2022年福建省福州市第四十一中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）

A．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．25℃時，將20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10mL0．1mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質的量之比為1：2

D．濃度均為0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）參考答案：D略2.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）A．1mol氖氣所含的原子數為2NAB.

25℃，1.01×105Pa,

64gSO2中含有的分子數為NAC．在標準狀況下，1L三氧化硫所含分子數為(1/22.4)NA

D.1mol過氧化鈉和足量水反應時轉移的電子數為2NA參考答案：B略3.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖參考答案：C略4.香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B．氣態氫化物的穩定性：W＜R＜TC．最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Z

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同參考答案：D略5.澳大利亞科學家發現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于﹣183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B．把“碳納米泡沫”分散到適當的溶劑中，能產生丁達爾現象C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同參考答案：B考點：納米材料．專題：化學應用．分析：“碳納米泡沫”屬于碳單質與石墨互為同素異形體，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當的溶劑中形成膠體，結合膠體的性質分析．解答：解：A．“碳納米泡沫”屬于碳單質與石墨互為同素異形體，同位素是原子，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當的溶劑中形成膠體，能產生丁達爾現象，故B正確；C．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質，故C錯誤；D．“碳納米泡沫”在低于﹣183℃時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質不同，故D錯誤．故選B．點評：本題以碳元素的單質為背景，考查了同素異形體、同位素、膠體的性質等，題目難度不大，注意把握題干中的信息．6.下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：D．電解精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質量相等參考答案：D略7.某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉化關系，且D不與Na2CO3溶液反應，C、E均能發生銀鏡反應，則A的結構可能有(

)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略8.常溫下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是

A．取10mL原混合酸加水稀釋至1L后其pH＝2

B．原混合酸中，NO3－物質的量為0．2mol

C．原混合酸中，H2SO4物質的量濃度為4mol·L－1

D．OA段產生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+＝

2Fe2+,BC段產生的是氫氣參考答案：A略9.2011年冬天，包括湖北在內的全國多個地區發生持續大霧天氣，“PM2.5”數據監測納入公眾視野。“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中，錯誤的是A．霧屬于膠體，能產生丁達爾現象B．持續大霧天氣給農業生產、交通運輸等帶來很大的影響C．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關系D．空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康參考答案：C略10.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數是其所在周期數的2倍，X單質在Y單質中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2﹣具有相同的電子數，W與Y同主族．下列說法正確的是（

）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強C．由X、Y、Z三種元素組成的物質水溶液一定呈堿性D．由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽離子與陰離子個數比不一定為2：1參考答案：C解：X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X是C元素；X單質在Y單質中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Y表現﹣2價，W與Y同主族，故Y為O元素，W為S元素；Z+與Y2+具有相同的電子數，則Z為Na．A．W為S元素，處于第三周期ⅥA族，故A錯誤；B．非金屬性O＞C，元素非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，因此H2O的熱穩定性大于CH4，故B錯誤；C．由C、O、Na三種元素組成的物質為碳酸鈉或草酸鈉，碳酸、草酸均為弱酸，它們的鈉鹽水溶液一定呈堿性，故C正確；D．O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其陽離子與陰離子個數比均為2：1，故D錯誤，故選：C．11.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體（S、T、P），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是

A．混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3；

B．反應后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質的量之比為2∶1；

C．混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多；

D．混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多。參考答案：C略12.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NAB.標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NAC.標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NAD.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA參考答案：C略13.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO2-+9H++3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+參考答案：D略14.下列各組物質按右圖所示轉化關系每一步都能一步實現的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3參考答案：B略15.下列有關鋁及其化合物的性質敘述正確的是（）A．等質量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液C．常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應制得大量的NO2D．FeCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鐵晶體參考答案：A【考點】鋁的化學性質；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A、根據電子守恒分析，等質量的鋁完全反應失去的電子數相等，生成的氫氣質量也相等；B、一水合氨屬于弱堿，與氯化鋁反應生成了氫氧化鋁沉淀；C、根據常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化進行分析；D、根據氯化氫具有揮發性，鐵離子在溶液中能夠水解生成氫氧化鐵分析．【解答】解：A、等質量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，鋁的物質的量相等，反應后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數相等，反應生成的氫氣的物質的量及質量一定相等，故A正確；B、向氯化鋁溶液中滴加過氨水，一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會得到澄清溶液，故B錯誤；C、由于在常溫下鋁、鐵與濃硝酸發生了鈍化，阻止了反應的進行，不會生成大量的二氧化氮，故C錯誤；D、加熱氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫具有揮發性，加熱氯化鐵溶液得到了氫氧化鐵沉淀，最終蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到的是氧化鐵，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了鋁、鐵及其化合物的性質實驗，題目難度中等，要求學生熟練掌握金屬鋁、鐵及其化合物的性質，注意常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化現象，本題培養了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（1）裝置B的作用是

F中的試劑是

用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

_

。（2）AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧的原因是

（用離子方程式說明）。（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量。繼而進行下列判斷和實驗：①判定甲方案不可行，理由是

。②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數后作為試樣。實驗中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol·L—1以下是實驗記錄與數據處理Ⅰ、實驗記錄：滴定次數

實驗數據/ml

1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）消耗22.6022.0521.9522.00Ⅱ、數據處理與討論：乙組某同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V一[(22.60+22.05+21.955+22.00)／4]mL=22.15mL指出他的計算的不合理之處：

。

按正確數據處理，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為

mol·L—1Ⅲ、在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是

(填寫序號)。a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管

b．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水

c．錐形瓶在滴定時劇烈搖動。有少量液體濺出d．滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗③判斷丙方案的實驗結果

(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×]參考答案：（1）除去HC

濃硫酸

堿石灰（3分）（2）AlCl3遇水水解，產生氯化氫氣體，在空氣中形成酸霧（2分）（3）①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。（2分）②Ⅱ第一次滴定的誤差明顯大，屬于異常值應舍棄（2分）；0.2200mol/L（2分），Ⅲ.c（2分）③實驗結果偏?。。?分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組