姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年6月5日是第51個世界環境日，主題是“共建清潔美麗世界”，旨在促進全社會增強生態環境保護意識，投身生態文明建設。下列說法錯誤的是A．鼓勵光電、風電、水電等清潔能源的發展B．用可降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染C．利用煤的氣化、液化等物理變化獲得清潔燃料D．從電解工業的陽極泥提取金、銀等貴金屬，提高資源利用率

3、設阿伏加德羅常數的值為，下列說法中正確的是A．光照條件下，16g與71g充分反應，生成的分子數為B．標準狀況下，11.2L苯酚含有的氫原子數為C．甲醇催化氧化生成1mol的過程中，斷裂的鍵的數目為D．0.1mol乙酸和足量乙醇酯化，最多得到乙酸乙酯數目為

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．R一定能與水反應B．Y和M在自然界均有單質存在C．X、Y形成的化合物都可以燃燒D．Z、X形成的氣體可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

5、三種有機物的骨架結構及轉化關系如圖。下列說法錯誤的是

A．a的同分異構體有3種(不考慮立體異構)B．b分子中所有原子共平面C．c分子的化學名稱為2-甲基丙烷D．反應①②分別為消去反應、加成反應

6、已知實驗室利用制備純凈的CO氣體并驗證其還原性，下列實驗裝置圖不能達到相應實驗目的的是A．制取COB．凈化COC．驗證CO的還原性D．尾氣處理

7、全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的材料，電池反應為。下列說法正確的是

A．電池工作時，正極可發生反應：B．電池充電時間越長，電池中的量越多C．電解質中加入硫酸能增強導電性D．電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，負極材料減重0.7g

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗題

8、由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：

熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關物質的溶解度（20℃）物質K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34

完成下列填空：

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和______________。（填序號）

a．瓷坩堝

b．蒸發皿

c．鐵坩堝

d．泥三角

（2）在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是__________；不宜用鹽酸的原因是____________。反應之后得到高錳酸鉀的步驟是：過濾、蒸發結晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。

（3）采用電解法也可實現K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優勢為_________________。

（4）草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數步驟如下：

已知涉及到的反應：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4，

5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na2C2O4的式量：134KMnO4的式量：158）

Ⅰ.稱取0.80g的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液。

Ⅱ.稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。

a.判斷達到滴定終點的標志是____________________________。

b.樣品中高錳酸鉀的質量分數為______________（保留3位小數）。

c.加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度__________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為_______________。

三、工藝流程題

9、鉍(Bi)的化合物廣泛應用于電子、醫藥等領域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3含FeS2、CuO、SiO2等雜質)制備NaBiO3的工藝流程如下：

已知：

i.Bi3+易水解，NaBiO3難溶于冷水。

ii.“氧化浸取”時，鉍元素轉化為Bi3+，硫元素轉化為硫單質。

iii．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH—(aq)K=4.4×10-7。

回答下列問題：

(1)為提高“浸取”速率，采取的措施有：升高溫度、___________(寫出一條)；輝鉍礦浸取率隨溫度的變化曲線如圖，高于40℃時浸取率快速下降，其可能的原因是____________。

(2)“氧化浸取”時，H2O2和FeS2發生反應的物質的量之比為___________。

(3)“除銅”時發生反應：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)K=2×1013，則Ksp[Cu(OH)2]=___________；NH3分子的空間結構為___________。

(4)“轉化”時，生成NaBiO3的離子方程式為___________。

(5)已知酸性環境下，NaBiO3可以將Mn2+氧化成、(被還原成Bi3+)，請設計一個原電池裝置來證明這一點，在圖中的方框內標出兩燒杯溶液中溶質的化學式，并寫出負極的電極反應式：___________。

(6)取NaBiO3產品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用amol·L-1H2C2O4標準溶液滴定生成的，當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗bmL標準溶液，該產品的純度為___________(用含w、a、b的代數式表示)。四、原理綜合題

10、將CO2轉化為甲烷、甲醇、甲酸等有機物是實現“碳中和”重要途徑。在催化下CO2加氫合成甲酸發生反應Ⅰ，同時還伴有反應Ⅰ發生。

Ⅰ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH1=-30.9kJ·mol-1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

回答下列問題：

(1)已知298K時，部分物質的相對能量如下表所示，則CO2(g)的相對能量為_____kJ·mol-1。物質H2(g)HCOOH(g)H2O(g)CO(g)相對能量/(kJ·mol-1)0-423.9-242-110(2)已知氣體A的壓強轉化率表示為α(A)=(1-)×100%，p0為A的初始分壓，p1為某時刻A的分壓。保持323K、恒溫恒壓，CO2(g)、H2(g)投料比為1：1，CO2初始分壓分別為p0-aMPa、p0-bMPa和p0-cMPa(p0-a<p0-bb<P0-c)時，測得α(CO2)與時間t的關系如圖1所示。

①則曲線z表示的CO2的初始分壓為_____(填寫選項序號)。

a．p0-aMpab．p0-bMpac．p0-cMPa

②在323K，CO2初始分壓為p0-bMPa時，平衡后，p(HCOOH)=4p(CO)，則反應Ⅰ的Kp=_____(MPa)-1(用含p0-b的式子表示)。

(3)反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正、逆反應平衡常數K隨溫度變化的曲線如圖2所示。

①曲線甲表示_____(填“K正”或“K逆”)隨溫度變化的曲線。

②a點時，v正_____v逆(填“一定等于”或“不一定等于”)。

③c點時，x=_____。

(4)0.5MPa下，將n(H2)：n(CO2)=1：1的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應器，測得CO2的轉化率、HCOOH或CO的選擇性[]以及HCOOH的產率(CO2的轉化率×HCOOH的選擇性)隨溫度的變化如圖3所示

曲線a表示_____(填“HCOOH”或“CO”)的選擇性隨溫度的變化。270°C時，對應CO2的轉化率為_____；在210~250°C之間，HCOOH的產率增大的原因是_____。

11、鐵及其化合物在生產、生活中有重要應用。回答下列問題：

(1)基態Fe3+的價電子排布式為___________。

(2)某鐵的配合物結構如圖1所示，可由(CH3)3SiCl與K[Fe(C5H5)(CO)2CO2]混合加熱制得。

①在(CH3)3SiCl、(CH3)3SiF、(CH3)4Si中，C-Si-C鍵角最大的是___________。

②C5H表示環戊二烯負離子，已知分子中的大π鍵可用符號π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則C5H中的大π鍵應表示為___________。

③該鐵的配合物中碳原子的雜化方式共有___________種。

(3)普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞棱長為apm。鐵-氰骨架組成小立方體，Fe粒子在頂點，CN-在棱上，兩端均與Fe相連，立方體中心空隙可容納K+，如圖2所示(CN-在圖中省略)。

①普魯士藍中Fe2+與Fe3+個數之比為___________；該晶胞的化學式為___________。

②若所有鐵粒子為等徑小球，則K+與Fe2+之間最近距離為___________pm；該晶體的密度為___________g?cm-3(阿伏加德羅常數為NA)。

12、羅美昔布是一種抗炎藥，臨床用于治療風濕性關節炎、牙痛等，化合物W是合成羅美昔布的一種中間體，W合成路線如下：

已知：(ⅰ)

(ⅱ)

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______，B中含氧官能團的名稱為_______。

(2)由C生成D的反應類型為_______；D中所含元素(H除外)第一電離能由大到小的順序為_______。

(3)設置D→E和F→G兩步反應的作用是_______。

(4)寫出由G生成H的化學方程式__