第1頁/共1頁大興區2022~2023學年度第二學期期中檢測高二化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40Ti-48Zr-91第I卷選擇題(共42分)1.2021年5月，我國首輛火星車“祝融號”成功著陸。“祝融號”火星車車身選用高強韌性的新型鋁基碳化硅(SiC)復合材料。下列關于碳化硅的相關說法不正確的是A.原子半徑C小于Si B.Si和C以共價鍵結合C.熔點：金剛石＜碳化硅＜硅 D.碳化硅、晶體硅、金剛石均屬于共價晶體2.下列過程不會破壞化學鍵的是A.氯化鈉熔化 B.晶體硅熔化 C.氯化氫溶于水 D.乙醇溶于水3.下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.Na2SO4 B.Na2O C.KCl D.MgCl24.下列化學用語書寫正確是A.二氧化碳的電子式：B.鎂離子的結構示意圖：C.基態K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d1D.基態N原子的價電子軌道表示式：5.下列有關性質比較中，不正確的是A.金屬性：K＞Na＞Li B.電負性：Cl＞S＞PC.第一電離能：Al＞Mg＞Na D.熔點：SiO2＞CO26.下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.C(金剛石)和CO2 B.CH4和NH3C.K(金屬鉀)和KCl D.NaCl和HCl7.下列敘述正確的是①3p能級能量一定比3s能級的能量高②共價化合物中不可能含有離子鍵③2p、3p、4p能級的軌道數依次增多④構成晶體的粒子一定含有共價鍵A.①② B.①③ C.②④ D.③④8.下列化學用語或圖示表達正確的是A.sp2雜化軌道模型 B.SO2的VSEPR模型C.CH2O分子的空間結構模型 D.p－pσ鍵電子云輪廓圖9.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Z在X單質中燃燒火焰呈黃色，R基態原子p能級有一對成對電子。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞R＞Y＞XB.氣態氫化物的穩定性：Y＞X＞RC.X與Z組成的化合物一定不含有共價鍵D.X與R組成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一樣10.下列有關說法不正確的是氫原子的電子云金屬Cu的晶胞結構四氨合銅離子CaF2晶胞結構A.電子云密度大的區域電子數目多B.晶胞中每個Cu原子周圍有12個緊鄰的原子C.銅離子與氨分子中的氮原子形成4個配位鍵D.每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+A.A B.B C.C D.D11.LiF晶體結構屬于氯化鈉型，其晶胞結構如圖所示。下列說法中不正確的是A.離子半徑：Li+＜Na+、F-＜Cl- B.LiF的熔點和沸點比NaCl的高C.LiF晶體結構中每個Li+周圍有6個F- D.1個LiF晶胞中含有的Li+和F-數均是612.離子液體具有較好的化學穩定性、較低的熔點以及對多種物質有良好的溶解性，因此被廣泛應用于有機合成、分離提純以及電化學研究中。如圖為某一離子液體的結構。下列選項不正確的是A.該離子液體中含5種元素B.該離子液體能與水分子形成氫鍵C.該結構中C原子的軌道雜化類型有3種D.BF中存在配位鍵，B原子軌道雜化類型為sp313.下列事實的解釋不正確的是事實微觀解釋A碳原子2p能級有2個未成對電子，甲烷分子式為CH4而非CH2，且為正四面體結構甲烷分子中碳原子的2s和2p軌道進行了sp3雜化，形成了4個能量相等的雜化軌道BH3O+中H－O－H鍵角比H2O中的大H3O+和H2O中心原子孤電子對數分別是1和2，孤電子對之間的斥力＜孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＜成鍵電子對之間的斥力C冬季河流中，冰浮于水面水結成冰時，每個水分子通過氫鍵與周圍4個緊鄰的水分子相互作用，使冰晶體中水分子之間留有相當大的空隙，從而體積變大，密度變小D單質I2易溶于CCl4中，在水中的溶解度較小I2和CCl4屬于非極性分子，H2O屬于極性分子A.A B.B C.C D.D14.某小組同學設計如圖實驗制備銅的配合物。下列說法不正確的是A.硫酸銅溶液呈藍色，是因為溶液中存在[Cu(H2O)4]2+配離子B.試管c中渾濁液變為深藍色溶液，說明Cu(OH)2(s)生成[Cu(NH3)4]2+C.對比試管a、b、c中的現象，說明配合物的形成與配體的種類和濃度有關D.上述實驗可得配離子的穩定性順序為：[Cu(NH3)4]2+＜[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(OH)4]2-第II卷非選擇題(共58分)15.有以下①~⑩十種物質，按要求回答下列問題。①金剛石(C)②冰③干冰④Cl2晶體⑤碘⑥鐵⑦氫氧化鈉⑧甲酸(HCOOH)⑨乙酸(CH3COOH)⑩三氯乙酸(CCl3COOH)（1）屬于共價晶體的是______(填序號)；屬于離子晶體的是______(填序號)。（2）②的沸點遠高于同主族的其它元素的氫化物的沸點，原因是_______。（3）沸點：⑤高于④，其原因是碘的相對分子質量大，______，所以碘的沸點高。（4）密度：③______②(填“＞”或“＜”)；從微粒間的相互作用及堆積方式角度解釋原因_______。（5）⑧、⑨、⑩三種羧酸中，酸性：⑧甲酸(HCOOH)______⑨乙酸(CH3COOH)(填“強于”或“弱于”)。從化學鍵的極性角度解釋⑩三氯乙酸(CCl3COOH)的酸性強于⑨乙酸(CH3COOH)的原因________。（6）用價層電子對互斥理論和軌道雜化理論對以下微粒的空間構型進行分析，完成表格：中心原子上的價層電子對數價電子對互斥理論(VSEPR)模型名稱分子或離子空間結構名稱雜化軌道類型BF3________________________NH________________________16.鈦酸鈣具有特殊的物理、化學性質，鈦酸鈣結構材料是當前材料科學研究領域的熱點之一，回答下列問題。（1）鈦在元素周期表中的位置是______。（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用+表示，與之相反的則用-表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態鈦原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為______。從結構角度解釋TiCl3中Ti還原性較強的原因______。（3）離子半徑Ca2+＞Ti4+，理由是______。（4）鈦酸鈣的晶胞如圖所示，晶胞中Ca2+、Ti4+、O2-分別處于頂角、體心、面心位置。①1個晶胞中含有O2-的個數是_____；鈦酸鈣的化學式是_____。②晶體密度ρ可以用晶胞的質量除以體積來求算。已知鈦酸鈣晶胞的棱長為apm(1pm=1×10-10cm)，則鈦酸鈣晶體密度ρ=_____g?cm-3(列出計算式)。（5）鈦酸鈣的陰、陽離子均可被半徑相近的其它離子替代，從而衍生出多種鈣鈦礦型化合物。若忽略離子替代時的體積變化，下列鈣鈦礦型化合物中，密度大于鈦酸鈣的是______(填字母序號)。(已知Zr位于第5周期，與Ti同一族)a.BaTiO3b.MgTiO3c.BaZrO317.元素周期表是學習、研究和應用化學的一種重要工具。如圖為元素周期表前四周期的一部分，R、W、X、Y、Z代表五種元素，回答下列問題。XWYRZ（1）基態R原子的電子排布式為______。（2）W、X、Y三種元素的基態原子中，p能級未成對電子最多的是______(填元素符號)。（3）X、Z兩種元素氣態氫化物的穩定性：______＞______(填化學式)。（4）Y的第一電離能小于W的，結合價層電子排布式解釋其原因_______。（5）元素的電負性是元素的一種基本性質，下面給出10種元素的電負性。元素AlBeMgCClNaLiNSiOH電負性1.51.52.53.00.91.0301.83.52.1已知：i.通常兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。ii.在水等強極性溶劑中，成鍵原子電負性的差異是影響化學鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物M－O－H(M代表某種元素)結構中，成鍵原子電負性差異越大，所成化學鍵越容易斷裂，電離出OH-或H+。①通過分析電負性的變化規律，確定Mg元素電負性的最小范圍______。②下列物質屬于離子化合物的是______(填字母)。a.BeCl2b.Li3Nc.HCld.CCl4③請設計實驗方案證明②中你選出物質為離子化合物______。④結合電負性數據，解釋HClO水溶液顯酸性而不顯堿性的依據是______。18.NH3具有易液化、含氫密度高、應用廣泛等優點，NH3是最基本的化工原料之一，NH3的合成及應用一直是科學研究的重要課題。（1）NH3的中心原子的雜化軌道類型為______。（2）工業上以H2、N2為原料合成NH3的化學方程式為_____。（3）在合成氨工業中，原料氣(H2、N2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前，需要經過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其化學反應為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+△H＜0。①[Cu(NH3)3CO]+配離子中的配體是______。②銅氨液吸收CO適宜的生產條件是______。（4）合成氨中Fe或鐵的化合物是常用的催化劑。①Fe3+比Fe2+穩定，從原子結構的角度解釋Fe3+性質更穩定的原因______。②實際生產中催化劑采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結構示意如圖：則兩種晶胞所含鐵原子個數比為a：b=______。（5）科學家侯德榜利用NaCl、NH3、CO2為原料，通過下列反應最終制得了高質量的純堿：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。①已知：1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是______(至少答兩點)。②NaHCO3分解得Na2CO3。Na2CO3中CO空間結構為______。19.某實驗小組探究Cu與硝酸鹽溶液的反應。分別在兩支試管中取1g銅粉加入相應的溶液進行實驗，實驗過程和現象如圖。（1）甲同學預測試管a中可能發生如下兩個反應，完成反應Ⅱ的離子方程式。反應Ⅰ：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OKⅠ=6.3×1062反應Ⅱ：_______KⅡ=5×1014甲同學通過對比試管a與試管b中的現象，得出結論：該條件下試管a中反應Ⅰ的限度很大，但是化學反應速率：反應Ⅰ比反應Ⅱ______(填“快”或“慢”)。（2）乙同學采用電化學裝置對反應Ⅱ進行驗證。①補全電化學裝置中的物質______。②閉合K后，證明反應Ⅱ發生的實驗現象是______。（3）丙同學用傳感器檢測試管a反應過程中NO濃度的變化，發現NO濃度逐漸減少。丙同學結合兩個試管中的不同現象，認為可能是Fe2+催化了銅和稀硝酸的反應，催化的總反應為：3Cu+2NO+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O。可能的催化過程如下