姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國文化博大精深，下列詩詞涉及物質的主要成分不屬于有機高分子化合物的是A．“花間一壺酒，獨酌無相親”中的酒B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中的豆萁C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的蠶絲D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮

3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1molNO和O2的混合氣體在標況下的體積為22.4LB．1mol羥基中含電子數為10NAC．常溫常壓下，28g乙烯中C－H鍵數為4NAD．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為6NA

4、一種對中樞神經有抑制作用的藥物結構如圖。其中W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態氫化物的水溶性顯堿性。

下列判斷不正確的是A．第一電離能：X<ZB．晶體屬于共價晶體C．W與Z可按原子個數比2：1和1：1形成兩種化合物D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產生Y的氣態氫化物

5、立體異構包括對映異構、順反異構等。有機物M(2?羥基丁酸)存在如下轉化關系。下列說法正確的是

A．M的同分異構體中，與M具有相同官能團的有機物有4種B．N分子可能存在順反異構C．N分子可能含有5種化學環境的氫原子D．L的任一同分異構體中不能同時具有順反異構和對映異構

6、下列氣體可用下圖所示裝置收集的是()

A．CO2B．H2C．NOD．N2

7、榮獲2019年諾貝爾化學獎的吉野彰是最早開發具有商業價值的鋰離子電池的日本科學家，他設計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示，該可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。下列說法正確的是

A．A極為該電池正極B．放電時，電子通過隔膜由A極移向B極C．充電時，陽極反應為xLi++xe-+nC=LixCnD．若初始兩電極質量相等，當轉移2mol電子時，兩電極質量差為28g

7、室溫下，關于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當加入少量氯化銨固體時，溶液中將增大C．當與鹽酸恰好完全中和時，溶液中：D．當加入稀硫酸至溶液pH=7時，溶液中二、試驗題

8、常溫下將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液至恰好完全反應。上述整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示(不考慮次氯酸的分解以及溶液體積的變化)。

(1)氯原子最外層的軌道表示式是_______；次氯酸的電子式是_______。

(2)b點對應的溶液中存在多個平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。

(3)寫出c點對應溶液中：c(Na+)_______c(Cl-)+c(ClO-)(填>、＜或=，下同)。比較c(Cl-)：b點_______c點。

(4)已知HClO的殺菌能力比ClO-強，氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是_______。氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質。

(5)a中的試劑為_______。

(6)推測b中化學反應的離子方程式是_______。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，再分別滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變為棕黃色，加入苯后振蕩，靜置后的現象是_______，可知該條件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。三、工藝流程題

9、金屬銻可用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質的原材料。一種以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)為原料提取銻的工藝流程圖如下:

已知:溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的濃度及溶液的pH如下表所示:金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時的pHc=0.01mol·L-12.23.77.59.6完全沉淀時的pHc=1.0×10-5mol·L-13.24.79.011.1試回答下列問題:

(1)“浸出渣”的主要成分有S、____。“溶浸”時Sb2S3發生反應的化學方程式為__________。

(2)“還原”時加入Sb的目的是將_______還原(填離子符號)。

(3)“水解”時需控制溶液pH=2.5。

①Sb3+發生水解反應的離子方程式為____________________________。

②下列能促進該水解反應的措施有_____(填編號)。

A．升高溫度

B．增大c(H+)

C．增大c(Cl-)D．加入Na2CO3粉末

③為避免水解產物中混入Fe(OH)3，Fe3+的濃度應小于___mol·L-1。

(4)“酸溶2”后的溶液可返回___________上工序循環使用。

(5)Sb可由電解制得，陰極的電極反應式為________________________________。四、原理綜合題

10、回答下列問題

(1)工業用甲烷催化法制取乙烯：，時，向的恒容反應器中充入，僅發生上述反應，反應過程中的物質的量隨時間變化如圖所示。

實驗測得，，、為速率常數，只與溫度有關，時與的比值為_________(用含的代數式表示)；若將溫度升高，速率常數增大的倍數：________(填“>”“=”或“<”)。

(2)研究表明，的反應速率符合關系式，有關數據如下：128．01．0248．02．024246．0則____________，____________。

有入據此提出反應可分為三個步驟：

①(活性氧)

快反應

②(活性苯酚)

慢反應

③

快反應

下列有關說法正確的是____________。

A．(活性氧)是該反應的催化劑

B．②的反應的活化能最小

C．反應速率

D．第二步中與的碰撞僅部分有效

(3)廢氣中的經富集后與空氣混合，發生反應：。已知該反應的、(、為速率常數，只與溫度有關，氣體分壓單位為)，圖中曲線①表示的是____________(填“”或“”)，判斷的理由是____________。

(4)乙烯氧化制取環氧乙烷的反應2(g)的正逆反應速率可分別表示為、()(、分別為正、逆反應速率常數，為物質的量濃度)。

①反應達到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是______________(填字母)。

A．、均增大，且增大的程度更大

B．、均減小，且減小的程度更小

C．增大、減小，平衡正向移動

D．、均減小，且減小的程度更小

②若在容積為的密閉容器中加入和，在一定溫度下發生上述反應，經過反應達到平衡，的轉化率為，則內___________；該溫度下，與的大小關系為：_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

11、碳族單質及其化合物在科研和工農業生產中有著廣泛的應用。回答下列問題：

(1)處于激發態的碳原子的電子排布式可表示為___________(填字母)，碳原子從基態變為激發態，需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。

A．

B．

C．

D．

(2)尿素(

)中C原子的雜化類型為___________。尿素與丙酮(

)的相對分子質量相近，但熔、沸點：尿素___________丙酮(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。

(3)一種含硅化合物的結構如圖所示，該化合物組成元素中C、N、Si的電負性由大到小的順序為___________。

(4)碳、硅、鍺位于同一主族，硅和鍺(Ge)是典型的半導體材料，在電子、材料等領域應用廣泛。

鍺單晶的晶胞結構類似金剛石，晶體中鍺原子與共價鍵個數之比為___________；晶胞中原子坐標參數A為；B為；C為，則D原子的坐標參數為___________。

(5)碳與金屬Ni、Mg形成的一種新型超導體，該物質的晶胞為正六面體，結構如圖所示。

若晶胞參數為，用表示阿佛伽德羅常數的值，則該晶胞的摩爾體積為________(用含a、的代數式表示)。

12、匹伐他汀鈣是一種抑制劑，具有顯著降低低密度脂蛋白膽固醇(LDL-C)效應，用于治療高膽固醇和高血脂癥。其一種中間體(H)的合成工藝路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A中所含官能團的名稱為____________。

(2)B的結構簡式為____________。

(3)下列說法不正確的是

。A．C→E的反應類型為取代反應B．化合物G與乙酸互為同系物C．化合物I的分子式是D．化合物B、C、E均能與鹽酸反應(4)寫出由F與G發生取代反應