試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三新高考化學大一輪專題訓練-鋁及其化合物一、單選題1．（2023·全國·高三專題練習）下列說法正確的是A．分別將SO2和SO3通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀不同B．氯氣具有強氧化性，在與其他物質反應時只能作為氧化劑C．SiO2、Al2O3均能與酸和堿發生反應，二者均為兩性化合物D．將鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則合金中n(Al)≤n(Na)2．（河北省部分示范性高中2023屆高三三模化學試題）能正確表示下列反應的離子方程式的是A．將少量氯氣通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SOB．將少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COC．將Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中至沉淀質量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2OD．同物質的量濃度同體積的NH4H2PO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3?H2O3．（2023春·上海靜安·高三上海市回民中學校考期中）下列各組物質反應時，沒有氫氣產生的是A．鋅與硫酸 B．紅熱的鐵與水蒸氣 C．鐵與鹽酸 D．鋁與濃硫酸4．（2023春·河北·高三泊頭市第一中學校聯考期中）以下常見元素對應物質之間的每步轉化中，都能通過一步反應實現的是①②③④⑤A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤5．（2023·海南·海南中學校聯考一模）化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是A．明礬可用于自來水消毒 B．苯甲酸鈉可用作食品防腐劑C．硫酸鋇可用作醫療鋇餐 D．熱的純堿溶液可用于除油污6．（2023春·河南鄭州·高三校聯考階段練習）根據下列實驗操作和現象能得出相應結論的是選項實驗操作和現象結論A做Na2SO4樣品的焰色試驗，觀察焰色呈黃色Na2SO4樣品不含鉀的化合物B向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，前者生成白色沉淀，后者先生成沉淀，后沉淀溶解Mg的失電子能力比Al的弱C向KI溶液中滴加少量的新制氯水和適量四氯化碳，振蕩，上層幾乎無色，下層呈紫紅色Cl2的氧化性比I2的強D向NaHSO3溶液中滴加鹽酸，產生氣泡氯的得電子能力比硫的強A．A B．B C．C D．D7．（2023秋·廣東梅州·高三廣東梅縣東山中學校聯考期末）下列說法正確的是A．常溫下，可用濃鹽酸與二氧化錳混合制取氯氣B．鋁制餐具可用來蒸煮堿性食物C．在空氣中易被氧化成紅褐色的D．青銅是我國使用最早的合金材料，也是目前世界上使用量最大的合金8．（2023·江西鷹潭·統考二模）下列有關實驗操作、現象與結論都正確的是選項實驗操作和現象結論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈加熱，熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低B向10mL0.1mol?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)C充分加熱鐵粉和硫粉的混合物，冷卻后取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀無法充分說明鐵被硫氧化至二價鐵Fe(Ⅱ)D某鉀鹽晶體中滴入濃鹽酸，產生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色產生的氣體一定是SO2A．A B．B C．C D．D9．（2023·遼寧·校聯考模擬預測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．的溶液中：B．滴加幾滴溶液顯紅色的溶液中：C．加入鋁粉能生成的溶液：加入D．的溶液中：10．（2023春·江西·高三統考期中）如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發生的反應。下列說法正確的是A．甲、乙、丙三個反應均為非氧化還原反應B．丙反應的離子方程式為OH-+H+=H2OC．分別在甲、乙、丙反應所得溶液中滴加氨水均有白色沉淀生成D．常溫下將稀硫酸換成濃硫酸仍能發生甲、乙、丙反應11．（2023春·北京海淀·高三101中學校考期中）下列離子方程式書寫正確的是A．溶于稀，B．向溶液中通入少量氯氣：C．向溶液中滴加過量溶液：D．醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：12．（2023春·福建莆田·高三莆田一中校考期中）下列離子方程式中，書寫正確的是A．Cu與足量稀HNO3反應：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB．(NH4)2CO3溶液與澄清石灰水混合：2＋＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋2NH3↑＋2H2OC．Na2SO3溶液與稀HNO3混合：＋2H＋=SO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+313．（2022秋·河南洛陽·高三新安縣第一高級中學校考階段練習）氧化鉻(Cr2O3)是重要的化工原料，以鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4)為原料制備Cr2O3的流程如圖所示：下列說法正確的是A．“煅燒”，可以在氧化鋁耐高溫熔爐中進行B．“煅燒”，時Na2CrO4和Fe2O3均為還原產物C．可以用鹽酸也可以用硫酸"“酸化”D．熱還原，過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2二、多選題14．（2023·山東青島·統考模擬預測）工業上利用石煤礦粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)為原料生產V2O5，工藝流程如下：已知：“水溶”、“轉沉”、“轉化”、“沉釩”后，所得含釩物質依次為NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4、NH4VO3。下列說法正確的是A．“焙燒”時V2O3發生的方程式為：V2O3+O2V2O5B．濾液1的成分為Na[Al(OH)4]C．“轉化”時濾渣II經高溫煅燒后水浸所得物質可導入到“轉沉”操作單元中重復使用D．“沉釩”需要加入過量NH4Cl，其中一個原因是調節pH，將VO轉化為VO三、非選擇題15．（2023春·上海松江·高三上海市松江二中校考期中）金屬鎂鋁均為元素周期表第三周期的活潑金屬，鎂鋁合金是合金中的一種，密度一般小于，具有很好的強度、剛性和尺寸穩定性，使其在交通運輸、航空工業和航天工業上具有巨大的應用前景。(1)鎂鋁合金的熔點和硬度與純金屬鋁比較，正確的是______A．熔點高、硬度大 B．熔點低、硬度小 C．熔點高、硬度小 D．熔點低、硬度大(2)將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是______A．鹽酸 B．溶液C．溶液 D．溶液(3)下列兩瓶沒有標簽的無色透明溶液，不用任何試劑，只需互滴就能鑒別出來的是______A．明礬溶液和燒堿溶液 B．明礬溶液和鹽酸C．溶液和燒堿溶液 D．鹽酸與燒堿溶液(4)甲、乙兩燒杯中各盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得甲、乙兩燒杯中產生的氣體體積之比為1:2，則加入鋁粉的質量為______A．1.6g B．2.7g C．3.6g D．5.4g(5)向硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入溶液，當恰好完全沉淀時，溶液中的元素的存在形式為_________。16．（2023秋·河南駐馬店·高三統考期末）現有下列9種物質：①②淀粉液③④⑤⑥Al⑦純醋酸⑧NaOH溶液⑨⑩，根據所學知識回答下列問題：(1)以上物質屬于電解質的是______(填寫序號)。(2)標準狀況下，若④和⑤混合氣體相對于氫氣的密度為14.5，則④和⑤物質的量之比為______。標準狀況下，VL溶入100mL(1g/mL)中，溶液密度為g/mL，則氨水物質的量濃度表達式為______mol/L。(3)物質⑥對應的氧化物為______(填“酸”、“堿”或“兩性”)性氧化物，其與⑧反應的化學方程式為______。(4)根據世界環保聯盟的要求，⑩將逐漸取代成為水的消毒劑。工業上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，反應的離子方程式為：______。______。17．（2023·全國·高三專題練習）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是___________18．（2023·全國·高三專題練習）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業制備無水AlCl3的流程如下：氯化爐中通入O2的目的是___________答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．分別將SO2和SO3通入Ba(NO3)2溶液中，溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則生成的沉淀均為BaSO4，A錯誤；B．氯氣與堿的反應中，氯氣作氧化劑和還原劑，B錯誤；C．SiO2為酸性氧化物，C錯誤；D．鋁鈉合金投入水中發生反應：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，根據方程式知，當氫氧化鈉的物質的量大于或等于鋁時，能得到無色溶液，根據原子守恒得n(Al)≤n(Na)，D正確；故答案為：D。2．C【詳解】A．Cl2有強氧化性，具有還原性，Cl2能將氧化為，而Cl2是少量的，則生成的能與反應生成，反應的離子方程式為，A錯誤；B．將少量溶液滴入溶液中，反應的離子方程式為，B錯誤；C．將溶液滴入明礬溶液中至沉淀質量最大，反應的離子方程式為，C正確；D．電離出的優先和氫氧化鈉溶液反應，同物質的量濃度同體積的溶液與氫氧化鈉溶液混合，OH-只與反應，反應的離子方程式為，D錯誤；故選C。3．D【詳解】A．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應中有氫氣產生，故A不符合題意；B．紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應中有氫氣產生，故B不符合題意；C．鐵與鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，反應中有氫氣產生，故C不符合題意；D．濃硫酸有強氧化性，常溫下鋁在濃硫酸中發生鈍化，鈍化膜阻礙反應的繼續進行，反應中沒有氫氣產生，故D符合題意；故選D。4．C【詳解】①Fe和鹽酸反應生成FeCl2，FeCl2和NaOH反應生成，在空氣中被氧氣氧化為，都能通過一步反應實現；②Na和氧氣在常溫條件下反應生成，和CO2反應生成，和CO2、H2O反應生成，和過量Ca(OH)2反應生成NaOH，都能通過一步反應實現；③溶液和CO2反應生成，加熱分解生成，電解熔融生成Al，都能通過一步反應實現；④S不能通過一步反應得到；⑤和H2反應生成，和O2反應生成NO，NO和O2反應生成NO2，NO2和H2O反應生成HNO3，都能通過一步反應實現；故選C。5．A【詳解】A．明礬可用于凈水，不能用于自來水消毒，故A錯誤；

B．苯甲酸鈉是常用的防腐劑，苯甲酸鈉可用作食品防腐劑，故B正確；C．硫酸鋇難溶于鹽酸，硫酸鋇可用作醫療鋇餐，故C正確；

D．加熱促進碳酸鈉水解，使溶液堿性增強，油污在堿性條件下水解，熱的純堿溶液可用于除油污，故D正確；選A。6．C【詳解】A．做Na2SO4樣品的焰色試驗，觀察焰色呈黃色，說明有鈉元素，無法證明是否存在K，A錯誤；B．AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，先生成沉淀，后沉淀溶解，說明Al(OH)3可以與NaOH反應，為兩性氫氧化物，無法證明Mg和Al的金屬性，B錯誤；C．碘離子被氯氣氧化成碘單質，氧化性強的得到氧化性弱的，所以Cl2的氧化性比I2的強，C正確；D．離子方程式為：，為非氧化還原反應，無法比較氯與硫的得電子能力，D錯誤；故答案C。7．C【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳混合加熱反應制取氯氣，A錯誤；B．鋁能和堿性物質反應，鋁制餐具不可用來蒸煮堿性食物，B錯誤；C．二價鐵具有還原性，在空氣中易被氧氣氧化成紅褐色的，C正確；D．青銅是我國使用最早的合金材料，而目前世界上使用量最大的合金是鐵合金，D錯誤；故選C。8．C【詳解】A．生成氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態鋁不會滴落下來，A不合題意；B．Na2S溶液過量，均為沉淀的生成，不一定存在沉淀的轉化，則不能比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，B不合題意；C．滴入K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，可知反應后溶液含亞鐵離子，且可能Fe過量，與硫酸反應后溶液中含亞鐵離子，不能證明鐵被硫氧化至Fe(Ⅱ)，C符合題意；D．如果鹽為KClO、高錳酸鉀等，加入鹽酸后將生成氯氣，氯氣可也使品紅溶液褪色，D不合題意；故答案為：C。9．C【詳解】A．1.0mol/L的KNO3溶液中含有的和H+、Fe2+三者之間因發生氧化還原反應而不能大量共存，A不合題意；B．滴加幾滴溶液顯紅色的溶液中含有的Fe3+和I-因發生氧化還原反應而不能大量共存，B不合題意；C．加入鋁粉能生成H2的溶液可能是強酸性溶液，則能夠大量共存，也可能是強堿性溶液，則不能含有大量的H+，C符合題意；D．的溶液中含有大量的OH-，則OH-與Mg2+、OH-與不能大量共存，D不合題意；故答案為：C。10．C【詳解】A．Al和稀硫酸的反應屬于氧化還原反應，A錯誤；B．難溶于水，與稀硫酸的離子反應為，B錯誤；C．Al，和溶于稀硫酸均生成，滴加氨水均能生成氫氧化鋁白色沉淀，C正確；D．在常溫下濃硫酸使鋁鈍化，不能發生甲反應，D錯誤；故選C。11．B【詳解】A．硝酸會把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應為，A錯誤；B．碘離子還原性大于亞鐵離子，故少量氯氣首先和碘離子反應，，B正確；C．向溶液中滴加過量溶液生成偏鋁酸鈉：，C錯誤；D．醋酸溶解水垢中的碳酸鈣生成醋酸鈣和水、二氧化碳，，D錯誤；故選B。12．D【詳解】A．Cu與足量稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，故離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A錯誤；B．(NH4)2CO3溶液與澄清石灰水混合生成碳酸鈣和氨水，故離子方程式為：2＋＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋2NH3·H2O，B錯誤；C．Na2SO3溶液與稀HNO3混合，硝酸氧化亞硫酸根生成硫酸根，C錯誤；D．AlCl3溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D正確；故選D。13．D【分析】FeCr2O4和碳酸鈉、氧氣在高溫條件下反應生成CO2、Fe2O3、Na2CrO4，“水浸”得Na2CrO4溶液，Na2CrO4溶液酸化、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得Na2Cr2O7晶體，用C粉還原Na2Cr2O7生成Cr2O3、CO、Na2CO3。【詳解】A．氧化鋁在高溫條件下與碳酸鈉反應生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，“煅燒”，不能在氧化鋁耐高溫熔爐中進行，故A錯誤；B．“煅燒”時，Cr、Fe元素化合價都升高，Na2CrO4和Fe2O3均為氧化產物，故B錯誤；C．Na2CrO4具有強氧化性，Na2CrO4能氧化Cl-，不能用鹽酸"“酸化”，故C錯誤；D．熱還原，發生反應Na2Cr2O7+2CCr2O3+CO+Na2CO3，C元素化合價升高，C是還原劑，Cr元素化合價降低，Na2Cr2O7是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D正確；選D。14．CD【分析】石煤礦粉（主要含有V2O3，還有少量Al2O3、SiO2等）混合在氯化鈉和水中焙燒，V2O3轉化為NaVO3；再水溶，得到的溶液中主要含有，濾渣I為不溶于水的氧化鋁和二氧化硅；之后加氫氧化鈣，轉化為Ca3（VO4）2沉淀，同時得到NaOH；隨后加碳酸銨得到（NH4）3VO4，并沉淀鈣離子，濾渣II主要為碳酸鈣；之后加入氯化銨得到NH4VO3沉淀，過濾煅燒沉淀得到V2O5，據此進行分析解答。【詳解】A．由分析可知，“焙燒”時V2O3發生的方程式為：V2O3+O2+2NaCl+H2O2NaVO3+2HCl，A錯誤；B．由分析可知，加入氫氧化鈣后將轉化為Ca3（VO4）2沉淀，同時得到NaOH，即濾液1的成分為NaOH，B錯誤；C．由分析可知，“轉化”時濾渣Ⅱ是煅燒生成CaO，與水反應生成氫氧化鈣，可到“轉沉”操作單元中重復使用，C正確；D．沉釩過程發生復分解反應，離子方程式為+=NH4VO3↓，利用同離子效應，促進NH4VO3盡可能析出完全，銨根離子先酸性，調節pH，將轉化為，D正確；故答案為：CD。15．(1)D(2)A(3)A(4)D(5)【詳解】（1）一般合金的熔點低于純金屬，硬度大于純金屬，故鎂鋁合金的熔點和硬度與純金屬鋁比較，熔點低、硬度大，答案選D；（2）A.鹽酸為非氧化性酸，等物質的量的鎂和鋁都能和鹽酸反應生成氫氣；B.硝酸為氧化性酸，與鎂、鋁反應不會生成氫氣；C.鎂不能和氫氧化鈉反應，鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣；D.鎂與濃硫酸(18mol/LH2SO4)反應生成SO2氣體，鋁與濃硫酸發生鈍化(常溫)，以上分析可知:加入鹽酸，等物質的量的鎂和鋁都與鹽酸反應產生氫氣，所以氫氣量最多；故答案為A；（3）A．明礬溶液滴加到氫氧化鈉溶液，開始沒有現象，后生成沉淀，而氫氧化鈉滴加到明礬溶液中，開始生成沉淀，后沉淀溶解，現象不同，可鑒別，選項A符合；B．明礬溶液和鹽酸不反應，無論互滴的順序如何，均無明顯現象，不可鑒別，選項B不符合；C．溶液和燒堿溶液不反應，無論互滴的順序如何，均無明顯現象，不可鑒別，選項C不符合；D．鹽酸與燒堿溶液，無論如何滴加，均不明顯現象，不可鑒別，選項D不符合；答案選A；（4）根據鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，若Al都完全反應，則生成氫氣應相等，而應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，由方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L3mol/L=0.3mol，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，則:解得x==0.15mol，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15mol2=0.3mol，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，則：解得y==0.2mol，則鋁的質量為0.2mol27g/mol=5.4g，答案選D；（5）當硫酸根完全沉淀時,則鋇離子和硫酸根的個數比為1:1，該離子方程式為，反應結束時鋁離子全部以偏鋁酸根的形式存在，答案為。16．(1)①③⑦⑨(2)4：5(3)兩性(4)【詳解】（1）①是鹽，屬于電解質；②淀粉液是混合物，不是電解質也不是非電解質；③屬于鹽，是電解質；④是非金屬性氧化物，屬于非電解質；⑤是非酸性氣態氫化物，屬于非電解質；⑥Al是單質，既