姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、燃料選擇一般考慮能效、環保、儲存運輸等因素，不同領域選擇燃料的標準不同。下列有關燃料的說法錯誤的是A．飛船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的結構簡式為B．當前各國常規動力航空母艦的燃料都是重油，其為混合物，主要成分為酯類C．新能源汽車所用的可替代液體燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳減排、碳中和的要求D．將原煤通過液化、氣化等化學變化后再使用，可有效提高燃料的利用率

2、下列離子方程式正確的是A．用可以除去溶液中的：B．水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應：

C．制乙酸乙酯：D．用惰性電極電解飽和溶液：

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L－1KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K+、、、

4、下列實驗操作、現象及所得到的結論均正確的是選項實驗操作和現象結論A向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再調節pH呈堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產生不確定麥芽糖是否發生水解C向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色該溶液是FeCl3溶液D向少量酸性KMnO4溶液中滴加甲醛(HCHO)溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去甲醛具有漂白性

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體后顏色變深B．NO2和N2O4的混合氣體升溫后紅棕色加深C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體

7、下列說法正確的是A．在常溫下，放熱反應能自發進行吸熱反應不能自發進行B．

，能自發進行的原因是＞0C．焓變和熵變均可以單獨作為反應自發性的判斷依據D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

8、某實驗小組模擬研究汽車尾氣的凈化過程，一定溫度下，在的恒容密閉容器中加入等物質的量的和，在一定條件下發生反應：，測得一定時間內和物質的量變化如下表(后，只改變溫度)：溫度T1℃T2℃時間/0510152025302.001.160.800.800.500.400.4000.420.600.600.750.800.80

下列說法正確的是A．內，用表示的平均反應速率為B．C．以CO表示的正反應速率，時大于時D．其他條件不變，改為1L容器，時測得的一定小于

9、在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的和通過裝有催化劑的反應器可得到甲烷。已知：

催化劑的選擇是甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，測得溫度對轉化率和生成選擇性的影響如圖所示。

選擇性=×100％

下列有關說法正確的是A．在260℃～320℃間，以為催化劑，升高溫度的產率增大B．延長W點的反應時間，一定能提高的轉化率C．選擇合適的催化劑，有利于提高的平衡轉化率D．高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高轉化率上升的原因是平衡正向移動

10、某溫度下容積固定的密閉容器中進行反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，下列各選項中，不能表明反應已達平衡的是A．容器中氣體物質的量不隨時間而變化B．反應物的轉化率不隨時間而變化C．2v(O2)正＝v(SO3)逆D．容器中氣體的密度不隨時間而變化

11、可逆反應：在恒溫、恒容密閉容器中進行，以下情況能說明反應達到平衡狀態的是A．B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的壓強不再改變D．單位時間內生成nmol的同時生成2nmolNO

12、下列操作不能使水的電離平衡逆向移動的是（

）A．加入少量固體B．通入少量氣體C．降低溫度D．加入固體

13、在常溫下，某種醬油的，其中的為A．0.1mol/LB．C．D．

14、相同條件下，體積相同、pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，若稀釋后兩種溶液的pH仍相同，則m和n的關系是A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法判斷

15、常溫時將的某酸與的某堿等體積混合后，溶液的。下列說法錯誤的是A．堿可以是強堿B．兩溶液恰好完全反應C．鹽的水溶液一定顯堿性D．的電離方程式：

16、下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向滴有酚酞的NaOH溶液中通足入量的SO2紅色褪去SO2具有漂白性B常溫下，用pH計分別測定等體積1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pHpH均為7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C向兩支盛有KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍，后者有黃色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：

I2+I-D探究乙醇消去反應的產物C2H5OH與濃硫酸(體積比約為1：3)的混合液，放入幾塊碎瓷片，170°C共熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中若酸性KMnO4溶液褪色，則乙醇消去反應的產物為乙烯A．AB．BC．CD．D

17、常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl溶解的量最小的是A．20ml蒸餾水B．30mL0.03mol/LHCl溶液C．40mL0.05mol/LAgNO3溶液D．50mL0.02mol/LCaCl2溶液

18、下列關于圖像的描述不正確的是

A．由圖1可知HB是一種弱酸B．若圖2發生的反應為：2SO2+O22SO3，由圖可知該反應的正反應是放熱反應C．圖3可以表示2NH33H2+N2使用催化劑的能量變化情況D．由4圖可知，反應過程中v正<v逆的點是C點

19、將pH=2和pH=4的兩種鹽酸以等體積混合后，溶液的pH是（

）A．2.3B．2.7C．4.3D．4.7

20、在常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是

A．a點：c()>c(Cl?)>c()B．b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c()+c()+c(OH?)C．c點：c(OH?)+c()=c(H+)+c(H2CO3)D．d點：c(Cl?)=c(Na+)二、填空題

21、工業合成氨是人類科學技術的一項重大突破。其合成原理為：。

(1)下列關于工業合成氨的說法正確的是_______。A．因為，所以該反應一定能自發進行B．因為，所以該反應一定不能自發進行C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率D．該反應在低溫下能自發進行(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是_______。A．容器內的濃度之比為1∶3∶2B．百分含量保持不變C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變(3)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，不同溫度時，固定氮氣的投入量，起始氫氣的物質的量與平衡時氨氣的百分含量關系如圖：

①圖像中和的關系是：_______(填“>，<或=”)。

②a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，反應物的轉化率最高的是：_______。

③合成氨工業中，為提高氨氣的平衡產率，除適當控制反應的溫度和壓強外，還可采取的措施是_______。

(4)恒溫下，向一個4L的恒容密閉容器中充入和，反應過程中對的濃度進行檢測

①20min后，反應達平衡，氨氣的濃度為，用表示的平均反應速率為_______。且此時，混合氣體的總壓強為p，則該反應的化學平衡常數_______[對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強代替物質的量濃度也可表示平衡常數，記作，如，p為平衡總壓強，為平衡系統中B的物質的量分數]。

②若維持容器體積不變，溫度不變，向原平衡體系中再加入和，再次達平衡后，氨氣的濃度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。三、實驗題

22、某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量(g·100mL-1)，用0.1000mol·L-1氫氧化鈉標準溶液來滴定醋酸。

Ⅰ.實驗步驟

(1)進行該實驗的第一步操作是___________，用___________(填儀器名稱，下同)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL的___________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為___________mL。

(4)滴定。當___________時，停止滴定，并記錄滴定管中NaOH溶液的最終讀數。

Ⅱ．實驗記錄實驗數據滴定次數1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95

Ⅲ．數據處理與討論

(5)按數據處理，市售白醋中醋酸的含量=___________g·100mL-1

(6)若測定結果偏低，其原因可能是___________A．堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗B．滴定前仰視讀數，滴定后讀數正確C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未干燥D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液四、原理綜合體

23、某科研小組欲研究合成新型硝化劑反應，ΔH<0的反應。

(1)該反應的ΔS________0(填“”、“”或“”)，在________(高溫或低溫)條件下能自發進行。

(2)在一密閉容器內發生該反應，升高溫度，平衡常數________(填變大、變小或不變，下同)，系統內氣體的平均分子量________

(3)b，d兩點對應的氧氣的投入量相同，比較a、b、d點對應的平衡常數、、的大小________(用，，連接)

(4)比較a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物的轉化率最大的是________(填字母)，理由是________。

(5)若容器體積為，二氧化氮與氧氣的初始量都為，的平衡轉化率為50%，起始時則此條件下，反應的平衡常數K=________。若保持溫度不變，在某一時刻，，此時平衡________(填向正反應方向、逆反應方向或不)移動。五、填空題

24、某科研小組設計出利用工業廢酸(主要成分為稀硫酸)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要含CuO、ZnO和SiO2)的方案，實現廢物綜合利用，如圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的如下表所示。離子開始沉淀時的完全沉淀時的6.349.71.483.26.28.0請回答下列問題：

(1)堆浸時，為了提高浸出效率可采取的措施有(任寫兩種)：_______、_______

(2)堆浸時產生的礦渣主要成分是_______

(3)物質A的作用是_______，可使用下列物質中的_______。

A.KMnO4B.O2C.H2O2D.Cl2

(4)除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的，應控制在_______范圍之間。

(5)物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是_______。

(6)除鐵后得到的可用溶液在堿性環境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑，寫出該反應的離子方程式_______。

25、工業上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的在5.0~6.0，通過電解生成沉淀。有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖如圖所示。

(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣，此時應向污水中加入適量的___________。

A．

B．

C．

D．

(2)電解池陽極實際發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是

①__________