高二化學《物質在水溶液中的行為》測試題一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，每小題只有一個答案符合題意)1.下列物質中，屬于電解質的是()①熔融態鐵②液氯③冰醋酸④BaSO4⑤H2O⑥SO2⑦NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④⑤D、全部2.下列溶液一定呈中性的是A的溶液^-的溶液由強酸、強堿等物質的量反應制得的溶液.非電解質溶于水得到的溶液TOC\o"1-5"\h\z3.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：()A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性4.向純水中加入少量的KHSO4固體(溫度不變)，則溶液的()A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)乘積增大C、酸性增強D、H+離子濃度減小5.pH=2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化()A.C(H+)和C(OH-)都減B.C(H+)增大C.C(H+)和C(OH-)都增大D.C(H+)減小pH=1H+()A、0B、0.1mol.L-1C、10-7mol.L-1D、10-13mol.L-1把的硫酸溶液和的混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的體積比應是A、10:1、1B:10、1C:10、01:D2.在一定條件下發生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是()NH4++2H2ONH3.H2O+H3O+HCO3-+H2O〒士H3O++CO32-HS-+H+===H2sC12+H2OH++C1-+HC1O.某溫度下，重水(D2O)的離子積常數為1.0X10-15,若用定義pH一樣來規定pD=-lg[D+],則在該溫度下，下列敘述正確的是()A.純凈的重水中，pD=71L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=21L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12純凈的重水中，[D+][OD-]>1.0X10-145時，將下列物質加入適量水配成溶液:①②③④，則各溶液的導電能力由強到弱的順序應為③②①④①④②③①②③④③②④①下列各溶液中，最大的是A的醋酸和的燒堿溶液等體積相混合TOC\o"1-5"\h\zB的鹽酸稀釋倍的燒堿溶液稀釋倍D的氨水稀釋倍知常溫下某水溶液中由水電離出來的c(H+)=10/4mol?L-1,此溶液中可能含有①Fe2+②Cl-③HCO3-④Na+?NO3-⑥A13+上述離子肯定能在該溶液中大量共存的是()A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑥13.在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是()A.中和時所需NaOH的量B.電離程度C.H+的濃度D.CH3COOH的物質的量在溶液中存在如下電離平衡：對于該平衡，下列敘述3正確的是33加入水時，平衡向逆反應方向移動加入少量固體，平衡向正反應方向移動加入少量溶液，溶液中減少加入少量固體，平衡向正反應方向移動15在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是()c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)16.0.1mol-L-1Na2cO3溶液中欲使CO/-濃度盡量接近0.1mol-L」應加()A.HClB.NaOHC.NaClD.H2CO317.用水稀釋0.1mo1L1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A.c(OH-)/c(NH3.H2O)B.c(H+)ffc(OH-)的乘積c(NH3.H2O)/c(OH-)D.OH-的物質的量18.表示0.1mol?L-1NaHCO3溶液有關微粒濃度的關系正確的()Ac(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)D.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)19.CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7。下列說法錯誤的是()CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解CH3cOONa的存在抑制了CH3cOOH的電離20.在相同溫度下等體積、等物質的量濃度的4種稀溶液：①Na2sO4②H2sO3③NaHSO3④Na2s，所含帶電微粒的數目由多到少的順序是（）A.①;④*二②B.①二④冷冷C.①>@**D.④內冷冷21.有一種酸式鹽AHB,它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強酸；③HB-的電離程度大于HB-的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB-,HB-=H++B2-其中錯誤的是（）A.①②B.③④C.②③D.①④.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（）1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA個，CO32-小于0.1NA個1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數為0.9NA個2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+離子總數為2.4NA個0.1mol/L的H3PO4溶液中，c（H+）:c（POJA3：1.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH-離子濃度分別為A摩/升與B摩/升，則A和B關系為（）AA>BBA=10-4BCB=10-4ADA=B24蒸.發皿中加熱蒸干并灼燒（低于40℃0）下列物質的溶液，可得到該物質固體的是A氯化鋁碳酸氫鈉硫酸鎂高錳酸鉀.某元素X的相對原子質量為〃,它的最高氧化物的水化物的分子式為HmXOn（m>1）.下列有關敘述中一定正確的是（）A.該酸的水溶液中，c（H+）：c（XOm-）=m：1nB.該酸的摩爾質量為（m+a+16n）gC.100mL該酸溶液，能中和4gNaOHD.若0.1molL-1該酸溶液的pH=1,則NaXO的水溶液的pH>7第卷非選擇題（共"分）二、填空題（共六小題，41分）6（分）求下列混合后溶液的：（）把和的兩種強酸溶液等體積混合，其的1兩4種強堿溶液等體積混合，其（）把的溶液和的溶液等體積混合，其27（9分）常溫下將0.01molNH4cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。⑴溶液中共有種不同粒子。⑵這些粒子中濃度為0.01moll」的是，濃度為0.002moll-1的是

⑶物質的量之和為0.01mol的兩種粒子是⑷和兩種離子數量之和比OH-多0.008mo1。（分）的（分）的溶液中，29．（4分）寫出下列物質的電離方程式（1）氫硫酸（2）醋酸銨（3）NaH2PO4（4）硫酸氫鉀（分）今有①、②、③三種溶液，用序號回答下列問題TOC\o"1-5"\h\z324．．（）當它們相同時，其物質的量濃度的由大到小排列是。（）當它們的物質的量濃度相同時，其的由大到小排列是。（）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為_（）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿溶液的體積關系為_（分）H2s溶液中存在著H2S-H++HS-,HS-一中+52-的平衡（1）當向H2s溶液中加入少量Na2S固體時，電離平衡向移動，c（S2-）（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）—（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）若將H2s溶液加熱至沸，c（H2S）（填“增大”、“減小”或“不變”）；若要增大H2s溶液中c（S2-）,最好加入三、實驗題（共三小題，19分）32.（11分）明礬可做凈水劑是因為,有關的離子方程式為;向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現象是—，有關的離子方程式。工業上常用明礬和純堿作膨化劑，因為兩者發生反應，并在受熱時生成—氣體，有關的離子方程式。3（分）用實驗確定某酸是弱電解質。兩同學的方案是：甲：①稱取一定量的的配制的溶液0②用試紙測出該溶液的值，即可證明是弱電解質。乙：①用E知物質的量濃度的溶液、鹽酸，分別配制的兩種酸溶液各100；mL②分別取這兩種溶液各，加水稀釋為0③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明是弱電解質。（）在兩個方案的第①步中，都用到的定量儀器是。（）甲方案中，說明是弱電解質的理由是測得溶液的（選填“AM、“/力“一乙方案中，說明是弱電解質的現象是（多選扣分。）（）裝的試管中放出的速率快；（）裝溶液的試管中放出的速率快；（）兩個試管中產生氣體速率一樣快。（分）草木灰的主要成分有R齊04、KC1、草木灰不能與氨態氮肥混合施用的原因是。（分）兩瓶濃度均為o勺NaL5N汨CQ溶液，簡述如何用最簡便的實驗方法來鑒別，四.計算題（10分）3．6（5分）1．燃燒含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因。現取放置一段時間后的雨水，經分析測得除出+外的各離子濃度為：5m亞L[CT]=,[Na+]=1.9xW5moVL,[NO-]=2.3xW^mol/L,[SOj-]=2.8x]O-5m01/L。計算此次酸雨的。.（分）室溫下，在的溶液中，有的電離成離子。求該溫度下的電離常數。高二化學《