姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、汕尾市有很多知名的地方特產。下列說法錯誤的是A．赤坑鎮生產絲苗米，絲苗米素有“中國米中之王、米中碧玉”之稱，絲苗米中含有較多蛋白質B．華僑管理區生產的紅楊桃是優質水果，紅楊桃中含有多種維生素C．甲子鎮生產的魚丸口感鮮甜爽脆，魚丸中含有大量蛋白質D．平東鎮生產優質花生，可用花生榨取植物油脂

3、NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．11.2LCH4和44.8LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為2.5NAB．28g乙烯和丙烯的混合氣體充分燃燒，消耗的O2分子數為4NAC．標準狀況下，11.2LCH2Cl2含有的共用電子對的數目為2NAD．10.4g苯乙烯()分子中含有的碳碳雙鍵的數目為0.4NA

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為17，下列說法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物

5、化合物Z可由化合物X和化合物Y在一定條件下反應合成。下列說法正確的是

A．可用FeCl3溶液檢驗Z中是否含有化合物YB．X與氫氣反應的產物無對映異構體C．Z在酸性條件下水解最終可以得到4種物質D．1molZ與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

6、實驗室用和濃鹽酸制取并回收，下列裝置不能達到相應實驗目的的是A.制備B.除去中的HCl雜質C.分離反應后混合物得到含的溶液D.制得

A．AB．BC．CD．D

7、下列有關電化學原理的說法中，不正確的是A．二次電池在充電時，是將電能轉變成化學能B．鋅與稀硫酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液，產生氣泡速率加快C．工業上采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉金屬鋁D．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電源的陰極保護法

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水=-lgc(H＋)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX的電離方程式為HX=H＋＋X-B．T點時c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低D．常溫下，HY的電離常數Ka=二、試驗題

8、二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)為白色固體，難溶于冷水，是氧化性消毒劑中最為廣譜、高效、安全的消毒劑。實驗室用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)制備二氯異氰尿酸鈉。請回答下列問題：

已知：實驗原理為2NaClO+C3H3N3O3(氰尿酸)=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O。

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為___________。

(2)B裝置中的試劑是___________。

(3)待C裝置中液面上方出現黃綠色氣體時，再由三頸燒瓶的上口加入C3H3N3O3固體，反應過程仍需不斷通入Cl2的理由是___________。

(4)反應結束后，C中濁液經過濾、冷水洗滌、干燥得到粗產品mg?？赏ㄟ^下列實驗測定粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度。

將mg粗產品溶于無氧蒸餾水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min。加入指示劑，用cmol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗VmLNa2S2O3標準溶液。(雜質不與KI反應，涉及的反應為C3N3O3Cl2-+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2=2I-+)

①滴定終點的判斷方法為___________。

②粗產品中C3N3O3Cl2Na的質量分數為___________%(用含m、c、V的代數式表示)。

③下列操作會導致粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度偏低的是___________(填標號)。

a、碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

b、滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c、盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗三、工藝流程題

9、釩酸釔(YVO4)廣泛應用于光纖通信領域，一種用廢釩催化劑(含V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工藝流程如下：

已知：V2O2(OH)4既能與強酸反應，又能與強堿反應。

回答下列問題：

(1)V元素在元素周期表中的位置為___________。

(2)“還原酸浸”時，釩以VO2+浸出，“浸出液”中還含有的金屬離子是___________。V2O5被還原的離子方程式為___________。

(3)常溫下，各種形態五價釩粒子總濃度的對數[lgc總(V)]與pH關系如圖甲。pH=4時增大釩粒子總濃度，粒子間轉化反應的離子方程式為___________、。

(4)寫出“堿溶”時的化學方程式___________，結合“堿溶”和“沉釩”可知，ClO、VO氧化性更強的是___________

(5)常溫下，NH4VO3的溶解度S=0.468g，則常溫下NH4VO3的Ksp=___________(設NH4VO3飽和溶液的密度為1g/mL)，某研究小組取234gNH4VO3探究“焙燒”過程中的變化，焙燒過程中減少的質量()隨溫度變化的曲線如圖乙所示，則C點所得物質的化學式為___________。

四、原理綜合題

10、二氧化碳的綜合利用是實現碳達峰、碳中和的關鍵。

(1)可與制甲醇：在催化劑作用下，發生以下反應：

Ⅰ.

Ⅱ.

①則：

_______。若將等物質的量的CO和充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態的是_______。

A.生成的速率與生成的速率相等

B.CO的體積分數保持不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變

D.CO和的物質的量之比為定值

②將與充入裝有催化劑的密閉容器中，發生反應Ⅰ和Ⅱ；的轉化率和CO、的產率隨反應溫度的變化如圖所示，由圖判斷合成最適宜的溫度是_______。反應過程中產率隨溫度升高先增大后減小，降低的主要原因是

_______。

(2)可與制尿素：

，一定條件下，向剛性容器中充入和，平衡時的體積分數為60%，，則反應的壓強平衡常數_______。

(3)一種以和甲醇為原料，利用和CuO納米片作催化電極，制備甲酸(甲酸鹽)的電化學裝置的工作原理如圖所示。

①圖中電極a為_______極，電解過程中陽極電極反應式為_______。

②當有通過質子交換膜時，裝置中生成和HCOOH共計_______mol。

11、金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬，其單質和化合物具有廣泛的應用價值。

(1)在基態Ti原子中，核外存在_______對自旋相反的電子，核外電子占據最高能層的符號是_______，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。

(2)可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發生下列聚合反應：nCH3CH=CH2

，該反應中涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有_______；反應中涉及物質的元素中電負性最大的是_______。三乙基鋁是一種易燃物質，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產物中分子的立體構型是直線形的是_______。

(3)高分子納米活性鈦無霸是借助紫外線或太陽光的照射，在其表面產生氧化性極強的活性離子，這種活性離子可以分解生活中的一些有害物質(如苯、甲醛、丙酮等)。

①丙酮()分子中含有π鍵與σ鍵數目之比為_______。

②甲醛易溶于水，原因是：a．甲醛和水都是極性分子，b．_______。

(4)配離子呈黃色。配體之一分子中氧原子的價層電子對互斥模型是_______。

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中Ti原子周圍與Ti原子距離最近且相等的N原子的個數為_______。已知晶體的密度為，阿伏加德羅常數為，則晶胞邊長為_______cm(用含、的式子表示)。

12、葉酸拮抗劑(M)是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為________；

(2)A→B，D→E的反應類型分別是________，________；

(3)M中虛線框內官能團的名稱為________；

(4)寫出B→C的化學方程式________；

(5)B有多種