姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、古詩文是我們中華民族優秀傳統文化結晶，下列詩文中隱含化學變化且不屬于氧化還原反應的選項是

①《自京赴奉先縣詠懷五百字》“朱門酒肉臭，路有凍死骨”

②《望廬山瀑布》“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”

③《無題》“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”

④《元日》“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”

⑤《正月十五夜》“火樹銀花合，星橋鐵索開”詩詞中所涉及的焰色試驗

⑥《肘后備方》“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”提取青蒿素過程

⑦《勸學》“木直中繩，揉以為輪，其曲中規，雖有槁暴，不復挺者，使之然也”

⑧《抱樸子》“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”

⑨《秋浦歌十七首》“爐火照天地，紅星亂紫煙”

⑩《石灰吟》“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．僅有⑩

2、下列關于鈉的說法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應保存在煤油中C．將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里，氯化鎂溶液中有白色沉淀生成D．將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管里，試管底部有紅色物質生成

3、表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．含有的質子數為B．標準狀況下，含有原子數為C．溶液中含有數為D．在空氣中完全燃燒生成，轉移的電子數為

4、下列反應的離子方程式書寫不正確的是A．鈉與水反應：B．碳酸鈣與稀鹽酸反應：C．硝酸銀溶液與鹽酸反應：D．銅與稀硝酸反應：

5、下列各組離子能在呈強酸性的溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列儀器，既能做反應容器又能直接加熱的是A．燒杯B．集氣瓶C．錐形瓶D．試管

7、部分短周期元素原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A．離子半徑的大小：B．簡單離子的還原性：C．簡單氫化物的穩定性：D．e、d形成的化合物中化學鍵只有離子鍵

8、以下轉化過程不可以通過化合反應一步實現的是A．Fe→FeCl3B．FeCl3→FeCl2C．Fe2O3→Fe(OH)3D．Fe(OH)2→Fe(OH)3

9、常溫下，下列物質既能與NaOH溶液又能與稀硫酸反應，并有氣體放出的是A．鎂B．鋁C．鐵D．鉛

10、用如圖裝置進行性質驗證實驗(b～d均為浸有相應試液的棉花)，下列說法錯誤的是

A．上下移動a中銅絲可控制氣體產生的量B．b處變紅證明SO2是酸性氧化物C．c處褪色證明SO2具有漂白性D．d的作用是尾氣處理

11、2012年5月30日，國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)正式宣布元素周期表增加116號元家Lv。下列說法錯誤的是A．與反應可能生成B．的同位素原子具有相同的核電荷數C．Lv在同主族元素中非金屬性最弱D．Lv原子易得電子形成價陰離子

12、下列有關氯及其化合物的敘述錯誤的是A．將通入燒堿溶液可制取漂白液B．均可通過化合反應制得C．利用丁達爾效應可區分膠體和溶液D．向溶液中滴加氯水，溶液顏色變成黃色，說明氯水中含有

13、分類法是學習化學的重要方法。下列物質或變化能按照對應的分類標準歸類的是選項物質或變化分類標準ANa2O、CO2、Fe2O3堿性氧化物BFe、Cl、O主族元素C鋁合金、NaHCO3、HClO電解質D氯氣制漂白粉、Na2O2作供氧劑、FeSO4溶液變質氧化還原反應

A．AB．BC．CD．D

14、下列事實與帶點物質表現出的性質(括號中)對應關系不正確的是A．溶液可用于回收廢舊電路板中的Cu(還原性)B．常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化(強氧化性)C．久置的濃硝酸，顏色略顯黃色(不穩定性)D．蔗糖與濃硫酸反應中有黑色物質生成(脫水性)

15、下列有關反應2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3的說法正確的是A．Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)屬于鹽，能與鹽酸反應B．該反應中氧元素和碳元素化合價均發生變化，所以是氧化還原反應C．該反應中O2被氧化，氧元素化合價從0價降低到-2價D．該反應中每當消耗1個O2分子，轉移2個電子

16、化學科學為解決環境問題提供了有力保障。實驗室模擬工業處理含鉻廢水，操作、現象如圖甲所示，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖乙所示。(已知：深藍色溶液中生成了)

下列說法錯誤的是A．0~5s過程中，發生的離子反應為：B．實驗開始至30s，溶液中發生的總反應離子方程式為C．0s~80s時，溶液中含鉻微粒依次發生氧化反應、還原反應和氧化反應D．30~80s過程中，元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的所致二、計算題

17、用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL，每次實驗均充分反應。實驗記錄如下：實驗次數樣品質量/g沉淀質量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516

回答下列問題：

(1)第2次實驗中產生沉淀質量是____________________；

(2)Ba(OH)2溶液中溶質的物質的量濃度是______________________；

(3)第2次實驗樣品中NaHCO3的物質的量是____________________________。

（以上均要求寫出解答過程）三、實驗題

18、漂白液的有效成分是NaClO。某學生實驗需要用500mL0.1mol/LNaClO溶液，要求用NaClO固體配制該溶液。回答下列問題：

(1)在漂白液中滴幾滴酚酞溶液，溶液先變紅色，后褪色，由此推知，漂白液具有_______性、_______性。

(2)工業上，用氯氣與燒堿溶液反應制備漂白液，寫出離子方程式：_______。在生活中，使用漂白液時滴幾滴醋酸，其目的是_______。

(3)配制上述溶液需要稱取NaClO的質量為_______g(結果保留1位小數)。

(4)配制部分實驗步驟如下：

①稱量

②溶解

③定容

④洗滌燒杯和玻璃棒

⑤轉液

⑥搖勻

正確的先后順序為_______(填序號)。

(5)下列情況會使配制溶液濃度產生誤差(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

①漏掉了洗滌燒杯和玻璃棒操作，配制濃度：_______。

②定量時俯視刻度線，配制濃度：_______。四、周期表推斷題

19、短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根據上表回答問題：其中(1)～(5)涉及上表推斷，(6)～(8)與上表無關。

(1)D在周期表中的位置是_______。

(2)A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是___(填元素符號)。

(3)B的最高價氧化物的電子式為_______。

(4)上述六種元素中的二種元素組成的物質中，含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物是_______(寫結構式)，含有非極性鍵的離子化合物是_______(寫電子式)。

(5)E與G的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式為：_______。

(6)下圖模型表示均含碳原子的a、b兩種分子，其他原子均為短周期元素的原子：

a.b.

則a是_______(寫分子式)、b是_______(寫分子式)。

(7)下列關于鹵族元素性質的說法，錯誤的是_______(填序號)。

①非金屬性：

②氧化性：

③氣態氫化物穩定性：

④氫化物酸性：

⑤氫化物沸點：

⑥氫化物還原性：

⑦四鹵化碳的沸點：

⑧單質的密度：

(8)由H、C、N、S四種元素各一個原子可以組成化合物。其中一種分子的結構式為，根據每種原子的成鍵特點，寫出另外一種分子的結構式：_______(分子結構內無環狀結構)。五、工藝流程題

20、綜合利用粉煤灰既有利于環境保護，又有利于資源節約。某種粉煤灰(主要Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的鋁、鐵分離工藝流程如下：

(1)①“酸浸”時Fe2O3發生反應的化學方程式_______。

②提高浸出率的措施有_______(寫出一點)。

③當硫酸濃度大于9.2mol·L-1時，鋁鐵的浸出率下降。可能原因是_______。

(2)“分離”過程中加入氨水調pH的范圍是_______。(已知：部分氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示)氫氧化物氫氧化鐵氫氧化鋁氫氧化亞鐵開始沉淀的pH1.53.27.1沉淀完全的pH3.14.98.9若浸出液不加鐵粉直接與氨水混合，鋁、鐵元素分離效果較差的原因是_______。