高中化學(xué)解題方法大全高中化學(xué)解題方法大全高中化學(xué)解題方法大全高中化學(xué)解題方法大全目錄難點(diǎn)1守恒法........................................難點(diǎn)2估計(jì)法........................................難點(diǎn)3差量法........................................難點(diǎn)4和量法........................................難點(diǎn)5設(shè)一法......................................難點(diǎn)6奇偶數(shù)法....................................難點(diǎn)7關(guān)系式法......................................難點(diǎn)8虛假法........................................難點(diǎn)9混淆氣體組成的討論..........................難點(diǎn)10等質(zhì)混和等體混................................難點(diǎn)11濃度不同樣產(chǎn)物異................................難點(diǎn)12次序不同樣現(xiàn)象異................................難點(diǎn)13較難離子方程式的書(shū)寫(xiě)..........................難點(diǎn)14結(jié)晶水合物的析出..............................難點(diǎn)15多離子鹽溶液的結(jié)晶............................難點(diǎn)16水的電離......................................難點(diǎn)17溶液的pH......................................難點(diǎn)18溶液的蒸干與濃縮..............................難點(diǎn)19平衡結(jié)果求取值................................難點(diǎn)20等效平衡解題模式..............................難點(diǎn)21切割法........................................難點(diǎn)22均派法........................................難點(diǎn)23燃料電池......................................難點(diǎn)24電解原理......................................難點(diǎn)25較難氧化復(fù)原方程式的配平......................難點(diǎn)26一類(lèi)氧化復(fù)原反響的妙解........................難點(diǎn)27一類(lèi)無(wú)機(jī)推斷題................................難點(diǎn)28最低系列原則..................................難點(diǎn)29商余法........................................難點(diǎn)30有機(jī)分子空間構(gòu)型..............................難點(diǎn)31常有有機(jī)反響種類(lèi)..............................難點(diǎn)32有機(jī)反響方程式的書(shū)寫(xiě)..........................難點(diǎn)33列方程法求結(jié)構(gòu)單元............................難點(diǎn)34先定后動(dòng)法....................................難點(diǎn)35殘基法........................................難點(diǎn)36結(jié)構(gòu)法........................................難點(diǎn)37數(shù)據(jù)推斷題....................................高中化學(xué)解題方法難點(diǎn)1.守恒法守恒法是高考取常考常用的一種解題方法。系統(tǒng)學(xué)習(xí)守恒法的應(yīng)用，對(duì)提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助。●難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鲆韵骂}目，爾后自我界定學(xué)習(xí)本篇可否需要。現(xiàn)有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混淆物，將它完好溶解在540mL2.00mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L。已知混淆物中，F(xiàn)e、FeO、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金屬陽(yáng)離子完好轉(zhuǎn)變成氫氧化物積淀，最少應(yīng)加入2.70mol·L－1的NaOH(aq)體積是________。●案例研究［例題］將CaCl2和CaBr2的混淆物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入過(guò)分的Cl2，完好反響后將溶液蒸干，獲得干燥固體11.175g。則原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl)∶c(Br－)為A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1命題妄圖：察看學(xué)生對(duì)電荷守恒的認(rèn)識(shí)。屬化學(xué)授課中要求理解的內(nèi)容。知識(shí)依靠：溶液等有關(guān)知識(shí)。錯(cuò)解剖析：誤用電荷守恒：n(Ca2＋)=n(Cl－)＋n(Br－)，錯(cuò)選A。解題思路：1個(gè)Ca2＋所帶電荷數(shù)為2，則依照溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中：2n(Ca2＋

)=n(Cl

－

)

－＋n(Br)將各備選項(xiàng)數(shù)值代入上式進(jìn)行查驗(yàn)可知答案。答案：D●神機(jī)秒術(shù)化學(xué)上，常用的守恒方法有以下幾種：1.電荷守恒溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。即：陽(yáng)離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。2.電子守恒化學(xué)反響中(或系列化學(xué)反響中)氧化劑所得電子總數(shù)等于復(fù)原劑所失電子總數(shù)。3.原子守恒系列反響中某原子(或原子團(tuán))個(gè)數(shù)(或物質(zhì)的量)不變。以此為基礎(chǔ)可求出與該原子(或原子團(tuán))有關(guān)系的某些物質(zhì)的數(shù)量(如質(zhì)量)。4.質(zhì)量守恒包括兩項(xiàng)內(nèi)容：①質(zhì)量守恒定律；②化學(xué)反響前后某原子(或原子團(tuán))的質(zhì)量不變。其他，還有物料平衡，將編排在第16篇——水的電離中。●圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.(★★★)將3.48gFe3O4完好溶解在100mL1.00mol/L的H2SO4(aq)中，爾后加入K2Cr2O7(aq)25.00mL，恰巧使Fe2＋全部轉(zhuǎn)變成Fe3＋，且Cr2O72全部轉(zhuǎn)變成Cr3＋。則K2Cr2O7Ni0.97O，試計(jì)算的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。2.(★★★)某露置的苛性鉀經(jīng)剖析含水：7.62%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%。取此樣品1.00g放入46.00mL1.00mol·L－1的HCl(aq)中，過(guò)分的HCl可用1.070mol/LKOH(aq)中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體_______克。3.(★★★★)A、B、C三種物質(zhì)各15g，發(fā)生以下反響：A＋B＋CD反響后生成D的質(zhì)量為30g。爾后在殘留物中加入10gA，反響又連續(xù)進(jìn)行，待反響再次停止，反響物中只節(jié)余C，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.第一次反響停止時(shí)，節(jié)余B9gB.第一次反響停止時(shí)，節(jié)余C6gC.反響中A和C的質(zhì)量比是5∶3D.第二次反響后，C節(jié)余5g4.(★★★★★)(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延長(zhǎng)獲得圓滿(mǎn)晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl同樣，Ni2＋與近來(lái)O2－的核間距離為a×10－8cm，計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO摩爾質(zhì)量為74.7g·mol－1)。圖1—1(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體，都存在各樣弊端，比方在某種NiO晶體中就存在如圖1—1所示的弊端：一個(gè)Ni2＋空缺，還有兩個(gè)Ni2＋被兩個(gè)Ni3＋所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子數(shù)之比。附：參照答案難點(diǎn)磁場(chǎng)提示：依照Na原子守恒和SO24守恒得以下關(guān)系：2NaOH~Na2SO4~H2SO4則：n(NaOH)=2n(H2SO4)c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=2c(H2SO4)·V[H2SO4(aq)]V[NaOH(aq)]可求。答案：800mL圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.提示：Fe3O4中＋2價(jià)鐵所失電子物質(zhì)的量與Cr2O27中＋6價(jià)鉻所得電子物質(zhì)的量相等。3.48g×(3－2)=0.02500L×c(Cr2O72)×(6－3)×2。232gmol1答案：0.100mol·L－12.提示：依照Cl原子守恒得：n(KCl)=n(HCl)=1.00mol·L－1×0.04600L=4.60×10－2mol，m(KCl)易求。答案：3.43g3.剖析：第一次反響A不足，由于第一次反響后加入A又能進(jìn)行第二次反響。第二次反響后，只節(jié)余C，說(shuō)明A、B恰巧完好反響。則：m反(A)∶m反(B)=(15g＋10g)∶15g=5∶3第一次反響耗B的質(zhì)量mB為：15g∶mB=5∶3，mB=9g即第一次反響后節(jié)余B質(zhì)量為：15g－9g=6g。可見(jiàn)(A)選項(xiàng)不正確。依照mA＋mB＋mC=mD，可知生成30gD時(shí)耗資C的質(zhì)量。mC=30g－15g－9g=6g即第一次反響后節(jié)余C質(zhì)量為：15g－6g=9g。又見(jiàn)(B)選項(xiàng)不正確。易見(jiàn)反響耗資A、B、C質(zhì)量之比為：mABC∶3∶2∶m∶m=15g∶9g∶6g=5(C)選項(xiàng)不正確。答案：D4.提示：由題得NiO晶體結(jié)構(gòu)(如右圖)。其體積為：V=(a×10－8cm)3右圖向三維空間延長(zhǎng)，它平均擁有的Ni2＋、O2－數(shù)量為：N(Ni2＋)=N(O2－)=1×4=1=N(NiO)82由密度公式得：ρ(NiO)=m(NiO)M(NiO)74.7gmol1。V(NiO)Vm(NiO)(a10-8cm)32NA(2)(電荷守恒法)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3＋物質(zhì)的量為x，則Ni2＋的物質(zhì)的量為(0.97mol－x)；依照電荷守恒得：3x＋2×(0.97mol－x)=1mol×2x=0.06molN(Ni3＋)∶N(Ni2＋)=0.06mol∶(0.97mol－0.06mol)=6∶9174.7gmol1(2)6∶91答案：(1)8cm)32NA(a10難點(diǎn)2.估計(jì)法估計(jì)就是不算，估計(jì)法是經(jīng)過(guò)推理、猜想得出答案的一種方法。●難點(diǎn)磁場(chǎng)不要計(jì)算，請(qǐng)推斷以下題目的答案，爾后自我界定學(xué)習(xí)本篇可否需要。甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5●案例研究［例題］在100mL0.10mol·L－1的AgNO3(aq)中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO4·5H2O的溶液，充分反響。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是最后獲得白色積淀和無(wú)色溶液最后獲得的白色積淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混淆物C.混淆過(guò)程中，逸出無(wú)色氣體D.在最后獲得的溶液中，c(Cu2＋)=0.01mol·L－1命題妄圖：察看學(xué)生對(duì)離子反響的認(rèn)識(shí)及進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力。知識(shí)依靠：Ba2＋與SO42、Ag＋與Cl－的反響及過(guò)分計(jì)算。錯(cuò)解剖析：數(shù)字運(yùn)算失誤。解題思路：本題有以下兩種解法。方法1(計(jì)算法)：n(Ag＋)=0.100L×0.10mol·L－1=0.010moln(Ba2＋)=n(BaCl2)=2.08g-1=0.0100mol208gmol－)=2n(BaCl)=0.0200mol2n(SO42)=n(CuSO4·5H2O)=2.50g=0.0100mol250gmol-1第一Cl－與Ag＋發(fā)生反響生成白色AgCl積淀：＋＋Cl－====AgCl↓Ag0.010mol0.010mol0.010mol反響后節(jié)余Cl－：0.0200mol－0.010mol=0.010mol。其次Ba2＋與SO42發(fā)生反響生成白色BaSO4積淀：Ba2＋＋SO42====BaSO4↓0.010mol0.010mol0.010mol生成BaSO40.010mol。反響后溶液中含Cu2＋，其濃度為：c(Cu2＋)=0.010mol=0.033mol·L－10.100L3與備選項(xiàng)比較，可知答案。2＋方法2(估計(jì)法)：最后Cu留在溶液中，溶液淺藍(lán)色，A項(xiàng)不能選。由CuSO4·5H2O的質(zhì)量是3位有效數(shù)字，及溶液的體積也是3位有效數(shù)字可推知c(Cu2＋)應(yīng)為3位有效數(shù)字，項(xiàng)不能選。由于溶液混淆時(shí)，只發(fā)生Ag＋與Cl－、Ba2＋與SO24的反響，所以也不會(huì)逸出氣體，C項(xiàng)不能選。答案：B評(píng)注：就解題效率而言，估計(jì)法大大優(yōu)于計(jì)算法。●神機(jī)秒術(shù)估計(jì)法雖可大大提高解題效率，但其使用范圍有必然的限制性，絕大部分計(jì)算題是不能夠用估計(jì)法解決的。試一試用估計(jì)法解題是好的，但面對(duì)每一個(gè)題都想用估計(jì)法解決，有時(shí)也會(huì)貽誤時(shí)間。●圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.(★★★)有規(guī)律稱(chēng)：強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍pH增加1，強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍pH減小1，但此規(guī)律有必然的限制性。試問(wèn)將pH=3的H2SO4(aq)稀釋105，其pH為( )A.8B.7C.2D.32.(★★★★)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH(aq)1L(密度為1.06g·cm－3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是( )NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.23.(★★★★)氫型陽(yáng)離子互換樹(shù)脂的主要反響可用下式表示：2R—H＋M2＋MR2＋2H＋，若將100mL水經(jīng)過(guò)氫型陽(yáng)離子互換樹(shù)脂互換后，流出液用0.10mol·L－1的NaOH溶液中和，完好反響后用去NaOH溶液20mL，若此水中存在的陽(yáng)離子只有Ca2＋2＋為()，則100mL水中含有CaA.20.03mgB.40mgC.80.16mgD.160.32mg4.(★★★★★)圖2—1中橫坐標(biāo)表示完好焚燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示耗資O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A、B的混淆氣體，則C中：n(A)∶n(B)為()A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.隨意附：參照答案難點(diǎn)磁場(chǎng)圖2—1剖析：由于甲分子中含X：30.4%，且N(X)∶N(Y)=1∶2，現(xiàn)乙分子中含X：25.9%，小于A中X的百分含量，故可估計(jì)出乙分子中，N(X)∶N(Y)必小于1∶2，只有D選項(xiàng)中N(X)∶N(Y)=1∶2.5符合題意。答案：D圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.提示：酸不能能稀釋為堿，也不能能稀釋后pH變小或不變。答案：B2.剖析：電解NaOH(aq)的實(shí)質(zhì)是電解水。隨溶液中水的減少，w(NaOH)漸漸增大，因而C、D項(xiàng)不能選。電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生O2，陰極產(chǎn)生H2，其質(zhì)量前者大，后者小，故B項(xiàng)為正確答案。答案：B3.提示：由題意：n(Ca2＋)=1n(H＋)=1n(NaOH)，依照數(shù)據(jù)可判斷n(Ca2＋)數(shù)值為兩位22有效數(shù)字。又：m(Ca2＋)=n(Ca2＋)×M(Ca2＋)，則m(Ca2＋)數(shù)值為兩位有效數(shù)字。答案：B4.提示：第一除去隨意比。由圖可知：1molA耗用0.5molO，1molB耗用2molO；22若A、B以1∶1混淆，則1molC耗用1.25molO2，而圖中1molC耗用1molO2，可見(jiàn)A、B混淆物中，n(A)∶n(B)＞1∶1。察看備選項(xiàng)可知答案。答案：A難點(diǎn)3.差量法利用化學(xué)反響前后物質(zhì)間所出現(xiàn)象的差量關(guān)系解決化學(xué)識(shí)題的方法就是差量法。●難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鲆韵骂}目，爾后自我界定學(xué)習(xí)本篇可否需要。在天平左右兩盤(pán)上各放一只同樣規(guī)格的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有1.00mol·L－1的H2SO4（aq）100.0mL，調(diào)治天平使其處于平衡狀態(tài)，爾后向兩只燒杯內(nèi)分別放入少量．．的鎂粉和鋁粉（設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量分別為ag和bg），假定反響后天平仍處于平衡狀態(tài)，則：(1)a、b應(yīng)知足的關(guān)系式為；(2)a、b的取值范圍為。●案例研究［例題］將上題中的：“少量鎂粉和鋁粉”改為：少量鎂粉、過(guò)分鋁粉，其他不變，．．試求之。命題妄圖：察看學(xué)生應(yīng)用差量進(jìn)行過(guò)分計(jì)算的能力。知識(shí)依靠：Mg、Al與H2SO4的反響；過(guò)分計(jì)算。錯(cuò)解剖析：應(yīng)用過(guò)分物質(zhì)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算得犯錯(cuò)誤的結(jié)果，忽略有效計(jì)算得出不確實(shí)的答案。解題思路：反響前后天平都平衡，表示兩燒杯內(nèi)質(zhì)量?jī)粼鰯?shù)值相等。則可依照反響前后的質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算。n(H24－1×0.100L=0.100molSO)=1.00mol·LMg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑m24g1mol2g22gagamol11ag24122Al＋24243＋2↑3HSO====Al(SO)3H54g3mol6g1.80g0.100mol0.200g(漣漪線(xiàn)上為求出數(shù)值，下同)。依照題意：①a＜0.100(H2SO4過(guò)分)24②b＞1.80(Al過(guò)分)11a③bg－0.200g=g(凈增值相等)12由①③得：b＜2.40，聯(lián)合②可知b的范圍。由②③得：a＞1.75，聯(lián)合①可知a的范圍。答案：(1)11a=12b－2.40(2)1.75＜a＜2.40，1.80＜b＜2.40●神機(jī)秒術(shù)碰到以下?tīng)顩r，可試一試用“差量法”解題：1.反響前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)；2.反響前后氣體的壓強(qiáng)、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時(shí)。●圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.(★★★)10.0mL某氣態(tài)烴在50.0mLO2中充分焚燒，獲得液態(tài)水和35.0mL的氣體混淆物(全部氣體的體積都是在同溫同壓下測(cè)得的)，則該氣態(tài)烴可能是（）A.CH4B.CH6C.CH8D.CH62332.(★★★★)用H2復(fù)原xgCuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后得殘留固體yg，共用掉zgH2，此時(shí)生成水的質(zhì)量為( )89C.9zg9zgA.(x－y)gB.(x－y)gD.98403.(★★★★)總壓強(qiáng)為3.0×107Pa時(shí)，N2、H2混淆氣體(體積之比為1∶3)通入合成塔中，反響達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)降為2.5×107Pa，則平衡時(shí)混淆氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為()A.35%B.30%11C.D.454.(★★★★★)已知NH3和Cl2相遇，發(fā)生以下反響：①8NH3＋3Cl2====N2＋6NH4Cl(NH3過(guò)分)②2NH3＋3Cl2====N2＋6HCl(Cl2過(guò)分)今向過(guò)分的NH3中通入少量的Cl2。若開(kāi)始時(shí)Cl2、NH3混平易體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為x，混淆氣體反響前后的體積分別是aL和yL。則：(1)x的取值范圍是__________________；(2)y與x的函數(shù)關(guān)系是__________________。附：參照答案難點(diǎn)磁場(chǎng)提示：題設(shè)條件下，H2SO4過(guò)分，則：Mg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑m24g1mol2g22gagamol11ag24122Al＋3HSO====Al2(SO)＋3H↑m2443254g3mol6g48gbgbmol8bg189由反響前后天平都平衡得：8b11a，即：32b=33a①912a＜0.100①24由H2SO4過(guò)分知：b＜0.100②18①②聯(lián)立，解得：b＜2.48。不知足③，舍去。①③聯(lián)立，解得：a＜1.75。知足②，為正確答案。答案：(1)32b=33a(2)a＜1.75b＜1.80圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.提示：用體積差進(jìn)行計(jì)算：y點(diǎn)燃yV前－V后CxHy(g)＋(x＋)O2(g)點(diǎn)燃xCO2(g)＋H2O(l)42y1L1＋410.0L25.0L=6。答案：BD2.提示：用固體質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算：2＋CuO2mHCu＋HO80g64g18g16g9(xy)gxg－yg8不能用zgH2進(jìn)行計(jì)算，由于用掉的H2其實(shí)不是全都參加了反響；不能只用xg進(jìn)行計(jì)算，由于CuO未全部參加反響；不能只用yg進(jìn)行計(jì)算，由于yg是CuO和Cu的質(zhì)量和。答案：B3.提示：本題有多種解法，依照壓強(qiáng)差計(jì)算特別簡(jiǎn)捷：由于恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，所以：高溫、高壓2NH3pN2＋3H21催化劑22333.0×107Pa－2.5×107Pa，p(NH)p(NH3)=0.5×107Pa，30.5107Pa1。2.51075Pa答案：D4.剖析：NH3過(guò)分，Cl2不足，只發(fā)生反響①：8NH＋3Cl2====N＋6NH4ClV328L3L1L10L8axaL·xax10axLLL333則：8ax＜a(1－x)Lx＜331110axL。yL=aL－3(2)y=a－10ax答案：(1)0＜x＜3/113難點(diǎn)和量法4.與差量法相反，為解決問(wèn)題方便，有時(shí)需要將多個(gè)反響物(或生成物)合在一同進(jìn)行計(jì)算。●難點(diǎn)磁場(chǎng)用和量法試一試解以下題目，爾后自我界定學(xué)習(xí)本篇可否需要。在密閉容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的固體混淆物共19.6g，將容器加熱到250℃，充分反響后，排出容器中的氣體，冷卻稱(chēng)得節(jié)余固體質(zhì)量為12.6g。則原混淆物中(NH)CO3和NaOH的物質(zhì)的量之比為()42A.＞1∶2B.=1∶2C.＜1∶2D.以上答案都不正確●案例研究［例題］18.4gNaOH和NaHCO3固體混淆物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反響后排出氣體，冷卻，稱(chēng)得節(jié)余固體質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算原混淆物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。命題妄圖：察看學(xué)生的過(guò)分判斷能力，及計(jì)算混淆物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的能力。知識(shí)依靠：NaHCO3的不牢固性及堿與酸性氣體的反響。錯(cuò)解剖析：過(guò)分判斷失誤，致使計(jì)算過(guò)程和計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤。解題思路：發(fā)生的反響有：①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，②2NaOH＋CO2232O(加熱條件下，不生成3NaCO＋HNaHCO)經(jīng)過(guò)極限思想可知，原固體混淆物中，NaHCO3含量越大，固體失重越大，NaOH含量越大，固體失重越小。判斷NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2可否被NaOH完好吸取是解決問(wèn)題的重點(diǎn)，這首先需要寫(xiě)出NaHCO3與NaOH恰巧完好反響的化學(xué)方程式。題設(shè)條件下，固體失重：18.4g－16.6g=1.8g。設(shè)固體失重1.8g需恰巧完好反響的NaHCO3和NaOH混淆物質(zhì)量為x，則：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O124g18gx1.8g124g1.8gx==12.4g＜18.4g18g可見(jiàn)，題設(shè)條件下反響發(fā)生后NaOH過(guò)分，過(guò)分NaOH質(zhì)量為：18.4g－12.4g=6.0g，參加反響的NaOH質(zhì)量為：

12.4g

-1×40.0g·mol－1=4.00g，124gmol原混淆物中NaOH質(zhì)量為：6.0g＋4.00g=10.0g，w(NaOH)=10.0g×100%=54.3%。18.4g答案：54.3%。●神機(jī)秒術(shù)碰到以下?tīng)顩r，可試一試用和量法解題：1.已知混淆物反響前后質(zhì)量，求混淆物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)；2.已知反響前后混淆氣體的體積，求混淆物所含成分體積分?jǐn)?shù)時(shí)；3.求反響前后氣體的壓強(qiáng)比、物質(zhì)的量比或體積比時(shí)。●圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.(★★★)某溫度下，在體積必然的密閉容器中適合的NH3(g)和Cl2(g)恰巧完好反應(yīng)。若反響產(chǎn)物只有N2(g)和NH4Cl(s)，則反響前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)湊近于()A.1∶11B.11∶1C.7∶1D.11∶72.(★★★)Na2CO3(s)和NaHCO3(s)的混淆物190.0g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量為128.0g。則原混淆物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。3.(★★★★)取6.60gNaHCO3和NaO2的固體混淆物，在密閉容器中加熱到250℃，2經(jīng)充分反響后排出氣體，冷卻后稱(chēng)得固體質(zhì)量為5.30g。計(jì)算原混淆物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.(★★★★★)在一密閉容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH兩種固體共Ag將容器加熱到200℃，經(jīng)充分反響后排出其中氣體，冷卻稱(chēng)得節(jié)余固體質(zhì)量為Bg，求出不同樣組合范圍內(nèi)的(NH4)2CO3和NaOH的質(zhì)量填入下表。A與B關(guān)系m［(NH4)2CO3］m(NaOH)附：參照答案難點(diǎn)磁場(chǎng)提示：固體混淆物失重：19.6g－12.6g=7.0g，題設(shè)條件下發(fā)生的反響為：(NH)CO32NH↑＋HO↑＋CO↑423222NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O↑當(dāng)(NH4)2CO3與NaOH恰巧完好反響時(shí)，固體失重7.0g，所需混淆物的質(zhì)量可求：由于17.6g＜19.6g，所以NaOH過(guò)分。答案：C圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練190.0g168.0gw(Na2CO3)==11.58%。190.0g答案：11.58%3.剖析：發(fā)生的反響有：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2↑；2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2。若Na2O2不足，則Na2O2先吸取CO2，再吸取H2O。第一確定水可否參加了反響。題設(shè)條件下，固體失重：6.60g－5.30g=1.30g。當(dāng)Na2O2與NaHCO3分解生成的CO2恰巧完好反響時(shí)，設(shè)固體失重1.30g需這樣的混淆物質(zhì)量為x。則：可見(jiàn)，原混淆物中Na2O2并未將NaHCO3分解生成的CO2全部吸取，也就未吸取HO。2設(shè)原混淆物中NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量分別是a、b，則：a2ba2bCO2↑＋abaNaHCO3＋bNa2O2====2Na2CO3＋2H2O＋O2↑2284.0a＋78.0b=6.60(原混淆物質(zhì)量)106×a＋2b2=5.30(節(jié)余固體質(zhì)量)解得：b=0.0200mol(a可不求出)w(Na2O2)=78.0gmol10.0200mol×100%=23.6%。6.60g答案：23.6%4.剖析：加熱時(shí)，容器內(nèi)發(fā)生以下反響：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O＋CO2↑①2NaOH＋CO====Na2CO＋HO②232當(dāng)①反響生成的CO2與NaOH固體完好反響時(shí)，可以為發(fā)生了以下反響：(NH4)2CO3＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2CO3③(1)當(dāng)③反響發(fā)生，且(NH4)2CO3和NaOH恰巧完好反響時(shí)，88B即當(dāng)A=53g時(shí)：96A6A96B48m[(NH423g，或m[(NH4231761110653m[NaOH]=80Ag=5Ag或m(NaOH)=80Bg40Bg。176111065388B時(shí)，③反響發(fā)生，(NH423過(guò)分，這時(shí)同時(shí)有①反響?yīng)氉园l(fā)生。(2)當(dāng)A＞53)CO(NH4)CO＋2NaOH2NH↑＋2HO＋NaCO32332280g106g80BgBg106m(NaOH)=80B40B42340Bg=g；m[(NH)CO]=(A－53)g。10653(3)當(dāng)A＜88B時(shí)，③反響發(fā)生，且NaOH過(guò)分。53(NH4)CO＋2NaOH2NH↑＋2HO↑＋NaCO3m2332296g80g106g70g96(AB)(A－B)g70g96(AB)48(AB)m[(NH423g；)CO]=70g=35m(NaOH)=Ag－48(AB)48B13Ag。35g=35答案：A與B關(guān)系m[(NH4)CO]m(NaOH)23A=88B6Ag或48Bg5Ag或40Bg5311531153A＞88BAg－40B40B53gg5353A＜88B48(AB)48B13Agg533535難點(diǎn)5.設(shè)一法設(shè)一法是賦值法的一種，是解決無(wú)數(shù)值或缺數(shù)值計(jì)算的常用方法。●難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鲆韵骂}目，爾后自我界定學(xué)習(xí)本篇可否需要。現(xiàn)向1.06g含雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中加入過(guò)分的氯化氫溶液，獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥純凈的氣體2.20L，則該碳酸鈉樣品中所含雜質(zhì)可能是A.碳酸鋇和碳酸鉀C.碳酸氫鈉和碳酸氫鉀

B.碳酸鉀和碳酸氫鈉D.碳酸鈣和碳酸鋅●案例研究［例題］嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品。(1)嗎啡中含碳

0.7158(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同

)、氫

0.0667、氮

0.0491，其他為氧。已知其相對(duì)分子質(zhì)量不高出300，試求：①嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量；②嗎啡的分子式。(2)已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，試求：①海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量；②海洛因的分子式。命題妄圖：察看學(xué)生依照物質(zhì)內(nèi)所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，確定物質(zhì)化學(xué)式的能力。知識(shí)依靠：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)式的關(guān)系。錯(cuò)解剖析：不注意有效數(shù)字的位數(shù)，有效數(shù)字棄取不合理，再依照原子個(gè)數(shù)比列式就會(huì)得犯錯(cuò)誤的結(jié)果。解題思路：(1)由嗎啡中各元素的含量和相對(duì)分子質(zhì)量，能夠判斷嗎啡分子中所含N原子數(shù)最少，設(shè)嗎啡分子中含有1個(gè)N原子，則：Mr(嗎啡)=14.0/0.0491=285＜300符合題意；若嗎啡分子中含有2個(gè)Mr(嗎啡)=28.0/0.0491=570＞300

N

原子，則：一個(gè)

不符合題意。嗎啡分子中含有2個(gè)以上的N原子，且嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為285。嗎啡分子中所含C、H、O原子個(gè)數(shù)分別為：

N原子更不能能，可見(jiàn)嗎啡分子中只含有N(C)=285×0.7158÷12.0=17.0N(H)=285×0.0667÷1.00=19.0N(O)=285(1.0000－0.7158－0.0667－0.0491)÷16.0=3.00嗎啡的分子式為：C17H19NO3。(2)生成二乙酸酯的反響可表示為：R(OH)2＋2HOOCCH3R(OOCCH3)＋2HO22顯然，海洛因分子比嗎啡分子多了2個(gè)C2H2O基團(tuán)，則海洛因的分子式為：C17H19NO3＋2C2H2O====C21H23NO5海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量為：Mr(海洛因)=12×21＋1×23＋14×1＋16×5=369。答案：(1)①285；②C17H19NO3。(2)①369；②C21H23NO5。●神機(jī)秒術(shù)碰到以下?tīng)顩r，可用設(shè)一法：1.c、w、ρ間的相互轉(zhuǎn)變；2.依照質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化學(xué)式；3.確定樣品中雜質(zhì)的成分。●圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.(★★★)某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，試求此溶液的密度。2.(★★★)已知某硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.050mol·L－1，密度為1.08g·cm－3，試求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.(★★★★)稱(chēng)取可能含有Na、Mg、Al、Fe的金屬混淆物12g，放入足量鹽酸中，可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為11.2L，據(jù)此回答以下問(wèn)題：(1)以上四種金屬，必然含有的是__________________；(2)以上四種金屬，可能含有的是__________________；(3)可否確定必然不含有某種金屬？4.(★★★★★)1924年，我國(guó)藥物學(xué)家從中藥麻黃中提出了麻黃素，并證明麻黃素?fù)碛衅酱饔谩⑵溆枰院铣桑谱髦谐伤帲沙ハ∪说膫摹Ｈ?0.0g麻黃素完好焚燒可獲得26.67gCO2和8.18gH2O，并測(cè)得麻黃素中含N：8.48%。(1)試確定麻黃素的最簡(jiǎn)式__________________。(2)若確定麻黃素的分子式還缺少一個(gè)條件，該條件是__________________。附：參照答案難點(diǎn)磁場(chǎng)剖析：若為1.06g純凈的碳酸鈉經(jīng)題設(shè)過(guò)程可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥純凈的氣體2.24L；而題設(shè)條件下，1.06g含雜質(zhì)的碳酸鈉樣品僅獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥純凈的氣體2.20L，可見(jiàn)，等質(zhì)量的碳酸鈉和雜質(zhì)分別與過(guò)分鹽酸作用，碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳多，雜質(zhì)產(chǎn)生二氧化碳少；則題設(shè)條件下產(chǎn)生等量的二氧化碳?xì)怏w所需碳酸鈉的質(zhì)量小，所需雜質(zhì)質(zhì)量大。為方便計(jì)算，設(shè)生成1mol二氧化碳，則需要題中所列物質(zhì)的質(zhì)量分別是：Na2CO3~CO2BaCO3~CO2K2CO3~CO2NaHCO3~CO2106g1mol197g1mol138g1mol84g1molKHCO~CO2CaCO~CO2ZnCO~CO2333100g1mol100g1mol125g1mol所需碳酸鋇和碳酸鉀的質(zhì)量都大于碳酸鈉的質(zhì)量，A項(xiàng)可選；所需碳酸氫鈉和碳酸氫鉀的質(zhì)量都小于碳酸鈉的質(zhì)量，C項(xiàng)不能選；生成1mol二氧化碳所需碳酸鉀和碳酸氫鈉混合物的質(zhì)量介于84g~138g之間，所需碳酸鈣和碳酸鋅混淆物的質(zhì)量介于100g~125g之間，都有小于106g的可能，故B、D項(xiàng)都不能選。答案：A圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.提示：設(shè)H2SO4(aq)的體積為1L，則：m(硫酸溶液)=cmol·L－1×1L×98g·mol－1÷w=98c/wg硫酸溶液的密度為：ρ(硫酸溶液)=98c/wg÷1000mL=0.098c/wg·cm－3答案：

0.098cw

g·cm－32.提示：為方便計(jì)算，設(shè)有硫酸銅溶液1L，則硫酸銅的質(zhì)量為：m(硫酸銅)=0.050mol·L－1×1L×160g·mol－1=8.0g硫酸銅溶液的質(zhì)量為：m(硫酸銅溶液)=1.08g·cm－3×10－3g×1000mL=1.08硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(硫酸銅)=8.0g÷(1.08×103g)=0.0074(或0.0073)。答案：0.0074(或0.0073)3.提示：摩爾電子質(zhì)量法(設(shè)一法的一種)：金屬的摩爾電子質(zhì)量是指金屬在反響中失去單位物質(zhì)的量的電子的質(zhì)量，其單位平常用g·mol－1表示。由題意：11.2Ln(H2)=22.4Lmol

-1=0.500mol反響中得失電子的物質(zhì)的量為：－n(e)=1.00mol則：物質(zhì)NaMgAlFe混淆物摩爾電子質(zhì)量gmol-1231292812混淆物的平均摩爾電子質(zhì)量為12g·mol－1，則必然含有比其摩爾電子質(zhì)量小的物質(zhì)(Al)，也必然含有比其摩爾電子質(zhì)量大的物質(zhì)(Na或Fe，不能夠確定)，可否含Mg也不能夠確定。答案：(1)Al(2)Mg、Fe、Na(3)不能夠4.提示：設(shè)麻黃素分子中含有1個(gè)N原子，則：M(麻黃素)=14.0gmol-1－1=165g·mol0.084826.67g由于：n(CO2)=44.00gmol-1=0.6061mol8.18gn(H2O)=18.0gmol-1=0.454mol則1mol麻黃素中：n(C)=0.6061mol×165g=10.0mol，10.0gn(H)=0.4541mol×165g×2=15.0mol10.0g再設(shè)麻黃素的分子式為：C10H15NOx，則x=165g12.0gmol110.0mol1.00gmol115.0mol14.0gmol11.00mol16.0gmol=1.000mol

1最簡(jiǎn)式可得。借鑒例題可知(2)答案，但已知麻黃素的式量范圍不用然能求出麻黃素的化學(xué)式。答案：(1)C10H15NO(2)M(麻黃素)(即麻黃素的式量)難點(diǎn)6.奇偶數(shù)法奇偶數(shù)法是利用數(shù)字間的奇、偶性規(guī)律，商議試題答案的一種巧解方法。●難點(diǎn)磁場(chǎng)試?yán)脭?shù)字間的奇偶性規(guī)律巧解下面題目，爾后自我界定學(xué)習(xí)本篇可否需要。某金屬單質(zhì)跟必然濃度的硝酸反響，假定只產(chǎn)生單調(diào)的復(fù)原產(chǎn)物。當(dāng)參加反響的單質(zhì)與被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，復(fù)原產(chǎn)物是( )A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2●案例研究［例題］若短周期中的兩種元素能夠形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不能能是A.1B.3C.5D.6命題妄圖：主要察看學(xué)生對(duì)元素周期表“奇偶數(shù)”規(guī)律的認(rèn)識(shí)或察看學(xué)生對(duì)元素周期表特別元生性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。知識(shí)依靠：元素周期表。錯(cuò)解剖析：不認(rèn)識(shí)元素周期表的奇偶性規(guī)律，利用其他方法解題得犯錯(cuò)誤答案。解題思路：本題有多種解題方法，其中最簡(jiǎn)捷的是奇偶數(shù)法。方法1(列舉法)：ⅡA族元素Be、Mg與ⅤA族元素N、P形成的化合物符合題干要求，其中Mg3N2中Mg與N原子序數(shù)差5。ⅢA族元素B、Al與ⅥA族元素O、S形成的化合物亦符合題干要求，其中Al2O3中Al與O原子序數(shù)差5，Al2S3中Al與S原子序數(shù)差3。欲找差值為1的化合物，需從變價(jià)元素中找，如N2O3中N與O原子序數(shù)差1。選D項(xiàng)。方法2(奇偶數(shù)法)：由于兩種元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)之比為2∶3，則可判斷一種元素處于奇數(shù)族，另一種元素處于偶數(shù)族，奇數(shù)族原子序數(shù)為奇數(shù)，偶數(shù)族為偶數(shù)，奇數(shù)與偶數(shù)差值是奇數(shù)。察看備選項(xiàng)，可知選D項(xiàng)。答案：D●神機(jī)秒術(shù)以下問(wèn)題的解決過(guò)程中，可能用到奇偶數(shù)法：1.某些化學(xué)方程式的配平；2.化合物的分子式與原子序數(shù)的推定；3.化學(xué)反響中化合價(jià)的起落數(shù)值；4.化合價(jià)與分子式的關(guān)系；5.有機(jī)分子中H等原子的個(gè)數(shù)。●圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.(★★★)配平以下化學(xué)方程式：(1)_____PH3====_____P＋_____H2(2)_____NH3＋____NO====_____N2＋______H2O2.(★★★★)單質(zhì)M能和熱濃硫酸反響，若參加反響的單質(zhì)與HSO4的物質(zhì)的量之比2為1∶4，則該元素在反響后顯示的化合價(jià)可能是( )A.＋4B.＋3C.＋2D.＋13.(★★★★)某金屬元素R最高價(jià)氟化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，其最高價(jià)硫酸鹽的相1對(duì)分子質(zhì)量為M2。設(shè)此元素最高正價(jià)為n，則n與M1、M2的關(guān)系可能是()A.n=(M2－2M1)/58B.n=(M2－M1)/29C.n=(2M－M1)/58D.n=(M－M)/58O2214.(★★★★★)已知某有機(jī)物A的式量為128。(1)若A物質(zhì)中只含有碳、氫、氧三種元素，且A分子中含有一個(gè)酯的結(jié)構(gòu)(—C—O—)，則A的分子式為_(kāi)_________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________(任寫(xiě)出一種)。(2)若A物質(zhì)中只含有碳、氫、氮三種元素，且A分子中氮原子數(shù)量最少，則A的分子式為_(kāi)_________，若A分子中有一個(gè)由氮原子和其他碳原子形成的六元環(huán)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________(任寫(xiě)一種)。

A的附：參照答案難點(diǎn)磁場(chǎng)剖析：由題意知，2個(gè)金屬原子失去的電子，將被1個(gè)HNO3分子中＋5價(jià)的N原子獲得，由于2個(gè)金屬原子失去的電子數(shù)必然是偶數(shù)，所以獲得偶數(shù)個(gè)電子的這個(gè)＋5價(jià)的N原子反響后化合價(jià)必然是奇數(shù)。與備選項(xiàng)比較，可知C項(xiàng)可選。答案：C圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.(1)223(2)46562.剖析：?jiǎn)钨|(zhì)M和熱濃24242，硫元素化合價(jià)降低總數(shù)必HSO反響，HSO被復(fù)原為SO為偶數(shù)，則M元素化合價(jià)高升總數(shù)必為偶數(shù)。由題意知：n(M)∶n(H2SO4)=1∶4，可見(jiàn)M化合價(jià)變化應(yīng)為偶數(shù)，這樣可裁汰B、D項(xiàng)選項(xiàng)。詳細(xì)剖析A、C知A項(xiàng)(如單質(zhì)碳)可選，而C項(xiàng)不能選。答案：A3.剖析：本題須討論n為奇、偶數(shù)兩種狀況。(1)若n為奇數(shù)，則其氟化物和硫酸鹽的化學(xué)式分別是：RF、R(SO)。n24n。(2)若n是偶數(shù)，則其氟化物和硫酸鹽的化學(xué)式分別是：RFn、R(SO4)n2。答案：AB4.提示：(1)含有一個(gè)酯鍵的A的分子式為C7H12O2，其結(jié)構(gòu)有多種，如：(2)A式量128是偶數(shù)，決定了A分子中氮原子數(shù)量是偶數(shù)，由于當(dāng)A分子中氮原子數(shù)量是奇數(shù)時(shí)，無(wú)論氮原子存在于硝基仍是氨基中，A式量都是奇數(shù)。則A分子中最少含有2個(gè)氮原子，A分子式可為C7H16N2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，如：難點(diǎn)7關(guān)系式法關(guān)系式法是依照化學(xué)方程式計(jì)算的諸法中較主要的一種方法，它能夠使多步計(jì)算化為一步而完成。●難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)用關(guān)系式法解決以下問(wèn)題，爾后自我界定學(xué)習(xí)本篇可否需要。將ag鐵和bg硫粉混淆平均，間隔空氣加強(qiáng)熱，充分反響后，再將所得固體混淆物放入足量稀H2SO4中，試求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(用含a或b的代數(shù)式表示)。●案例研究［例題］用黃鐵礦能夠制取H2SO4，再用H2SO4能夠制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含F(xiàn)eS280.2%的黃鐵礦75.0t，最一生產(chǎn)出79.2t(NH4)SO。已知NH3的利用率為92.6%，HSO4242的利用率為89.8%，試求黃鐵礦制取H2SO4時(shí)的損失率。命題妄圖：主要察看學(xué)生利用關(guān)系式法解題的能力，同時(shí)察看學(xué)生對(duì)轉(zhuǎn)變率、損失率的理解和認(rèn)識(shí)。知識(shí)依靠：H2SO4的工業(yè)制法、NH3與H2SO4的反響。錯(cuò)解剖析：不能夠正確理解利用率的含義而錯(cuò)解。解題思路：第一須搞清H2SO4的利用率與FeS2利用率的關(guān)系。H2SO4的利用率為89.8%，與HSO4的利用率是100%、FeS的利用率為89.8%是等價(jià)的。并除去NH3利22用率的攪亂作用。其次，依照S原子守恒找出已知量FeS2與未知量(NH4)2SO4的關(guān)系(設(shè)黃鐵礦的利用率為x)：FeS~2H2SO~2(NH4)SO424212026475.0t×80.2%×89.8%·x79.2tx=66.6%黃鐵礦的損失率為：1.00－66.6%=33.4%。答案：33.4%●神機(jī)秒術(shù)凡反響連續(xù)進(jìn)行，上一步反響的產(chǎn)物為下一步反響的反響物的反響，絕大部分可用關(guān)系式法解決。搜尋關(guān)系式的方法，一般有以下兩種：1.寫(xiě)出各步反響的方程式，爾后逐一遞進(jìn)找出關(guān)系式；2.依照某原子守恒，直接寫(xiě)出關(guān)系式。●圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.(★★★)在O2中焚燒0.22g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)變成SO2，將這些SO2全部轉(zhuǎn)變成SO3，生成的SO3完好被H2O吸取。所得H2SO4可用10.0mL0.50mol·L－1的NaOH(aq)完好中和，則原化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。2.(★★★★)將23.0g石英與60.0g石灰石在高溫下灼熱，試求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。3.(★★★★)已知某廠(chǎng)每日排出10000m3尾氣(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，內(nèi)含0.268%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，SO2可完好轉(zhuǎn)變成H2SO4，若用黃鐵礦來(lái)生產(chǎn)同樣多的H2SO4，則需要多少克含F(xiàn)eS278.2%的黃鐵礦？4.(★★★★★)某化肥廠(chǎng)以氨為原料制備N(xiāo)HNO，已知由氨制NO的產(chǎn)率是96%，43NO制硝酸的產(chǎn)率是92%，求制硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？附：參照答案難點(diǎn)磁場(chǎng)提示：無(wú)論Fe過(guò)分與否，只需有1個(gè)Fe原子最后就產(chǎn)生1個(gè)氣體分子，這個(gè)氣體分子可能是H2S，也可能是H2。則：n(氣體)=n(Fe)=aamol-1mol56g56V(氣體)=22.4L·mol－1amol=4aL。×56答案：4aL圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.提示：S~HSO~2NaOH24n(S)=1n(NaOH)=1×0.010L×0.50mol·L－1=0.0025mol，22w(S)=0.0025mol32gmol-1=0.36。0.22g答案：0.362.提示：無(wú)論CaCO3過(guò)分與否，只需有1個(gè)CaCO“分子”最后就會(huì)產(chǎn)生1個(gè)CO23分子。則：23)=60.0g-1=0.600moln(CO)=n(CaCO100gmolV(CO2)=22.4L·mol－1×0.600mol=13.4L。答案：13.4L3.提示：只需找出SO2與FeS2的關(guān)系FeS2~2SO2120g44.8Lm(黃鐵礦)×78.2%4＋3L×0.268%10m(黃鐵礦)=9.18×104g。答案：9.18×104g4.剖析：將本題分解為兩步計(jì)算，并輔以必然的數(shù)值，能夠化繁為簡(jiǎn)。依照合成NH4NO3的反響：NH3＋HNO3====NH4NO3可知當(dāng)合成80tNH4NO3時(shí)，需要用63tHNO3吸取17t的NH3。(1)先求制備63tHNO3需要的NH3NH3~HNO31763m(NH3)×96%×92%63tm(NH3)=19t。(2)再求制備80tNHNO3時(shí)，生產(chǎn)HNO3所用NH3占耗NH3總量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：419tw==0.53。19t17t答案：0.53難點(diǎn)8.虛假法所謂虛假法，就是在剖析或解決問(wèn)題時(shí)，依照需要和可能，虛假出能方便解題的對(duì)象，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)變的思想方法。●難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鲆韵骂}目，爾后自我界定學(xué)習(xí)本篇可否需要。A、B、C、D為四種易溶物質(zhì)，它們?cè)谙∪芤褐谐闪⒁韵缕胶猓篈＋2B＋H2OC＋D當(dāng)加水稀釋時(shí)，平衡向_______(填“正”或“逆”)反響方向搬動(dòng)，原因是。●案例研究［例題］600K時(shí)，在容積可變的透明容器內(nèi)，反響2HI(g)I2(g)＋H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)B。圖8—1(1)按圖8—1所示的虛線(xiàn)方向察看，可否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請(qǐng)說(shuō)明原因。答：(2)按圖8—1所示的實(shí)線(xiàn)方向察看(活塞無(wú)色透明)，可否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請(qǐng)說(shuō)明原因。答：命題妄圖：察看學(xué)生對(duì)平衡搬動(dòng)及有色氣體濃度被等知識(shí)的認(rèn)識(shí)。知識(shí)依靠：勒夏特列原理。錯(cuò)解剖析：從實(shí)線(xiàn)方向察看，依照

A、B

兩狀態(tài)下的

I2

的濃度關(guān)系：cB(I2)=2cA(I2)誤以為能察看到容器內(nèi)顏色的變化。解題思路：狀態(tài)A與狀態(tài)B的不同樣點(diǎn)是：pB＝2pA，但題設(shè)反響是氣體物質(zhì)的量不變的反響，即由狀態(tài)A到狀態(tài)B，誠(chéng)然壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，可是平衡并未發(fā)生搬動(dòng)，所以對(duì)系統(tǒng)內(nèi)的任何一種氣體特別是I2(g)而言，下式是成立的：cB［I2(g)］=2cA［I2(g)］。對(duì)第(2)小問(wèn)，可將有色氣體I2(g)沿視線(xiàn)方向全部虛假到活塞平面上——仿佛夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。則視線(xiàn)方向上的I2分子多，氣體顏色就深；反之，則淺。答案：(1)能夠察看到顏色深淺的變化。由于方程式兩邊氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，容積減半，壓強(qiáng)增大到2倍時(shí)，I2(ｇ)及其他物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變，但濃度卻增大到原來(lái)的2倍，故能夠看到I(ｇ)紫色加深。2(2)不能夠察看到顏色深淺的變化。由于由狀態(tài)A到狀態(tài)B，平衡并未發(fā)生搬動(dòng)，盡管［I(g)］=2c［I(g)］，但v［I(g)］=v［I(g)］，即視線(xiàn)方向上可察看到的I(g)分cB2A2B21A222子數(shù)是同樣的，故不能夠察看顏色深淺的變化。●神機(jī)秒術(shù)化學(xué)中，虛假法的應(yīng)用是寬泛的，除可虛假物質(zhì)狀態(tài)外，還有很多可用虛假法解決的問(wèn)題，如①配平復(fù)雜氧化復(fù)原反響時(shí)，可將復(fù)雜化合物中各元素的化合價(jià)皆虛假為零；②虛假出某些混淆物的“化學(xué)式”；③虛假出某些解題時(shí)用到的數(shù)據(jù)；④虛假出解題需要的某些條件；⑤虛假反響過(guò)程；⑥虛假反響結(jié)果等等。●圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.(★★★)在一密閉容器中發(fā)生以下反響：aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，新平衡成立刻，cB是原來(lái)的60%，則()A.平衡向正反響方向發(fā)生了搬動(dòng)B.A物質(zhì)的轉(zhuǎn)變率變小了C.B物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D.a＞b2.(★★★)在常溫常壓下，向5mL0.01mol·L－1FeCl3(aq)中滴入0.5mL0.01mol·L－1的NH4SCN(aq)，發(fā)生以下反響：FeCl＋3NH4SCNFe(SCN)＋3NHCl( )334所得溶液顯紅色，改變以下條件，能使溶液顏色變淺的是A.向溶液中加入少量KCl晶體向溶液中加入少量的水C.向溶液中加入少量無(wú)水硫酸銅，變藍(lán)后立刻取出D.向溶液中滴加2滴1mol·L－1的FeCl3(aq)3.(★★★★)在必然溫度和壓強(qiáng)下，某容器內(nèi)存在以下平衡(平衡A)：2NH(g)＋CO2(g)CO(NH)(s)＋HO(g)3222這是工業(yè)合成尿素的反響。若是將容器的容積減小為原來(lái)的1/3，則達(dá)到平衡時(shí)(平衡B)以下說(shuō)法必然正確的是()．．．．A.氣體的平均式量比原來(lái)大B.氣體的平均式量比原來(lái)小C.氣體的平均式量與原來(lái)相等D.依照題給條件無(wú)法確定4.(★★★★★)CuCl2(aq)因濃度不同樣，顏色經(jīng)常不同樣。有的是黃色，有的是綠色，還有的是藍(lán)色。已知CuCl2(aq)中存在以下平衡：［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O藍(lán)色黃色試回答以下問(wèn)題：(1)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，可采用的兩種方法為：①；②。(2)欲使溶液由藍(lán)色變成綠色，可采用的兩種方法為：①；②。附：參照答案難點(diǎn)磁場(chǎng)剖析：可將水虛假為容器，將A、B、C、D四種易溶物質(zhì)虛假為盛在“水——容器”中的氣體物質(zhì)。那么，加水稀釋?zhuān)皻怏w”的體積擴(kuò)大，壓強(qiáng)減小，依照勒夏特列原理，平衡向氣體體積增大的方向，即上列平衡的逆反響方向搬動(dòng)。由此，能夠得出結(jié)論：溶液稀釋時(shí)，平衡向溶質(zhì)粒子數(shù)增加的方向搬動(dòng)。答案：逆由于稀釋后，單位體積內(nèi)溶質(zhì)的粒子總數(shù)(或總濃度)減小，依照勒夏特列原理，平衡向單位體積內(nèi)溶質(zhì)的粒子總數(shù)(或總濃度)增加的方向搬動(dòng)。圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.提示：虛假一種中間狀態(tài)，假定平衡不搬動(dòng)，則新平衡成立刻：c是原來(lái)的50%，B而事實(shí)上cB是原來(lái)的60%，這表示擴(kuò)大容積平衡向生成B的方向——正反響方向發(fā)生了搬動(dòng)。答案：AC2.剖析：從反響實(shí)質(zhì)來(lái)看，溶液中存在的化學(xué)平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3等系列反響。可見(jiàn)加入KCl晶體，對(duì)此平衡無(wú)影響；但加入2滴1mol·L－1的FeCl(aq)，使溶液中3＋A、D項(xiàng)3皆不能選。關(guān)于B、C選項(xiàng)，因平衡系統(tǒng)中的水量發(fā)生了改變，致使溶液中全部溶質(zhì)的濃度或同等程度地增大，或同樣程度地減小；若要判斷平衡搬動(dòng)的方向，從濃度的改變來(lái)看，似無(wú)從下手。若是我們變換一下思路，將上列平衡系統(tǒng)中的3＋、SCN－Fe和Fe(SCN)3均虛假為氣態(tài)物質(zhì)(虛假其狀態(tài))，則向平衡系統(tǒng)中加水，可以為增大了容器的容積，即減小了氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)(或濃度)，平衡就向氣體體積擴(kuò)大的方向(即上列反響的逆反響方向)搬動(dòng)，這樣液體顏色就會(huì)變淺。可見(jiàn)B項(xiàng)可選而C項(xiàng)不能選。若采用極限思想，關(guān)于B選項(xiàng)，可作以下設(shè)想：加入的水不是很少而是很多，這樣上列平衡系統(tǒng)中，3＋與SCN－Fe(SCN)3分子的機(jī)會(huì)越稀越少，而Fe相互碰撞聯(lián)合成Fe(SCN)3分子電離成Fe3＋和SCN－的機(jī)會(huì)則越來(lái)越多，無(wú)疑是加水的結(jié)果，平衡是向逆反響方向搬動(dòng)的，故而溶液顏色變淺。答案：B3.剖析：容器容積減小，反響氣體壓強(qiáng)增大，合成尿素[CO(NH2)2]的反響向正反響方向搬動(dòng)，由反響方程式知，氣體物質(zhì)的量每減少2mol，就有60g尿素生成——固體質(zhì)量增加60g，氣體質(zhì)量減少60g。那么，可將平衡向右搬動(dòng)的結(jié)果虛假為：將30g·mol－1的氣體從反響容器中移出。由于原混淆氣體平均式量Mr(A)介于Mr(NH3)、Mr(CO2)、Mr(H2O)中最大者(44)與最小者(17)之間，故有以下討論：(1)若Mr(A)＞30，則移走M(jìn)=30的氣體后，節(jié)余氣體平均式量增大，故有Mr(B)＞rMr(A)(2)若Mr(A)=30，則Mr(B)=Mr(A)，(3)若Mr(A)＜30，則Mr(B)＜Mr(A)由于原混淆氣體的平均式量在題設(shè)條件下無(wú)法確定，所以新平衡成立后氣體平均式量數(shù)值的變化無(wú)法確定。答案：D評(píng)注：若將“必然”改為：可能，則A、B、C、D四備選項(xiàng)都可選。＋－4.剖析：(1)加入Ag降低Cl濃度，可使平衡向左搬動(dòng)。將水虛假為容器，將離子虛假為氣體，則加“水——容器”容積擴(kuò)大，平衡向氣體體積擴(kuò)大的方向，即本反響的逆反響方向搬動(dòng)。(2)由美學(xué)知識(shí)可知，藍(lán)黃相混可得綠色。這樣，平衡向右搬動(dòng)，可使溶液由藍(lán)變綠。由(1)知，加水CuCl2濃度降低，平衡向左搬動(dòng)；則增大CuCl2的濃度(或Cu2＋的濃度，或Cl－的濃度)平衡向右搬動(dòng)。答案：(1)加水加AgNO3(s)[或AgNO3(aq)](2)加CuCl2(s)[或濃CuCl2(aq)]加NaCl(s)[或濃NaCl(aq)等]難點(diǎn)9.混淆氣體組成的討論已知混淆氣體中元素的質(zhì)量比，確定混淆氣體的組成有一種巧妙的方法，掌握了這類(lèi)方法就能化解這類(lèi)難題。●難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鲆韵骂}目，爾后自我界定學(xué)習(xí)本篇可否需要。常溫下，A和B兩種氣體組成的混淆物（工業(yè)制鹽酸過(guò)程中產(chǎn)出的一種氣體混淆物）中［Mr(A)＜Mr(B)]＝，只含有H、Cl兩種元素，而且無(wú)論A和B以何種比率混淆，H和Cl的質(zhì)量老是大于2∶71，試確定A為，B為，并簡(jiǎn)析此混淆氣體中有A的形成過(guò)程。●案例研究［例題］常溫下A和B兩種氣體組成混淆氣體(A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B的相對(duì)分子質(zhì)量)，經(jīng)剖析混淆氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且無(wú)論A和B以何種比率混淆，氮和氫的質(zhì)量比總大于14/3。由此可確定A為_(kāi)____________，B為_(kāi)___________，其理由是__________________。若上述混淆氣體中氮和氫的質(zhì)量比為7∶1，則在混淆氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______；A在混淆氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____%。命題妄圖：主要察看學(xué)生依照題設(shè)確定混淆物成分的能力。知識(shí)依靠：NH3中N、H元素的質(zhì)量比。錯(cuò)解剖析：審題不嚴(yán)，計(jì)算出了A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或計(jì)算出了B的體積分?jǐn)?shù)。解題思路：解答本題，第一考慮氮、氫兩元素組成的化合物NH3，剖析NH3中氮?dú)滟|(zhì)量比。NH3中，m(N)∶m(H)=14∶3。題設(shè)條件下，m(N)∶m(H)＞14∶3，這只須在NH3中混入N2即可。由題意，Mr(A)＞Mr(B)，所以A為N2，B為NH3，因Mr(N2)=28，M(NH3)=17。r設(shè)混淆氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為x∶y。由題意，“xN2＋yNH3”中，14(2x＋y)∶3y=7∶1，解得，x∶y=1∶4。(A)=1÷(1＋4)=20%。答案：N2NH3純NH3中氮和氫質(zhì)量比為14/3，在純NH3中混入任何比率的2N，都將使氮和氫質(zhì)量比大于14/31∶420。●神機(jī)秒術(shù)已知某氣體混淆物由兩種元素組成，且知這兩種元素的質(zhì)量比大于(或小于)a/b，怎樣確定組成混淆物的成分。其方法是：變不等(大于或小于)為相等，找出兩元素(A和B)質(zhì)量比等于a/b的化合物(AxBy)。若混淆物中A、B兩元素質(zhì)量比大于a/b，則在AxBy中混入A(g)或A(x＋m)By(g)符合要求；若混淆物中A、B兩元素質(zhì)量比小于a/b，則在AxBy中混入B(g)或AxB(y＋m)符合要求。(x，y，m∈N)●圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.(★★★)以下各組混淆氣體中，C、H元素質(zhì)量比可能最小的是()．．A.H2和CH4B.CH4和C2H6C.C2H2和C2H4D.C3H4和C4H82.(★★★★)將例題中的“氮”改為“碳”；將“質(zhì)量比總大于14/3”改為“質(zhì)量比總小于3∶1”將“質(zhì)量比為7∶1”改為：“9∶4”。其他同例題，試求之。3.(★★★★)常溫常壓下，由A、B組成的混淆氣體［Mr(A)＞Mr(B)］，經(jīng)剖析混淆氣體中只含碳和氧兩種元素。A和B無(wú)論以何種比率混淆，若碳氧質(zhì)量比總大于3∶8，則A1為_(kāi)_____，B1為_(kāi)______；若碳氧質(zhì)量比總小于3∶8，則A2為_(kāi)_______，B2為_(kāi)_______。若B1和B2常溫混淆后，碳氧質(zhì)量比總小于3∶8時(shí)，B1、B2必定知足的關(guān)系是n(B1)∶n(B2)______。4.(★★★★★)常溫常壓下，A和B兩種氣體組成的混淆氣體［M(A)＞Mr(B)］，經(jīng)分r析混淆氣體中只含有氮和氧兩種元素，而且無(wú)論A和B以何種比率混淆，氮和氧的質(zhì)量比總小于7∶4。符合以上關(guān)系的A、B可能有多種，請(qǐng)將正確答案填入下表，可不填滿(mǎn)，也可擴(kuò)填，但填入錯(cuò)誤的要扣分。組合①②③④⑤AB(注意：A在上，B在下，不能無(wú)序亂填)若混淆氣體中氮氧質(zhì)量比恰巧為7∶2，則A為_(kāi)_____________，B為_(kāi)_____________；n(A)∶n(B)=__________________。附：參照答案難點(diǎn)磁場(chǎng)提示：2∶71恰為HCl氣體中H元素和Cl元素的質(zhì)量比，可見(jiàn)混淆物應(yīng)為H2和HCl的混淆氣體。生產(chǎn)HCl時(shí)，可使H2在Cl2中焚燒，也可使Cl2在H2中焚燒，工業(yè)上采用后者。能夠減少環(huán)境污染，保障生產(chǎn)安全。答案：H2HCl工業(yè)制鹽酸過(guò)程中所得混淆氣體中有H2，是由于Cl2在過(guò)分H2中焚燒的結(jié)果。圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.提示：C、H質(zhì)量比最小，則含H元素可能最多。A中H2無(wú)量多時(shí)，C、H元素比最小。答案：A2.剖析：解答本題，第一從碳、氫元素形成的化合物中搜尋碳?xì)湓刭|(zhì)量比為3∶1者。CH4中，m(C)∶m(H)=12∶4=3∶1。題設(shè)條件下，m(C)∶m(H)＜3∶1，這只幸虧CH4中混入H2(CH4中若混入其他碳?xì)浠衔铮鏑2H2，只能使m(C)∶m(H)＞3∶1)。由于Mr(A)＞Mr(B)，所以A為CH4，B為H2。設(shè)混淆氣體中A、B物質(zhì)的量分別為x和y。則“xCH4＋yH2”中，12x∶(4x＋2y)=9∶4，解得，x∶y=3∶2，(A)=(3÷5)×100%=60%。答案：A：CH4B：H2CH4中碳?xì)滟|(zhì)量比為3∶1，是氣態(tài)烴中碳、氫質(zhì)量比最小的，若使碳?xì)滟|(zhì)量比比3∶1還要小，只有在CH4中混入H2才能知足要求3∶260%3.剖析：碳氧形成的化合物有CO2和CO。CO中，m(C)∶m(O)=12∶16=3∶4；CO2中，m(C)∶m(O)=12∶32=3∶8。若要使混淆氣體中碳氧質(zhì)量比總大于3∶8，只須在CO2中混入CO即可；若要使混淆氣體中碳氧質(zhì)量比總小于3∶8，只須在CO2中混入O2即可。可見(jiàn)，A121為CO；A22，B22。為CO，B為CO為O設(shè)符合條件的B1、B2混淆氣體中，B1、B2的物質(zhì)的量分別為x和y，由題意，“xCOyO2”中，12x∶(16x＋32y)＜3∶8，解得，x∶y＜2∶1。答案：CO2COCO2O2n(B1)∶n(B2)＜2∶1。4.剖析：氮、氧兩元素可形成多種化合物，如2O、NO2322425N、NO、NO(NO)、NO。其中，N2氣體中，n(N)∶n(O)=28∶16=7∶4；其他氣體含氧量漸漸高升，所以n(N)∶n(O)＜7∶4。O這樣，在N2O氣體中混入NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5以及O2中的一種，皆可使所得混淆氣體中n(N)∶n(O)＜7∶4。當(dāng)n(N)∶n(O)=7∶2＞7∶4時(shí)，只有在N2O中混入適合N2才行。設(shè)混淆氣體中N2O和N2的物質(zhì)的量分別為x和y。則“xN2O＋yN2”中，(28x＋28y)∶16x=7∶2，解得x∶y=1∶1。答案：組合①②③④⑤ANONO3NO(或NO)NO5NO2222422BNONONONOO2222N2ON21∶1.難點(diǎn)10.等質(zhì)混和等體混兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混淆，特別是等體積混淆，質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣判斷有必然難度。本篇能夠把這一難點(diǎn)化易。●難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鲆韵骂}目，爾后自我界定學(xué)習(xí)本篇可否需要。密度為0.91g·cm－1的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25.0%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.250)，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度( )A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無(wú)法確定●案例研究［例題］把70%HNO3(密度為1.40g·cm－3)加到等體積的水中，稀釋后HNO3(aq)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35命題妄圖：主要察看學(xué)生對(duì)證量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)和變換前提下的估計(jì)能力。知識(shí)依靠：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。錯(cuò)解剖析：審題不嚴(yán)，自以為是將兩液體等質(zhì)量混淆，進(jìn)而誤選A項(xiàng)；解題過(guò)程中思維反向，也會(huì)誤選B項(xiàng)。解題思路：本題有以下兩種解法。方法1(條件變換法)：先把“等體積”看作“等質(zhì)量”，則等質(zhì)量混淆后溶液中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：m1mw2mw1w270%=35%w混=222m而等體積混淆時(shí)水的質(zhì)量小于HNO3(aq)的質(zhì)量，則等體積混淆相當(dāng)于先進(jìn)行等質(zhì)量混淆，爾后再加入必然量的密度大的液體，這里是70%的HNO3(aq)，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于35%。方法2(數(shù)軸表示法)：(1)先畫(huà)一數(shù)軸，在其上標(biāo)出欲混淆的兩種液體中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并在兩質(zhì)量分?jǐn)?shù)的對(duì)應(yīng)點(diǎn)上標(biāo)出兩液體密度的相對(duì)大小。·7·(2)求出w1w2，并在數(shù)軸上標(biāo)示出來(lái)。2(3)標(biāo)出w混：w混在w1w2與ρ大的液體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間。2答案：C評(píng)注：方法2是方法1的一種升華。●神機(jī)秒術(shù)1.等質(zhì)混兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等質(zhì)量混淆時(shí)：w混=

w1w222.等體混兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等體積混淆時(shí)：W混∈［w1w2，W(ρ大)］2詳細(xì)解題時(shí)，常用數(shù)軸表示法。●圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.(★★★)有甲、乙兩種H2SO4(aq)，甲中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a%，乙中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，取甲、乙兩溶液等體積混淆，攪拌平均后所得H2SO4(aq)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.＞2a%B.＜2a%C.＝2a%D.無(wú)法確定2.(★★★)將上題中的“HSO(aq)”改為“氨水”；其他不變，試選之。()243.(★★★★)有甲、乙兩種水的乙醇溶液，甲中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，乙中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，將甲、乙兩種溶液各取100mL混淆，則所得溶液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )A.＞0.80B.＜0.80C.＞0.20D.＜0.204.(★★★★★)在100g濃度為18mol·L－1密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入必然量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積為( )100A.＜100mLB.＝100mLC.＞100mLD.＝mL附：參照答案難點(diǎn)磁場(chǎng)提示：氨水越旺盛度越小。由于ρ1＞ρ2，所以w混離w1更近，即w混＜0.125。答案：C圍剿難點(diǎn)訓(xùn)練1.提示：答案：A2.提示：答案：B3.提示：水的酒精溶液密度小于1，即水越多，密度越大。則：答案：BC4.剖析：由題意知，稀釋結(jié)果，溶液的物質(zhì)的量濃度成為原來(lái)的一半，則溶液的體積成為原溶液體積的2倍。18mol·L－1濃H24密度比水的密度－3大的多：ρ(濃SO1g·cm24)=1.8g－3，100g該濃H24體積V比100mL小得多：V(濃HSO·cmSO24100g100100HSO)=-1mLgmL1.8

mL=56mL。這樣所加水的體積必然小于100mL，但絕對(duì)不是100ρmL，即其所形成溶液的體積不能夠簡(jiǎn)單地相加，所以A項(xiàng)可選，但D項(xiàng)不可選。答案：A難點(diǎn)11濃度不同樣產(chǎn)物異化學(xué)上有很多產(chǎn)物，跟反響物濃度關(guān)系親密。基于高考常據(jù)此設(shè)計(jì)難題，本篇總結(jié)了這些反響。●難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鲆韵骂}目，爾后自我界定學(xué)習(xí)本篇可否需要。30g銅、銀合金與80mL13.5mol·L－1的HNO3溶液反響。合金全部溶解，放出氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反響后溶液的pH=0(設(shè)反響前后溶液體積不變)(1)計(jì)算HNO3被復(fù)原的物質(zhì)的量；(2)計(jì)算合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。●案例研究[例題]38.4mg銅跟適合濃硝酸反響，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反響耗資HNO3的物質(zhì)的量可能是A.1.00×10－3molB.1.60×10－3mol×10－3molD.2.40×10－3mol(忽略NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)變)命題妄圖：察看學(xué)生對(duì)反響條件——濃度變化時(shí)產(chǎn)物種類(lèi)變化的認(rèn)識(shí)。屬化學(xué)授課中要求具備的能力。知識(shí)依靠：Cu與濃、稀HNO3的反響。錯(cuò)解剖析：忽略了Cu與稀HNO3的反響，就會(huì)錯(cuò)選D；只運(yùn)用Cu與稀題，就會(huì)錯(cuò)選B。解題思路：隨著反響的進(jìn)行，硝酸的濃度漸漸變小，產(chǎn)生的氣體可能是純凈的可能是NO2和NO的混淆物。－1n(Cu)=38.4mg÷64.0g·mol=0.600mmol－n(g)=22.4mL÷22.4L·mol1=1.00mmol這樣，發(fā)生的反響可能是以下①一個(gè)，也可能是①②兩個(gè)：Cu＋4HNO3(濃)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O于是，本題有以下多種解法。方法1(極值法)：若產(chǎn)生的氣體全部是NO2，由化學(xué)方程式①得：n(HNO3)=4n(Cu)=0.600mmol×4=2.40mmoln(NO2)=2n(Cu)=0.600mmol×2=1.20mmolV(NO2)=1.20mmol×22.4L·mol－1=26.9mL＞22.4mL可見(jiàn)，氣體不全部是NO2。若產(chǎn)生的氣體全部是NO，由化學(xué)方程式②得：n(HNO3)=8/3n(Cu)=0.600mmol×8/3=1.60mmoln(NO)=2/3n(Cu)=0.600mmol×2/3=0.400mmolV(NO2)=0.400mmol×22.4L·mol－1=8.96mL＜22.4mL由于氣體是NO2和NO的混淆物，8.96mL＜V(g)＜26.9mL，所以1.60mmol＜n(HNO3)＜2.40mmol，察看備選項(xiàng)可知答案。

HNO3反響解NO2，也方法2(守恒法)：依照反響前后N原子守恒和Cu原子守恒得：n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]×2＋n(NO2)＋n(NO)(N原子守恒)=n(Cu)×2＋n(NO2)＋n(NO)(Cu原子守恒)=0.600mmol×2＋1.00mmol=2.20mmol方法3(寫(xiě)總反響方程式法)：設(shè)生成NO2的物質(zhì)的量為x，則題設(shè)條件下的總反響為：0.6Cu＋2.2HNO3====0.6Cu(NO3)＋xNO↑＋(1－x)NO↑＋1.1HO222先寫(xiě)出反響物和生成物以及Cu、NO2和NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再依照Cu原子守恒和N原子守恒得出Cu(NO3)2和HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)可依照N原子守恒而得出(因與結(jié)果沒(méi)關(guān)也可不算出)。依照方程式及有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則，可知參加反響的HNO3物質(zhì)的量為2.20mmol。方法4(平均分子式法)：設(shè)HNO3復(fù)原產(chǎn)物的平均分子式為NOx，則：n(Cu)∶n(NO)=0.600mmol∶1.00mmol=3∶5xCu與HNO3的總反響方程式為：3Cu＋11HNO3====3Cu(NO3)2＋5NOx↑＋？H2O先寫(xiě)出反響物和生成物及Cu和NOx的化學(xué)計(jì)量數(shù)3和5，再依照Cu原子守恒和N原子守恒分別得出Cu(NO3)2和HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)3和11，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)因與結(jié)果沒(méi)關(guān)可不算出，則：n(HNO3)=11/3n(Cu)=0.600mmol×11/3=2.20mmol答案：C變式1：去掉備選項(xiàng)，將問(wèn)題改為：求復(fù)原產(chǎn)物NO2和NO的物質(zhì)的量之比，其他同例題，試解之。解題思路：在前面“方法4”的基礎(chǔ)上獲得下式：3Cu＋11HNO3====3Cu(NO3)2＋5NOx＋5.5H2O依照O原子守恒得：33=18＋5x＋