2022年廣東省湛江市湖光農場中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等參考答案：B2.下列說法正確的是A．原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素Y、X能形成XY2型化合物，則Y與X的原子序數之差可能為1C．同周期IIA族與ⅢA族元素原子序數一定相差1D．元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素常用于制催化劑參考答案：B略3.下列儀器不能用于加熱的是（

）A.試管

B.燒杯

C.坩堝

D.容量瓶參考答案：D【分析】根據常用儀器的使用可知，容量瓶是實驗室用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器，只能在常溫下使用，不能用來加熱。【詳解】A.試管可直接加熱，故不選A；B.燒杯可墊石棉網加熱，故不選B；C.坩堝可用來加熱固體，可直接加熱，故不選C；D.容量瓶只能在常溫下使用，不能加熱，故選D；所以本題答案為D。【點睛】常見儀器可加熱的儀器有：燒杯（墊石棉網）、燒瓶（墊石棉網）、試管、坩堝、蒸發皿、硬質玻璃管等。4.下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是..........................

①MgO

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤Mg

⑥Mg(OH)2

A．①④⑤

B．③④⑥

C．②③⑤

D．②③④參考答案：D略5.含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能是①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（）A．②③⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③參考答案：A【考點】鐵的化學性質．【分析】Fe和稀硝酸反應方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據方程式計算被還原的硝酸的物質的量分析解答．【解答】解：含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，生成硝酸鐵時，發生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質量最小，根據電子轉移守恒n（NO）=×=mol，根據氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，即mol+mol×3=，整理得整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時溶解Fe的質量最大，根據電子轉移守恒n（NO）=×=mol，根據氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，則mol+2×mol=，整理得n=3m故m的取值范圍為：n≤m≤n，②③⑤都符合，故選A．6.參考答案：C7.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的BaSO4的Ksp大于c點對應的Ksp參考答案：C略8.下列兩種氣體的分子數一定相等的是

A．質量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等體積、等密度的CO和NO

C．等溫、等體積的O2和N2

D．等壓、等體積的N2和CO2

參考答案：A9.下列說法中正確的是

()

A．在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積大小由構成氣體分子大小決定

B．在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同

D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略10.25℃,101kPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態H2O,同時放出22.68kJ熱量.下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是

A．CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

△H=－725.8kJ/mol

B．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=

+1451.6kJ/mol

C．2CH4O+O2=2CO2+4H2O(l);△H=－22.68kJ/mol

D.

CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=－725.8kJ/mol參考答案：A略11.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（） A．2 B．3 C．4 D．5參考答案：A【考點】化學平衡的計算． 【分析】在相同溫度和相同體積下，氣體的壓強與物質的量呈正比，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，說明反應后氣體的總物質的量減小，則反應應向物質的量減小的方向進行，以此判斷方程式中化學計量數關系． 【解答】解：容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，說明反應后氣體的總物質的量減小，則反應應向物質的量減小的方向進行，即方程式中反應物的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和， 則有：2+5＞4+n， n＜3，n為整數等于2； 選項中只有A符合， 故選A． 【點評】本題考查阿伏加德羅定律以及推論的應用，題目難度不大，注意從壓強的變化分析方程式化學計量數關系，避免繁瑣的計算． 12.

以下由元素周期表中的位置推出的性質不正確的是A.H3AsO4的酸性比H3PO4弱，AsH3比PH3易分解B.砷位于金屬與非金屬的分界線附近，所以砷可能具有兩性C.砹的單質是雙原子分子，常溫下為無色晶體D.銫的熔點比銣低，硬度比銣小參考答案：C13.為了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列幾個操作，錯誤的是（）①NaOH用稱量紙盛裝進行稱量；②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制；③NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉移到容量瓶；④用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切．A．①③⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①②參考答案：A【考點】配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法．【分析】①NaOH固體具有腐蝕性，應放在燒杯進行稱量；②依據配制溶液體積選擇容量瓶規格，容量瓶定容時仍需要加蒸餾水；③容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體；④根據燒杯沾有溶質，應將溶質全部轉移到容量瓶中；⑤依據定容的正確操作解答；【解答】解：①NaOH固體具有腐蝕性，應放在燒杯進行稱量，故錯誤；②配制100mL1mol/L的NaOH溶液，應選擇100mL容量瓶，因為容量瓶定容時仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，故正確；③NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉移到容量瓶中，故錯誤；④用蒸餾水洗滌燒杯內壁2次，洗滌液也均轉入容量瓶中，是為了將溶質全部轉移到容量瓶中，故正確；⑤定容時為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，故錯誤；故選：A．14.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略15.下列離子方程式中，正確的是A.硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.硅酸鈉和醋酸反應：SiO32-+2H+==H2SiO3↓D.碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：DA、不符合物質的固定組成比，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，即A錯誤；B、鐵與稀硫酸反應生成Fe2+和氫氣，故B錯誤；C、醋酸為弱電解質，不能寫為離子形式，則C錯誤；D、碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液發生復分解反應，故D正確。本題正確答案為D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）箭頭所指的儀器名稱為______________________________。（2）上圖所示實驗裝置存在著一處錯誤，這處錯誤是_______________。（3）若某同學實驗中改用60mL0.50mol·L－1稀硫酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。（4）若某同學用改正后的裝置做實驗，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是________。A．做本實驗的當天室溫較低B．在量取鹽酸時俯視刻度線C．在量取氫氧化鈉溶液時仰視刻度線D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈就去測量氫氧化鈉溶液的溫度F．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩參考答案：(1)環形玻璃攪拌棒

(2)大燒杯與小燒杯未相平

(3)不相等

相等

(4)ABCDEF試題分析：本題考查中和熱的測定和誤差分析。（1）箭頭所指儀器的名稱為環形玻璃攪拌棒。（2）在中和熱測定實驗中要減少熱量的散失，圖中實驗裝置的錯誤是：大燒杯與小燒杯未相平。（3）若某同學實驗中改用60mL0.50mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，由于生成H2O物質的量不相等，所放出的熱量不相等。因為稀鹽酸和NaOH溶液的反應、稀硫酸和NaOH溶液的反應都可以寫成H++OH-=H2O，中和熱以生成1molH2O計算，與酸堿的用量無關，所以所求中和熱相等。（4）A項，做實驗的當天室溫較低，溫差大，熱量散失較多，測得中和熱數值偏低；B項，在量取鹽酸時俯視刻度線，所量鹽酸體積偏小，n（HCl）偏小，反應放出的熱量偏低，測得中和熱數值偏低；C項，在量取NaOH溶液時仰視刻度線，所量NaOH溶液偏大，溶液總質量偏大，多余的NaOH吸收熱量，反應中溫度升高值偏小，測得中和熱數值偏低；D項，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液，由于氨水為弱堿水溶液，弱堿的電離是吸熱過程，測得中和熱數值偏低；E項，測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈就去測量NaOH溶液的溫度，此時殘留在溫度計上的鹽酸與NaOH反應造成熱量散失，測得中和熱數值偏低；F項，把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯時動作遲緩，熱量散失較多，測得中和熱數值偏低；能造成測得的中和熱數值偏低的有ABCDEF。點睛：本題的難點是實驗誤差的分析，根據中和熱數值的計算公式：中和熱數值=（其中Δt=t2-t1），由于實驗操作的失誤，Δt偏小則測得中和熱數值偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某元素X原子的質量數為A，它的陰離子Xn－核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子為A．

B．C．

D．參考答案：C略18.(9分)

在盛有500mL0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：(1)寫出電極反應式：負極__________________

；正極_______________________________。(2)電極上共析出氫氣的質量為

克。參考答案：（1）負極：Zn-2e-==Zn2+；正極：Cu2++2e-==Cu和2H+