姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”，太陽能的利用逐漸得到重視。下列說法錯(cuò)誤的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．太陽能的直接利用只有“光—電轉(zhuǎn)換”和“光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換”兩種形式

2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1.8gH218O中所含電子數(shù)目為NAB．2L0.05mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)目小于0.1NAC．4.6gNO2與N2O4混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NAD．用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

3、圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜WC．WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

4、萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。某種萜類化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列關(guān)于X的說法正確的是A．不能使酸性溶液褪色B．分子中含有手性碳原子C．分子中所有碳原子均處于同一平面上D．分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為2∶10

5、關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置通過排空氣法收集CO氣體C．圖③所示裝置可用于探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相相同時(shí)，生成的H2的物質(zhì)的量也相同

6、下列敘述正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．如圖d鐵上鍍銅，鐵應(yīng)與外加電源負(fù)極相連，一段時(shí)間后CuSO4溶液濃度減小C．如圖c，鹽橋的作用是傳遞電子以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中D．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖b所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

7、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列說法不正確的是

A．在a→d的過程中，a點(diǎn)的溶液中水的電離程度最大B．在b點(diǎn)的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c點(diǎn)的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的過程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始終成立二、試驗(yàn)題

8、三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀{，翠綠色，溶于水，難溶于乙醇是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)的催化劑，具有工業(yè)生產(chǎn)價(jià)值。實(shí)驗(yàn)室制備的步驟如下：

Ⅰ．稱取一定質(zhì)量，倒入燒杯中，加入稀和蒸餾水加熱使其溶解；

Ⅱ．在上述溶液中加入一定量的，攪拌并加熱煮沸，使形成黃色沉淀，用傾瀉法洗滌該沉淀3次；

Ⅲ．將上述黃色沉淀加入如圖所示(加熱裝置已省略)的三頸燒瓶中，加入飽和溶液，加熱至，滴加過量的溶液，不斷攪拌溶液并維持溫度在左右。滴加完后，加熱溶液至沸；

Ⅳ．保持上述體系近沸狀態(tài)，加入一定量調(diào)節(jié)溶液的值保持在，此時(shí)溶液是翠綠色，趁熱將溶液過濾到燒杯中，冷卻、加入乙醇結(jié)晶、抽濾至干即得。回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ過程中，為了防止少量的轉(zhuǎn)化為，可采取的措施是_______(任答一種)。

(2)步驟Ⅱ檢驗(yàn)黃色沉淀是否洗滌干凈的試劑是_______。

(3)步驟Ⅲ制備，三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為。

①溫度控制在，可采取的方法是_______，裝置中盛放溶液的儀器名稱為_______。

②“滴加完后，加熱溶液至沸”的目的是_______。

③制備過程中始終通入的主要作用是_______。

(4)步驟Ⅳ加入的目的是溶解步驟Ⅲ過程產(chǎn)生的，并與反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。三、工藝流程題

9、生物煉銅的成本遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于其他冶煉法，具有污染小、反應(yīng)條件簡單等優(yōu)點(diǎn)。以黃銅礦(主要成分CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下：

已知：①CuFeS2難溶于水，其中的硫元素在酸性環(huán)境中微生物存在的情況下被氧氣全部氧化為；

②25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，lg0.28=-0.6；

③此流程中，各金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如下表：沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.71.57.6

(1)銅的核外價(jià)電子排布式為_______。

(2)高溫或常溫下，下列物質(zhì)中與濾渣1不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_______。

A．濃硝酸

B．碳酸鈉

C．氫氧化鈉溶液

D．氫氟酸

(3)反應(yīng)Ⅰ過程中發(fā)生的離子方程式為_______。

(4)反應(yīng)Ⅱ過程中，加入試劑a調(diào)pH，試劑a可以是_______(填字母)。

a．CuO

b．Cu(OH)2c．NaOH

為使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)節(jié)pH的范圍為_______(沉淀完全時(shí)，F(xiàn)e3+的濃度小于1×10-5mol/L)。

(5)已知試劑b為鐵粉，寫出反應(yīng)Ⅴ的離子反應(yīng)方程式_______。

(6)取得到的副產(chǎn)品綠礬FeSO4·7H2O(摩爾質(zhì)量為278g/mol)11.12g樣品，對其加熱，受熱脫水過程中的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線)如圖所示。取適量700K所得的樣品N，隔絕空氣加熱至1000K，得到一種固體物質(zhì)P(鐵的氧化物)，同時(shí)有兩種無色氣體生成，該過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。

四、原理綜合題

10、硫和氮的相關(guān)化合物在化工生產(chǎn)中占有重要地位。

(1)與之間存在反應(yīng)。將一定量的放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測上述反應(yīng)的_______0(填“>”或“＜”)。

②a點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，已知的起始壓強(qiáng)為90kPa，平衡后總壓強(qiáng)為_______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)化工廢水中常常含有以二甲胺()為代表的含氮有機(jī)物，可以通過電解法將二甲胺轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放，裝置如圖所示。反應(yīng)原理是：

①在陽極轉(zhuǎn)化為；

②在堿性溶液中歧化為；

③將二甲胺氧化為，和。

①電解池中最好應(yīng)選擇_______(填“陰”“陽”)離子交換膜。

②當(dāng)陰極區(qū)收集到6.72L(標(biāo)況下)時(shí)，陽極區(qū)收集到的體積(標(biāo)況下)是_______L。

(3)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2

①將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷_______(填“減小”“不變”或“增大)。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中c(SO)=0.2mol/L，則溶液中c(HSO)=_______mol/L。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖：

b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH)∶n(HSO)=_______。

11、C、N、O三種元素的單質(zhì)或化合物是化學(xué)研究的重要對象。請回答：

(1)第四周期中與C同主族的元素基態(tài)原子的電子排布式為___________。C、N、O三元素中，電負(fù)性最小的是___________。

(2)N2O5在固態(tài)時(shí)存在、兩種離子。

①離子中，鍵、鍵個(gè)數(shù)比___________。

②、兩種離子中，鍵角較大的是___________，原因是___________。

(3)由C、N、O三種元素組成的OPCN材料具有如圖所示的二維層狀結(jié)構(gòu)。

①OPCN的化學(xué)式為___________。

②要增強(qiáng)OPCN材料的親水性，可在材料上引入___________。(假設(shè)OPCN的形狀不變)

A．-Cl

B．-OH

C．-NH2D．-CH3

12、維生素B2可用于治療口角炎等疾病，其中間體K的合成路線如圖(部分試劑和反應(yīng)條件略去)。

已知：+H2N－R2→R1－CH=N－R2+H2O

(1)A是芳香族化合物，其名稱是_____。

(2)A→B所需試劑和反應(yīng)條件是_____。

(3)D的官能團(tuán)是_____。