姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)既屬于純凈物又能凈水的是（

）A．氯水B．明礬C．氫氧化鐵膠體D．水玻璃

2、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為

B．過氧化氫的電子式：

C．空間填充模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．

的名稱為2-甲基丙醇

3、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．0.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為B．16g甲烷中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為C．11.2L氧氣中含有的氧原子數(shù)為D．0.1mol·L-1鹽酸中含有的氫原子數(shù)為

4、下列各組離子中可以大量共存的是A．Mg2＋、K＋、、OH－B．、Na＋、OH－、C．Ba2＋、Na＋、Cl－、D．K＋、Ca2＋、Cl－、

5、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色

6、可以正確表示下列過程的離子方程式是A．過量的與稀硝酸反應(yīng)：B．向溶液中通入：C．向稀中滴加溶液：D．通入水中：

7、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

8、某實(shí)驗(yàn)小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮?dú)猓l(fā)生的反應(yīng)為。下列說法不正確的是

A．可在a處用排空氣法收集B．加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．裝置Ⅱ的作用是冷凝水蒸氣D．裝置Ⅰ處的橡膠管用于平衡氣壓

9、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。Z原子核外最外層電子數(shù)與X原子核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該化合物中Y原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．原子半徑大小：C．該化合物中，W、X、Y、Z、Q之間均為共價(jià)鍵D．Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物一定能與X的氧化物反應(yīng)

10、化學(xué)在人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確的是A．工業(yè)上常用加熱分解的方法冶煉不活潑金屬B．海水淡化的方法有蒸餾法、滲析法和離子交換法C．“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物D．不合理施用化肥會(huì)影響土壤的酸堿性和土壤結(jié)構(gòu)

11、某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含有Fe2O3，F(xiàn)eO及少量的SiO2)可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)。下列說法不正確的是A．“酸溶”時(shí)，可適當(dāng)?shù)纳邷囟龋涌烊芙獾乃俾蔅．“還原”時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S↓C．“濾液”中的溶質(zhì)含有(NH4)2SO4D．“干燥”時(shí)，可在空氣中加熱烘干

12、目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率B．釕催化劑能減慢該反應(yīng)的速率C．達(dá)到平衡時(shí)，υ(正)=υ(逆)=0D．達(dá)到平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4

13、密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，R的體積分?jǐn)?shù)φ隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L是氣體B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L是固體或液體C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L是氣體D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L是固體或液體

14、已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1。下列敘述正確的是A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC．Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1D．磷元素的非金屬性比氯強(qiáng)

15、在120℃、10lkPa時(shí)，將lL丁烷和若干升O2混合，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)。反應(yīng)后，丁烷不剩余，恢復(fù)到原溫度和原壓強(qiáng)，測得的氣體體積為mL，若通過堿石灰，氣體體積變?yōu)閚L。若m-n=8，則消耗的O2體積為A．7LB．6．5LC．6LD．5．5L

16、部分鐵及其化合物的“價(jià)—類”二維圖如下。下列過程不能一步轉(zhuǎn)化的是

A．d→eB．b→cC．c→dD．e→f

17、原電池是化學(xué)電源的雛形。關(guān)于原電池的說法正確的是A．能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C．鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為

18、鋅—空氣電池(原理如下圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說法正確的是

A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．電流由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D．該電池放電時(shí)OH—向石墨電極移動(dòng)

18、在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應(yīng)，如果三個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBr2反應(yīng)的粒子數(shù)目之比為A．1∶1∶1B．3∶1∶1C．1∶3∶3D．6∶3∶2二、工藝流程題

19、焦亞硫酸鈉()常作食品防腐劑、漂白劑、疏松劑。某小組回收以輝銅礦為原料火法治銅的尾氣中的，制備焦亞硫酸鈉，流程如下：

回答下列問題：

(1)焙燒、煅燒之前，輝銅礦要粉碎過篩，其目的是________。

(2)“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，其中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

(3)轉(zhuǎn)化成的離子方程式為________。

(4)操作X包括蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。

(5)探究的性質(zhì)。取少量產(chǎn)品溶于水，滴加酸性溶液，振蕩，溶液褪色，表明具有的性質(zhì)有________(填字母)。A．氧化性B．還原性C．不穩(wěn)定性D．堿性(6)為了探究溶液在空氣中的變化情況，小組展開如下研究：

查閱資料：常溫下，溶液，溶液，溶液。常溫下，取溶液放置某環(huán)境下空氣中，用pH計(jì)測定pH與時(shí)間關(guān)系如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。

AB段pH降低的主要原因是________。B點(diǎn)pH不能降至1.0的主要原因可能是________(用離子方程式表示)。三、實(shí)驗(yàn)題

20、銅(過量)與濃硝酸反應(yīng)，制備少量NaNO3，裝置如下圖所示。

資料：，HNO2不穩(wěn)定，易分解為硝酸和一氧化氮

(1)產(chǎn)生的紅棕色氣體是___________。

(2)一段時(shí)間后，試管中不再產(chǎn)生氣體，靜置。

①試管中溶液c(H+)___________c()(填“>”或“<”)。

②滴加稀H2SO4，銅絲繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)NaOH溶液吸收NO2、NO。

①___________

②

(4)向燒杯中加入稀HNO3，加熱，攪拌，冷卻結(jié)晶，過濾得NaNO3固體。稀HNO3的作用是、___________(用化學(xué)方程式表示)。四、周期表推斷題

21、元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；、、的離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體。請回答下列問題；

(1)M元素周期表中的位置為_______；的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：_______。

(3)X與Y可分別形成10電子分子A和18電子分子B，寫出18電子分子B轉(zhuǎn)化成10電子分子A的化學(xué)方程式：_______。

(4)X分別與Y、M形成、兩種化合物，沸點(diǎn)較高的原因：_______。

(5)R的非金屬性強(qiáng)于M的，下列能證明這一事實(shí)的是_______(填字母)。A．常溫下M的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比R單質(zhì)的高B．R的簡單氫化物比M的更穩(wěn)定C．一定條件下，R和M的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：R＞M五、有機(jī)推斷題

22、化合物M是一種新型發(fā)光材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由烴A制備M的一種合成路線如下：

已知：①

②2RC≡CHRC≡C-C≡CR(R、R1、R2、R3表示氫原子或烴基)

回答下列問題：

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。D中官能團(tuán)的電子式為___________

(3)E的化學(xué)名稱為___________；由E制得高聚物的平均相對分