《水的電離和溶液的酸堿性》教學設計一、教學目標：1．知識與技能：理解水的電離、電離平衡和離子積；了解c(H+)、pH與溶液酸堿性的關系，能進行pH的簡單計算。2．過程與方法：通過實驗探究和問題討論，培養學生分析問題和歸納知識的能力。3．情感態度和價值觀：通過對水的電離平衡過程中H+、OH-的關系分析，體會矛盾的對立統一，并且由水的電離體會自然界統一的和諧美，以及“此消彼長”的動態美。二、教學設計：教學重點：水的離子積，c(H+)、pH和溶液的酸堿性的關系教學難點：水的離子積三、教學方法：實驗探究、閱讀自學、思考討論、歸納總結四、教學用具：實驗儀器、多媒體課件等五、教學過程：教師活動學生活動設計意圖【引入】在酸（或堿）的水溶液中，除了溶質外，還含有溶劑水，在溶液中酸（或堿）全部或部分以離子的形式存在，那么水以哪一種形式存在呢？是全部以分子的形式存在？還是也有部分電離成為H+和OH-呢？【實驗探究】用靈敏電流計測定純水的導電性eq\o\ac(○,G)eq\o\ac(○,×)實驗操作：（1）按上圖裝置，向電解槽中加入蒸餾水。（2）把兩個碳棒放入水中，仔細觀察現象。現象結論靈敏電流計指針燈泡實驗現象及結論：【講述】在這里我們用蒸餾水代替了純水，精確的導電性實驗表明，純水發生微弱的電離。【PPT】水的電離示意圖【提問】請同學們寫出水的電離方程式。【板書】一、水的電離水是一種極弱的電解質1.電離方程式H2O+H2OH3O＋+OH-可簡寫為H2OH＋+OH-【講述】水電離產生的H+和OH-的物質的量是相等的。【提問】你能寫出水的電離平衡常數表達式嗎？【PPT】水的離子積常數（1）水的電離平衡常數表達式為。（2）水的離子積常數Kw=c（H+）·c（OH—），簡單分析Kw是如何得來的？因為水的電離極其微弱，電離前后H2O的物質的量幾乎不變，C(H2O)可視為常數，K電離也為常數，其乘積為一新的常數Kw。（3）室溫下1LH2O中有1×10-7molH2O電離，那么室溫下C(H+)=C(OH-)=，Kw的值=。(1×10-7mol/L1×10-7mol/L1×10-14)（4）一定溫度下，KW是一個常數，只與溫度有關，溫度升高，KW。水的電離是一個（填“吸熱”或“放熱”）過程。（增大吸熱）【板書】2.水的離子積Kw=c（H+）·c（OH-）25℃KW=1×10-14【過渡】影響水的電離平衡的因素有哪些呢？【思考交流】室溫時，對純水進行如下操作，各項的變化情況怎樣？填寫下表：（請根據水的電離特點及弱電解質的電離平衡知識來分析）平衡移動溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw純水1×10-7mol/L1×10-7mol/L1×10-14升高溫度向右增大增大變大加入HCl向左增大減小不變加入NaOH向左減小增大不變（1）升高溫度，促進水的電離；降低溫度，抑制水的電離（2）酸和堿都抑制水的電離【板書】3.水的電離平衡的影響因素（1）溫度（2）酸（3）堿【講述】大量實驗證明：Kw不僅適用于純水，還適用于稀的電解質水溶液，如稀酸、稀堿溶液等。【過渡】c(H+)與c(OH—)此消彼長，且Kw=c(H+)·c(OH—)不變。就像蹺蹺板一樣。而這二者的相對大小，決定了溶液的酸堿性。【板書】二、溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性【思考交流】溶液的酸堿性主要在于c(H+)與c(OH—)的相對大小，請完成下列表格（25℃時）。c(H+)和c(OH-)比較c（H+）和1×10-7mol/L比較中性溶液c(H+)=c(OH—)c（H+）=1×10-7mol/L酸性溶液c（H+）>c（OH—）c（H+）>1×10-7mol/L堿性溶液c（H+）<c（OH—）c（H+）<1×10-7mol/L【思考】①含H+的溶液一定顯酸性嗎？不一定②c(H+)大于1×10-7mol/L的溶液一定顯酸性嗎？不一定【講述】酸性溶液中c（H+）越大，酸性越強，堿性溶液中c（OH—）越大，堿性越強。【過渡】用c（H+）來表示溶液的酸堿性的強弱很不方便。為此，化學上常采用pH來表示溶液酸堿性的強弱。溶液的酸堿性與pH又是什么關系呢？【自學探究】閱讀教材P46—P47，完成下列問題【板書】2.溶液的pH⑴pH和c(H+)的關系表達式為：pH=-lgc(H+)=1\*GB3①酸性越強，c(H+)越大，pH越小。=2\*GB3②堿性越強，c(H+)越小，pH越大。⑵計算25℃時，①純水的pH=pH=-lgc(H+)=-lg(1×10-7)=7②物質的量濃度為1×10-2mol/L鹽酸溶液pH=pH=-lgc(H+)=-lg(1×10-2)=2③物質的量濃度為1×10-2mol/L的NaOH溶液中c(H+)=_____________pH=c(H+)=Kw/c(OH—)=1×10-12mol/LpH=-lgc(H+)=-lg(1×10-12)=123.溶液的pH可以用pH試紙和pH計來測量。用pH試紙如何測量pH應如何操作？【講述】pH試紙測定pH的方法：取一小片試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與比色卡對照，讀出pH。【說明】pH試紙不能濕潤【課堂小結】1.水的電離（1）水的離子積（2）影響水電離的因素2.溶液的酸堿性和pH的關系傾聽、思考探究、實驗觀察現象實驗結論：水能夠發生極微弱的電離。書寫理解、記憶閱讀、思考分析思考傾聽領會理解、記憶思考、討論、比較總結、歸納傾聽、理解思考、比較討論、分析理解閱讀、思考理解閱讀、思考回答思考、理解記憶總結、歸納設疑啟思，引出本堂課的內容，調動學生的積極性培養學生實驗探究的能力培養觀察、分析能力使學生親身體會水的電離培養學生歸納總結的能力培養學生的分析能力培養學生通過分析、比較來總結知識的能力讓學生體會矛盾對立統一的觀點培養學生歸納總結的能力通過閱讀，培養學生歸納、總結的能力通過總結、反思，使學生的知識得以鞏固、拓展六、【板書】一、水的電離1．電離方程式H2OH＋+OH-2．水的離子積Kw=c（H+）·c（OH-）3．水的電離平衡的影響因素（1）溫度（2）酸（3）堿二、溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性2．溶液的pHpH=-lgc(H+)3．pH的測量七、【作業布置】課后習題：P521、6、7學情分析本節是普通高中課程標準實驗教科書（人教版）化學?選修4第三章第二節水的電離和溶液的酸堿性。本節內容包括水的電離、水的離子積以及pH和溶液的酸堿性的關系。學生在接觸水的電離和溶液的酸堿性前對弱電解質的電離平衡已有一定的認識,雖然學生已經具有一定平衡分析能力，但還未有系統的知識結構,因此要接受和理解水的電離和溶液的酸堿性這一問題并非易事。只有認識水的電離平衡及其移動，才能從本質上認識溶液的酸堿性和pH。所以教材從實驗事實入手，說明水是一種極弱的電解質，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數，進而引出水的離子積，并使學生了解水的離子積是個很重要的常數。“溶液的酸堿性與PH”是高中化學基礎理論和基本計算之一，歷年高考考查的熱點，從知識體系上看，是已學習的初中知識“溶液酸堿度”和高中必修內容“極弱電解質水的電離”知識的延伸，是學習鹽類的水解知識的鋪墊。因此依據學生的認知水平和認知能力，本節采用實驗教學，“引導—探究”教學模式，合理利用現代教育技術即多媒體課件輔助教學和學生自主學習，積極探究，合作交流等學習方式從而提高學生從事科學探究的能力和綜合素質。 效果分析本節是普通高中課程標準實驗教科書（人教版）化學?選修4第三章第二節水的電離和溶液的酸堿。本節內容包括水的電離、水的離子積以及pH和溶液的酸堿性的關系。一、“教”的效果分析：首先，我以“水精確的導電性實驗”開始,讓學生體會化學是一門以實驗為基礎的學科。以水的電離的flash動畫展現給學生,以加深學生對水的電離的理解，將抽象的問題形象化。讓同學們借助對化學平衡狀態和化學平衡常數的了解，去理解水的電離平衡；其次，分析得到酸或堿的稀溶液中，水的濃度基本不變，進而引出：水的離子積在一定溫度下是個常數。利用勒夏特列原理，分析外界條件對溶液中c(H+)或c(OH—)的所作的任何改變，結果總是c(H+)?c(OH—)=Kw，而Kw值并不隨溶液中的c(H+)、c(OH—)改變而改變，進而從本質上認識和理解水的極弱電離和水的離子積；最后，由于考慮到初中化學學生學過表示溶液酸堿度的pH，進而揭示出了pH與c(H+)的關系以及在科學實驗和生產生活中引入pH的必要性。通過對溶液中的pH的分析和計算，提高了同學們的理解和應用能力，最后簡述了測定溶液pH的方法,為后續學習pH的應用打下了基礎。二、“學”的效果分析：學生通過本節課的學習，認識到了水不僅是促使酸、堿、鹽等電解質發生電離的環境因素,它自身也是一種弱電解質,盡管水的離子積非常微小,到恰恰是它對溶液酸堿性變化起著重要的杠桿作用。而“溶液的酸堿性與PH”是高中化學基礎理論和基本計算之一，是高考考點和熱點，是已學習的初中知識“溶液酸堿度”和高中必修內容“極弱電解質水的電離”知識的延伸，是學習鹽類的水解知識的基礎。并且學生初步掌握了pH測定的方法，知道溶液的pH調控在工農業生產和科學研究中的重要作用。總之，本節課的教學，采用“引導—探究教學模式”組織教學，引導學生從已知知識出發，通過對問題的探究和討論，獲取新的知識，充分體現了學生的主體作用，培養了學生探究發現的勇氣和創新的精神，課堂氣氛較為活躍，提高了學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力,有利于學生養成嚴謹的學習態度和思維習慣,取得了較好的教學效。實踐證明，教學效果很好。教材分析本節是普通高中課程標準實驗教科書（人教版）化學?選修4第三章第二節水的電離和溶液的酸堿。本節內容包括水的電離、水的離子積以及pH和溶液的酸堿性的關系。只有認識水的電離平衡及其移動，才能從本質上認識溶液的酸堿性和pH。本節的學習也為鹽類的水解及電解等知識的教學奠定基礎。教材從實驗事實入手，說明水是一種極弱的電解質，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數，進而引出水的離子積，并使學生了解水的離子積是個很重要的常數。在25℃時Kw=c(H+)?c(OH—)。學生了解在室溫時，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其c(OH-)與c(H+)的乘積總是一個常數1.0×10-14。使學生了解在酸性溶液中，不是沒有OH-,而是其中的c(H+)>c(OH-)；在堿性溶液中，不是沒有H+，而是其中的c(H+)<c(OH-)；在中性溶液中，并不是沒有H+和OH-，而是c(H+)=c(OH-)。.使學生了解溶液中H+濃度與OH-濃度的關系，了解溶液酸堿性的本質。由于考慮到初中化學學生學過表示溶液酸堿度的pH，進而揭示出了pH與c(H+)的關系以及在科學實驗和生產生活中引入pH的必要性。通過對溶液中的pH的分析和計算，提高了同學們的理解和應用能力，最后簡述了測定溶液pH的方法,為后續學習pH的應用打下了基礎。

根據新課標的評價建議及教學目標的要求，結合本教材的內容及學生認知水平，確定如下的教學目標：1．知識與技能：理解水的電離、電離平衡和離子積；了解c(H+)、pH與溶液酸堿性的關系，能進行pH的簡單計算。2．過程與方法：通過實驗探究和問題討論，培養學生分析問題和歸納知識的能力。3．情感態度和價值觀：通過對水的電離平衡過程中H+、OH-的關系分析，體會矛盾的對立統一，并且由水的電離體會自然界統一的和諧美，以及“此消彼長”的動態美。1.水的電離過程為H2OH+＋OH-，在不同的溫度下其離子積KW(25℃)＝1.0×10－14，KW((35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是(

)A．[c(H+)隨著溫度的升高而降低B．35℃時c(H+)﹥c(OH—)C．水的電離程度25℃>35℃D．水的電離是吸熱的2.某溫度下，純水中的c(H+)約為1×10-6mol／L，則c(OH—)約為（

）。

A．1×10-8mol／L

B．1×10-7mol／LC．1×10-6mol／L

D．1×10-5mol／L3.25℃時，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小排列的順序：氨水氫氧化鈉鹽酸④醋酸為：

。4.25℃時，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，硫酸氫氧化鈉鹽酸④醋酸，由水電離的c(H+)（水）由大到小排列為：

。5.在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaoH溶液，取vaL該鹽酸，同該NaoH溶液中和，需vbLNaoH溶液，填空：（1）若a+b=14，則va:vb=____________（填數字）。（2）若a+b=13，則va:vb=____________（填數字）。（3）若a+b>14，則va:vb=_____________（填表達式），且va_________vb（填：>、<、=）（題中a≤6、b≥8）。6、常溫下有一pH為13的NaoH溶液100ml，如果將其pH降為12，那么（1）若用蒸餾水，應加入________ml；（2）若用pH為11的NaoH溶液，應加入________ml；（3）若用pH為1的鹽酸溶液，應加入________ml。7.25℃時，某溶液中，c(H+)/c(OH—)=106，那么溶液顯什么性？8.25℃時，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，求：溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？由水電離出的c(H+)水，c(OH—)水分別是多少？9.將pH=6的HCl和pH=10的NaoH溶液等體積混合，求該混合溶液的pH值。10.將pH=11和pH=13的NaoH溶液等體積混合，求該混合溶液的pH值。教學反思化學教學要體現課程改革的基本理念，尊重和滿足學生的需要，運用多種教學方式和手段，引導學生積極主動地學習，掌握最基本的化學知識和技能，了解化學科學研究的過程和方法，形成積極的情感態度和正確的價值觀。通過本節的教學,我認真的進行自我反思,思考哪些教學設計取得了預期的效果,哪些精彩片段值得仔細咀嚼,哪些突發問題讓我措手不及,哪些環節的掌握有待今后解決等等.同時,認真進行反思記載,主要記錄有以下幾點:（1）新課導入,我以“水精確的導電性實驗”開始,讓學生體會我們化學是一門以實驗為基礎的學科。以水的電離的flash動畫展現給學生,以加深學生對水的電離的理解,將復雜的問題簡單化，抽象的問題形象化。（2）讓同學們借助對化學平衡狀態和化學平衡常數的了解，去理解水的電離平衡；然后強調在酸或堿的稀溶液中，水的濃度基本不變，進而引出：水的離子積在一定溫度下是個常數并為認識溶液的PH和后面學習鹽類的水解打下堅實的基礎。（3）利用勒夏特列原理，分別從溫度、加酸、加堿方面考慮,外界對溶液中c(H+)或c(OH—)的所作的任何改變，結果總是c(H+)?c(OH—)=Kw，而Kw值并不隨溶液中的c(H+)、c(O