姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列過程只發(fā)生物理變化的是A．煤經(jīng)過氣化和液化等可得到清潔能源B．在新購置的房子中放置竹炭，吸收有毒氣體C．用明礬的水溶液浸泡銅器可除去其表現(xiàn)的銅銹D．用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝美術(shù)畫

3、下列有關(guān)的說法正確的是A．1mol熔融的中含有離子總數(shù)為B．40gSiC(與金剛石結(jié)構(gòu)類似)中鍵的數(shù)目為C．鋅與足量的稀硫酸反應生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．1mol甲基含個電子

4、離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是

A．電負性：R＞X＞ZB．氫化物的沸點：R＞ZC．分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形D．最高價含氧酸的酸性：W＞Z

5、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是

A．該物質(zhì)含有兩個手性碳原子，有旋光性B．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應，最多可消耗3molBr2C．該物質(zhì)可以和碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸反應D．該有機物的分子式為C12H10O4NBr

6、用如圖所示實驗裝置進行有關(guān)實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體B．用裝置甲制取少量SO2C．用裝置丁除去Cl2中混有的少量HCl氣體D．用裝置丙分離CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

7、MFC—電芬頓技術(shù)不需要外加能即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基(?OH)處理有機污染物，可獲得高效的廢水凈化效果。其耦合系統(tǒng)原理示意圖如圖，下列說法不正確的是

A．電子移動方向為a→Y，X→bB．Y電極上得到雙氧水的反應為O2+2e-+2H+=H2O2C．乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用D．理論上當乙池中產(chǎn)生1mol羥基自由基時，甲池中有4molH+從M室移動到N室

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水=-lgc(H＋)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX的電離方程式為HX=H＋＋X-B．T點時c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低D．常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=二、試驗題

8、葡萄糖酸亞鐵【(C6H11O7)2Fe】是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：

（1）a的名稱為_________。

（2）打開a中K1、K3，關(guān)閉K2，一段時間后，關(guān)閉K3，打開K2。在_________(填儀器標號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產(chǎn)生的H2作用有_________、____________。(寫2條)

（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學方程式說明原因____________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產(chǎn)生，離子方程式為______________，此法產(chǎn)品純度更高，原因是_______________。三、工藝流程題

9、硝酸鉆主要用作顏料、催化劑，也可用于陶瓷工業(yè)，以鈷渣(主要成分是，，含少量、等雜質(zhì))為原料制備硝酸鈷晶體，其工藝流程如下：

已知常溫下幾種金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的如表所示：金屬離子開始沉淀的4.07.67.7完全沉淀的5.29.29.5(1)“還原”前鉆渣應粉碎，粉碎的好處是_______，寫出“還原”過程反應的離子方程式：_______。

(2)寫出濾渣1的一種用途：_______，的調(diào)節(jié)范圍是_______。

(3)本制備中萃取劑HY必須具有的兩種性質(zhì)是_______，試劑Z的成分是_______(填化學式)。

(4)“系列操作”包括_______、過濾、洗滌、干燥；利用表中數(shù)據(jù)求出常溫下_______(設(shè)完全沉淀時金屬離子濃度不大于)。四、原理綜合題

10、2020年中國向世界宣布2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。轉(zhuǎn)化和吸收CO2的研究成為更加迫切的任務。

(1)在催化劑作用下CO2和H2發(fā)生反應I：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H1。已知298K時，部分物質(zhì)的相對能量如表所示(忽略△H隨溫度的變化)。物質(zhì)CO2(g)H2O(l)H2O(g)H2(g)C2H4(g)相對能量(kJ?mol-1)-393-286-242052則△H1=_____kJ?mol-1，該反應能夠自發(fā)進行的條件是_____(填“較高溫度”或“較低溫度”)。

(2)在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入CO2、H2，加入合適催化劑，發(fā)生反應I，下列情況表明反應I達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。A．C2H4的體積分數(shù)保持不變B．混合氣體密度保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．混合氣體中C2H4與H2O(g)的分壓之比不變(3)在一體積不變的密閉容器中投入0.4molCO2和1.2molH2，發(fā)生反應I，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示；

①隨著溫度升高，不同壓強下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率接近相等，原因是______。

②若反應平衡時M點(p2對應壓強下)密閉容器的體積為2L，請列出計算N點條件下反應Ⅰ的平衡常數(shù)的計算式K=_____(只列計算式)。

(4)CO2催化加H2還可能生成其他含碳化合物。研究發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e、Co固體雙催化劑的成分對相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性有重要作用，部分研究數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號n(Fe)：n(Co)CO2轉(zhuǎn)化率/%CO選擇性/%CH4選擇性/%C2H4選擇性/%反應后固體的成分1100∶01.110000Fe和少量Fe3O4250∶5030.536.842.920.3Fe和Co30∶10069.22.797.10.2Co下列說法錯誤的是______(填序號)。A．實驗1中生成Fe3O4的化學方程式為3Fe+4CO2=Fe3O4+4COB．用該方法制備CH4時，最好選用金屬Co作催化劑C．n(Fe)：n(Co)對該制備過程影響很大D．若生成等物質(zhì)的量的CH4和C2H4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比值為2∶1(5)在一定條件下，選擇合適的催化劑使CO2只發(fā)生轉(zhuǎn)化為CO的反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0。調(diào)整CO2和H2初始投料比，測得在一定投料比和一定溫度下，該反應CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

已知：Kx是以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)；反應速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)。B、E、F三點反應溫度最高的是_____點，計算E點所示的投料比在從起始到平衡的過程中，當CO2轉(zhuǎn)化率達到40%時，=_____。

11、向溶液中滴加過量的氨水得到含有的溶液。

(1)基態(tài)的價層電子排布式為_____。

(2)基態(tài)占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖的形狀是_____。

(3)下列狀態(tài)的氮中，電離最外層一個電子所需能量最小的是_____(填序號)。

a．

b．

c．

(4)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下。

①在下圖虛線框內(nèi)畫出中一個的結(jié)構(gòu)式_____。

②比較H―N―H鍵角：_____(填“>”“<”或“=”)，原因是_____。

③該立方晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為，的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該晶體的密度為_____。

12、有機物J是合成甲流特效藥奧司他韋的重要中間體，其一種合成路線如下：

已知：I．(、、、烴基)

II．(R、，烷基)

回答下列問題：

(1)A的名稱為___________；C→D的化學方程式為___________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E→F的反應條件為___________。

(3)G中含氧官能團除了醚鍵外