2021年云南省昆明市舍塊學區舍塊中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加。W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍；Y＋和X2－的電子層結構相同；Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和。下列說法正確的是（

）A.Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強B.離子半徑大小：Z>Y>XC.工業上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質D.能形成WX2這種共價化合物參考答案：D【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加。W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍，可能為碳或硫，根據其原子序數的大小關系，確定其為碳元素；Y＋和X2－的電子層結構相同，則X為氧元素，Y為鈉元素；Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和，Z為氯元素。【詳解】A.氯的氫化物的酸性比二氧化碳的水化物的強，但是不能說明氯的非金屬性比碳的強，應該用最高價氧化物的水化物的酸性進行比較，即用高氯酸和碳酸的酸性比較，選項A錯誤；B.鈉離子和氧離子電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，所以氧離子半徑大于鈉離子半徑，故離子半徑Z>X>Y，選項B錯誤；C.實驗室用MnO2和濃鹽酸溶液在加熱的條件下制取氯氣，工業上用電解食鹽水的方法得到氯氣，選項C錯誤；D.能形成WX2，即CO2，CO2屬于共價化合物，選項D正確。答案選D。2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是

A．X的氣態氫化物比Y的穩定

B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強

D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略3.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A.蒸餾、蒸發、萃取、過濾

B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發

D.過濾、蒸發、萃取、蒸餾參考答案：B略4.、下列實驗操作能達到實驗目的的是（

）選項實驗操作實驗目的A滴加KMnO4（H+）溶液，充分振蕩確定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱確定蔗糖是否發生水解C加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D加淀粉確定KCl中含有KI參考答案：A略5.能用離子方程式Ba2++SO42-

===BaSO4↓表示的是A.

氯化鋇和硫酸鈉溶液反應

B.

碳酸鋇和稀硫酸反應C.

氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應D.

氫氧化鋇和稀硫酸反應參考答案：A試題分析：B．碳酸鋇和稀硫酸反應：BaCO3+2H++SO42-→BaSO4+H2O+CO2↑；C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應除了發生上述反應，還有3OH-+Al3+→Al(OH)3↓等；D．氫氧化鋇和稀硫酸反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-

→BaSO4↓+2H2O。6.以美國為首的北約部隊在對南聯盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取U以后的副產品，其主要成分是具有低水平放射性的U。下列有關U的說法中不正確的是（

）A.電子數為92

B.質量數為238C.質子數為92

D.U與U互為同素異形體參考答案：D在表示原子組成時，元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，即該原子的質子數是92，質量數是238。U與U互為同位素。7.相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是A．所含硫原子的物質的量之比為1:1B．氧原子的物質的量之比為3:2C．所含硫原子的個數之比為5:4D．氧原子的個數比為3:2參考答案：C8.右圖為銅鋅原電池示意圖，按該裝置進行實驗下列說法正確的是(

)

A．鋅片逐漸溶解

B．燒杯中溶液逐漸呈藍色C．電子由銅片通過導線流向鋅片

D．該裝置能將電能轉變為化學能參考答案：A略9.人類探測月球發現，在月球的土壤中含有較豐富的質量數為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應表示為A．42He

B．

32He

C．42He

D．33He參考答案：B10.若原子序數為116號元素為主族元素,

則下列敘述正確的是A.X不可能是金屬元素

B.X的最高價氧化物的化學式為XO3C.X與氮元素同在一族

D.X的最高價氧化物的水化物為強酸參考答案：B略11..在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（S.P.T），此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是

A.混合物中三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:3B.反應后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質的量之比為1:3C.混合物中,FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多D.混合物中,Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多參考答案：C略12.下列說法中，正確的是(

)。A．在周期表中，族序數都等于該族元素的最外層電子數B．非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強C．鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低D．堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低參考答案：D13.“稀土”是我國寶貴的戰略資源，國家即將控制其出口。14462Sm與15062Sm是稀土元素，下列有關說法正確的是

（

）A.14462Sm與15062Sm互為同素異形體B.14462Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族C.14462Sm與15062Sm是不同的核素D.據14462Sm與15062Sm的質量數可以確定Sm元素的相對原子質量為147參考答案：CA、14462Sm與15062Sm互為同位素，選項A錯誤；B、14462Sm在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族，選項B錯誤；C、14462Sm與15062Sm是不同的核素，選項C正確；D、元素相對原子質量應由各核素的相對原子質量與其豐度的乘積和來計算，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查質量數與質子數、中子數之間的相互關系、核素、同位素及其應用。明確原子的構成及同位素，明確不同位置的數字的意義、原子中的數量關系即可解答，較簡單。14.下列微粒①Al3+

②Cl﹣

③N2

④MnO4﹣⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42﹣．既具有氧化性又具有還原性的是（

）A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥參考答案：B考點：重要的氧化劑；重要的還原劑．專題：氧化還原反應專題．分析：由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．解答：解：①Al3+中Al元素的化合價為+3價，為最高價，則只有氧化性；②Cl﹣中Cl元素的化合價為﹣1價，為最低價，則只有還原性；③N2中N元素的化合價為0，為中間價態，則既具有氧化性又具有還原性；④MnO4﹣中Mn元素的化合價為+7價，為最高價，則只有氧化性；⑤CO2中C元素的化合價為+4價，為最高價，則只有氧化性；⑥H2O2中O元素為﹣1價，為中間價態，則既具有氧化性又具有還原性；⑦Fe2+中Fe元素為+2價，為中間價態，則既具有氧化性又具有還原性；⑧MnO42﹣中Mn元素為+6價，為中間價態，則既具有氧化性又具有還原性；故選B．點評：本題考查微粒的性質，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大15.下列措施不符合節能減排的是A．大力發展火力發電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）（I）某同學設計實驗探究構成原電池的一般條件，裝置如圖：實驗一：實驗探究電極的構成〈甲圖〉①A、B兩極均選用石墨作電極，發現電流計指針不偏轉；②A、B兩極均選用銅片作電極，發現電流計指針不偏轉；③A極用鋅片，B極用銅片，發現電流計指針發生偏轉；④A極用鋅片，B極用石墨，發現電流計指針發生偏轉。結論一： ；實驗二：探究溶液的構成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片〉①液體采用無水乙醇，發現電流計指針不偏轉；②改用稀硫酸溶液，發現電流計指針偏轉，B

極上有氣體產生。結論二：

；實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構成原電池將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發現鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現象，電流計指針不發生偏轉。結論三： 。（II）將CH3OH設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。①實驗測得OH－定向移向B電極，則 （填A或B）處電極入口通甲醇，其電極反應式為 。②當消耗甲醇氣體的體積為22.4L（已折算為標準狀況下）時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為

。參考答案：(Ⅰ)結論：電極必須是兩活潑性不同的電極；（1分）結論二：溶液必須是電解質溶液；

（1分）結論三：必須構成閉合回路。

（1分）(Ⅱ)①B（1分）

CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O（2分）②4.8mol（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.計算題用8g有雜質的粗鋅和足量的稀鹽酸反應生成標況下2.24L氫氣，求粗鋅中的鋅的質量分數（鋅粒中雜質與稀鹽酸不反應）；在標況下向收集到的氫氣中通入一定量的氧氣，充分反應后測得在相同條件下還剩余氣體0.28L，則通入氧氣在標況下的體積可能是多少升？

參考答案：81.25%

1.4L或0.98L略18.