姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學讓生活更美好，下列說法錯誤的是A．甲醇可用作汽車燃料B．苯酚溶液常用于皮膚消毒C．碳酸氫銨可用作食品膨松劑D．氫化的植物油可用來生產人造奶油

2、能正確表示下列變化的方程式是A．SO3能使BaCl2溶液產生白色沉淀：SO3＋Ba2+＋H2O=BaSO4↓＋2H+B．熾熱的鐵水與水蒸氣反應：3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2C．NaOH溶液吸收廢氣中的NO2：2NO2+2OH?=2NO+H2OD．Na2CO3溶液使酚酞試液變紅：CO+2H2OH2CO3+2OH?

3、常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液變藍的溶液：Cl-、HCO、H2PO、Ca2+B．=10-1的溶液：F-、CH3COO-、S2-、Na+C．由水電離出的氫離子為10-12mol·L-1的溶液：、SO、Na+、K+D．使無色酚酞不變色的溶液：ClO-、CO、SO、NH

4、向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍色褪去。為探究褪色原因，實驗如圖：

下列分析不正確的是A．過程①后溶液pH明顯變小B．過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C．綜合上述實驗，過程①中藍色褪去的原因是Ag+氧化了I2D．不能判斷4H++4I-+O2=2H2O+2I2是過程④中溶液變藍的原因

6、在一密閉容器中發生反應，平衡時測得C的濃度為0.60mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，測得C的濃度為0.9mol/L。下列有關判斷錯誤的是A．再次達到平衡時，A的平衡轉化率減小B．B可能為氣態，也可能為固態C．平衡向逆反應方向移動D．再次達到平衡時，平衡常數不變

7、下列有關化學反應自發性的敘述錯誤的是A．

高溫可以自發B．

高溫可以自發C．

低溫可以自發D．

任何溫度下可以自發

8、一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2，發生反應：S2Cl2(g)+Cl2(g)?2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中錯誤的是

A．A，B，C，D四點對應狀態下，達到平衡狀態的是B，DB．正反應的活化能大于逆反應的活化能C．達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動D．在300℃下，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變

9、一定溫度下，密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H。測得能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A．該反應的△H＞0B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．過程Ⅱ可能使用了催化劑，但不可以提高SO2的平衡轉化率D．過程Ⅰ、Ⅱ達到平衡的時間不相同

10、一定溫度下，在體積恒定的真空密閉容器中發生反應：X(s)?Y(g)+Z(g)。反應過程中X、Y、Z物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．10min時，Y的正反應速率等于Z的逆反應速率B．a=1.2C．Y的體積分數不再發生變化，可判斷反應達到平衡狀態D．2min時，有mol的X發生反應

11、對一定溫度下的恒容容器中，開始時投入等物質的量的A、B進行如下可逆反應：，下列敘述能作為平衡標志的是

①A、B、C的分子數之比為1:3:2；

②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB；

③A、B、C各自的濃度不變；

④混合氣體的總壓強不變；

⑤A的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比不變；

⑥混合氣體的密度不變；

⑦混合氣體的平均摩爾質量不變A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑦C．③④⑤⑦D．③④⑦

12、常溫下，關于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正確的是A．加水稀釋過程中，溶液的pH減小B．c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1C．溶液中，lmol·L-1＜c(H+)＜2mol·L-1D．溶液中，H2C2O4電離出的c(H+)：c()=2：1

13、根據圖示所得出的結論正確的是

A．圖甲說明石墨轉化為金剛石是放熱反應B．圖乙是不同溫度時，Z的體積分數隨時間的變化曲線，則反應C．圖丙是不同溫度時，水溶液中隨的變化曲線，則D．圖丁是室溫下在水中的沉淀溶解平衡曲線，通過蒸發溶劑可以使a點或者b點到達c點

14、下列關于等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液說法正確的是A．在相同條件下，導電能力相同B．分別稀釋到100倍，得到稀溶液的c(H+)相同C．分別與足量鋅反應時，相同狀況下產生的V(H2)不同D．能中和的NaOH溶液的n(NaOH)相同

15、下列說法正確的是A．常溫下，同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數后，鹽酸的大于醋酸B．常溫下，向、的飽和溶液中加入少量固體。溶液中減小C．相同溫度下，在相同物質的界濃度的和溶液中的溶解度、溶度積常數均相同D．常溫下，甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的是乙溶液的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液可能等于7

16、根據下列實驗操作和現象得出的結論不正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向試管中滴入幾滴1-溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振蕩后加熱，反應一段時間后停止加熱，靜置。取數滴水層溶液于試管中，加入幾滴2%AgNO3溶液，觀察現象檢驗1-溴丁烷中的溴元素B向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍氧化性：C室溫下，測得等物質的量濃度的NaF溶液的pH小于NaClO溶液的pHKa(HF)>Ka(HClO)D將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產生的氣體經水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色溴乙烷發生了消去反應A．AB．BC．CD．D

17、25℃時，下列4種鹽的溶度積常數(Ksp)分別是：Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4×10－5mol3·L－36.3×10－50mol3·L－33.3×10－18mol2·L－22.5×10－13mol2·L－2

結合相關數據分析，下列說法錯誤的是A．除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B．25℃時，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C．向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液，沉淀顏色會由黑色變為肉色D．向Ag2S(s)?2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡體系中加入少量Na2S固體，溶液中c(Ag＋)不變

18、現有的X、Y、Z三種酸的溶液各，分別加水稀釋到，其pH與溶液體積（V）的變化關系如圖所示，下列說法正確的是【已知：，忽略水的電離】（

）

A．X是強酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為C．稀釋前電離程度大小為D．稀釋前X、Y、Z都是稀溶液

19、常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較正確的是A．濃度相同的下列溶液：①

②

③，溶液濃度由大到小的順序為②＞③＞①B．由的溶液與的溶液等體積混合，其離子濃度不可能是C．的溶液與的鹽酸等體積混合，混合溶液的D．的溶液與的溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是

20、在常溫下，二元弱堿(N2H4)在水中的電離方程式為：N2H4+H2ON2H+OH-，

N2H+H2ON2H+OH-。

常溫下將鹽酸滴加到N2H4水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物質的量分數δ(X)隨曲線-lgc(OH-)變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．M點溶液pH為3.5B．當δ(N2H)=δ(N2H)時，c(N2H)=109?c(N2H4)C．P點溶液中：c(N2H)+2c(N2H)＜c(Cl-)D．N2H5Cl溶液中微粒濃度大小順序：c(Cl-)>c(N2H)>c(OH-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H4)二、填空題

21、壓強變化對化學平衡移動的影響實驗原理2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)實驗步驟

活塞Ⅱ處→I處，壓強增大活塞I處→Ⅱ處，壓強減小實驗現象混合氣體的顏色先___________又逐漸___________混合氣體的顏色先___________又逐漸___________實驗結論活塞往里推，體積減小，壓強增大，c(NO2)增大，顏色變深，但顏色又變淺，說明c(NO2)減小，平衡向___________方向移動。

活塞往外拉，體積增大，壓強___________，c(NO2)減小，顏色變淺，但氣體顏色又變深，說明c(NO2)增大，平衡向___________方向移動三、實驗題

22、二氯化二硫用于橡膠的低溫硫化劑和數接劑：冶金工業用作金、銀等貴稀金屬的萃取劑。以下是的制備過程，請回答下列問題：

已知：；

ii．常溫下，是一種淺黃色的油狀液體，易揮發，在空氣中可劇烈水解，產生白霧并伴有刺激性氣味；

iii．相關物質的熔沸點：物質S熔點/℃112.8-77-121沸點/℃444.613759I．的制備

如圖所示：

(1)的電子式為_____。

(2)實驗操作的先后順序：組裝儀器并檢驗裝置的氣密性，加入藥品。打開，通入氮氣，通冷凝水，_____(填實驗操作)，加熱中三頸燒瓶使硫黃熔化，滴加濃鹽酸，繼續加熱裝置C至：一段時間后停止滴加濃鹽酸、_____(填實驗操作)，最后在D中收集到淺黃色液體。

(3)裝置G的作用為_____。

(4)D裝置中水浴溫度應控制為_____。

II．側定產品的純度。(雜質不參與反應)

(5)①向樣品中加入適量蒸餾水，加熱蒸出全部氣體，用足量的溶液充分吸收、再用鹽酸標準溶液以酚酞作指示劑(亞硫酸鈉溶液在指示劑變色范圍內)滴定剩余的，達到滴定終點時消耗鹽酸溶液。

②做對照實驗：不加樣品，其余操作保持不變重復上述實驗，達到滴定終點時消耗鹽酸溶液。樣品純度為_____。

③下列操作中，會導致測定值偏低的是_____。

a．錐形瓶洗滌十凈后末干燥

b．做樣品滴定實驗時，滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

c．做對照實驗時，滴定后俯視滴定管讀數

d．蒸餾水中溶有較多的四、原理綜合體

23、是導致溫室效應的主要氣體，為減少對環境造成的影響，可采用以下方法將其資源化利用。回答下列問題：

(1)工業上用與反應合成甲醇(a和b均大于零)：

①；

②；

③。

則_______(用含的代數式表示)，_______(用含a、b的代數式表示)。

(2)催化加氫合成乙烯：

往某恒容密閉容器中，充入和，發生反應：，當反應達到平衡時，測得的物質的量分數隨溫度的變化曲線如圖所示：

①對于，下列說法正確的是_______(填標號)。

A.該反應中反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

B.升高溫度，該反應的的值增大

C.加入合適的催化劑，有利于提高的轉化率

D.當混合氣體的相對分子質量不再隨時間而改變，則該反應達到平衡

②若反應達到平衡時，a點時容器內氣體的總壓強為，則該反應的平衡常數_______(列出計算式即可，用分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)草酸鋅可應用于有機合成、電子工業等。工業上制取的原理如圖所示(電解液不參加反應)：

①該電池屬于_______(填“電解池”或“原電池”)。

②Pt電極上的電極反應式為_______。

③每轉移0.2mol電子，此時消耗的體積為_______L(標準狀況下)。

(4)用途廣泛，寫出基于其物理性質的一種用途：_______。五、填空題

24、利用某工廠廢水(主要成分含有、、，及少量、、)制備溶液的實驗流程如下：

已知：①溶液中金屬離子的濃度小于時，可視為沉淀完全。

②室溫下，，，

(1)①“氧化”步驟的離子方程式為_______。

②調節的目的是_______。

(2)流程中分兩步除雜而不采用直接加溶液除雜，除了減少的使用量之外，還可能的原因是：_______。

(3)測定溶液的濃度。準確量取溶液于容量瓶中，加水稀釋至刻度；準確量取稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調節溶液的，用標準溶液滴定至終點(滴定反應為)，平行滴定3次，平均消耗標準溶液。計算溶液的物質的量濃度_______(寫出計算過程)。

(4)以溶液為原料制備的脫硫劑，可用于脫除煤氣中的。

①400℃時，將一定比例、、和的混合氣體以一定流速通過裝有脫硫劑的硫化反應器。硫化過程中與、反應生成和，其化學方程式為_______。

②將硫化后的固體在(體積比)的混合氣體中加熱再生，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。在280～400℃范圍內，固體質量增加的主要原因是__