姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、在二十國集團領導人第十六次峰會上，習總書記指出：氣候變化和能源問題是當前突出的全球性挑戰。下列關于能源的說法錯誤的是A．氫能是一種理想的綠色能源B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．低碳生活倡導使用太陽能等清潔能源代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

2、下列指定反應的離子方程式正確的是A．金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑?B．將鐵粉放入FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+?C．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O?D．NaOH溶液中通入過量的二氧化碳：CO2+OH?=HCO?

3、下列說法正確的是A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．在mol/L的溶液中能大量共存的離子組：、、、C．常溫下，當水電離出的mol/L時，此溶液的pH一定為13D．常溫下，的氯化鐵溶液中，水電離出的mol/L

4、濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現象如圖。下列分析正確的是

A．對比①和②可以說明還原性：B．②中根據試管口出現白霧說明有產生，證明酸性：C．③中濃被還原成D．收集①中產生的氣體溶于水形成有色溶液，將③中產生的氣體通如其中，證明③中產生的氣體具有漂白性

6、符合工業合成氨生產實際的是A．V2O5做催化劑B．NH3循環使用C．N2和H2液化分離D．反應溫度由催化劑決定

7、下列推論正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2，則△H1>△H2B．C(s，石墨)=C(s，金剛石)

△H=+1.9kJ/mol，則由石墨制金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩定C．已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1400kJ/mol，則葡萄糖的燃燒熱是2800kJ/molD．△H>0和△S>0的反應，在任何溫度下都不能自發進行

8、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發生下列可逆反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。平衡時，X、Y、Z的物質的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是A．剛充入時，反應速率v正減小，v逆增大B．達到新平衡時，容器內氣體平均相對分子質量增大C．達到新平衡時，容器內氣體的壓強是原來的兩倍D．達到新平衡時，容器內氣體的百分組成和原來相同

9、金屬可活化放出，其反應歷程如圖所示：

下列關于活化歷程的說法錯誤的是A．反應中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂以及極性鍵的生成B．加入催化劑使正反應活化能和逆反應活化能均降低C．和的總鍵能大于和的總鍵能D．中間體中間體3的過程是決定整個歷程反應速率的關鍵步驟

10、T℃時，向某恒溫恒容密閉容器中充入等物質的量的CH4(g)和CO2(g)，發生二氧化碳重整甲烷反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得體系中CH4(g)和CO(g)的物質的量濃度隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．點B的坐標為(5，)B．反應進行到5min時，v正(CH4)＜v逆(CH4)C．CO2(g)的平衡轉化率約為33.3%D．T℃時，該反應的平衡常數為

11、一定條件下，在密閉容器中發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應過程中HI的濃度變化如圖所示。

反應達到化學平衡狀態時，有關描述正確的是A．H2、I2、HI濃度一定相等B．反應已停止C．H2已反應消耗完D．H2、I2、HI的濃度均不再變化

12、下列關于pH變化的判斷正確的是()A．溫度升高，Na2CO3溶液pH減小B．溫度升高，純水pH增大C．新制氯水經光照一段時間后，溶液pH減小D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大

13、25℃時，若溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10-12mol·L，則下列說法正確的是A．該溶液的pH一定為2B．該溶液的pH一定為12C．該溶液一定是NaOH溶液D．該溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存

14、下列實驗操作、現象、結論或解釋不對應的是選項操作現象結論或解釋A常溫下，向物質的量濃度均為的和混合溶液中逐滴滴入液先出現黃色沉淀

B常溫下，用試紙測定相同濃度的溶液和溶液的酸性：C常溫下，同濃度同體積的醋酸溶液和鹽酸分別與相同大小的片反應醋酸溶液中放出的速率較慢醋酸是弱電解質D滴有酚酞的，溶液中加入少量固體溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡

A．AB．BC．CD．D

15、常溫下，將pH=3的強酸溶液和pH=12的強堿溶液混合，當混合液的pH等于11時，強酸與強堿溶液的體積比是A．9∶2B．11∶2C．10∶1D．9∶1

16、下列鹽的水溶液因水解而呈堿性的是A．B．C．D．

17、一定溫度下，難溶電解質CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，其平衡常數Ksp=c(Ca2+)?c()，稱為CaCO3的溶度積。該溫度下，向CaCO3懸濁液中加入少量水，下列敘述正確的是A．CaCO3的溶解平衡不移動B．CaCO3的Ksp不變C．c(Ca2+)增大D．CaCO3的溶解度增大

18、下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲表示常溫下稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水B．圖乙表示常溫下，0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液的滴定曲線C．圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化，時刻改變的條件一定是使用了催化劑D．圖丁表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知NO2的轉化率c＞b＞a

19、常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

20、設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，即:pC=-lgC。25℃時，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大B．pH=1.3時，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC．常溫下，該體系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=1000D．NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)二、填空題

21、已知反應mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，當反應達到平衡后，改變壓強，其反應速率的變化曲線分別如圖所示。

回答下列問題：

(1)①表示改變壓強的方式是________(填“增大”或“減小”，下同)壓強，化學平衡________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移動，m＋n__________(填“>”“<”或“=”，下同)p＋q。

(2)②表示改變壓強的方式是___________壓強，化學平衡___________移動，m＋n___________p＋q。

(3)③表示改變壓強的方式是___________壓強，化學平衡___________移動，m＋n___________p＋q。三、實驗題

22、白醋是生活中常見的調味劑之一，國家標準規定，釀造的白醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某化學興趣小組想要測定某品牌白醋中的含量，請回答下列問題：

(1)請寫出在水中電離的方程式：_______。

(2)甲同學準確量取10.00mL該品牌白醋，用容量瓶配制成100mL稀溶液，下列說法中正確的是_______(填標號)。A．量取白醋所用的酸式滴定管要先用該白醋潤洗B．加入白醋前，容量瓶必須保持干燥，以防產生誤差C．定容時，為防止容量瓶中液體飛濺，膠頭滴管應伸進容量瓶中D．搖勻后，發現容量瓶液面略低于刻度線時，無需進行其他操作(3)乙同學準確量取20.00mL甲同學配制的白醋溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，再用的NaOH標準溶液進行滴定，進行3次平行實驗后的情況如下表：實驗序號量取的白醋體積/mL消耗的NaOH標準溶液體積/mL120.0019.98220.0020.00320.0020.02①滴定終點的現象：滴入最后半滴NaOH標準溶液后，錐形瓶內溶液_______。

②請在下圖中畫出該實驗的pH-V(NaOH)曲線，并在曲線上用“·”標出滴定終點。__________

③在滴定過程中，下列操作會使測得的白醋中含量偏高的是_______(填標號)。

A.錐形瓶在使用前用待測的白醋潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶內有液體濺出

C.滴定前堿式滴定管內有氣泡，滴定后氣泡消失

D.堿式滴定管在滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數

(4)由滴定結果可知，該品牌白醋中的含量為_______g/100mL，_______(填“符合”或“不符合”)國家標準。四、原理綜合體

23、當今世界多國相繼規劃了碳達峰、碳中和的時間節點，中國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達到峰值之后逐步降低。2060年前實現“碳中和”，體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。因此，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點，其中研發二氧化碳的利用技術，將二氧化碳轉化為能源是緩解環境和解決能源問題的方案之一、

Ⅰ、二氧化碳在一定條件下轉化為甲烷，其反應過程如下圖所示。

已知：

反應Ⅱ：

(1)則反應Ⅰ的熱化學方程式為___________。

(2)一定條件下，向恒容密閉容器中加入和，只發生上述反應Ⅰ和反應Ⅱ；后容器內總壓強(P)不再變化，容器中為，為，為，內的平均反應速率___________，的體積分數=___________。

II、在催化劑作用下加氫還可制得甲。

(3)能說明反應已達平衡狀態的是___________(填字母)。A．單位時間內生成的同時消耗了B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化

Ⅲ、與催化重整制備的過程中存在反應：

①；

②。

(4)向密閉容器中以物質的量之比為1∶3充入與，實驗測得的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化關系如圖所示。、、由大到小的順序為___________；時主要發生反應___________(填“①”或“②”)。

五、填空題

24、環境問題是廣大群眾關注的熱點話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學原理可以進行排放物達標檢測與無害化處理。某皮革廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如圖：

已知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：陽離子Fe3+Mg2+Аl3+Cr3+沉淀完全時的pH3.711.15.49沉淀溶解時的pH——＞8溶解＞9溶解

(1)如需配制480mL酸浸環節所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L-1的濃硫酸__________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器：__________。

(2)經氧化環節濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O，寫出此反應的離子方程式：__________。

(3)調pH=8環節，既可以將溶液中某些雜質離子轉化為沉淀，同時又可以將Cr2O轉化為某種含鉻元素微粒，溶液顏色由橙色變為黃色，請解釋該顏色變化的原因__________。

(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR?MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________。

(5)請寫出流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式：__________。

(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN—的濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：銀鹽性質AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163.5×10-111.0×10-12

滴定時可選為滴定指示劑的是_____(填編號)，

A．NaCl

B．K2CrO4C．KID．NaCN

如何確定該滴定過程的終點：__________。

25、我國科研人員利用微生物將廢水中的尿素(CONH2)