第一講：化學及化學實驗

第一單元走進化學世界

1、板書設計：

課題1化學使世界變得更加絢麗多彩

1.什么是化學？

化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

2.化學與人類有什么關系？

生活中處處有化學

3.化學學習方法。

（1）勤思考、敢提問、善交流、常總結。

（2）講規范、勤動手、細觀察、務求真。

2、播放視頻：人與化學視頻，根據視頻的內容進行講解，并引導學生完成上述提問。

教學重點、難點及突破

重點

1.對蠟燭及其燃燒的探究。

2.探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

難點

1.蠟燭及其燃燒的探究。

2.探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

教學突破

要想使學生理解化學是一門以實驗為基礎的科學，就要讓學生親身體驗從實驗中得出結論的過程，所以在本課

題的學習過程中，以學生的探究活動為主，教師起引導作用，這樣可以加深學生對化學實驗的認識。

教學過程

第一課時

一、導入新課

1.引導設問：我們的生活處處都離不開化學，化學使我們的生活多姿多彩。那么化學又是以什么為基礎

建立的呢？

2.講述：大家是否還記得《西游記》中太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個煉丹爐，其實古代煉丹和

煉金的作坊就是今天的化學實驗室的前身。

3.導入新課：化學是一門以實驗為基礎的科學，許多的化學成果與創造都是在實驗室中反復地實驗而得

出的，所以說要想學好化學就必須重視化學實驗。（板書：課題二化學是?門以實驗為基礎的科學）

二、對蠟燭及其燃燒的探究（邊做實驗邊完成下表）

1.陳述：既然化學是一門以實驗為基礎的科學，今天我們就通過探究一個小實驗來體驗一下化學的奧秘。

2.組織學生進行實驗研究，講述：在點燃蠟燭前，請大家開動腦筋，運用各種手段仔細觀察蠟燭的組成、

形狀、顏色、氣味、質地、密度等，并做好詳細的記錄。（提示學生用水作為參照物來研究蠟燭的密度）

［（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭,

有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭?般都具有輕微的氣味。（2）如果用小刀切下一塊蠟

燭放入水中，會發現蠟燭浮在水面匕說明蠟燭的密度比水小。］

3.對學生的回答表示充分的肯定，讓學生結合蠟燭的這些性質，點燃蠟燭，觀察燃燒著的蠟燭有哪些特

點。

4.燃燒著的蠟燭有沒有聲音？形狀有沒有什么改變？［蠟燭點燃后，可以持續安靜地燃燒，不會發出響聲

音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。］

5.蠟燭的火焰有什么特點？［蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。如果沒有風，火焰可

以一直保持輕微的閃動。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰

心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為

外焰。

6.蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質地上有什么變化？［在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的，而且很

軟，可以用手任意捏塑，而距離火焰較遠部分蠟燭仍是冰冷的，硬的。燃燒著的蠟燭頂部受熱溶化形

成一個凹槽，溶液化后的液態石蠟儲存于凹槽中，浸沒著燈芯。］

7.把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？這說明了什么？［可以

看到處于火焰最外層的先變焦，第二層變化次之，最里層變化最小；這說明火焰的溫度是從里向外依

次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰芯的溫度是最低的。

8.充分肯定學生在實驗探究中的表現，繼續引導：現在我們再來觀察一下蠟燭燃燒后生成了哪些物質。

首先將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察燒杯壁上有什么現象發生。片刻后取下燒杯，迅速中倒

入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現象發生？推測蠟燭燃燒后可能生成了什么物質。

9.［（1）將燒杯罩在火焰上方后，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。（2）向燒杯中倒入澄清的石灰水，振

蕩后，石灰水變渾濁。（3）說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。］

10.5.指導學生：現在請大家熄滅蠟燭，會發現有一縷白煙從燈芯飄出，立即用點燃

11.的火柴去點白煙，看看有什么現象會發生。［火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃J

書博士教育3書博士教育

6.提問：通過探究這個小實驗，大家得到了什么啟示？有什么感受？［第9頁］

7.總結本課時的教學內容。

板書設計課題2化學是一門以實驗為基礎的科學

一、對蠟燭及其燃燒的探究

探究步驟對實驗現象的觀察和描出

組成顏色狀態密度硬度

點燃刖

火焰的分層及溫度燭身的變化生成的產物

燃燒時

熄滅后

練習:

1.某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究。請填寫下列空格

⑴取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放人水中，蠟燭浮在水面上。結論：石蠟的密度比

水。

（2）點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內焰、焰心三層。把?根火柴梗放在蠟燭的火焰中（如右圖）約1s后取

出可以看到火柴梗的處最先碳化。

結論：蠟燭火焰的層溫度最高。

（3）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現水霧。取下燒杯，迅速向燒

杯內倒人少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水

變渾濁。結論：石蠟中一定含、元素。

第二課時

一、導入新課

1.提問：人每時每刻都要呼吸，那么大家是否想過我們呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二氧化

碳，吸入的是空氣。）

2.導入新課：大家知道這個結論是怎么得出的嗎？如何來驗證這個結論的正確性呢？我們今天就來探究人體

吸入的空氣和呼出的氣體究竟有什么不同。（板書：二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究）

二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（邊做實驗邊完成下表）

1.在引導學生進入實驗室探究之前，給學生提供三條信息：（見第10頁）

2.要求學生以組為單位將實驗儀器放好，然后讓學生收集“呼出的氣體”。步驟如下：將兩個集氣瓶分別盛滿

水，并用玻璃片先蓋住瓶口的小部分，然后推動玻璃片將瓶口全部蓋住，把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒

立在水槽中：然后將飲料管小心地插入集氣瓶內，并向集氣瓶內緩緩吹氣，直至集氣瓶內充滿呼出的氣體。

在水下立即用玻璃片將集氣瓶口蓋好，然后取出集氣瓶放在實驗桌上。（教師演示，讓學生根據示范收集“呼

出的氣體”）另外，取出兩個空集氣瓶，其中為空氣。

3.組織學生以小組為單位開始探究以下問題，提醒學生作好實驗記錄。（1）分別向一瓶空氣和一瓶呼出的氣

體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩個瓶子中分別會發生什么現象？說明了什么？［滴入澄清石灰水后，兩只

瓶子中的石灰水都會變渾濁，但是呼出氣體瓶中的石灰水更渾濁?些；說明了在空氣與人呼出氣體中都含

有二氧化碳，但人呼出氣體中二氧化碳的含量更高。］

（2）將燃燒著的小木條分別插入空氣和人呼出氣體的集氣瓶中，分別有什么現象發生？說明了什么？［插

入空氣集氣瓶中的小木條比插入人呼出氣體集氣瓶中的小木條燃燒更旺，且燃燒時間要長；說明了空氣中

氧氣含量大于人呼出的氣體中氧氣的含量，或者說空氣中二氧化碳的含量小于人呼出的氣體中二氧化碳的

含量。］

（3）取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一個玻璃片呼氣，有什么現象產生？說明書了什么？［對著干燥的

玻璃片呼氣后，玻璃片上會產生極小的水珠；說明人呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。J

4.結合上述實驗，提問：以上實驗說明了的呼出的氣體與吸入的空氣有什么不同？

書博士教育4書博士教育

5.總結實驗：通過實驗，我們了解了人每天吸入和呼出的氣體，看來實驗確實是我們探索問題的好幫手，所

以大家以后一定要認真對待實驗，運用實驗得出科學的結論。

6.總結本課時的內容。

板書設計：

二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

吸入的空氣J呼出的氣體

__________二氧化碳〈二氧化碳（不能供給呼吸，也不能支持燃燒）_________

氧氣〉氧氣（能供給呼吸，也能支持燃燒）

水蒸氣〈水蒸氣

隨堂練習：

1.蠟燭在空氣中燃燒生成了（）

A、水B、二氧化碳C、水和二氧化碳D灰燼

2.人呼出的氣體中的主要成分是（）

A、水蒸氣B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧氣D、氧氣

3.能夠使澄清石灰水變渾濁的是（）

A、氧氣B、二氧化碳C、水蒸氣D、石蠟

4.方便面拆封后放置段時間會變軟，這是為什么？

12.在本課題的實驗探究中，我們使用了排水收集二氧化碳，這說明了二氧化碳具有什么性質？

13.在人工呼吸的時候是吸氣還是呼氣？請說明理由。

14.久置不用的深井、久未開啟的菜窖底部都存在著二氧化碳，山于它不能供給呼吸，人如果長期呆在二

氧化碳含量較高的環境中會窒息而死，因此，人們在進入這些地方之前會進行燈火實驗，原因是

如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明了二氧化碳含量。

課題3走進化學實驗室

教學目標

知識與能力

1.知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的操作方法和實驗原理是保證實驗成功

的關鍵。

2.了解一些化學實驗室的規則。

3.掌握常見儀器的名稱和使用。

4.掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作。

5.培養學生的觀察能力和動手能力。

過程與方法

在本課題材的教學過程中，應采用用教師的講解、演示與學生的探究相結合的方式進行授課。首先在教師的講

解中學生得到啟示，然后學生在探究中得出結論，進而通過學生的親處演示找出問題，最后在教師正確的演示

實驗中使學生加深理解。整個教學過程在教師與學生的互動中進行，使課堂氣氛活躍，同時激發學生的興趣。

情感、態度與價值觀

1.培養學生嚴謹的科學態度。

2.初步使學生養成良好的實驗習慣。

教學重點、難點及突破

重點

1.化學實驗室的實驗規則和常用儀器的名稱、作用。

2.藥品的取用。

3.酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。

難點

書博士教育5書博士教育

1.藥品的取用。

2.酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。

教學突破

對于教學重點的突破，可采用教師的講解、演示與學生的討論、觀察相結合的方式。教師先向學生簡單介紹藥

品的性質、儀器的作用等，然后讓學生進行觀察、分析，在學生得出結論的基礎上，最后教師進行正確的演示,

以加深學生對實驗結論的理解和記憶。

教學過程

第一課時

一、初中化學實驗常用用儀器和藥品的取用規則

（~）初中化學實驗常用用儀器

‘反應容器［可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、珀蝸等

［能間接受熱的：燒杯、燒瓶（加熱時，需加石棉網）

常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、

集氣瓶（氣體）

用加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平（稱量）、量簡（量體積）

儀分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑲子（塊狀或較大顆粒）、膠頭

器滴管（少量液體）

、夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、用煙鉗

其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

1.試管

（1）用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。

b、溶解少量固體c、收集少量氣體

（2）注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中

受熱，防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。

c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的

角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。

2.試管夾

（1）用途：夾持試管

（2）注意事項：①從底部往上套，夾在距管口1/3處（防止雜質落入試管）

②不要把拇指按在試管夾短柄匕

3.玻璃棒

（1）用途：攪拌、引流（過濾或轉移液體）。

（2）注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈

4.酒精燈

（1）用途：化學實驗室常用的加熱儀器

（2）注意事項：

①使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便于取用。

②使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。

③燈體內的酒精不可超過燈容積的3/4,也不應少于1/4（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱

酒精蒸氣易引起爆炸）。

④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。

書博士教育6書博士教育

⑥應用外焰加熱（外焰溫度最高）。

⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋火，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）

⑧用完后，立即蓋上燈帽（防止酒精揮發和燈芯吸水而不易點燃）。

⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，

以免火勢蔓延。

[演示第17頁實驗1~4]

5.膠頭滴管、滴瓶

（1）用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。

②滴瓶用于盛放少量液體藥品。

（2）注意事項：

①先排空再吸液

②懸空垂直放在試管口上方，以免沾污染滴管

③吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；

④除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品（防止試劑相互污染。

⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。

6.鐵架臺（包括鐵夾和鐵圈）

（1）用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。

（2）注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。

b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內。

7.燒杯

（1）用途：用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應容器。

（2）注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量

一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

8.量筒

（1）用途：量取液體的體積

（2）注意事項：不能加熱，不能作為反應容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。

9.集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無塞）

（1）用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。

②用作物質在氣體中燃燒的反應器。

（2）注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋

③在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。

10.蒸發皿

（1）用途：用于蒸發液體或濃縮溶液。

（2）注意事項：①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺

②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發皿要用用煙鉗夾取。

（-）實驗室藥品取用規則（熟悉化學實驗室藥品的一些圖標，見第14頁）

1.取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品②不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味

③不得嘗任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。

2.注意節約藥品。如果沒有說明用量，液體取用固體只需蓋滿試管底部。

3.用剩藥品要做到“三不一要”①實驗剩余的藥品既不能放回原瓶②也不能隨意丟棄③更不能拿出實驗室

④要放入指定的容器內。

4.實驗中要要注意保護眼睛。

（三）固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克）

步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位

使用托盤天平時、要做到①左物右碼：添加祛碼要用鏡子不能用手直接拿祛碼，并先大后小；稱量完畢，硅碼要

放回祛碼盒，游碼要回零。

書博士教育7書博士教育

藥品的質量=祛碼讀數+游碼讀數

若左右放顛倒了，藥品的質量=祛碼讀數一游碼讀數

②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解

藥品要在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。

注意：稱量一定質量的藥品應先放祛碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量

未知質量的藥品則應先放藥品，再放祛碼，最后移動游碼。

（四）連接儀器裝置（見第151-152頁）

1.玻璃導管插入塞子

2.玻璃導管插入膠皮管

3.塞子塞進容器口

第二課時

二、藥品的取用

1.固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）

（1）塊狀藥品或金屬顆粒的取用（一橫二放三慢豎）

儀器：鑲子

步驟：先把容器橫放，用鑲子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊

狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

［演示第14頁實驗1--1J

（2）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）

儀器：藥匙或紙槽

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部

落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。

注：使用后的藥匙或鏡子應立即用干凈的紙擦干凈。

［演示第14頁實驗1--2J

2.液體藥品的取用

（1）少量液體藥品可用膠頭滴管取用

（2）大量液體藥品可用傾注法。（一倒二向三緊挨）

步驟：

①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；

②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），

③瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；

④傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。

（2）一定量的液體可用量筒取用

儀器：量筒、膠頭滴管

步驟：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時，要做倒①接近刻度時改用膠頭滴管②讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最

低處保持水平

③若仰視則讀數偏低，液體的實際體積〉讀數；

俯視則讀數偏高，液體的實際體積〈讀數。

［演示第16頁實驗1~3］

三、物質的溶解

1.少量固體的溶解（振蕩溶解）

手臂不動、手腕甩動

2.較多量固體的溶解（攪拌溶解）

儀器：燒杯、玻璃棒

四、物質的加熱

1.給試管中的液體加熱（演示并講解第17頁的活動與探究）

書博士教育8書博士教育

儀器：試管、試管夾、酒精燈

注意事頂：（1）加熱試管內的液體時，不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。

（2）若試管壁有水，加熱時必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。

（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因為一冷一熱，試管容易爆裂。

（4）給試管中液體預熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預熱。

（5）預熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。

2.給試管中固體加熱

儀器：試管、鐵架臺、酒精燈

注意點：裝置的固定

鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序

給物質加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在

外焰處加熱。

3.蒸發

儀器：蒸發皿、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈

注意點：儀器的裝配

停止加熱：接近蒸干或有大量晶體析出

玻璃棒的作用：加快蒸發、防止液滴濺出

4.過濾和濾渣的洗滌

儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒

注意點：“一貼”

“二低”

“三靠”

五、儀器的洗滌

①洗滌時，先洗容器的外壁，后洗內壁。

②洗滌干凈的標準：內外壁附著的水既不聚成水滴，也無成股水流下。

練習：

1.在①卅竭②燒杯③燒瓶④蒸發皿⑤量筒⑥試管⑦集氣瓶⑧試管等儀器中，不能加熱的是

,能直接放在火焰上加熱的是,要放在石棉網上加熱的是

2.下列試劑中①氧化銅粉末②石灰石塊③鋅粒④試劑瓶中的鹽酸。可以用藥匙取用的是,可以

用鑲子取用的是，可以用滴管取用的是

3.把碳酸鈉粉末裝入試管，正確的操作是（）

A、用鏡子B、用玻璃棒C、用藥匙或紙槽送入D、直接倒入

4.實驗時，不宜用作反應容器的是（）

A、燒杯B、燒瓶C、試管D、量筒

5.下列實驗操作：①用量筒量取溶液時，將量筒放在水平的桌面上，右手握試劑瓶（標簽向手心）慢慢將液

體倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水沖洗后放回滴瓶中；③實驗室里有兩個無標簽的試劑瓶中均裝有

白色固體，為了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食鹽，可取少量固體品嘗味道。其中（）

A、只有①正確B、只有②正確C、只有③正確D、全部錯誤

6.用酒精燈給試管內溶液加熱時發現試管破裂，可能原因是：①用酒精燈的外焰給試管加熱；②加熱前沒有

擦干試管外壁的水；③加熱時試管底部觸及燈芯；④被加熱的液體超過試管容積的1/3；⑤加熱時沒有不時

地上下移動試管；⑥沒有進行預熱，直接集中加熱試管內液體的中下部。其中與之相關的是（）。

A、①③⑤⑥B、②④C、（2X3）@D③④⑤

7.下列儀器，能夠用來溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是（）

A,試管B、量筒C、燒杯D、廣口瓶

8.現有下列儀器：①量筒；②試管；③膠頭滴管；④酒精燈。量取25ml液體，應該選用的儀器是（）

A、①②B、①③C、③④D、②④

書博士教育9書博士教育

—9.實驗桌上因酒精燈打翻而著火時,最便捷的方法是()

A、用水沖熄B、用濕抹布蓋火C、用沙土蓋滅D、用泡沫滅器撲滅

10.如圖所示，將個充滿二氧化碳的試管倒插入裝有澄清石灰水的燒杯里，可觀察的

現象是JL二氧化碳

圜澄清石灰水

課題1空氣

【教學目標】

1、知識與技能

(1)了解空氣的主要成分；

(2)了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途；

(3)初步認識純凈物、混合物的概念，能區分一些常見的純凈物和混合物

2、過程與方法

(1)通過對“測定空氣里氧氣含量”實驗的操作、觀察、分析，了解空氣的組成；

(2)通過對空氣、氧氣等幾種常見物質的比較，了解混合物和純凈物的概念；

(3)通過對空氣污染情況的調查，知道空氣污染的危害，學會一些簡單的防治方法。

3、情感、態度與價值觀

(1)初步了解空氣污染給人類帶來的嚴重危害；

(2)知道空氣是一種寶貴的自然資源；

(3)養成關注環境、熱愛自然的情感。

【內容分析】

本單元是學生學習的第一大類物質。空氣是人人都離不開的物質，山于看不見，摸不著，學生只知其重要，卻

又不十分清楚空氣到底是什么。本單元選擇空氣和氧作為初中化學中接觸具體物質知識的開端，不僅因為小學自然

課中對空氣和氧氣的知識已有過介紹，如空氣有體積、有質量、形成大氣壓、空氣流動就形成風等；更重要的是因

為它們在自然界分布極廣、是自然界維持生態平衡的重要條件、是化工生產的廉價資源：它與人類的生活關系最為

密切，是人類須臾不可離開的天然物質；還因為氧氣是化學性質比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化

合形成氧化物或含氧化合物。通過對它們的認識和了解，可以比較順利地引導學生進入化學世界來探索物質的奧秘。

選擇以空氣為題，開始這一單元的教學活動，是符合“從學生熟悉的事物入手，進行科學教育”的原則的。學

生對空氣已有一定的知識基礎，因此內容的安排既不能與小學自然課中的知識重復，又應以此為基礎。本課題包含

了三部分，即“空氣是由什么組成的”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護空氣”。這三部分內容相互密切聯系，

并逐步深入。空氣是由什么組成的(氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等)、空氣是一種寶貴的資源(氧氣、氮氣、

稀有氣體的用途)、保護空氣(污染與保護)總的看來，本課題教學是很容易引起學生學習興趣的，可以說不存在什

么教學難點。

本課題主要研究空氣的成分及空氣污染的有關知識。小學自然課中學過有關空氣的知識，學生有一定的知識基

礎。“從熟悉的事物入手”有利于培養學生的興趣。把“空氣”作為較系統地學習和研究化學的開始，有利于引導

學生進入化學殿堂。

【教學模式】

調查與討論，實驗探究

【教學過程】

教學流程教師活動學生活動設計意圖

利用電腦播放一段身

邊美麗的自然環境，討論發言：激發學生的學習興

藍天、白云、溪水、能夠說明空氣確實存趣，放松心情，暗示

創設情境綠樹、陽光，引出我在的實驗或實例。化學與生活緊密聯

們須臾離不開的空氣系。

引入課題請大家做個深呼吸，你學生互相評價。

能用一個簡單的實驗引導學生探究，激發

書博士教育10書博士教育

或實例來說明無色無探究欲望，激活學生

味不易察覺的空氣確的思維。

實存在嗎？

（過渡）出示拉瓦錫的

實照片以及拉瓦錫研究

驗空氣成分所用裝置的

導

圖片，并講述拉瓦錫通過搶答，鞏固舊知,

學

發現空氣組成的故為新知識的學習奠定

事。基礎。同時活躍課堂

仿照這個著名實驗的聽故事、思考問題：拉瓦錫氣氛，調動學生的積

探

原則，我們也來測定在實驗過程中是如何發現氣極性。

究

空氣里氧氣的含量。體減少了1/5的？

原

［實驗］所需的儀

理2-1

器，并組織學生搶答

下列問題：

搶答有關問題。

1、有關儀器的名稱；

2、集氣瓶中有物質連接裝置，進行實驗,知道實驗是學習化學

嗎？觀察現象并及時記的基礎。通過學生自

3、誰能說出空氣的成錄。主的實

分有哪些?要求學生驗探究過程，體驗實

按教材中圖2—3連接驗過程中的成功與失

裝置并實驗，適時指敗。

導學生觀察實驗現

象、記錄實驗結果。

書博士教育11書博士教育

觀

察

你在實驗過程中看到

記

了什么現象?你能分1、描述實驗現象；讓學生在觀察與討論

析原因嗎?請把看到中發現問題、提出問

的現象及你的分析與2、小結并交流成功的題、解

同組的同學交流一經驗；決問題，從中培養科

下。學觀察、規范表達和

3、尋找并分析失敗的分析問題的能力。樹

引導學生從兩方面來原因。立實事求是、嚴謹務

分析：實的科學態度。

1、實驗成功，描述現

象；

2、實驗失敗，尋找原

因。

（小結）

由于紅磷燃燒消耗了

瓶內的氧氣，導致集

氣瓶內的氣壓減小，

因而水倒流。

分

1、根據拉瓦錫的研究分組討論、交流結果：

析

結果，氧氣約占1/5,1、水面上升不滿1/對實驗現象作進一步

討

而我們在實驗中，為5的原因有：①裝置的分析、探究，培養

論

什么氣體減少的體積漏氣或紅磷不足等；學生的

小于1/5?可能的原②當氧氣含量低時，探索精神。

因有哪些?紅磷熄滅后紅磷不能繼續燃燒。

瓶內還有沒有殘余的2、沒有

氧氣？

歸

形在上述探究活動的基閱讀教材的有關內引導學生對所獲得的

納

成礎上，師生共同歸納容，歸納空氣的組成事實與證據進行歸

總

概空氣的主要成分：由成分，形成反應的文納，得出

結

念與紅磷反應的氣體（氧字表達式、化學符號。結論。培養學生的規

氣）和與紅磷不反應的范表達能力。

氣體（氮氣）組成。

通過課件，加深學生

播放課件空氣的成分

觀看課件觀看思考對空氣成分的測定的

測定

認識

書博士教育12書博士教育

收

分析討論（比較）氮氣、二氧化

碳、紅磷、空氣、河

得出結論水、礦泉水等物質，比較各物質的異同，

哪些是混合物，哪些歸納混合物和純凈物讓學生學會運用比較

是純凈物?（小結）的概念。的方法，通過比較，

空氣是由多種成分組可以清

成的，這樣的物質叫晰地掌握概念。

混合物。而氧氣是由

一種物質組成的，它

屬于純凈物。

回憶歸納總結本課題引導總結本課題內容讓學生了解空氣的成

總結

知道了哪些知識？要求。分。

【板書設計】

課題1空氣

一、空氣的組成

1、測定空氣中氧氣的含量：

（1）現象：集氣瓶中有大量的白煙產生，并放出熱量，打開彈簧夾，燒杯中的水倒流到集

氣瓶中，并上升至約1/5的地方.

占燃

（2）文字表達式：紅磷+氧氣一——＞五氧化二磷

（3）小結:

名氮氧稀有二氧其他氣體

彌氣氣氣體化碳和雜質

化學式玲02C02

體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%

2、混合物與純凈物：

純凈物：由一種物質組成，可以用化學式表示的.如氧氣、氮氣等

混合物：由二種物質或二種以上的物質組成，如空氣、河水、雨水等.

課題2氧氣

學習目標：

知識與技能：

1.認識氧氣的主要物理性質；

2.觀察和描述木炭、鐵絲、蠟燭等在空氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質；

3.了解氧氣的主要用途、氧氣與人類關系密切；

4.了解氧氣的工業制法，學習實驗室制備氧氣的原理、裝置和操作

過程與方法：

1.觀察與描述物質與氧氣反應的現象，學會從中歸納出物質的化學性質的方法；

書博士教育13書博士教育

2.能夠根據反應物的性質來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法,根據生成物的性質選擇收集方法；

情感態度與價值觀：

1.了解氧氣在自然界中的循環及重要意義，增強環保意識

2.養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風

學習重點與難點：

1.氧氣的性質與用途

2.氧氣的獲得和實驗室制取氧氣的方法

教學方法：

1.物理性質主要有學生自行歸納總結；

2.化學性質可以通過演示實驗及回憶已學的實驗來歸納

3.對于實驗室制法，主要通過探究、對比，從而找出不同點加深印象

4.氧氣的用途主要是知識性的介紹

探究內容：

1.燃燒的現象及劇烈程度與什么因素有關？

2.實驗室制取氣體的裝置的選取所考慮的因素有哪些？

學習內容：

一、認識氧氣（Oxygen）的性質

1.物理性質：

（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；

（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L,略大于空氣；

P.S.：通常情況下，是指20℃,1.01X105Pa；標準狀況下,是指0℃,1.01X105Pa；

（3）溶解性：氧氣不易溶于水

（4）三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

2.化學性質：

（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達式：碳（C）+氧氣（。2）望二氧化碳（C02）

在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體

（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒

實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。

文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）色四氧化三鐵（Fe。）

注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

在空氣中加熱情況：持續加熱發紅，離火后變冷。

（3）蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）

實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。

文字表達式：石蠟+氧氣（。2）%二氧化碳（CO?）+水（山0）

空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。

文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（。2）絲氧化鎂（MgO）

（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）

書博士教育14書博士教育

實驗現象：加熱后,銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現一層黑色物質。

加狄

文字表達式：銅(Cu)+氧氣(。2)二氧化銅(CuO)

(6)紅磷在氧氣中的燃燒(暗紅色固體)

實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙

文字表達式：磷(P)+氧氣(。2)空五氧化二磷(P205)

空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙

(7)其他物質與氧氣的反應

某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。

如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。

結論：

(1)氧氣是?種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應。在這些反應中，氧氣提供

氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；

(2)物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

(3)物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產

生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；

(4)物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

二、氧氣的用途

1.供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

2.支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

介紹：

(1)?般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮

層。吸入100%的揚棄，只需幾天就會發生肺氧氣中毒。一般醫院中的氧氣只是大于40%；

(2)用氧氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供

潛水員呼吸時;在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮

氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血管，引起病變。

課題3制取氧氣

1.自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用

二氧化碳+水上光三昭二葡萄糖+氧氣

葉綠素

2.工業制法(分離液態空氣法)

(1)具體過程

‘氮氣

除去二氧化碳-.降溫、....升溫-196℃」

空氣二：*空七一液態空氣.大后升溫-183C_

(2)注意：該避程是物理變和壓I液態氧氧工

3.實驗室制法

(1)高鈦酸鉀制取氧氣

a.實驗原理：高鋅酸鉀(KMnO4)螞鎰酸鉀(K2MnO4)+二氧化鎰(MnO2)+氧氣(。2)

b.注意事項：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。

b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

c).試管口塞一團棉花：防止高鋸酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

書博士教育15書博士教育

e）.實驗結束后,先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

c.實驗步驟：

a）.儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。

b）.氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。

松開手后，導管口出現一段水柱。

c）.裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

d）.加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

e）.收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。

f）.檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣；

用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。

g）.儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。

（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

a.實驗原理：過氧化氫（H2O2）WWW-水（氏0）+氧氣（。2）

b.注意事項：

a）.分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

b）.導管只需略微伸入試管塞

c）.氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

d）.裝藥品時，先裝固體后裝液體

e）.該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高銃酸鉀制氧氣裝置；

若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的