姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活、生產及科技密切相關，下列有關說法不正確的是A．可用作自來水的消毒殺菌B．利用原子光譜上的特征譜線，可鑒定元素C．牙膏中添加氟化物，也能起到預防齲齒的作用D．血漿中緩沖體系可穩定人體內體系的酸堿度

3、設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫下，的醋酸溶液中由水電離的數目為B．濃鹽酸與氧化劑反應，制備轉移電子的數目為C．14g環戊烷和環己烷的混合物中含有鍵的數目為D．與稀硝酸在加熱的條件下充分反應后，溶液中含N原子的數目為

4、已知X、Y是主族元素，表中數據為逐級電離能(單位)。下列說法錯誤的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X單質還原性比Y的強C．元素X的常見化合價是價D．若元素Y處于第3周期，其單質可與冷水劇烈反應

5、在催化作用下，鹵素取代丙酸的反應機理如下。

下列說法錯誤的是A．有機物V、Ⅵ中均含有手性碳原子B．Ⅲ→Ⅳ過程中存在非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．苯甲酸不能與鹵素發生的取代反應D．由反應機理可知酰溴的比羧基活性低

6、實驗室制乙烯氣體應選用的裝置是A．B．C．D．

7、下列有關NaBH4和H2O2組成燃料電池的說法正確的是

A．中不含配位鍵，與甲烷互為等電子體B．放電過程中電極b區的溶液pH上升C．放電過程中1molH2O2參與反應，失去約2×6.02×1023個電子D．a電極上的反應為：

7、室溫下，某二元堿水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A．的數量級為B．水溶液顯堿性C．等物質的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、試驗題

8、二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某學生擬用圖1所示裝置模擬工業制取并收集ClO2。

(1)A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、________。

(2)B裝置必須放在冰水浴中，其原因是________________________________。

(3)反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖2，獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③____________；④在55℃干燥，得到成品。

(4)ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2mL(已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3標準溶液時，用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：_____。

②原ClO2溶液的濃度為____g·L－1(用含字母的代數式表示)。三、工藝流程題

9、三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩定性能優良，主要用作聚氯乙烯的熱穩定劑?！叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbSO4、Pb及PbO等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示：

已知：i．Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=l.46×10-13；ii．鉛與冷酸反應較慢。

請回答下列問題：

(1)寫出步驟①“轉化”的化學方程式___________

(2)步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為___________

(3)步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為硝酸，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意寫出一條)

(4)若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=___________mol·L-1

(5)從原料利用率的角度分析該流程的優點為___________。

(6)步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為___________。四、原理綜合題

10、在“碳達峰、碳中和”的大背景下，實現的有效轉化成為科研工作者的研究熱點，以下是幾種常見的利用方法：

I.以作催化劑，可使在溫和條件下轉化為甲醇，反應經歷如下過程：

i.催化劑活化：(無活性)(有活性)；

ii.與在活化的催化劑表面發生反應①：

，同時也有反應②：

等副反應發生。

(1)反應①中碳原子的雜化方式變化情況為___________。

(2)某溫度下，在恒容反應器中，能說明反應①達到平衡狀態的是___________(填序號)。A．B．混合氣體的平均摩爾質量不變C．混合氣體的密度不變D．和的分壓相等(3)某溫度下，與的混合氣體以不同流速通過恒容反應器，氣體流速與轉化率、選擇性的關系如圖,(已知：選擇性)選擇性隨氣體流速增大而升高的原因可能有：

①___________。

②氣體流速增大可減少產物中的積累，減少催化劑的失活，從而提高選擇性，請用化學方程式表示催化劑失活的原因：___________。

(4)碳酸氫鹽分解可獲得，在T℃時，將足量的某碳酸氫鹽固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反應達平衡時體系的總壓為。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于，則開始時通入的初始壓強應大于___________。

II．一種以甲醇和二氧化碳為原料，利用活性催化電極，電化學法制備甲酸(甲酸鹽)，其工作原理如圖所示。

(5)①b極為直流電源的___________極，寫出電解過程中陰極表面發生的電極反應式：___________。

②若有1mol通過質子交換膜時，該裝置內生成和HCOOH共計___________mol。

11、氮、磷、砷在農藥、肥料等農業生產方面有廣泛的應用。回答相關問題：

(1)氨水是一種速效氮肥：

①氨水中存在___________種氫鍵，任寫其中的一種___________；

②氨水中含有配位鍵的粒子有H3O+和X，則X的離子符號為___________，X離子中形成的配位鍵中提供孤電子對的原子是___________。

(2)甲胺磷是一種劇毒農藥，分子結構如圖，試回答下列問題

①甲胺磷分子中P原子的雜化方式為___________；P元素的化合價為___________。

②O、N、S的第一電離能由大到小的排列順序為___________。

③甲胺磷易溶于水，其主要原因是____________________。

(3)As的電子排布簡式為：[Ar]___________；它有兩種含氧酸：H3AsO4和H3AsO3，其中酸性較強的是___________。

12、奧司他韋(化合物K)是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。以下是奧司他韋的一種合成路線：

已知：①Diels-Alder反應：。

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，F中含氧官能團的名稱是___________。

(2)由D生成E的反應類型為___________。E分子間___________(填“能”或“不能”)形成氫鍵。

(3)B與NaOH溶液反應的化學方程式為___________。

(4)G的結構簡式為___________。

(5)下列關于奧司他韋的說法正確的是___________(填標號)。A．奧司他韋的分子式為C16H28N2O4B．奧司他韋既具有酸性，又具有堿性C．奧司他韋屬于芳香族化合物D．奧司他韋分子中含有3個