姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A．石墨能導電，可用作電極材料B．過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑C．鋁密度小、硬度高，可用作飛機外殼材料D．氯氣常溫時不易與鐵反應，可用鐵罐儲存液氯

3、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．5.6LCO2含有原子數目為0.75NAB．7.1gCl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應，轉移電子數目為0.2NAC．1mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子數目為2NAD．pH=12的Ba(OH)2溶液物質的量濃度為0.01mol/L

4、已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是。根據下表所列數據判斷下列說法正確的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常見化合價是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一電離能最小D．元素Y的單質可與冷水劇烈反應

5、分子式為的有機物共有(不含立體異構)A．4種B．5種C．6種D．7種

6、下列有關實驗室氯氣的制備、收集、性質檢驗及尾氣處理的裝置中，錯誤的是()A．制備Cl2B．收集Cl2C．驗證Cl2具有氧化性D．吸收Cl2尾氣

7、根據如圖所示的電化學裝置判斷下列說法錯誤的是

A．b電極為陰極B．若b極增重5.4g時，燃料電池負極消耗CH4的體積為140mLC．燃料電池中正極反應為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-D．該裝置用于在銅件上鍍銀時，a極為銅

7、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、試驗題

8、CuCl在染色和催化領域應用廣泛。實驗室利用下圖裝置(加熱和夾持裝置略去)將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl。

已知：I.CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸；

Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。

實驗步驟如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打開A中分液漏斗的活塞產生SO2氣體，一段時間后C中產生白色固體，將C中混合物過濾、依次用水和乙醇洗滌，所得固體質量為0.597g。

(1)試劑a為___________，儀器b名稱為___________。

(2)B裝置的作用是___________。

(3)將二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，產生白色固體的離子方程式為___________。

(4)用乙醇洗滌CuCl的優點為___________，判斷CuCl洗滌干凈的實驗方案是___________。

(5)計算該實驗中CuCl的產率___________。

(6)若所得CuCl固體中混有少量Cu2O，請設計除去Cu2O的實驗方案：___________。三、工藝流程題

9、鉍酸鈉(，相對分子質量為280)常用作分析試劑、氧化劑，還用于制藥工業。它是一種淺黃色至褐色的無定形粉末。工業上以輝鉍礦(主要成分是，含少量、、等雜質)為原料制備鉍酸鈉的流程如下：

已知：濾液中含有、、和、等離子。

回答下列問題：

(1)浸渣的主要成分是_______(填化學式)；提高“酸浸”速率的措施有_______(寫出其中一條即可)。

(2)“酸浸”時，參與的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。

(3)加入CuO粉末調節濾液可除去其中的，其原因是_______。

(4)“除銅”過程中，先與氨水反應生成沉淀，再溶于氨水生成。常溫下，加入氨水使沉淀完全，則所調節溶液的_______。(計算結果保留1位小數)。(已知：沉淀完全時的濃度為mol·L，，)

(5)已知不溶于冷水，取少量于試管中，加入濃鹽酸，產生黃綠色氣體，該反應的離子方程式為_______。從熱溶液中得到晶體的操作依次為_______、洗滌、干燥。

(6)取上述所制備的產品10.00g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應，再用1.20mol·L標準溶液滴定生成的，當溶液紫紅色褪去，且半分鐘內不再恢復原色，即達到滴定終點，重復此操作2~3次，平均消耗標準溶液的體積為28.00mL，該產品的純度為_______%(計算結果保留3位有效數字)。(已知：，，兩離子反應方程式均未配平)四、原理綜合題

10、研究的綜合利用、實現資源化，是能源領域的重要發展方向。

(1)催化重整反應為。

已知，時，和的燃燒熱如下表：可燃物①該催化重整反應的___________。

②催化重整過程還存在積碳反應：，催化劑的活性會因積碳反應而降低。適當通入過量可以有效緩解積碳，結合方程式解釋其原因：___________。

③相同時間內測得選用不同催化劑時的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示：

ⅰ、a點所處的狀態___________化學平衡狀態(填“是”或“不是”)。

ⅱ、的轉化率：，原因是___________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋的為催化劑，可以將和直接轉化成乙酸。

①催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如圖2所示。時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

②為了提高該反應中的平衡轉化率，可以采取的措施是___________(寫出兩種)。

(3)在電解質水溶液中，可被電化學還原為。在三種不同催化劑(a、b、c)上電還原為的反應進程中(被還原為的反應可同時發生)，相對能量變化如圖。由此判斷，電還原為從易到難的順序為___________(用a、b、c字母排序)。

11、硼及其化合物在儲能材料、有機合成、醫療中具有廣泛的應用價值。回答下列問題：

(1)無機苯(B3N3H6)在空氣中較穩定，在150℃下分解為硼氮烷與氫，加氫成氨硼烷(NH3?BH3)，NH3?BH3是目前最具潛力的儲氫材料之一。

①NH3?BH3分子中存在配位鍵，______原子提供空軌道。

②元素的部分性質見表：元素HBCNSiAsx(電負性)2.12.02.53.01.82.0

NH3?BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負電性(Hδ-)，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為“雙氫鍵”，判斷以下物質中的H呈現負電性的是______(填標號)。

A.N2H4B.CH4C.SiH4D.AsH3

③NH3?BH3熔點104℃，苯熔點5.5℃，解釋兩者熔點差異的原因是______。

④無機苯(B3N3H6)結構如圖所示，分子中參與sp2雜化的原子有______，形成大π鍵的電子由______原子提供。

(2)NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其陰離子空間構型是_______；NaBH4中存在______(填標號)。

A.離子鍵

B.非極性共價鍵

C.σ鍵

D.π鍵

E.氫鍵

(3)硼中子俘獲療法(BNCT)是一種針對腦、頭、頸部腫瘤的一種新型放射療法，該法涉及利用低能中子照射硼化合物，將B標記的硼化合物注射到患者體內，用中子(n)照射，發生核裂變產生氮核(α粒子)，裂變過程反應式為B+n→M+He，M為______。

12、現有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環上有四個取代基，且苯環上一溴代物僅有一種，其核磁共振氫圖譜有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發生如圖所示一系列反應，其中C、D都能發生銀鏡反應，D遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水發生取代反應。

已知：①在稀NaOH溶液中，溴苯難發生水解；

②→CH3CHO+H2O。

請回答下列問題：

(1)C的結構簡式為___________。

(2)寫出A→B的化學方程式：___________。

(3)X中官能團的名稱是___________，I的結構簡式為___________。

(4)E不具有的化學性質有___________(填序號)。

a．取代反應b．消去反應c．氧化反應d．1molE最多能與2molNaHCO3反應

(5)只寫出一種試劑鑒別C和E，該試劑試是___________。

(