河南省周口市扶溝縣中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應，裝置、現象如下：現象ⅰ．光照后，產生白霧，混合氣體顏色變淺ⅱ．試管內液面上升至試管的2/3；試管壁和液面上出現少量油狀液滴

下列說法不正確的是（）A.飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解B.油狀液滴的主要成分是一氯甲烷C.產生白霧以及試管內液面上升證明有氯化氫生成D.為了探究反應條件，可用黑色紙套套住裝滿甲烷和氯氣的試管，一段時間后進行觀察參考答案：B【分析】甲烷與氯氣在光照條件下可發生取代反應，依次生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氫小分子，其中一氯甲烷為氣體，其他三種有機物為難溶于水的油狀液體，據此分析作答。【詳解】A.氯氣溶于水形成鹽酸與次氯酸，飽和食鹽水中含大量的氯離子，可以減少氯氣與水的反應，同時降低其在水中的溶解度，故A項正確；B.出現的油狀液滴為二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，一氯甲烷再常溫下為氣體，故B項錯誤；C.氯化氫易溶于水，在試管口形成白霧，氯氣與甲烷反應生成氯化氫后試管內氣體的壓強減小，液面上升，故C項正確；D.為了探究反應條件，可采用對照實驗，用黑色紙套套住裝滿甲烷和氯氣的試管，一段時間后進行觀察，故D項正確；答案選B。2.根據鈁在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是（

）

A、在堿金屬中原子半徑最大

B、其單質的熔點比金屬鈉的熔點低

C、氧化物對應的水化物是極強的堿D、在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O參考答案：D略3.下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是（）A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

B.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2

D.Na2O2、H2O2、H2O、O3參考答案：C略4.下列各組中屬于同位素關系的是（）A．1940K與2040Ca B．T2O與H2OC．1940K與1939K D．金剛石與石墨參考答案：C【考點】同位素及其應用；核素．【分析】從同位素的概念以及核素的概念的角度分析．【解答】解：A．項是兩個不同的核素，故A錯誤；B．項是化合物，故B錯誤；C．項質子數相同，中子數不同是同一元素的不同核素，所以互為同位素，故C正確．D．項是同一元素組成的不同單質，是互為同素異形體，故D錯誤．故選C．5.I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏．下列有關I的敘述中錯誤的是（）A．I的化學性質與I相同B．I的質子數為53C．I的原子核外電子數為78D．I的原子核內中子數多于質子數參考答案：C解：A、53131I與53127I質子數相同，中子數不同，互為同位素，化學性質幾乎完全相同，物理性質有差別，故A正確；B、原子符號AZX左下角數字代表質子數，53131I的質子數為53，故B正確；C、53131I是電中性原子，質子數等于原子核外電子數為53，故C錯誤；D、53131I的質子數為53，中子數=131﹣53=78，中子數多于質子數，故D正確．故選：C．6.2015年12月30日，IUPAC與IUPAP組建的聯合工作組確認人工合成了113號、115號、117號和118號4個新元素。2016年11月30日，IUPAC正式公布113號元素名為nihonium，符號為Nh；115號元素名為moscovium，符號為Mc；117號元素名為tennessine，符號為Ts；118號元素名為oganesson，元素符號為Og。下列有關敘述中錯誤的是A.113號元素是金屬 B.115號元素是非金屬C.Og質子數是118 D.117號元素在第七周期參考答案：B【詳解】A.113號在周期表中位置是第七周期ⅢA族，為金屬元素，故A正確；B.115號元素有七個電子層，最外層5個電子，位于第七周期第VA族，為金屬元素，故B錯誤；C.質子數=核外電子數=原子序數，即Og質子數是118，故C正確；D.117號元素在第七周期VIIA族，故D正確；故選B。

7.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為（）A．29：8：13

B．13：8：14

C．13：8：29

D．26：16：57參考答案：A略8.按下列實驗裝置（如下圖），通入氣體X，當關閉K鍵時，品紅溶液不褪色，石灰水變渾濁；當開啟K鍵時，品紅溶液褪色，則X氣體與Y溶液應是（）

ABCDX氣體C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3Na2SO3NaHSO3參考答案：B略9.下列各組物質中，所含分子數一定相同的是（

）

A．2gH2和16gO2

B．150℃、1.01х105Pa時，1LCO2和1LH2O[來

C．1molHCl和22.4LAr

D．28gCO和6.02х1022個O3參考答案：B略10.下列溶液中的離子—定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B.在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-C.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-參考答案：A【分析】A.四種離子之間不發生反應，且都不與高錳酸根離子反應；B.在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；C.偏鋁酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應；D.鐵離子與硫氰根離子反應、鐵離子和I-會發生氧化還原反應。【詳解】A.Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應，且都不與MnO4-反應，在溶液中能大量共存，正確；B.在加入鋁粉能產生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH4+能夠與堿反應生成弱電解質NH3·H2O，酸性條件下CO32-能夠與H+反應，故一定不能共存，錯誤；C.酸性溶液中含有大量H+，AlO2-與H+反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；D.鐵離子與硫氰根離子發生絡合反應、鐵離子和I-會發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，錯誤。【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發生復分解反應的離子之間不能大量共存；（2）能發生氧化還原反應的離子之間大量共存；（3）能發生絡合反應的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，若產生氫氣，溶液不能為酸性，因為稀硝酸與鋁反應不會產生氫氣。11.大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(猜想)引導下的探究肯定是沒有意義的是

A、探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成

B、探究Na與水的反應可能有O2生成

C、探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuS

D、探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現象的原因可能是溶液的酸性參考答案：B略12.取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進行以下實驗：①一份滴加鹽酸，產生大量氣泡；②一份滴加NaOH溶液，出現白色沉淀③一份用酒精燈加熱出現白色沉淀；④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色根據以上判斷下列說法中錯誤的是（）A．整個實驗過程中未涉及氧化還原反應B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C．②、③中的白色沉淀為CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO參考答案：A【考點】氯氣的化學性質．【分析】氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加鹽酸，產生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出現白色沉淀，反應為Ca（HCO3）2與NaOH反應生成CaCO3，③一份用酒精燈加熱出現白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3，④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，據此回答判斷．【解答】解：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加鹽酸，產生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出現白色沉淀，反應為Ca（HCO3）2與NaOH反應生成CaCO3，③一份用酒精燈加熱出現白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3，④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，A、飽和氯水與CaCO3粉末發生反應的化學方程式為：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、滴加NaOH溶液，出現白色沉淀，反應為Ca（HCO3）2與NaOH反應生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正確；C、滴加NaOH溶液，出現白色沉淀，反應為Ca（HCO3）2與NaOH反應生成CaCO3，Ca（HCO3）2受熱分解為碳酸鈣、水以及二氧化碳，即②、③中的白色沉淀為CaCO3，故C正確；D、有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，則溶液中一定會含有次氯酸，故D正確．故選A．13.某氣體物質，經測定其蒸氣密度折合成標準狀況約為2.5

g/L。該化合物可能是下列的

A．HCl

B．H2S

C．CH4

D．C2H6參考答案：B14.一定條件下，合成氨反應達平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是A．16.7%

B．20%

C．80%

D．83.3%參考答案：A15.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為

A．2.5×1019個

B．2.5×1022個

C．5×1019個

D．5×1022個參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。（1）裝置A中的燒瓶內固體不可以選用___________________（選填序號）。A．生石灰

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．燒堿（2）裝置F中發生反應的化學方程式是_______________________________。（3）B裝置的作用_________________；E裝置的作用______________________。（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：____________________________________。當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數常數為_____________mol-1（用含a、b的代數式表示）。參考答案：(1)C

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)干燥氨氣

除去氯氣中的氯化氫

(4)3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl

b/2a解析：本題考查實驗方案設計的評價，（1）裝置A利用物質遇水放出大量的熱，使NH3·H2O受熱分解成NH3，因此燒瓶中的固體不能使五氧化二磷，故C錯誤；（2）裝置F是制取氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）裝置A制取的NH3中混有水蒸氣，因此裝置B的作用是除去NH3中的水蒸氣；裝置F中產生的Cl2中混有水蒸氣和HCl，裝置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的還原性，兩者發生反應，產生白煙，即白煙為NH4Cl，空氣的主要成分，即為N2，因此反應方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合價由0價→－1價，轉移電子的數目為a×2×NA=b，NA=b/2a。點睛：本題的易錯點在問題（4）有關氧化還原反應方程式的書寫，應先判斷反應物和生成物，生成物根據信息，與NH3生成白煙，此白煙為NH4Cl，另一種產物是空氣的主要成分之一，因此為N2，其反應式為NH3＋Cl2→NH4Cl＋N2，N的化合價由－3價→0價，化合價升高3價，Cl的化合價由0價→－1價，化合價降低1價，共降低2價，最小公倍數為6，然后根據原子守恒配平其他，即反應方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L

NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；(3)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________________________。參考答案：（1）環形玻璃攪拌棒；（1分）（2）偏小；（1分）（3）熱量不相等

，（1分）中和熱

相等

，（1分）理由：中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol水所放出的熱量為標準的，而與酸、堿的用量無關。18.Ⅰ.下列物質中:①鋁線；②石墨；③氯氣；④硫酸鋇晶體；⑤純硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩氨氣；?醋酸晶體；?CO；?氯酸鉀晶體；?二氧化硫；?氧化鎂，其中：（1）能導電的物質是(填序號,下同)_____________；（2）屬于電解質的是___________________；（3）屬于非電解質的是_________________；（4）屬于弱電解質的是_________________；（5）屬于酸性氧化物的是_________________.Ⅱ.下列變化需要加入氧化劑才能實現的是_______,一定加入還原劑才能實現的是_____.①Fe2+→Fe3+；②CO2→HCO3-；③MnO4-→Mn2+；④SO2→SO3；⑤KMnO4→MnO2；⑥HCl→Cl2；⑦Fe2O3→Fe；⑧CaO→CaCO3；⑨SO32-→SO2；⑩NH4+→NH3參考答案：Ⅰ.(1)①②⑦⑨

(2)④⑤⑨???

(3)⑧⑩??

(4)?

(5)?

Ⅱ.①④⑥

③⑦【詳解】Ⅰ.（1）若物質中有自由移動的電子或自由移動的離子時，則該物質能導電，①鋁線②石墨中有自由的電子；⑦石灰水⑨熔融的KNO3中有自由移動的離子，則它們能導電，故答案為：①②⑦⑨；（2）一般酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物都為電解質，⑤和?屬于酸；④⑨?屬于鹽；?氧化鎂為金屬氧化物，故屬于電解質的是④⑤⑨???；（3）在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物為非電解質，一般非金屬的氧化物、部分的非金屬的氫化物、大多數的有機物等屬于非電解質，則有⑧乙醇⑩氨氣?CO?二氧化硫等為非電解質，故答案為：⑧⑩??；（4）一般弱酸、弱堿和水等化合物為弱電解質，醋酸為弱酸，為弱電解質，故答案為：?；（5）二氧化硫屬于酸性氧化物，故答案為：?；Ⅱ.物質所含元素化合價升高的變化為氧化反應，一般需要加入氧化劑，如①Fe2+→Fe