姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年2月進行的北京冬奧會盡顯化學高科技，下列有關說法錯誤的是A．“飛揚”火炬外殼是用密度小且耐高溫的碳纖維與高性能樹脂做成的復合材料，碳纖維是新型無機非金屬材料B．跨臨界直接制冰使用的CO2是由極性鍵構成的非極性分子C．本屆冬奧會使用氫燃料，氫燃料電池工作時，氫氣在正極發生還原反應D．“防切割競賽服”里面的“剪切增稠液體”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中制備聚乙二醇的原料乙二醇是極性分子

3、設阿伏加德羅常數的值為，下列說法中正確的是A．羥基與氫氧根離子含有電子數均為B．乙烯和環丙烷的混合氣體中所含碳原子數為C．中含有的碳碳單鍵數為D．標準狀況下，含有的分子數為

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的－半，則下列說法正確的是XYZWQ

A．離子半徑：Q>W>YB．Y有多種同素異形體，而W不存在同素異形體C．X與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D．最高價氧化物的熔點：Z>X，因為氧元素與X、Z形成的共價鍵，后者鍵能更大

5、立體異構包括順反異構、對映異構等。有機物M(2-溴丁烷)存在如圖轉化關系，下列說法正確的是

A．M轉化為N所需的條件為水溶液加熱B．N分子能使溴水褪色，且不存在順反異構C．L的同分異構體中，能被氧化為醛的醇有4種D．L的任一同分異構體中最多有1個手性碳原子

6、以下實驗操作，不能達到目的的是

A．裝置甲：既可以盛裝濃硫酸干燥SO2，也可以用來收集SO2B．裝置乙：根據鋁熱反應原理可制得金屬錳C．裝置丙：實驗室制取氨氣D．裝置丁：擠壓膠頭滴管水滴下后，氣球會鼓起來

7、我國科研人員研制出一種新型的可充放電酸性單液電池，該電池的總反應為。下列說法正確的是A．放電時的為負極，發生還原反應B．充電時電解液的升高C．每消耗，電解質溶液中有電子通過D．充電時陽極電極反應式為

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗題

8、食鹽中加KIO3可預防碘缺乏癥。某研究小組制取KIO3并對其純度進行測定，反應原理如圖所示(C的加熱裝置已省略)。已知：裝置C中的反應為3Cl2+KI+6KOH6KCl+KIO3+3H2O。

請回答下列問題：

(1)某同學為證明食鹽中含有KIO3請你幫他完成試劑的選擇：家用食鹽、干海帶(含有I-)、___________(限選生活中常用的物質)。

(2)用裝置A制取氯氣，若氧化劑為高錳酸鉀，則反應的離子方程式為___________。

(3)橡膠管a的作用是___________；B中所盛試劑為___________；該裝置的設計缺陷是___________。

(4)取裝置C中溶液，加入濃鹽酸，攪拌冷卻，過濾，洗滌，得到KH(IO3)2粗產品。將KH(IO3)2粗產品溶于水，加入KOH調pH至中性，得KIO3產品。若裝置C中溶液有KI剩余，加入濃鹽酸會導致KIO3產率___________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

(5)取mgKIO3產品配成250mL溶液，取25mL，加稍過量的KI與鹽酸溶液，加幾滴淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準液的平均體積為VmL。滴定終點的現象為___________，產品中KIO3樣品的純度為___________。(已知：2+I2=+2I-)三、工藝流程題

9、蛇紋石礦的主要成分為MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3、NiO、FeS等，一種綜合利用蛇紋石礦回收鎂資源的工藝流程如下：

已知：

①當溶液中被沉淀離子的物質的量濃度小于1×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全。

②Ksp(NiS)=1×10-21，氫硫酸的兩步電離常數分別為Ka1=1.4×10-7，Ka2=7.1×10-15。

(1)“加壓酸浸”中，要控制溫度在110℃左右，但反應時幾乎無需加熱，原因是___________。濾渣1的主要成分除S、CaSO4外還有

___________。

(2)“氧化”中空氣的作用是___________，NaClO3發生反應的離子方程式為___________。

(3)“除鐵”中濾渣2為難溶于水的黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]，同時生成一種無色氣體為___________，Na2CO3溶液需緩慢加入，原因是___________。

(4)“沉鎳”中，當Ni2+恰好完全沉淀時，若溶液中c(H2S)=1×10-3mol/L，則此時溶液的pH約為___________。四、原理綜合題

10、合成氨工業為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻。工業合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1

(1)合成氨的反應過程與能量變化如圖所示，未使用催化劑時，合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正向反應的活化能為508kJ·mol-1，則該反應的逆向反應的活化能為_______kJ·mol-1。加入催化劑后，合成氨反應的速率由_______決定(填“第一步反應”或者“第二步反應”)。

(2)在一定溫度下的恒容密閉容器中進行可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應達到平衡的標志_______。(填標號)

A.v(H2)正=3v(N2)逆

B.容器內的氣體總質量不再隨時間而變化

C.氣體的平均相對分子質量不再變化

D.混合氣體的密度不再隨時間變化

E.1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵生成

(3)向不同溫度下的恒容容器中，均加入1molN2和3molH2組成的混合氣體，經過相同時間測得NH3的體積分數φ(NH3)與溫度關系如圖所示。

①隨著溫度升高，NH3的體積分數φ(NH3)先增大后減小的原因是_______。

②T0時，初始氣體總壓強為40MPa，10min時反應達到平衡狀態，氣體壓強減小了2MPa，則從反應開始到10min時，以N2表示的平均反應速率=_______(MPa·min-1)，H2的轉化率為_______，T0時平衡常數Kp=_______MPa-2(列出計算式即可)(Kp為以分壓表示的平衡常數)。

11、鋁和硅在地殼中含量豐富，其單質和化合物具有廣泛的應用價值。請回答下列問題：

(1)①基態Si原子的價電子排布式為_______。

②Si所在周期中的非金屬元素(Si、P、S、Cl)，其第一電離能由小到大的順序為_______。

③寫出一種與SiCl4互為等電子體的離子的化學式_______。

(2)AlCl3的相對分子質量為133.5，178℃開始升華，易溶于水、四氯化碳等，熔融時生成可揮發的二聚物(Al2Cl6)，結構如圖所示：

①二聚物中Al原子的雜化軌道類型為_______

②分子中含有化學鍵的類型有_______。

A、離子鍵

B、配位鍵

C、氫鍵

D、σ鍵

E、π鍵

F、非極性鍵

(3)LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇。CH3COOHCH3CH2OH

①的空間構型名稱是_______。

②CH3COOH分子中π鍵和σ鍵的數目之比為_______。

(4)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP)，其晶胞如圖所示：

①晶胞中A原子的原子坐標為(0，0，0)，B的原子坐標為(，，)，則C的原子坐標為：_______。

②晶胞中Al的配位數是_______，若該晶胞的密度為ag/cm3，Al的半徑為xpm，P的半徑為ypm，則該晶體的空間利用率為_______。(列出表達式)

12、多環化合物是合成很多藥物的中間體，下面是一種多環化合物G的合成路線：

已知：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________，由B生成D的反應類型為___________。

(2)下列說法正確的是___________(填標號)。

a．A側鏈上的碳原子的雜化類型有sp和sp2

b．B所含元素電負性最大的為O

c．C分子中所有原子一定共面

d．D分子中手性碳原子數目為2

(3)E中含氧官能團的名稱為___________，E→F反應的方程式為__________