵B．簡單離子半徑：Y＞ZC．XCl3中原子均為8電子穩定結構D．YW3分子中Y原子采用sp3雜化

4、乳酸(

)存在于很多食物中，下列關于乳酸說法不正確的是A．分子中存在手性碳原子B．能通過縮聚反應形成高聚物C．2分子乳酸酯化可形成六元環酯D．與濃硫酸共熱發生消去反應，產物有順反異構體

5、實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，其反應原理為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，實驗室用如圖裝置制取少量Cl2，其中能達到相應實驗目的的是

A．裝置甲的長頸漏斗需換成分液漏斗B．裝置乙中飽和NaCl溶液也可以用飽和NaHCO3溶液代替C．用裝置丙收集Cl2并防止倒吸D．用裝置丁吸收Cl2尾氣

6、風力發電有無污染、可持續的優點，但也有隨機性、間歇性及不確定性等缺點。電化學儲能技術的應用可以很大程度上解決風力發電隨機性對電力系統的影響。一種無需離子交換膜的新型氯流電池裝置如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A．放電時，電子從電極a流出B．多孔炭電極提高了充、放電速率C．充電時，CCl4溶液增重71g時，NaCl溶液減少117gD．充電時，電極a的電極反應式為

7、下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗題

8、氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：

Ⅰ．氮化鈣的制備

(1)連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。

(2)裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉移的電子數為___________________。

(3)裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發生反應的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。

(4)實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。

①加熱D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈

(5)請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現象___________。

Ⅱ．測定氮化鈣的純度：

①稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至200.00mL；

②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL。

(6)氮化鈣的質量分數為_________。

(7)達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。三、工藝流程題

9、磷化鎘(Cd3P2)常用作殺蟲劑。一種以鎘鐵礦(主要成分為CdO2，Fe2O3、FeO，還有少量的Al2O3和SiO2)為原料制備Cd3P2的工藝流程如圖：

已知：25℃時，0.1mol·L-1相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Cd2+開始沉淀的pH1.76.33.1>7.0沉淀完全的pH3.38.34.7

回答下列問題：

(1)鎘鐵礦“粉碎”的目的是_______。

(2)“還原鎘”時，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發生反應的離子方程式為_______。

(3)加入H2O2溶液的目的是_______。

(4)“濾渣2”所含物質的化學式是_______。

(5)工業生產中，有時采用陽離子交換樹脂法來測定“聚沉”后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下，將“聚沉”后的溶液經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的Na+比交換前增加了0.0048mol·L-1，若該條件下Cd(OH)2的Ksp=2.4×10-15，此時“聚沉”后溶液的pH=_______。

(6)電解制取Cd，Cd在_______(填“陽極”或“陰極”)析出，陽極反應式為_______。四、原理綜合題

10、甲烷—水蒸氣催化重整是制備氫氣的方法之一，反應如下：

I．

II．

回答下列問題：

(1)___________，該反應的平衡常數表示為___________(用、表示)。

(2)在160℃、200℃條件下，分別向兩個2L的恒容密閉容器中充入和發生反應，實驗測得兩個容器中CO(g)或的物質的量(n)隨時間(t)的變化關系如圖甲所示。

①(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)；ac段內，___________。

②曲線bd對應反應溫度為___________，該溫度下___________。

(3)將和按物質的量之比1∶3通入反應器中，保持壓強不變，發生反應I、II，平衡時各組分的物質的量分數隨溫度變化的關系如圖乙所示。

①下列說法正確的是___________。

A．反應I在低溫時易自發進行

B．其他條件不變，使用更高效的催化劑，可以提高原料的平衡轉化率

C．一定溫度下，當混合氣體密度不再改變時，反應I、II均達到平衡狀態

②的物質的量分數在740℃后下降，原因是___________。

11、鐵及其化合物在生產、生活中有重要應用。回答下列問題：

(1)的價電子軌道表示式為___________。

(2)和可形成如圖所示的配合物離子。其中鐵的一個配體為茂環陰離子()，該配體以電子參與配位。(-Ph表示苯基)

①在該配合物結構中，的配位數為___________。該配合物中碳原子的雜化方式共有___________種。

②N、S、O第一電離能由大到小的順序為___________。

③表示環戊二烯負離子(每個碳原子上都結合了一個氫原子)，已知分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應表示為___________。

(3)普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞棱長為apm。鐵—氰骨架組成晶胞中的8個小立方體，Fe粒子在小立方體頂點，在小立方體的棱上，兩端均與Fe相連，小立方體中心空隙可容納，如圖所示(在圖中省略)。

①該晶胞的化學式為___________。

②若所有鐵粒子為等徑小球，則與之間最近距離為___________pm；該晶體的密度為___________(阿伏加德羅常數為)。

12、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫藥中間體K的路線如圖：

已知：I.氯代烴D核磁共振氫譜峰面積之比為2∶1

II.

(1)A的順式異構體的結構簡式為_____