姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華民族有著光輝燦爛的發明史，下列發明創造的主要原理不涉及化學變化的是A．黑火藥的使用B．用鐵礦石煉鐵C．打磨磁石制備指南針D．糧食釀酒

3、設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．34g中含有的極性鍵數目為2B．通常條件下，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數為3C．50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應，生成分子的數目為0.46D．在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4

4、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電負性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質具有強氧化性和漂白性

5、來那度胺是一種治療多發性骨髓瘤的藥物，其結構簡式如圖，下列關于該分子的說法錯誤的是

A．僅含有1個手性碳原子B．最多8個碳原子共面C．所有N原子均為雜化D．1mol最多與2molNaOH反應

6、下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是A．CO2B．O2C．H2D．NH3

7、全釩液流儲能電池是一種新型的綠色環保儲能系統(工作原理如圖，電解液含硫酸)，當完成充電時，左儲罐溶液的顏色為黃色。已知：

離子種類顏色黃色藍色綠色紫色

下列說法中不正確的是A．a為電池的正極B．充電時，陰極電極式：C．電池總反應：D．電池工作時，H+透過離子交換膜向右移動

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，測得溶液中離子濃度的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．a、b、c三點對應的溶液中pH由小到大的順序是c<b<aB．b點對應的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b點溶液中通入CO2可使b點溶液向c點溶液轉化D．該溶液中存在：二、試驗題

8、氧釩(IV)堿式碳酸銨為紫色晶體，是制備熱敏材料的原料，其化學式為。實驗室以為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，過程如下，并對所制備的晶體中釩元素的質量分數進行測定。

已知：①具有還原性，易被氧化

②與溶液產生藍色沉淀

I、制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體

(1)步驟1中生成的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________。

(2)步驟2可在下圖裝置中進行。滴加溶液之前，需由a口向錐形瓶中通入一段時間，作用是___________，所得紫色晶體殘留的雜質陰離子主要為___________。

II、欲測定上述流程中所得氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體釩元素的質量分數，現進行如下操作：

①稱量wg晶體溶于水，配成500mL溶液；

②取100mL上述溶液于錐形瓶中，滴加酸性溶液氧化，再除去多余的(方法略)；

③用標準溶液滴定至終點(滴定過程只發生反應)，消耗標準溶液的體積為ymL。

(3)操作②時，酸性溶液氧化的離子方程式為___________。

(4)操作③滴定時，選用溶液作指示劑，滴定終點的現象為___________。

(5)該晶體中釩元素的質量分數為___________%(用含有w、x、y的式子表示)。

(6)若實驗測得釩的質量分數偏大，則可能的原因是___________。

A．標準溶液部分被氧化

B．滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數

C．滴定管水洗后未用標準溶液潤洗三、工藝流程題

9、稀土元素鈰的化合物具有良好的光學、電學性質，廣泛應用于陰極射線管玻殼、各種平板顯示和計算機芯片等領域。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3，還有少量其它稀土元素)為原料提取鈰元素的一種工藝流程如圖所示。

已知：①鈰常見化合價為+3、+4，四價鈰有強氧化性；

②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。

回答下列問題：

(1)焙燒前將礦石粉碎成細顆粒的目的是_______。已知“氧化焙燒”中鈰元素轉化為，寫出該步反應的化學方程式_______。

(2)“酸浸Ⅱ”中發生反應的離子方程式為_______；該步驟通常控制溫度為之間的原因是_______。

(3)“萃取”原理為，“反萃取”得到硫酸鈰溶液的原理為_______。

(4)實驗室中進行操作1的名稱是_______。

(5)已知：時，。向的溶液中加入氫氧化鈉來調節溶液的，若反應后溶液，此時_______(填“是”或“否”)沉淀完全。

(6)是汽車尾氣凈化器中的關鍵催化劑，能在還原性氣氛中供氧，在氧化性氣氛中耗氧在尾氣凈化過程中發生著(0≤m≤0.5)的循環，則在消除的反應中，物質的量之比_______。四、原理綜合題

10、化學鏈燃燒技術是借助載氧體將傳統燃料燃燒反應分解為幾個氣固相反應，實現燃料與空氣不接觸，其一般模型如圖所示：

(1)模型中載氧體中氧的質量分數：載氧體Ⅰ______載氧體Ⅱ（填“>”“<”或“=”）。

(2)查文獻可知，鐵基載氧體由于高攜氧能力、良好的反應活性和較低的成本被選為理想候選載氧體。某實驗小組用FeO/Fe作載氧體，為燃料模擬研究該過程。

①空氣反應器中載氧體中Fe的價層電子的變化為______（用價層電子排布式表示）。

②在剛性空氣反應器中充入空氣，平衡時隨反應溫度T變化的曲線如圖所示。隨溫度升高而增大的原因是_________（用平衡移動的原理解釋）。反應溫度必須控制在℃以下，原因是______。[已知氧氣的物質的量分數為21%]

③向剛性燃料反應器中加入2mol和8mol，維持溫度為℃，發生反應：。反應起始時壓強為，達到平衡狀態時，容器內氣體壓強是起始壓強的2.0倍。平衡時，與物質的量濃度之比______。T℃時，該反應的平衡常數______（用含的代數式表示，分壓=總壓×物質的量分數）。

(3)中國礦業大學采用熱重分析法研究了不同升溫速率對純載氧體樣品的影響，如圖所示。已知：在還原過程中按逐級轉變。

①當失重率為9%時，鐵基載氧體被還原為______。

②圖中升溫速率與鐵基氧載體失重率呈負相關，你認為可能的原因是_______。

11、Fe、Zn、S、B等元素在醫藥、國防、材料領域應用廣泛。請回答下列問題；

(1)Zn元素在周期表中的位置為___________；基態硫原子核外電子的空間運動狀態有___________種。

(2)氨硼烷()是一種安全、高效的儲氫材料，分子的結構與乙烷相似，與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，則氨硼烷分子中原子的電負性從小到大的順序為___________。

(3)三氯化硼是一種重要的化工原料。制備的原理為，分子的空間構型為___________(用文字表示)，基態B原子的電子排布式為___________。

(4)普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖所示(K+未畫出)，平均每2個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則與的個數比為___________。

(5)血紅素鐵用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，其結構如圖所示，請在圖中畫出與N原子間的化學鍵(若是配位鍵，需要用箭頭加以表示)___________，則血紅素鐵中配位數為___________。

(6)A與B所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___________；若A相對原子質量為m，B相對原子質量為n，晶胞邊長為apm，晶胞密度為，則阿伏加德羅常數的值___________(用含m、n、a、P的式子表示)。

12、我國科學家研發的一條氯霉素(H)的合成路線如圖所示：

已知：

。

回答下列問題：

(1)氯霉素(H)的官能團是碳氯鍵、羥基和_______。

(2)A→B的反應類型是_______，D→E的反應類型是_______。

(3)C為反式結構，寫出B→C反應的化學方程式：_______。

(4)寫出符合下列條件的E的同分異構體有_______種，寫出其中一種結構簡式：_______。

①核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶2∶1

②能發生水解反應

③能使FeCl3發生顯