姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的反應，②用87g與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較

2、下列有關物質的儲存及處理方法錯誤的是A．常溫時濃硝酸可用鋼瓶儲存B．未用完的鈉放回原試劑瓶C．尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收D．FeCl3溶液保存時，通常在溶液中加少量的單質鐵

3、設阿伏加德羅常數的值為，下列說法正確的是A．的羥基中含有的電子數為B．乙烯和丙烯的混合物完全燃燒，消耗的分子數為C．完全溶于某未知濃度的硝酸，轉移電子數為D．與在光照條件下充分反應，得到的分子數一定為

4、下列離子方程式書寫正確的是A．過量的與稀硝酸反應：B．向氨水中通入過量：C．保存堿性溶液不能用玻璃塞的原因：D．向溶液中滴加：

5、下列各組中的離子，能在強酸性溶液中大量共存的是A．Mg2+、Cl－、OH－、B．K+、S2-、Al3+、C．Ca2+、Na+、Fe3+、NOD．CO、Na+、Cl－、ClO－

6、下列實驗操作正確的是A．過濾B．測溶液的pHC．稀釋濃硫酸D．滴加液體

7、根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測合理的是選項事實推測A與高溫反應，S與加熱能反應P與在高溫時能反應B原子半徑：電子層數越多，原子半徑越大C是半導體材料，同族也是半導體材料ⅣA族的元素的單質都可作半導體材料D是兩性氫氧化物第六周期ⅢA族的是兩性氫氧化物A．AB．BC．CD．D

8、甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下圖所示的反應關系。下列物質組不滿足上述轉化關系的是

選項甲乙丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CNaNa2ONa2O2NaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3

A．AB．BC．CD．D

9、下列離子一定能大量共存的是A．紅色溶液中：、、、B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：、、、C．與鋁作用放出氫氣的溶液：、、、D．含有大量的溶液：、、、

10、為探究氨及銨鹽性質，將晶體裝入如圖所示T形三通管兩端，進行微型實驗。下列說法錯誤的是

A．輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸餾水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好B．同時點燃兩個酒精燈后，兩端濕潤的pH試紙均變藍C．實驗過程中豎直支管上方會出現白煙D．停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體更充分吸收，減少污染

11、工業上生產尿素的方程式為。下列敘述正確的是A．與互為同位素B．二氧化碳分子的空間填充模型：

C．是尿素的同分異構體D．的結構式為，分子構型是直線形

12、化學讓生活變得更美好，下列應用正確的是A．氫氧化鋁膠體可以凈水并能殺菌消毒B．食品包裝袋中的小包鐵粉用作干燥劑C．過氧化鈉常用作防毒面具中的供氧劑D．碳酸鈉常用作面粉的發酵劑

13、下列有關物質用途的說法正確的是A．明礬用作水處理的消毒劑B．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑C．Al2O3常用作耐火材料D．水玻璃可用作木材防火劑

14、電子工業中常用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，其反應原理為，產生的廢液X可再生循環使用，流程如圖所示。下列說法不正確的是

A．FeCl3溶液刻蝕Cu制作電路板，說明Cu的還原性比Fe強B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反應為C．實驗室中進行操作①②時，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中

15、2022年11月9日，“天舟五號”貨運飛船與“長征七號”遙六運載火箭組合體轉運至發射塔架。火箭推進過程中發生反應。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A．氧化性：B．該反應中既作氧化產物，又作還原產物C．氧化產物與還原產物的質量之比約為1：1D．生成時，轉移電子的數目為

16、是一種重要的無機功能材料，利用粗(含有雜質MnO和)制取的流程如圖所示。

下列分析錯誤的是A．操作X和操作Y的名稱均為過濾B．是酸性氧化物，不是堿性氧化物C．“氧化”過程中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5：1D．該工藝中用熱的NaOH溶液吸收，防止環境污染又實現了的循環利用二、計算題

17、一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g，將其投入94.7g水中，放出1120mLH2(標準狀況下)。

(1)請寫出該樣品放入水中時發生的反應的化學方程式：_______。滴加酚酞后溶液顏色_______，由此可知溶液呈_______(“酸性”“堿性”、或“中性”)。

(2)樣品中含金屬鈉_______g。

(3)所得的溶液的質量分數為_______。三、實驗題

18、研究性學習小組的同學，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：

【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。

(1)實驗中發生反應的離子方程式是_______。

(2)配制NaOH溶液，下列換作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有_______。

A.未冷卻到室溫就轉移到容量瓶

B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D.定容時仰視刻度線

E.稱量固體NaOH時，砝碼放在天平的左邊。

(3)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為VmL、物質的量濃度為NaOH溶液中，為了保證鋁鎂合金粉末能充分反應，則NaOH溶液的體積V≥_______mL。則配制NaOH溶液需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、_______、_______、_______。

(4)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質量分數將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【方案二】將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應。測定生成氣體的體積。

(5)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)(填接口字母，可不填滿)，______

(6)仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用除了平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下以外，從精確測量氫氣體積的角度分析，還有一個作用是_______。

②已知金屬與酸的反應是放熱反應，為了較準確測量室溫、一個標準大氣壓下氫氣的體積，在讀反應前后量氣管乙中液面的讀數求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應注意_______(填字母編號)。

A.冷卻至室溫再讀數

B.乙管中液面不再上升時應該及時讀數

C.讀數時應上下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平

D.讀數時不必使甲、乙中液面左右相平

③若實驗用鋁鎂合金的質量為5.1g，測得氫氣體積為5.6L(已轉換成標準狀況)，設鋁鎂的物質的量分別為xmol、ymol，請列出解x、y的二元一次方程組_______(不必計算)四、周期表推斷題

19、下表是元素周期表的一部分，請據表標注的元素回答(用相應的化學符號作答)：

族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01af2bde3ghkmn(1)形成單質不含化學鍵的是_______(填化學式)。

(2)元素a分別與元素e、k、m所形成的簡單氣態化合物中穩定性最強的是_______(填化學式)；

(3)元素k、m、n最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______(用物質化學式表示)；

(4)元素g、h、m、n所形成的簡單離子的半徑最大的是_______(用離子符號表示)；

(5)g元素的最高價氧化物的水化物與h元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______。

(6)寫出由元素b、e組成的化合物的結構式：_______。

(7)我國長征運載火箭的推進劑是一種由a、b、d三種元素組成的化合物偏二甲肼，其分子式為，與由d、e元素組成的原子個數比為1：2，相對分子質量為92的化合物混合，點火燃燒產生巨大推力，燃燒產物是兩種對環境無污染的氣體及水蒸氣，請寫出該類火箭推進劑燃燒的化學方程式：_______。五、工藝流程題

20、海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。

I．海水制鹽。

(1)粗鹽中可溶性雜質離子包含、、。要除去這些雜質離子得到精鹽水，加入試劑的順序可為___________(填字母)。

a．溶液、溶液、溶液、鹽酸

b．溶液、溶液、溶液、鹽酸

c．溶液、溶液、溶液、鹽酸

(2)精鹽水可用于氯堿工業，請寫出氯堿工業總反應的離子方程式：___________。

Ⅱ.海水提溴。

(3)工業上常用“吹出法”提取溴，請寫出用吸收的化學反應方程式：___________。

(4)含的海水經“空氣吹出、吸收、通入氯氣”后再蒸餾的目的是________