1．（8分）工業上的“三酸兩堿”其實就是指工業上常用的硝酸、硫酸、鹽酸以及燒堿、純堿。（1）從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是（填物質名稱）。（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：（酸過量時）、。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是（）a．Au b．Cu c．Al d．Fe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學式）：①；②Na2CO3；③；④NaHCO3。2．（10分）無機化合物可根據其組成和性質進行分類，如：（1）上圖所示的物質分類方法名稱是。（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥的后面。物質酸堿鹽氧化物化學式①HCl②③④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O2（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式。（4）呼吸面具中用⑧作為O2的來源的反應原理為。（5）實驗室制備⑦常用和反應，檢驗該氣體的方法是。3．（9分）對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。如圖為一“鏈狀連環”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為（1）請將分類依據代號填入相應的括號內。（）兩種物質都不是電解質（）兩種物質都是鈉的化合物（）兩種物質都是氧化物（）兩種物質都是鹽（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L-1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體。①反應的化學方程式為。②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功。③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現一系列變化：a．先出現紅褐色沉淀，原因是。b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應的離子方程式是。4．（5分）已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進行反應。回答下列問題：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2-t1）/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱ΔH=。（保留到小數點后1位）10.（10分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料。已知：CH3OH(1)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)ΔHa=-443.64kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔHb=-566.0kJ·mol-1（1）試寫出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學方程式：。（2）甲醇作為燃料，它的優點是燃燒時排放的污染物少，不僅能緩解能源緊張和溫室效應的問題，還能改善大氣質量。試利用(l)中的熱化學方程式計算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時，放出的熱量為kJ，生成的CO2氣體標準狀況下體積是L。（3）科研人員新近開發出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電，據此回答下列問題，甲醇在極反應；電極反應式為。11．（9分）“氫能”將是未來最理想的新能源。Ⅰ．工業上常用N2與H2合成氨氣，其熱化學反應方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol-1，在某密閉容器中，將1mol的氮氣與過量的氫氣充分混合反應后，放出的熱量為（填序號）A．一定等于92.4kJ B．一定小于92.4kJ C．可能等于92.4kJ D．都有可能Ⅱ．某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2③HgBr2+ ④2HgO2Hg+O2↑請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：。根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：。Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中反應①；反應②。此法制取氫氣的最大優點是。12．（9分）參考下列圖表和有關要求回答問題：（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是，ΔH的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1，②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1，又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝-44kJ·mol-1則甲醇燃燒的熱化學方程為；（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：化學鍵P－PP－OO＝OP＝O鍵能/kJ·mol–1abcx已知白磷的燃燒熱為dkJ·mol–1，白磷及其完全燃燒的產物結構如上圖Ⅱ所示，則上表中x＝kJ·mol–1。（用含有a、b、c、d的代數式表示）13．（9分）且C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol-1。（1）投入O2的總體積在標準狀況下的體積為L。（2）A為。A．SO2 B．CO2 C．O2 D．無法確定（3）反應后混合氣體的平均摩爾質量為。（4）混合氣體中＝。（5）表示硫燃燒熱的熱化學方程式為。14．（6分）常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。（1）上述溶液中，可發生水解的是（填序號）。（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為。（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是。15．（6分）水的電離平衡曲線如下圖所示：水的電離平衡狀態變到B點，則此時水的離子積從增加到。（2）將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100°C的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為。（3）已知25°C時，100g水中溶有0.74gCa(OH)2即達到飽和，則該條件下Ca(OH)2離子積為。16．（8分）為了探究鹽類水解的深層次原理，某探究性學習小組利用碳酸鈉溶液進行了下列探究。請解答下列問題：（1）配制100mL0.1mol/L碳酸鈉溶液：在托盤天平的兩個托盤中各放入一張等質量的干凈的紙，然后稱取g碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O），倒入燒杯中，再加少量水，用玻璃棒攪拌；（2）在錐形瓶中加入20mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2滴酚酞試劑，且邊加邊振蕩錐形瓶，此時可以觀察到溶液為紅色；在25mL的酸式滴定管中加入10mL1mol/L的氯化鈣溶液，按照如下圖所示進行操作：將滴定管中的氯化鈣溶液逐滴滴入到錐形瓶中，錐形瓶中除溶液紅色褪去的現象外，還有：。（3）錐形瓶中的溶液靜置，取上層清液2mL，加入到試管中，然后在試管中滴加稀鹽酸，溶液中沒有氣泡產生，證明溶液中（填“有”或“沒有”）CO32-，所以碳酸鈉溶液中的OH-濃度大小與有關。（4）請你用簡明扼要的語言敘述上述實驗中碳酸鈉溶液顯紅色，加入氯化鈣溶液紅色褪去的原因：。（8分）已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關問題：（1）a點溶液中c(H+)為。（2）b點溶液中離子濃度的大小順序可能有種情況。（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是，滴定過程中宜選用作指示劑。（4）若向稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是（填序號）。17．（10分）海洋是一個巨大的資源寶庫，合理開發海洋資源對于實現可持續發展具有重要的戰略意義。鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。從海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質，制備流程如下圖所示：請回答下列問題：（1）從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作有。A．加熱蒸餾 B．加熱濃縮 C．冷卻結晶 D．趁熱過濾 F．過濾洗滌（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是。（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為；加入NaClO的另一個作用是。（4）Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。已知：a．25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；b．Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(s)ΔH=+81.5kJ/mol。①下列敘述正確的是。A．從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2，工業上選擇NaOH作沉淀劑B．Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物C．可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：pH＜8.08.0~9.6＞9.6顏色黃色綠色藍色25℃時，在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為。18．（10分）某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；=3\*GB3③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；=4\*GB3④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；=5\*GB3⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從色變為色，且半分鐘內不變色。（3）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL。（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：mol/L。滴定次數待測體積（mL）標準燒堿體積（mL）滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0019．（10分）過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。請回答下列問題：（1）用氨水調節pH至8~9的目的是。（2）若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+)c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式：，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH至9~11，才出現大量沉淀。用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9~11的原因。答案：1．【答案】（1）純堿；（1分）（2）CO32-+2H+CO2↑+H2O；（2分）OH-+H+H2O；（2分）b；（1分）（4）①NaOH、Na2CO3；（1分）③Na2CO3、NaHCO3（1分）【解析】（1）純堿的成分是Na2CO3，屬于鹽而不屬于堿；（2）燒堿（NaOH）與“三酸”反應的離子方程式為：OH-+H+H2O；純堿（Na2CO3）與足量“三酸”反應的離子方程式為：CO32-+2H+CO2↑+H2O；（3）Au與濃HNO3不反應，Fe、Al常溫下遇濃HNO3發生“鈍化”，Cu常溫下可完全溶于足量濃HNO3；（4）考慮反應物之間量的關系，依據CO2與NaOH溶液可能發生的反應：CO2+NaOHNaHCO3，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，判斷另二種情況為：NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3；2.【答案】（1）樹狀分類法；（2分）②H2SO4（或HNO3、H2CO3）；③NaOH（或KOH）；⑥Na2SO4（或K2CO3或Na2SO3或NaNO3或NH4NO3等）；（2分）（3）2NaOH+CO2（少量）Na2CO3+H2O；（2分）（4）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2ONa2CO3+O2↑；（2分）（5）鹽酸；碳酸鈣；將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，即可說明是CO2。（2分）3．【答案】（1）ACBD（2分）（2）①FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl（2分）②若該分散系能產生丁達爾效應，則制備成功；否則，不成功（2分）③a．電解質溶液氫碘酸使Fe(OH)3膠體發生聚沉，產生Fe(OH)3沉淀（1分）b．2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O（2分）【解析】H2和CO2都不是電解質，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，NaCl和FeCl3都是鹽。FeCl3溶液滴入沸水中可制得膠體。少量氫碘酸使Fe(OH)3膠體發生聚沉，產生Fe(OH)3沉淀；當氫碘酸的量較多時，Fe(OH)3沉淀與之反應生成Fe3+，Fe3+再將I-氧化為I2。4．【答案】（1）③⑤（2分）A（1分）金屬單質在室溫下不是氣態物質（1分）（3）HCl（1分）【解析】由框圖可知，D、E兩物質是不和水發生反應的。（1）氫化物、無氧酸、無氧酸鹽均可由兩種元素組成，且溶于水可以不發生變化，符合題意。堿必須由三種元素組成，不符合題意；氧化物雖由兩種元素組成，但氧化物要么不溶于水，要么與水發生反應，也不符合題意。（2）A可能是金屬，因金屬單質在常溫下沒有氣態。（3）無氧酸中常見的強酸有HCl、HBr、HI的溶液，而Br2、I2常溫下均不是氣態，故E的化學式只能是HCl。5．【答案】按從順時針（或從逆時針）的次序為H2SO4→Fe2O3→C→CO2→Ca(OH)2→NaHCO3。（1）3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O（2分）（2）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑（2分）（3）CO2+C2CO（2分）（4）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O（2分）（5）Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O（2分）（6）2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑（2分）【解析】先將每種物質依次兩兩組合，找出符合反應規律的所有可能性列表如下：結合上圖可知，每種物質要與另兩種物質相互反應。對照上表Fe2O3和NaHCO3除了能與稀H2SO4反應外，都還只能和另一種物質反應，故這兩種物質只能填入與H2SO4相連的兩個圓圈內，其余圈內物質也都可以填出了。6．【答案】（1）A、D（2分）（2）②A、D（2分）③H2OCuCl2（2分）7．【答案】（1）反應不易控制，易還原產生Cu（1分）（2）+34.5（2分）（3）2Cu-2e-+2OH－Cu2O+H2O（2分）（4）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O（2分）【解析】（1）方法Ⅰ中反應條件高溫不易達到，反應可能產生銅單質造成產物不純。根據蓋斯定律①+②-③×2，即可得出反應：2CuO(s)+C(s)Cu2O(s)+CO(g)ΔH=+34.5kJ·mol-1。電解池陽極發生氧化反應，銅失去電子轉化為Cu2O，反應式為2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O。（4）反應方程式為4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O。8．【答案】（1）等于（1分）（2）小于（1分）吸收（1分）加熱（1分）（3）（2分）【解析】（1）根據蓋斯定律：不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相等的，因此，兩途徑放出的熱量相等。由ΔH＝+bkJ·mol-1＞0可知，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反應吸熱，反應物的總能量低，反應時要吸熱。（3）根據蓋斯定律，加減方程式可得或。9．【答案】（1）環形玻璃攪拌棒（1分）（1分）偏小（1分）（2）（1分）（3）偏小（1分）無影響（1分）（4）-56.8kJ/mol（2分）【解析】（1）該裝置中缺少的儀器為環形玻璃攪拌棒，存在的錯誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料，大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，則有熱量損失，測定結果偏小。（2）實驗中所用NaOH稍過量，是為了確保定量的HCl反應完全。若溫度計上鹽酸溶液不洗滌，則參加反應的鹽酸減少，放出的熱量減少，測定結果偏小；由于堿液過量，溫度計上堿液未用水沖洗，對測定結果無影響。（4）10．【答案】（1）2CH3OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1453.28kJ·mol-1（3分）（2）454.15（2分）；14（2分）（3）負（1分）；CH3OH+8OH--6e-CO32-+6H2O（2分）【解析】（1）根據蓋斯定律第一個反應乘以2加上第二個反應即可得出，2CH3OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1453.28kJ·mol-1。（2）20g甲醇的物質的量為，完全燃燒放出的熱量為，生成的二氧化碳在標況下的體積為。（3）燃料電池中燃料作負極失去電子被氧化。11．【答案】Ⅰ．B（1分）Ⅱ．HgBr2+CaOHgO+CaBr2（2分）循環過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會產生污染（1分）Ⅲ．①SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（2分）②2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O（2分）SO2和I2可循環使用，無污染（1分）【解析】Ⅰ．由該反應是可逆反應可知：N2不可能全部反應，故放熱小于92.4kJ。Ⅱ．“原子經濟”的思想即是要求總反應中，反應物全部轉化成產物，結合反應=1\*GB3①、=4\*GB3④，反應=3\*GB3③需向反應=4\*GB3④提供HgO，可用反應=1\*GB3①中CaO供氧。“綠色化學”要求除了“原子經濟”外，還要低能耗、無污染，但該反應中各反應均需加熱，且重金屬汞會產生污染。Ⅲ．結合流程圖，反應①的反應物包括SO2、I2和H2O，在100~120℃條件下反應得到HI和H2SO4，即可寫出；反應②為硫酸在核能提供的900℃高溫下分解得到SO2、O2和H2O。對比上述H2的制備，該方法SO2和I2可循環使用以提高反應物的轉化率，且無污染物的生成。12．【答案】（1）減小（1分）不變（1分）NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH＝-234kJ·mol-1（2分）（2）CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-764.7kJ·mol-1（2分）（3）-（12b-d-6a-5c）或（d+6a+5c-12b）（3分）【解析】（1）由于O2剩余，故無CO生成，反應均為等體積反應，故投入O2總體積即為反應后氣體總體積，V(O2)=44.8L。（2）反應后為CO2、SO2、O2的混合氣體，依題意n(A)=n(B)+n(C)，且m(A)=m(B)+m(C)，知，即，故其中一種氣體的分子量為另兩種氣體的平均分子量，故這種氣體分子量只能介于中間，因此A為CO2。（3）（4）反應后由CO2及SO2、O2組成混合氣，而SO2、O2的平均分子量為44，而CO2分子量即為44，故混合氣，十字交叉法確定二氧化硫和氧氣的物質的量之比為3∶5，依題意二氧化碳的物質的量等于二氧化硫和氧氣的物質的量值和，故。（5），故放出熱393.5kJ/mol，，放出熱為(504.875-393.5)kJ/mol，故1molS燃燒放出的熱量為，故表示為：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ/mol。14．【答案】（1）①②（1分）（2）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)（2分）（3）小于（1分）c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)（2分）【解析】（1）有弱就水解，可發生水解的是Na2CO3和NaHCO3。滿足題意的是NaHCO3溶液，根據HCO3-離子的水解程度大于其電離程度，所以離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)。（3）若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好完全反應，溶液呈酸性，現在溶液呈中性，故鹽酸體積小于氨水體積；由電荷守恒原理知此時c(NH4+)=c(Cl-)但比c(H+)=c(OH-)大。15．【答案】（1）10-1410-12（2分）（2）2∶9（2分）（3）0.004（2分）【解析】（1）水的離子積是純水中或水溶液中H+與OH-總濃度的乘積，它在不同的溫度下有不同的值。在100°C時，pH=6為中性，大于6為堿性，小于6為酸性。酸堿反應時，堿開始提供的OH-的物質的量去掉被酸中和的OH-的物質的量，即為最終剩余的OH-的物質的量。pH=-lgc(H+)，其中c(H+)為溶液中H+的總濃度，該公式對任何條件下的任何溶液都適用。Vb·10-4-Va·10-5=(Vb＋Va)·10-5，得：Vb/Va=2/9（3）100g水中溶有0.74gCa(OH)2達到飽和，此時溶液的體積約為0.1L。所以c(Ca2+)＝eq\f(0.74/74,0.1)mol/L=0.1mol/L，c(OH-)=0.2mol/L，故Ca(OH)2離子積為c(Ca2+)×c2(OH-)=0.1×(0.2)2=0.00