姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．酚醛樹脂俗稱電木，是一種混合物，不易燃燒，是一種電絕緣體B．乙二醇的水溶液凝固點很高，可作汽車發動機的抗凍劑C．苯酚不慎沾到皮膚上，用氫氧化鈉溶液擦拭D．聚乙烯是生產食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，能用聚氯乙烯(PVC)替代

3、為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．羥基(-OH)所含的電子數為B．的溶液所含的數目為C．與足量充分反應生成的分子數等于D．與濃鹽酸充分反應，轉移的電子數目為

4、物質M可用作調味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、調節劑、增香劑、緩沖劑，其結構式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代。下列說法錯誤的是

A．物質M與稀硫酸反應生成的有機物中含有兩種官能團B．X、Y、Z、Q四種元素原子半徑的大小順序為Y>Q>Z>XC．Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族，工業上采用電解法冶煉Q

5、下列關于有機物的說法正確的是A．一氯代物有7種B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．分子中所有原子共平面D．易溶解于水中

6、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的且操作正確的是

A．用圖a所示裝置配制100mL0.100mol·L-1稀鹽酸B．用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體C．用圖c所示裝置制取少量CO2氣體D．用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

7、電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．鐵電極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2＋B．污水中的陰離子向石墨電極移動C．通入甲烷的石墨電極的電極反應式為CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2OD．為了增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業用食鹽

7、已知：.常溫下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的隨溶液變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中的數值：與相等B．常溫下，電離常數的數量級為C．點溶液中存在：D．Z點溶液中存在：二、試驗題

8、鈷及其化合物在化工生產中有重要的用途。三氯化六氨合鈷(Ⅲ)｛｝是黃色或橙黃色晶體，實驗室以(易潮解)為原料制備，步驟如下：

Ⅰ、鈷和氯氣反應制備，實驗裝置如圖：

(1)B裝置中發生的化學反應方程式為___________。

(2)C裝置中試劑X的作用為___________。A裝置中洗氣瓶內試劑的名稱為___________。

Ⅱ、三氯化六氨合鈷(Ⅲ)的制備。其原理為：

已知：三氯化六氨合鈷不溶于乙醇，常溫下在水中溶解度較小。

(3)水浴溫度不超過60℃，原因是___________。固體2的成分是___________。

(4)請補充最后一步由濾液獲得產品的實驗操作___________，低溫干燥，獲得產品。(實驗中須使用的試劑有：無水乙醇、濃鹽酸)三、工藝流程題

9、鈦酸鋰電池是一種較安全的鋰離子電池，利用鈦酸鋰廢料(含有少量碳、鎳和鐵元素)，回收其中的有價金屬鋰和鈦并制備高附加值的碳酸鋰和二氧化鈦產品，工藝流程如圖所示：

(1)中的化合價為______。

(2)酸浸時生成鈦酸，提高酸浸速率的措施有：________．(寫一條即可)

(3)浸出渣中含有鈦酸和少量_________。

(4)已知：．常溫時通過調節溶液大于________，達到除雜目的。

若要將鎳、鐵從浸出液中分步除去，達到分離鎳和鐵的目的，方案為___________，然后繼續調，過濾得到。

(5)用碳酸鈉“沉鋰”的離子方程式為___________________________；碳酸鈉的添加量(理論用量的倍數)對的收率及純度影響如圖所示．代表純度的曲線為___________(填“a”或“b”)。

(6)工業上向尾液中加入的目的是___________(填編號)。

A．進一步回收金屬鋰

B．得到產品C．除雜

D．污水處理四、原理綜合題

10、甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛應用于農藥、皮革、染料、醫藥和橡膠等工業。在較高溫度或有催化劑存在下，它會分解成CO和或和。

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

(1)已知工業上甲酸的能量關系轉換會涉及以下反應：

則反應Ⅱ的=___________。

(2)一定溫度下，甲酸在某催化劑作用下分解的能量變化過程如圖所示。

該反應的催化劑為___________，該反應歷程中速率最慢步驟的化學方程式為___________。

(3)恒定壓強為100kPa時，向密閉容器中充入一定量的HCOOH氣體，分解成CO和或和。平衡體系中CO或的選擇性和HCOOH的轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。

①400℃時，反應Ⅱ的平衡常數=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數；結果保留小數點后1位)。

②圖中隨著溫度升高，HCOOH的轉化率增大，請解釋CO的選擇性下降的可能原因：___________。

(4)已知：25℃時，的電離平衡常數，，HCOOH的電離平衡常數。

①將100mL的HCOOH溶液加入50mL的碳酸鈉溶液中，寫出相應反應的離子方程式：___________。

②25℃時，當溶液中時，溶液中=___________。

11、向溶液中滴加過量的氨水得到含有的溶液。

(1)基態的價層電子排布式為_____。

(2)基態占據的最高能級的電子云輪廓圖的形狀是_____。

(3)下列狀態的氮中，電離最外層一個電子所需能量最小的是_____(填序號)。

a．

b．

c．

(4)的晶胞結構示意圖如下。

①在下圖虛線框內畫出中一個的結構式_____。

②比較H―N―H鍵角：_____(填“>”“<”或“=”)，原因是_____。

③該立方晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為，的摩爾質量為Mg/mol，則該晶體的密度為_____。

12、有機化學研究的最終目標之一是能夠構建復雜且有用的有機分子，造福人類生活。瑞替加濱具有潛在的神經保護作用，其合成流程如下：

已知：

請回答下列問題：

(1)A物質的核磁共振氫譜圖為：_________(填序號)。

(2)瑞替加濱分子中N、O、F元素的第一電離能由大到小的順序是_________。

(3)E的結構簡式為：_________。

(4)反應⑥涉及兩步，已知第一步反應類型是加成反應，第二步的反應類型為_________。

(5)合成過程中，引入反應③的作用是_________。

(6)寫出C→D的化學方程式：__________________。

(7)分子組成比多一個CH