姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年10月31日，夢天實驗艙在我國文昌航天發射場成功發射，中國空間站“T”字基本構型即將在軌組裝完成，空間站內能量轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．太陽能電池的主要化學成分是B．燃料電池系統內部與劇烈燃燒，釋放大量的熱量C．水電解系統將化學能轉化為電能D．水電解系統和燃料電池系統工作時均發生了氧化還原反應

2、設為阿佛伽德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，將2.24L通入水中，、、HClO的數目之和為B．12g熔融中，離子總數為C．3.2gCu在足量或硫蒸氣中完全反應失去的電子數均為D．100g46%的溶液中O原子的數目為

3、Q、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，Q的基態原子中只有1種運動狀態的電子，W、Z的基態原子分別是同周期中未成對電子數最多的，X的基態原子2p能級上未成對電子數與成對電子數相同，Y與Q處于同一主族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．第一電離能：C．沸點：D．化合物中只含有離子鍵

4、《清熱經解》中記載：“藿香正氣散，夏令外感風寒，身溫無汗，吐瀉交作者。”藿香正氣水是一個中成藥，具有解表化濕，理氣和中之功效。其主要成分廣藿香酮結構如圖。下列關于廣藿香酮的敘述正確的是

A．廣藿香酮的分子式為B．分子中有一個手性碳原子C．分子中有3種官能團D．能使溴水、酸性高錳酸鉀褪色，且原理相同

5、下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至500mL容量瓶中定容B除去氯氣中的氯化氫將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C制取干燥純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、NaOH溶液，然后收集D制備膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中

A．AB．BC．CD．D

6、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A．乙電極附近溶液的pH減小B．電極丁的反應式為：MnO42――e－===MnO4－C．KOH溶液的質量分數：c%＞a%＞b%D．導線中有2mol電子通過時，理論上有2molK＋移入陰極區

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點對應水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時氨水的電離程度為1%B．c點時氨水與硫酸恰好完全反應C．c點對應溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d點對應水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、試驗題

8、氮化鎂是一種新型材料，可作為合成人造金剛石及立方氮化硼的觸媒材料。氮化鎂為黃綠色粉末，極易潮解，遇水后會發熱并產生有刺激性氣味的氣體。某小組欲在實驗室制備氮化鎂并測定其純度，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。

已知：沒食子酸可用來吸收氧氣。

回答下列問題：

(1)實驗開始前，應先___________。

(2)儀器c的名稱為___________，堿石灰的作用為___________。

(3)每生成0.2mol，消耗的體積為___________L(已換算成標準狀況下)。

(4)實驗結束后，取裝置b內的全部固體產物(雜質僅為MgO)，稱得其質量為。將其溶于足量的鹽酸后，滴加過量的NaOH溶液，生成的固體經一系列操作后，稱得MgO質量為。

①與足量的鹽酸反應的化學方程式為___________。

②“一系列操作”指的是___________、干燥和灼燒。

③裝置b內的產物中的質量分數為___________(用含、的代數式表示)。三、工藝流程題

9、鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于電池、電鍍和催化劑等領域，一種以電鍍廢渣(除含鎳外，還含有、、等)為原料獲得的流程如圖：

(1)的VSEPR模型為_______。

(2)加入的目的是_______[已知：，，，]

(3)為_______(填“極性”或“非極性”)分子，寫出與“濾液Ⅱ”反應的離子方程式：_______。

(4)向“濾液Ⅱ”中加入NaOH調節pH在一定范圍內可生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下的，若要使溶液中，則應該控制溶液pH不小于_______。

(5)硫酸鎳與硫酸銅類似，向硫酸鎳中加入足量氨水可以形成藍色溶液。在中，提供孤對電子的原子是_______，分子的空間結構為_______，的核外電子排布式為_______。四、原理綜合題

10、乙烯是重要的基礎化工原料，工業上利用乙烷脫氫制乙烯的相關反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

(1)反應的_______。

(2)以和的混合氣體為起始投料(不參與反應)，保持混合氣體總物質的量不變，在恒容的容器中對反應Ⅰ進行研究。下列說法正確的是_______。A．升高溫度，正、逆反應速率同時增大B．和的物質的量相等時，反應達到平衡狀態C．增加起始投料時的體積分數，單位體積的活化分子數增加D．增加起始投料時的體積分數，平衡轉化率增大(3)科研人員研究催化劑對乙烷無氧脫氫的影響

①在一定條件下，催化乙烷脫氫轉化為乙烯的反應歷程如圖所示，該歷程的各步反應中，生成下列物質速率最慢的是_______。

A．

B．

C．

D．

②用基催化劑研究催化脫氫，該催化劑對鍵和鍵的斷裂均有高活性，易形成碳單質。一定溫度下，基催化劑在短時間內會失活，其失活的原因是_______。

(4)在和催化劑條件下，向體積固定的容器中充入與一定量發生反應(忽略反應Ⅰ和反應Ⅱ外的其它反應)，平衡時和的物質的量分數隨起始投料比的變化關系如圖所示。

①圖中曲線c表示的物質為，表示的曲線為_______(填“a”或“b”)，判斷依據是_______。

②當時，平衡時體系壓強為P，計算反應Ⅰ的平衡常數_______(寫出計算過程，結果保留2位有效數字；對于，，)。

11、2019年諾貝爾化學獎授予三位開發鋰離子電池的科學家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請回答下列問題。

(1)Co4+中存在___________種不同能量的電子。

(2)你預測第一電離能：Cu___________Zn(填“>”或“<”)。

(3)已知下列化合物的熔點：化合物AlF3GaF3AlCl3熔點/℃10401000194表格中鹵化物的熔點產生差異的原因是：___________。

(4)直鏈多磷酸鹽的陰離子有復雜的結構，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結構如圖：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為___________(用n代表P原子數)。

(5)鈷藍晶胞結構如圖1所示，該立方晶胞由4個I型和4個II型小立方體構成如圖2，則鈷藍晶體的化學式為___________。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中●原子就位于最近的4個原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍晶體中，Al3+位于O2-形成的___________空隙中。若阿伏加德羅常數用NA表示，則鈷藍晶體的密度為___________g·cm-3(列計算式即可，不必化簡)。

12、金銀花中抗菌殺毒的有效成分為“綠原酸I”，以下為某興趣小組設計的合成路線：

已知：①

②(其他產物略)

(1)A的化學名稱為___________。D的結構簡式為___________。

(2)寫出的化學方程式___________。

(3)寫出的第①步反應的條件___________。

(4)I中含氧官能團的名稱為___________。

(5)有機物D的同分異構體有多種，其中滿足以下條件：

a．有六元碳環；